2021中考化学冲刺4 有关物质的变质（含答案及解析）

专题4有关物质的变质

1.（2020•怀化）化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH

固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

【提出问题】

猜想I：没变质，全部是;猜想H：部分变质，既含有NaOH又含有Na2co3；

猜想HI：完全变质，全部是Na2co3。

【查阅资料】

i.已知信息、：BaC12+Na2co3-2NaCl+BaCO3I

ii.部分盐溶液在常温下的pH如下：

稀溶液NaClNa2co3BaC12

pH等于7大于7等于7

【设计方案并进行实验】

请你与他们一起共同完成，并回答所给问题:

实验步骤实验现象实验结论

①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于说明久置固体中，一定含有

50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钢溶液_______Na2c03

至过量，充分反应，静置

②用蘸取少量①中充分反应后的上pH=ll说明久置固体中，还一定含有

层清液滴在一小块pH试纸上，与比较，（填化学式）

测出pH

滴加过量BaCh溶液的目的是。

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中（填“猜想I”、“猜想H”或“猜想

HI”）是正确的。

【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗

净、干燥，称得其质量为9.85g,则原试剂中NaOH的质量分数为（假定试剂中无

其他杂质，忽略实验损耗）。

【反思】久置氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表

示）。

【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酷的方法作出判断：（填“能”

或‘'不能”),理由是。

【答案】【提出问题】NaOH»

【设计方案并进行实验】①有白色沉淀生成。

②玻璃棒；标准比色卡；NaOHo

检验碳酸钠并保证碳酸钠被全部去除，排除对氢氧化钠检验的干扰。

【实验结论】II。

【拓展】47%»

【反思】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O«

【提升】不能；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚曲变红，无法确定组

分。

【解析】【提出问题】二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若不反应，则固体为

氢氧化钠，若全部反应，则为碳酸钠，若部分反应，则为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；

故答案为：NaOHo

【设计方案并进行实验】①实验结论含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀

和氯化钠，所以可以看到白色沉淀生成；

故答案为：有白色沉淀生成。

②测定溶液pH试纸需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH试纸上，与标准比色卡对比读出数

值，测定pH=ll,说明溶液显碱性，因此含有氢氧化钠；

故答案为：玻璃棒；标准比色卡；NaOHo

测定溶液pH时，若存在碳酸钠溶液，会影响结果判断，所以加入足量氯化钢溶液，可以

去除全部的碳酸钠，之后测定pH就可以判断氢氧化钠是否存在；

故答案为：检验碳酸钠并保证碳酸钠被全部去除，排除对氢氧化钠检验的干扰。

【实验结论】根据①和②可以得出含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想H成立；

故答案为：H。

【拓展】设含有碳酸钠质量为m,

Na2cO3+BaC12=BaCO3I+2NaCl

106197

m9.85g

地一^m=5.3g,所以氢氧化钠质量=IOg-5.3g=4.7g,所以样品中氢氧化钠质

1979.85g

量分数=早支X100%=47%；

10g

故答案为：47%o

【反思】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【提升】根据题目信息碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚献变红，因此无

法判断物质组成；

故答案为：不能；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚献变红，无法确定

组分。

2.（2019•湖南衡阳）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶

液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。

（1）【提出问题1】

该溶液是否变质？

【实验探究1]

实验步骤实验现象解释与结论

取少量该溶液放于试管中，滴有_______产生说明该溶液已变质。变质的原因是一

加足量稀盐酸（请用化学方程式表示）。

（2）【提出问题2]

该溶液变质程度怎样？

【提出猜想】

猜想一：己完全变质，该溶液中溶质只含Na2cCh

猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有。

【查阅资料】

氯化馔溶液呈中性。

【实验探究2】

实验步骤实验现象结论

先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化有生成猜想成立

钢溶液

静置，取上层清液于另一支试管中，加入2上层清液变红

-3滴酚醐溶液

（3）【提出问题3】

怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

【实验探究3】

为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

氮氧化钠固体

溶液

请回答下列问题:

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量

（填“大于”、“小于”或“等于

（4）【反思交流】

在【实验探究2】中加入过量的氯化钢溶液的目的是什么？o

【答案】（1）【提出问题1］气泡，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）【提出猜想】NaOH、Na2cO3

【实验探究2】白色沉淀，二

（3）【提出问题3】①引流②大于

（4）【反思交流】将碳酸钠完全除去

【解析】（1）【提出问题1］氢氧化钠变质是由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成碳

酸钠，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,根据结论“该溶液已变质”，可知

加入稀盐酸后，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，所以可观察到“有气泡产生”的现象。

（2）【提出问题2】通过探究1已经确定该溶液已经变质了，变质分为完全变质和部分变质

两种情况。若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠；若部分变质，溶液中既有碳酸钠又

有氢氧化钠，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2cO3。

【实验探究2】根据探究2,若溶质只有碳酸钠，则加入过滤氯化钢溶液后，溶质碳酸钠全

部转化为碳酸钢沉淀，所得溶液中溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化铁,两者溶液都呈中性,

都不能使酚曲变色，而向上层清液中加入酚献后，溶液变红，说明原溶液中除碳酸钠外，还

有氢氧化钠，即猜想二成立。向溶液中加氯化钢溶液时，观察到的现象是有白色沉淀生成。

需要注意，该实验探究过程中，先向溶液中加入过滤氯化钢溶液的目的是将溶液中的碳酸钠

反应完，防止对后面检验氢氧化钠时造成干扰。

【实验探究3】

①操作a后得到固体和溶液，是将固体和液体分离开的操作，即a是过滤操作；操作b能从

溶液中得到固体，是蒸发结晶。过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体倒洒。

②根据实验流程，除去原溶液中的碳酸钠时使用的试剂是石灰水，发生反应的化学方程式为

Na2CO3+Ca（OH）2-CaCO31+2NaOH,有方程式可知，最终所得氢氧化钠固体质量包括原来

样品中的氢氧化钠和除杂过程中生成的氢氧化钠，故最终所得氢氧化钠质量大于变质后样品

中氢氧化钠的质量。

（4）【反思交流】

在【实验探究2】中，因为碳酸钠溶液也显碱性，要探究是否含有氢氧化钠，必须先将碳酸

钠除去，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，氯化钢溶液呈中性，且能和碳酸钠反应生成沉

淀，所以选择加入过量的氯化钢溶液，目的是确保样品中的碳酸钠完全反应。

3.甲同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度''展开了探究活动.

（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？

（2）猜想与假设：

甲经过思考，认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质.

（3）实验探究:

实验步骤及操作可能的实验现象实验结论

取样于试管中，加入足量①溶液变红；②.部分变质

蒸储水振荡后，静置；①溶液不变色；②.

①取上层清液，滴入无色

酚儆试液;®；②没有气泡产生.

②倒去上层清液,再向试

管中滴加稀盐酸.

（4）小结与思考：

根据上述实验现象，甲确定该样品已部分变质，请写出他在探究实验中发生反应的一个

化学方程式：o

【答案】（3）实验探究：有大量的气泡冒出；有大量的气泡冒出；全部变质；无色酚儆

试液变红；没有变质；

（4）Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O.

【解析】（3）实验探究：取样于试管中，加入足量蒸储水振荡，静置；①取上层清液，

滴入无色酚酷试液，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸；如果①无色酚St试液变

红，②有大量的气泡冒出，那么药品部分变质；如果①无色酚醐试液不变红，②有大量

的气泡冒出，药品全部变质；如果①无色酚配试液变红色，②没有气泡产生，药品没有

变质；故答案为：有大量的气泡冒出；有大量的气泡冒出；全部变质；无色酚曲试液变

红；没有变质；

（4）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化

碳，配平即可，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，农业上常用来改良酸性土壤；故答案为：

Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O、CaCO3+2HCI=CaC12+CO2f+H2O.

4.“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，主要成分是氧化钙（CaO,约占75%）,氢氧化钠（NaOH,

约占3%）,水和其它物质（约占22%）的混合物.CaO和固体NaOH都极易与空气中水

蒸气或CO2反应而变质（水和其它物质变化情况不考虑）.某同学对一瓶久置于空气中的

“碱石灰''变质情况作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想I：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想II：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2c03.则CaO与水反应的反应

方程式为：o

(2)【实验】如图所示：

用手触罩试管》试管外壁发热

取少量于试管中

碱石灰样品滴入稀盐酸一%

----京-------►气泡

加足量水①

滴入稀盐酸

♦气泡

©

滴入澄清石灰水

*白色沉淀

©

(3)【判断】

根据资料显示：把Ca(OH)2、CaCO3和Na2c03投入到水中是不会放热的，由操作②

现象判断：猜想II(填“成立”或“不成立。由操作⑤⑥的现象判断：

滤液中含有(写化学式)；由此判断猜想I(填“成立”或“不成立”)，综

合上述结论，判断该样品变质情况应为。

(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中放置“碱石灰”应注意保存。

【答案】(I)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)不成立；Na2co3；不成立：部分变质；

(4)密闭

【解析】(3)实验探究：取样于试管中，加入足量蒸储水振荡，静置；①取上层清液，

滴入无色酚献试液，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸；如果①无色酚酷试液变

红，②有大量的气泡冒出，那么药品部分变质；如果①无色酚酬试液不变红，②有大量

的气泡冒出，药品全部变质；如果①无色酚酰试液变红色，②没有气泡产生，药品没有

变质；故答案为：有大量的气泡冒出：有大量的气泡冒出；全部变质；无色酚曲试液变

红；没有变质；

(4)盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化

碳，配平即可，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，农业上常用来改良酸性土壤；故答案为：

Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O、CaCO3+2HCI=CaC12+CO2t+H2Oo

5.中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草

纲目》中就有绿矶（FeSO4-7H2O）的相关记载。绿机又名皂矶、青矶，性酸、凉、无毒，

主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。

（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式。

（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矶（FeSO4・7H2O）晶体，小明同学提

出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：

【查阅资料】

①FeSCM易被空气中的氧气氧化成Fe2（S04）3而变质。

②Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈黄色。

③Fe3+的检验：向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN（硫氟化钾）溶液，溶液会变为血

红色。

【猜想与假设】猜想1：该硫酸亚铁溶液没有变质。

猜想II：该硫酸亚铁溶液已经变质。

【设计实验并验证】

实验操作步骤实验现象实验结论

取少量样品于试管中，加入2试管中溶液变成血红色—

-3滴________溶液

【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是。

A.CuS04、NH4C1、Ba（OH）2B.FeSCH、Na2so4、KC1

C.FeC13、NaOH、HC1