2022届湖南省长沙市宁乡市高一上学期期末调研考试化学试题（含解析）

2021年下学期高一期末调研考试化学试题本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间60分钟。考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。注意事项：1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。2、可能用到的数据：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1.中国传统文化与化学密切相关。唐代诗人杜牧的《泊秦淮》中写道“烟(水雾)笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”下列说法错误的是A.水中的氧元素位于周期表中第二周期第ⅥA族B.冰水混合物是纯净物C.月光照射在丛林中可出现丁达尔效应D.酒精浓度越大消毒效果越好【1题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氧元素为8号元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故A正确；B．冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故B正确；C．丛林中存在大量水雾，易形成气溶胶，月光照射在丛林中可出现丁达尔效应，故C正确；D．酒精浓度过高，能够在细菌细胞最外层形成保护膜，阻止酒精进入细菌细胞内，达不到杀菌效果，75%酒精杀菌效果最好，故D错误；故选D。2.下列有关化学用语表示正确的是A.的结构式：B.的电子式：C.和的结构示意图都表示为：D.用电子式表示的形成过程：【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A．的结构式中原子之间以单键结合，每个原子与两个原子形成共价键，故其结构式为，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，故B错误；C．和的核内均有个质子，核外均有个电子，结构简式均为，故C正确；D．相同离子不能合并，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故D错误；故选3.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关金属说法错误的是A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C.铝表面形成的致密氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D.高碳钢硬而脆、热处理后弹性好，用于制作弹簧、刀具【3题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．钠和钾为固体金属药品，不会对原试剂造成污染，且很容易与水和空气反应，不能随意丢弃，应该放回原试剂瓶，故A正确；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，故B错误；C．铝表面形成的致密氧化层，能够阻止内层金属继续被氧化，可以保护内层金属不被空气腐蚀，故C正确；D．高碳钢硬而脆、热处理能够降低含碳量，增加弹性，可以用于制作弹簧、刀具，故D正确；故选B。4.将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。下图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是A.属于单质B.、和属于酸性氧化物C.过程中原子种类未发生变化D.反应前后物质的总质量未发生变化【4题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．表示N2，属于单质，故A正确；B．、和分别表示NO、CO、CO2，CO2属于酸性氧化物，NO、CO都不是酸性氧化物，故B错误；C．化学反应过程中原子种类不发生变化，故C正确；D．化学反应前后物质的总质量不发生变化，故D正确；故选B。5.下列粒子组可以大量共存的是A.Na+、Fe2+、HClO、I-B.Na+、Ca2+、、OH-C.Cl-、、Na+、Ag+D.Mg2+、Cu2+、、Cl-【5题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Fe2+、I-均能被HClO氧化，不能大量共存，A不符合；B．Ca2+、、OH-之间反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，B不符合；C．Cl-、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合；D．Mg2+、Cu2+、、Cl-之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.NA个Cl2分子占有的体积为22.4LB.标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NAC.常温常压下，0.78gNa2O2含有的Na＋数目为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的FeSO4溶液中，含有的数目为0.5NA【6题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．未指明温度和压强，无法计算NA个Cl2分子占有的体积，故A错误；B．标准状况下，水为液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，含有的原子数目不是3NA，故B错误；C．Na2O2是由Na+和构成的化合物。0.78gNa2O2的物质的量为0.01mol，则0.78gNa2O2中含有的Na＋数目为0.02NA，故C正确；D．未指明溶液的体积，无法计算0.5mol·L-1的FeSO4溶液中的数目，故D错误；故选C。7.下列离子方程式书写正确的是A.氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B.碳酸银溶于稀硝酸：C.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-D.铁红溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【7题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A．次氯酸为弱酸，氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；B．碳酸银难溶于水，反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O，故B错误；C．向FeCl2溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-，故C错误；D．铁红为Fe2O3，溶于稀硫酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确；故选D。8.已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，由此判断，下列说法错误的是A.氧化性：＞Cl2＞Fe3+B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8C.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物D.当反应②中生成标况下2.24LCl2时，转移的电子数为0.2NA【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A．氧化剂的氧化性比氧化产物的强。根据①可知氧化性：＞Cl2；根据②可知氧化性：Cl2＞Fe3+，因此微粒的氧化性强弱顺序为：＞Cl2＞Fe3+，A正确；B．在反应①中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，每有2molKMnO4反应，会消耗16molHCl，其中10molHCl作还原剂，因此该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，B错误；C．在反应②中Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，Cl2被还原为FeCl3，故FeCl3既是氧化产物又是还原产物，C正确；D．反应②中每生成1molCl2，反应过程中转移2mol电子。当反应②中生成标况下2.24LCl2时，反应产生的Cl2的物质的量是0.1mol，则反应转移的电子数为0.2NA，D正确；故合理选项是B。9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2Ⅰ对，Ⅱ对，有AA B.B C.C D.D【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A、氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水pH值，故A错误；B、过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中先变为红色最终褪色，故B错误；C、常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，故C错误；D、Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；答案选D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见物质的性质特点是解答的关键，选项A是解答的易错点，注意新制氯水具有酸性和强氧化性的特点。10.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞ZC.X、Y、M形成的盐只有一种 D.简单氢化物的沸点：X＞Y【10题答案】【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，则M是Na元素；X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构，则X是O元素，W是Al元素；X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，则Z是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是O，Y是C，Z是Cl，W是Al，M是Na元素。A．Y是C，其最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3是弱酸，A错误；B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则上述五种元素的原子半径大小关系为：M＞W＞Z＞Y＞X，B错误；C．X是O，Y是C，M是Na元素，这三种元素形成的盐可以是Na2CO3、Na2C2O4等，因此三种元素不仅只形成一种盐，C错误；D．X是O，Y是C，其形成的简单氢化物是H2O、CH4，前者在室温下呈液态，后者呈固态，则二者的沸点：H2O＞CH4，所以简单氢化物的沸点：X＞Y，D正确；故合理选项是D。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共16分，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.N2O俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是A.笑气的摩尔质量为44gB.6.02×1023个笑气分子的质量为44gC.1mol笑气的体积为22.4LD.4.4g笑气含有0.3NA个原子【11题答案】【答案】BD【解析】【详解】A．N2O相对分子质量是44，所以其摩尔质量为44g/mol，A错误；B．6.02×1023个笑气分子的物质的量是1mol，则其质量为44g，B正确；C．缺少气体所处的外界条件，因此不能确定1mol笑气的体积是否为22.4L，C错误；D．4.4g笑气的物质的量是0.1mol，由于1个分子中含有3个原子，则在0.1molN2O中含有0.3NA个原子，D正确；故合理选项是BD。12.下列实验装置不能达到实验目的是A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.观察K2CO3的焰色试验D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性【12题答案】【答案】CD【解析】【详解】A．Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，A不符合题意；B．Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，B不符合题意；C．观察钾元素焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此不能达到预期的实验目的，C符合题意；D．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，D符合题意；故合理选项是CD。13.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是A.反应①表明Cr2O3具有碱性氧化物的性质B.反应②H2O2被氧化成O2C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD.反应①②③中只有②是氧化还原反应【13题答案】【答案】AB【解析】【详解】A．反应①Cr2O3与KOH反应产生盐KCrO2和水，表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A错误；B．在反应②中KCrO2失去电子被氧化为K2CrO4，H2O2得到电子被还原成H2O，B错误；C．根据流程中物质转化关系可知K2CrO4在酸性条件下反应转化为K2Cr2O7，同时产生H2O，则反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，C正确；D．反应①③中元素化合价不变，反应不属于氧化还原反应，而②中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，因此上述三个反应中，只有②是氧化还原反应，D正确；故合理选项是AB。14.下列物质性质的比较，不正确的是A.稳定性：H2O＞NH3 B.碱性：NaOH＞Al(OH)3C.半径：S2-＞K+ D.酸性：H2SO4＞HClO4【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na＞Al，所以元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，B正确；C．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。S2-、K+核外电子排布都是2、8、8，离子的电子层结构相同，所以离子半径：S2-＞K+，C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，D错误；故合理选项是D。三、非选择题(本题共4个大题，每空2分，共54分。)15.国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)和含NH的废水，设计了如下流程：

已知：SO2为酸性氧化物。（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，属于电解质的是____(填化学式，下同)。（2）固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有____(填化学式)。（3）生成NaNO2的反应可表示为：4NO+O2+4NaOH=NaNO2+2H2O，该反应中还原剂是____；捕获剂所捕获的气体主要是____(填化学式)。（4）用离子方程式表示处理含的废水时发生的反应：____，当0.5mol参加反应时，转移的电子数目为____NA。【15~18题答案】【答案】（1）NaOH（2）CaCO3、CaSO3（3）①.NO②.CO（4）①.+=N2+2H2O②.1.5【解析】【分析】废气中的CO2、SO2与石灰乳反应产生CaCO3、CaSO3进入固体1中，固体1中含有CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2；气体1成分为含N2、NO、CO，然后将气体通入NaOH溶液中，并向其中通入适量空气，NO与O2、NaOH反应产生NaNO2，向其中加入含的废水，发生氧化还原反应产生无污染的N2，气体2中含N2、CO，经捕获剂捕获CO后，剩余N2可直接排出。【小问1详解】在N2、CO2、CO、NaOH中，N2是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；CO2、CO属于非电解质，而NaOH属于电解质；【小问2详解】固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有CO2、SO2与石灰乳反应产生CaCO3、CaSO3；【小问3详解】生成NaNO2的反应可表示为：4NO+O2+4NaOH=NaNO2+2H2O，该反应中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，所以还原剂是NO，氧化剂是O2；气体2成分是CO、N2，经捕获剂捕获后剩余气体是N2，则所捕获的气体主要是CO；【小问4详解】向NaNO2溶液中加入含有的废水、H2O，发生氧化还原反应产生无污染的N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：+=N2+2H2O；根据方程式可知：每有1mol反应，转移3mol电子，则当有0.5mol参加反应时，转移的电子数目为1.5NA。16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空(填元素符号或化学式)：（1）元素B在元素周期表中的位置是____，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是____；（2）D简单离子的结构示意图为____，D、E中金属性较强的元素是___________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2)，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。（3）装置A使用石灰石与盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是___________；（4）装置C中X与CO2反应的化学方程式是___________；（5）为检验试管F收集的气体的方法，___________，即证明X可作供氧剂。【16~20题答案】【答案】（1）①.第二周期第VA族②.N＞O＞H（2）①.②.Na（3）除去CO2中的HCl杂质（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）将带火星的木条靠近气体，木条复燃【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可知：A是H，B是B，C是O，D是Na，E是Mg，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【小问1详解】B是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知其位于元素周期表第二周期第VA族；原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小。A是H，B是B，C是O，则三种元素的原子半径大小关系为：N＞O＞H；【小问2详解】D是11号Na元素，Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，故Na+的结构示意图为：；D是Na，E是Mg，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，故金属性较强的元素是Na元素；【小问3详解】在装置A中CaCO3与HCl发生反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，制取的CO2气体中含有杂质HCl，通过装置B中饱和NaHCO3溶液除去，故装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl杂质；【小问4详解】在装置C中CO2与Na2O2发生反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问5详解】在装置C中CO2与Na2O2发生反应产生Na2CO3、O2，过量的CO2气体在杂质D中用NaOH溶液除去，反应产生的O2难溶于水，可用排水方法收集在试管F中，可根据O2具有助燃性检验，方法是将带火星的木条靠近气体，木条复燃。17.硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：（1）加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为___________效应。（2）加入铁粉作用是___________。（3）测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：①用单线桥法表示电子转移过程：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O___________②已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为___________。（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为___________②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为___________。【17~20题答案】【答案】（1）①.过滤②.丁达尔（2）防止亚铁离子被氧化（3）①.②.Fe2+＋2＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（4）①.FeSO4FeO+SO3↑②.2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【解析】【分析】含亚铁离子的废液中加入饱和碳酸氢钠溶液生成碳酸亚铁沉淀，然后用稀硫酸溶解碳酸亚铁，并加入适量铁粉防止亚铁离子被氧化，最后浓缩结晶得到硫酸亚铁晶体，据此分析解答。【小问1详解】加入饱和NaHCO3溶液后，发生反应产生FeCO3白色沉淀、H2O、CO2，将固体与液体混合物分离的操作1为过滤；若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为丁达尔效应；【小问2详解】亚铁离子易被氧化，加入铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化【小问3详解】①在该反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低5价，得到电子5e-；2个KMnO4得到10个电子；Fe元素化合价由反应前FeSO4中的+2价反应后变为Fe2(SO4)3中的+3价，化合价升高1价，失去1个电子，则10个FeSO4失去10个电子，用单线桥法表示电子转移过程为：；②FeSO4与NaHCO3按1：2是物质的量的比发生反应产生Na2SO4、FeCO3、H2O、CO2，发生反应的离子方程式为：Fe2+＋2＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；【小问4详解】①若FeSO4按照CaCO3的方式发生分解反应，会产生FeO、SO3，反应的化学方程式为：FeSO4FeO+SO3↑；②若FeSO4按照KClO3受热分解的方式分解，分解发生氧化还原反应，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则气体分别是SO2、SO3，分解产生Fe2O3、SO2、SO3，则分解反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。18.某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案：方案一：取5.0g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1.0mol/L盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。回答下列问题：（1）上述测定需配制100mL1.0mol/L的盐酸；①若用10mol/L浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸___________mL。②配制过程中不需要用到的仪器是___________(填字母)。A、B、C、D、③配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是___________。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。C．量取浓盐酸时仰视刻度线D．定容时俯视刻度线（2）若测得消耗盐酸的体积为25.0mL，样品中的NaHCO3质量分数为___________%。方案二：按下述操作流程进行测定：回答下列问题：（3）流程中称量的是___________的质量(填化学式)。方案三：称取样品wg按如图装置进行测定。（4）装置A中反应的化学方程式为__________。（5）装置D的作用是___________。【18~22题答案】【答案】（1）①.10.0②.D③.CD（2）0.42或42.0%（3）NaCl（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（5）防止空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收【解析】【分析】方案一：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释公式计算需量取浓盐酸的体积。结合配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶