2025届湖南省永州市新田县化学九年级第一学期期末预测试题含解析

2025届湖南省永州市新田县化学九年级第一学期期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是A．变化与守恒：蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素B．模型与推理：依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性C．宏观与微观：金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同D．探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，可探究MnO2能否加快H2O2的分解2．下列化学用语正确的是A．水银—Ag B．四氯化碳—CCl4 C．两个氮原子—2N2 D．钙离子—Ca+23．中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界嘱目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（）A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量4．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gC．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲5．2019年上海成为中国第一个执行垃圾分类政策的城市。垃圾分类可改善生存环境。下列不属于可回收垃圾的是A．矿泉水瓶 B．废旧干电池 C．铝制易拉罐 D．旧报纸6．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索下列叙述正确的是原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小．A． B． C． D．7．下列关于水的说法正确的是A．用特殊催化剂可把水变成汽油B．淡水资源丰富，所以不用节约用水C．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较少的是软水D．电解水时负极产生的气体具有可燃性8．下列是初中化学涉及的部分实验。下列对有关实验的认识正确的是（）A．（水的电解实验）实验A玻璃管②中产生的气体是氧气B．（测定空气里氧气含量）如果实验B的数据小于21%，可能原因是推拉注射器次数过多C．（探究二氧化碳性质）实验C说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大D．（气体制备装置）装置D可用于实验室制取氢气9．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是:A．比较红磷和白磷的着火点B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱C．测定空气中O2的含量D．探究铁钉生锈时O2是否参与反应10．下列说法错误的是()A．饱和溶液一定是浓溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D．溶液都是均一、稳定的混合物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．判断下列观点是否正确，并用化学方程式证明你的结论序号观点正确或错误化学方程式（1）碳燃烧不一定生成二氧化碳正确______（2）燃烧一定是化合反应____________（3）原子团在化学反应前后一定不发生改变____________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．(1)小明同学根据下图所示装置进行实验探究，回答下列问题。①用装置B收集氧气，则气体应从___________通入(填字母)。②小明用收集好的氧气继续探究铁丝燃烧实验，集气瓶瓶底留少量水进行装置D中的实验，水的作用是______。③连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。Ⅰ若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，写出A中发生的反应方程式______。Ⅱ若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,写出F中发生的反应方程式______。此实验可以说明蜡烛中一定含有______元素。(2)化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答:①写出装置图中标号仪器的名称:a__________。②m点得到的氧气主要是由分解_________(填“氯酸钾”或“高锰酸钾”)产生的，m~n段产生氧气的速度明显比0~m段加快，其原因是_______。③反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质是_______。n点对应产生氧气的质量x值是_____。(写出计算过程)14．金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某课外活动小组同学为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取8克洁净干燥的鸡蛋壳放入足量稀盐酸中，（鸡蛋壳中其他成分与酸反应不产生气体）如图进行实验。（1）由图中数据根据质量守恒定律计算反应后生成二氧化碳的质量为_____g。（2）计算所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量_____。（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。16．某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是____克（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少____？该种锌粒的纯度是多少____？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A.反应前后元素的种类不变，蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素，选项正确；B.依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，选项正确；C.决定物质性质的是组成和结构，金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同，选项正确；D.向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，不符合控制变量原则，不可探究MnO2能否加快H2O2的分解，选项错误。故选D。2、B【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；B、“先读后写”，故四氯化碳的化学式为CCl4，符合题意；C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意；D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钙离子表示为Ca2+，不符合题意。故选B。3、D【详解】人体吸入的气体主要成分是氮气和氧气，呼出的气体会增加水蒸气和二氧化碳，故需要调节的是氧气和二氧化碳的含量；故选D。4、A【解析】A、t2℃时，两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙错误，因为没有指明是溶液的质量，错误符合题意；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符合题意；

C、t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小正确，因为甲有晶体析出，正确但不符合题意；

D、甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意；

故选：A。5、B【详解】旧报纸、铝制易拉罐、矿泉水瓶等都可以进行回收再利用，应该进行回收处理；但是废旧干电池等生活垃圾则不具有回收利用的价值，应放入有害垃圾箱。故选B。6、D【详解】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：①原子由原子核和核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占的体积极小。故选D。7、D【详解】A、由质量守恒定律元素守恒可知，用特殊催化剂不可把水变成汽油，因为水中不含有碳元素，故A错误；

B、地球上淡水资源短缺，要节约用水，故错误；

C、鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故C错误；

D、电解水时正极产生的气体是氧气，具有助燃性，负极产生的气体是氢气，具有可燃性，故D正确。故选：D。8、C【详解】A、负极产生氢气，正极产生氧气，因此②中气体为氢气，选项A错误；B、注射器推拉次数较多，可以充分消耗氧气，利于数据的测定，此时结果偏小，说明氧气未被充分消耗，说明铜的量过少，选项B错误；C、蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，且本身不燃烧，另外蜡烛从下往上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，选项C正确；D、氢气密度比空气小，先在上部聚集，应采用向下排空法收集，选项D错误。故选C。9、D【详解】A、图中实验白磷没有和氧气接触，红磷和氧气接触，且均不能燃烧，不能应用比较红磷和白磷的着火点，故选项不能达到相应实验目的；B、图中实验稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的；C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到相应实验目的；D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可探究铁钉生锈时O2参与了反应，故选项能达到相应实验目的。故选D。10、A【详解】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液；B．糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中；D．溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、错误错误【详解】（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）燃烧不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应物是两种，不是化合反应，故错误，该反应的化学方程式为：；（3）原子团在化学反应前后，不一定发生变化，如氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸根离子反应后发生了变化，故错误，该反应的化学方程式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2H2O2O2↑＋2H2O4P＋5O22P2O51H2蜡烛自下而上熄灭不支持燃烧且密度比空气大混合物【解析】(1)根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气解答；(2)根据红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷解答；根据氧气约占空气体积的五分之一解答；(3)根据电解水的实验结论飞分析解答；(4)根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大解答；(5)根据E装置主要除去不溶性杂质解答。(1)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；(2)红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度1时不再上升(3)由图可知，试管1接电源的负极，根据电解水实验结论“负氢正氧氧一氢二”可知，试管1中收集的气体是H2；(4)D装置中看到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；(5)河水经过E装置，主要是除去不溶性杂质、色素、异味等。净化后得到的水中还含有可溶性杂质，是混合物。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、b防止熔化物溅落，炸裂集气瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O碳酒精灯高锰酸钾高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解KCl2.08【详解】（1）①若用装置B排水收集氧气，气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故填：b；②瓶底留少量水进行铁丝燃烧实验的实验，水的作用是：防止熔化物溅落，炸裂集气瓶；故填：防止熔化物溅落，炸裂集气瓶；③Ⅰ、若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，说明A中产生的是二氧化碳，实验室用大理石和碳酸钙反应制取二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅱ、若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,F中发生的反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；此实验可以说明蜡烛中一定含有碳元素。故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳；（2）①仪器a是酒精灯，故填：酒精灯；②高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知m点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂．故答案为：高锰酸钾；高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；③n点时氧气不再增加，当然氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量。

设氯酸钾分解得到氧气的质量为x，高锰酸钾分解得到氧气的质量为y．x=1.92gy=0.16gn点氧气质量为y+x=1.92+0.16=2.08（g）由氯酸钾分解，根据质量守恒定律可知反应生成的氯化钾质量是：4.9g-1.92g=2.98g，1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl．故填：KCl；2.08。14、b铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应aMg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al4CO＋Fe3O43Fe＋4CO21732.1【详解】（1）日常生活中，金属的导热性用来制造炊具；故选：b。（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝在空气中比铁稳定；故填：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。（3）合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金的是a；故填：a。（4）储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到Mg