2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力教案 鲁科版必修第二册

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力教案鲁科版必修第二册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：高中化学——原子结构与元素周期律

2.教学年级和班级：高中一年级二班

3.授课时间：2024年9月20日

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标分析1.科学探究：通过学习核外电子排布规律，培养学生的观察、实验、分析和推理能力，使其能够自主探究原子结构与元素性质之间的关系。

2.证据推理与模型建构：通过学习元素周期律，培养学生从实验现象中提取信息，运用逻辑推理和证据建构模型的能力，从而深入理解原子结构与元素周期律的内在联系。

3.宏观辨识与微观探析：培养学生运用化学知识对宏观物质进行辨识，并能够从微观角度探析物质的组成、结构与性质，提高其对原子结构与元素周期律的应用能力。

4.科学态度与科学伦理：在学习过程中，培养学生严谨的科学态度，使其认识科学研究的方法和规律，同时注重培养学生的团队协作能力和交流表达能力，使其能够在合作中共同探讨和解决问题。

5.创新意识与实践能力：鼓励学生在学习过程中提出新的观点和想法，培养其创新意识。同时，将所学知识运用到实际问题中，提高学生的实践能力。学情分析学生在进入高中阶段之前，已经对化学有了初步的认识和了解，掌握了部分基本概念和实验技能。但在深度和广度上，仍有很大的提升空间。针对这一学情，我对学生进行了以下分析：

1.知识层次：大部分学生对原子结构的基本概念有一定的了解，如原子核、核外电子等。但对于核外电子排布规律、元素周期律等知识，部分学生可能还存在模糊的认识。因此，在教学过程中，需要巩固学生已有的知识，同时引导学生建立系统化的原子结构与元素周期律知识体系。

2.能力层次：学生在初中阶段已经接触过一些化学实验，具备一定的实验操作能力。但在观察现象、分析问题和解决问题方面，部分学生尚显不足。针对这一情况，我在教学过程中注重培养学生的观察能力、实验分析能力和解决问题的能力。

3.素质层次：高中阶段的学生思维活跃，具有较强的好奇心和求知欲。但部分学生可能存在学习动机不强、自主学习能力不足等问题。因此，在教学过程中，我注重激发学生的学习兴趣，培养其自主学习意识和能力。

4.行为习惯：学生在学习过程中，个体差异较大。有的学生课堂参与度高，积极发言；有的学生则较为内向，课堂表现不够积极。针对这一情况，我在教学过程中注重营造轻松、民主的学习氛围，鼓励每个学生发表自己的观点，提高课堂参与度。

5.对课程学习的影响：根据学生的知识、能力、素质和行为习惯等方面的分析，我认为在教学过程中，应注重以下几个方面：

（1）强化基础知识，帮助学生建立扎实的原子结构与元素周期律知识体系；

（2）培养学生的观察能力、实验分析能力和解决问题的能力；

（3）激发学生学习兴趣，培养自主学习意识和能力；

（4）注重个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《高中化学——原子结构与元素周期律》以及相关的学习资料。

2.辅助材料：

a.准备与教学内容相关的图片，如原子结构示意图、元素周期表等，以直观展示原子结构和元素周期律的概念。

b.准备相关图表，如核外电子排布图、元素周期律的规律图等，以帮助学生理解和记忆。

c.收集相关的视频资源，如原子结构动画、元素周期表的制作过程等，以动态展示知识，增强学生的学习兴趣。

3.实验器材：

a.准备模型或实物，如原子模型、元素周期表模型等，以供学生观察和操作，增强其对知识的理解。

b.准备电子排布实验器材，如电子轨道模型、电子分布演示器等，让学生通过实验观察和理解核外电子排布的规律。

c.准备元素化学性质实验器材，如化学反应试剂、元素的原子得失实验设备等，让学生通过实验观察和分析元素的化学性质。

4.教室布置：

a.根据教学需要，将教室布置成分组讨论区，提供适当的讨论空间，以促进学生之间的合作和交流。

b.设置实验操作台，确保实验区域有足够的空间和安全的实验环境，让学生能够安全地进行实验操作。

c.在教室中布置展示区，用于展示学生的实验成果和作品，鼓励学生展示和分享自己的学习成果。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，如PPT、视频、文档等，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“核外电子排布”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解核外电子排布的知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“核外电子排布”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“核外电子排布”课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解核外电子排布的规律和实例，帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握核外电子排布的规律。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验核外电子排布的规律。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解核外电子排布的知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握核外电子排布的规律。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解核外电子排布的知识点，掌握相关规律。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据“核外电子排布”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与“核外电子排布”课题相关的拓展资源，如书籍、网站、视频等，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的核外电子排布知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。学生学习效果1.知识掌握：

-学生能够理解核外电子排布的基本规律，如电子云、能级、轨道等概念。

-学生能够掌握元素周期律的基本原理，了解周期表的排列规律。

-学生能够通过实例分析，理解原子结构与元素性质之间的关系。

2.能力培养：

-学生能够运用观察、实验、分析和推理能力，探究原子结构与元素周期律的内在联系。

-学生能够运用逻辑推理和证据建构模型，从实验现象中提取信息，解决相关问题。

-学生能够运用化学知识对宏观物质进行辨识，并能够从微观角度探析物质的组成、结构与性质。

3.素质提升：

-学生能够培养严谨的科学态度，了解科学研究的方法和规律。

-学生能够提高团队协作能力和交流表达能力，在合作中共同探讨和解决问题。

-学生能够激发创新意识，提出新的观点和想法，并能够运用所学知识解决实际问题。

4.行为习惯：

-学生能够形成良好的自主学习习惯，能够独立思考和解决问题。

-学生能够积极主动参与课堂活动，勇于提问和发表自己的观点。

-学生能够对自己的学习过程和成果进行反思和总结，发现自己的不足并提出改进建议。内容逻辑关系2.元素周期律：重点知识点包括元素周期表的排列规律，通过学习元素周期律，学生能够理解元素性质的变化规律。

3.原子结构与元素性质：重点知识点包括原子结构与元素性质之间的关系，通过分析实例，学生能够理解原子结构对元素性质的影响。

板书设计：

1.核外电子排布规律：

-电子云

-能级

-轨道

2.元素周期律：

-元素周期表

-排列规律

3.原子结构与元素性质：

-原子结构

-元素性质

-关系课后作业1.根据核外电子排布规律，请画出碳原子的电子排布图，并标注电子云、能级、轨道等概念。

2.根据元素周期律，请列出第2周期元素的原子序数，并写出它们的元素符号。

3.请分析氢原子和氦原子的电子排布规律，并解释它们之间的异同。

4.请举例说明原子结构与元素性质之间的关系，如金属性和非金属性的差异。

5.请设计一个实验，验证元素周期律的正确性，并说明实验原理和步骤。

答案：

1.碳原子的电子排布图如下：

-1s2

-2s2

-2p4

2.第2周期元素的原子序数和元素符号如下：

-氦（He），原子序数2

-锂（Li），原子序数3

-铍（Be），原子序数4

-硼（B），原子序数5

-碳（C），原子序数6

-氮（N），原子序数7

-氧（O），原子序数8

-氟（F），原子序数9

-氖（Ne），原子序数10

3.氢原子和氦原子的电子排布规律如下：

-氢原子：1s1

-氦原子：1s2

相同点：两种原子都只有一种电子排布方式。

不同点：氢原子的电子排布为1s1，氦原子的电子排布为1s2。

4.原子结构与元素性质之间的关系如下：

-金属性：金属元素的原子失去电子