河北省唐山市某中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

河北省唐山市第二高级中学2021-2022学年高三化学联

考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钢溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加

等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别

是()

A.甲、乙中都是铝过量B.甲中酸过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中铝过量、乙中碱过量

参考答案：

D

略

2.桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是

A.桶烯与苯乙烯(C6H5cH=CH2)互为同分异构体

B.桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应

C.桶烯二氯取代产物只有三种

D.0.Imol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L

参考答案:

A

3.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明矶能水解生成A1(OH)3胶体，可用作净水剂

B.FeC13溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.S02具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锦干电池的负极材料

参考答案：

C

略

4.下列说法正确的是

可命名

为3,7-

A.按系统命名法，有机

二甲基

物

—4一乙

基辛烷

最多能与

含3mol

B.1mol

NaOH的

的

水溶液完

全反应

C5x0H/CH10H/

C.纤一0均属于

和壳聚糖

维素乂心:'多糖

/

HJ

I:0H_Tih

D.醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物

参考答案：

D

略

5.已知被（Be）的原子序数为4。下列对被及其化合物的叙述中，正确的是（A）

A.镀的原子半径大于碳的原子半径B.氯化钺分子中皱原子的最外层电子

数是8

C.氢氧化皱的碱性比氢氧化钙强D.单质被跟冷水反应产生氢气

参考答案：

答案:A

6.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（）

A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜

B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

C.在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

参考答案：

答案：B

解析：十二烷基苯磺酸钠是一种性能优良的合成阴离子表面活性剂，它比肥皂更

易溶于水，是一种黄色油状液体。易起泡由于它的泡沫粘度低所以泡沫易于消失。

它有很好的脱脂能力并有很好的降低水的表面张力和润湿、渗透和乳化的性能。它

的化学性质稳定，在酸性或碱性介质中以及加热条件下都不会分解。支链结构的烷

基苯磺酸钠由于难被微生物降解，对环境污染严重，逐渐被直链烷基苯磺酸钠代

替。直链烷基苯磺酸盐是由直链烷烧与苯在特殊催化剂作用下合成直链烷基苯，再

经过磺化，中和反应制得的。典型代表结构为（对位）直链十二烷基苯磺酸钠，它的

性能与支链烷基苯磺酸钠相同，其优点是易于被微生物降解，从环境保护角度看是

性能更优良的产品。目前使用的烷基苯磺酸钠已全部是直链烷基结构的了。且添加

酣制剂可提高洗涤效果，而含磷助剂则引起水体的富营养化。

7.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）,已知O2（PtF6）为离子化合

物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A.在此反应中，每生成lmoQ（PtF6）,则转移Imol电子

B.在此反应中，O?是氧化剂，PtF6是还原剂

C.C>2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

D.OKPtFe）中仅存在离子键不存在共价键

参考答案：

A

试题分析：A、PIF6中F显一1价，Pt显+6价，O2（PlF6）中Pt显+5价，因此每生成

-

lmolO2（PtF6）,则转移Imole,故正确；B、Pt由+6—+5,化合价降低,因此PtF$是氧

化剂，02是还原剂，故错误；c、O2（PtF6）中PtF6整体显一1价，则0显+1/2价，故错

误；D、PtF6中存在共价键，故错误。

8.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A氢气在氯气中燃烧-苍白色B钠在空气中燃烧——黄色

C乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D硫在氧气中燃烧——绿色

参考答案：

D

本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，钠在空气中燃烧黄

色火焰，生成Na2O2,乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧蓝紫色火

焰，生成SO2，故D项错误。

9.下表所列材料与其所含主要化学成分对应关系错误的是

选项材料主要化学成分

A普通水泥、普通玻璃硅酸盐

B刚玉、金刚石三氧化二铝

C天然气、可燃冰甲烷

D光导纤维、石英二氧化硅

参考答案：

B

A.普通玻璃主要成分为NazSiCh、CaSiCh和SiCh；水泥的成分为：3CaO?SiCh、

2CaO?SiO3.3CaO?AI2O3,二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B.金刚石成分为碳单

质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C.天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C

正确；D.光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选B。

10.下列说法正确的是（）

A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

B.肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基

酸

C.氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力

D.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

参考答案:

c

略

1L25C时，5.0xl()-3moi.L“KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是

()

A.C(H2A)<C(A2')

B.c(HA')+C(A2')+C(OH-)=C(H+)+C(K+)

C.HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D.加水至体积增大到10倍，溶液的pH=4.75

参考答案：

A

略

12.将0.1mol两种气体燃组成的混合气完全燃烧后得3.36L<标况〉COz和3.6g水，对于组

成判断正确的是()

A.一定有甲烷B.一定有乙烯

C.一定没有甲烷D.一定没有乙烯

参考答案：

A

略

13.下列叙述错误的是()

①热稳定性：

H2O>HF>H2S

②熔点：AI>Na>K

③HA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从IHB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2so4(aq)+2Na0H(aq)=2H2O(I)+Na2SO4(aq)△!!=-114.6kJ?mol1则中

和热为57.3kJ?mo「

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键.

A.②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑦

参考答案：

D

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

②熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半

径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间

力，金属晶体取决于金属键的大小；

③HA族元素的原子变成离子，失去1个电子层；

©I11B族到IIB族为过渡金属元素；

⑤在离核较近的区域内运动的电子能量较低；

⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子

键，如氯化铝为共价化合物，不含离子键.

【解答】解：①非金属性：F>O>S,气态氢化物的稳定性为：HF>H2O>H2S,故①错

误；

②金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al>Na>K,故②正

确；

③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则nA族元素的阳离子与上一周期稀有气

体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；

④从HIB族到HB族10个纵行为副族及第III族元素，均为金属元素，故④正确；

⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；

⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥

正确；

⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；

根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，

故选D.

【点评】本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，题目难

度中等，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，注意相关基础知识的积累.

0.6mol-L-'Fe2（SO4）3和1.2molL-'CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分

反应后，测得溶液中Fe2+与Ci?+物质的量之比为2：1,则加入铁粉的物质的量为

（）

A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol

参考答案：

A

略

15.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（）

HO

A.分子式为Cl7Hl8。3

B.M中所有碳原子均可能在同一平面

C.M可以发生加成、取代、消去等反应

D.ImolM常温下最多可以与3moiNaOH反应

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，

主要用于煤矿井下急救.某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略

去）.

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序

为（填仪器接口的字母）.

（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①；②装入药品，打开分液

漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精

灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产

物.

（3）数据记录如下：

空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量

14.80g15.19g15.47g

根据数据计算可得实验式KOX,则x=.

（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧

气再生剂.写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程

式：,与过氧化钠相比，其优点

是_________________________________________________________________________________

参考答案：

（1）lefdcjka；

（2）检验装置气密性；

（3）1.75；

（4）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多

考碱金属的性质..

•

专几种重要的金属及其化合物.

题：

分（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置一除杂装置一干燥装

析：置等；

（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性；

（3）根据质量关系进行计算；

（4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结

论.

解解：（1）超氧化钾容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此在制取超氧化钾

答：时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氧气的发

生装置，氧气的净化装置，超氧化钾的生成装置和空气隔绝装置等，其连接顺序为

1—e—一k—a；

故答案为：lefdcjka；

（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性，

故答案为：检验装置气密性；

（3）钾的质量：15.19-14.80=0.39g,KOx的质量：15.47-14.80=0.67g,

K-KOx

3939+16x

390.39

39+16x=0.67,x=1,75>

故答案为：1.75；

(4)超氧化钾中的O化合价部分升高，部分降低，故超氧化钾与二氧化碳反应的

化学方程式为：4Ko2+4CO2=2K2co3+302，生成Imol氧气，需要75x=100g超氧化

钾，2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2，生成Imol氧气，需要78x2=156g过氧化钠，故生

成Imol氧气，过氧化钠的质量大于超氧化钾，

故答案为：相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多.

i-本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验以及相关的计算，注意常

评：见的实验方法.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业

链。其主要工艺如下：

(1)写出电解食盐水反应的离子方程

式_________________________________________________________________

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程

式：。

(3)已知：

①Mg(s)+Ck(g)=MgCL(s)；△〃=-641kJ•moL

②Ti(s)+2Cb(g)=TiCL(s)；A//=-770kJ•moF1

则2Mg(s)+TiCL(g)=2MgCl2(s)+Ti(s)；

反应2Mg+TiCL曾？2MgCL+Ti在Ar气氛中进行的理由

是o

(4)在上述产业链中，合成1921甲醇理论上需额外补充Hzf(不考虑生

产过程中物质的任何损失)。

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极

上的电极反应式

是。

参考答案：

通电

(1)2C「+2H2。-20H+H21+C12t；

高温

===

(2)2FeTi03+6C+7Cl22TiCl)+2FeCl3+6C0；

(3)-512kJ?molT防止高温下Mg(Ti)与空气中的02(或CO?、N2)反应；

(4)10；(5)CHQH+8(M「-6e=C0>+6HQ

[Ks5u解析】(1)根据离子方程式的书写方法，电解食盐水的离子方程式为：2CU+

2HQ=20犷+4t+C121；

(2)读图可知，氯化炉中氯元素由0降为一1价，则降低总数为1X2X7=14,碳元素由0

升为+2价，升高总数为2X6=12,由于碳元素化合价升高总数不等于氯元素化合价降低总

数，说明铁元素一定由+2升为+3价，且其系数为2,则该反应为2FeTi()3+6C+

高温

-

7CL....2TiCl1+2FeCl：i+6C0；

(3)观察已知热化学方程式，根据盖斯定律可知，△心①的婚变X2-②的焰变=(一

641kJ?mol'')X2—(-770kJ?mol"")=—512kJ?mol-'；(3)还原炉中反应为

2Mg(s)+TiCh(s)=2MgClz(s)+Ti(s),Mg、Ti的还原性都强，容易被氧气、水、二氧化碳、

氮气等气体氧化，降低钛的产率，而氨气是惰性气体，能防止镁、钛氧化，提高钛的产

率；(4)根据C0+2Hz-CHsOH,CHQH〜CO〜7/6CL〜7/6压，所以生产1molCHa0H,理论

上还需补充氢气(2-7/6)mol=5/6mol,即5/3gH”生产192tCH30H还需补充I的质量

10t.答案为：10；

(5)碱性甲醇电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极

2

反应式为CH30H-6e+80H=C03+6H20.

18.（15分）铁的单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答:

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是o

（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离

子方程式是o

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方

程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因

是O

（4）将S02通入FeC13溶液中，最终溶液由—色变为—色，原因是（用离子方程

式表示）_________________________

（5）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO型3Fe+4

CO2,若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。

（6）下表中，对陈述I、n的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

（填字母）。

陈述I陈述n判断

A铁是地壳中含量最高的金铁是人类最早使用的金属材I对；H对；

属元素料有

B常温下铁与稀硫酸反应生高温下氢气能还原氧化铁得I对；II对；

成氢气到铁无

C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作I错；II对；

催化剂无

D在空气中铁表面形成致密铁不能与氧气反应I对；II对；

氧化膜有

参考答案：

(15分,除特别标示外，每空2分)

I(1)O2+4e-+2H2。=4OH-(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+乙

(3)Fe+3H2O-Fe(0H)3(胶体)+3H+酸性条件下，Fe3+的水解受到

__________

(4)棕黄色(1分)浅绿色(1分)S02+2H2。+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+

(5).12mol(I分,不写单位不能得分)(6)B

略

19.(15分)平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化

仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学

阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀一溶解平衡等

等。

(1)现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA