北京燕山2021初三化学期末考试含答案

北京燕山化学期末考试

注

意1.本调研卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。

事2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名。

项

3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：HILi7C12N14016

第一部分选择题（共25分）

每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.中华民族为人类文明进步作出•了巨大贡献。下列古代发明及”应用中，不涉农化学变化的

是

A.陶瓷烧制B.玉石雕印C.粮食酿醋

2.右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是

A.氧气B.氮气

C.二氧化碳D.稀有气体

3.下列不屈于空气污染物的是

二氧化硫一氧化碳氮气

A.B.C.PM,5D.

4.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是

A.C02B.H2C.NaClD.NaOH

5.下列属于非金属元素的是

A.MgB.ZnC.CID.Ag

6.海带、木耳、菠菜等食物可为人体补铁。这里的“铁”指的是

A.原子B.分子C.元素D.单质

7.下列符号能表示两个氢分子的是

A.2HB.2H2C.H2D.2H2O2

8.下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

9.下列物质的化学式书写下生碗的是

氧化镁碳酸钙氯化铁氢氧化钠

A.MgOB.CaCO3C.FeCl2D.NaOH

10.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A.木炭B.铁丝C.氢气D.红磷

11.已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为

A.6B.8C.12D.14

12.密闭的矿泉水瓶中，1滴水蒸发为水蒸气，发生改变的是

A.分子间隔B.分子个数C.分子质量D.分子种类

13.餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是

A.隔绝空气B.降低温度

C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点

14.下列标志表示禁止吸烟的是

AB

15.电解水实验如图。下列说法正确的是

A.试管2中得到HZ

B.产生乩与色的体积比约为1：2

C.该实验说明水是由比和&组成

D.可用带火星的木条检验生成的优

16.下列实验操作中，不正确的是

A.稀释B.取药C.称量D.过滤

17.关于简易净水器（右图所示）的说法不正碰的是

A.可以杀菌消毒

B.其中的小卵石可以起过滤作用

C.其中的活性炭可以起吸附作用

D.可以除去污水中的臭味

18.下列金属制品中，利用金属导热性的是

A.金属硬币B.铝制铝箔C.铜制火锅D.黄金戒指

19.下列数据是一些食物的近似pH(常温)，其中呈碱性的是

PH3・5〜4.52.9〜3.36・3〜6・67.6—8.0

食物A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清

20.下列物质中，不够溶于水形成溶液的是

A.食盐B.蔗糖C.花生油D.酒精

21.下列关于物质用途的描述不无聊的是

A.氧气可用作燃料B.小苏打可以用来做糕点

C.干冰可用于人工降雨D.出0是常用的溶剂

22.下列做法中，不符令“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是

A.人走关灯、少开空调B.使用一次性餐具

C.自带水杯出行D.对垃圾进行分类

23.下列安全措施不1E硬的是

A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

D.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭

24.下列实验操作不熊达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A鉴别水和酒精闻气味

B鉴别硬水和软水加入肥皂水

C鉴别白糖水和食盐水观察颜色

D鉴别空气和二氧化碳气体用带燃着的木条

25.右图是两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A.60℃时，氯化镀和硫酸钠的溶解度相等

B.40℃时硫酸钠的溶解度是50g

c.3(rc时硫酸钠饱和溶液升温到4(rc,溶质质量分数不变

3040506070

温度八c

D.40℃时，将60g氯化铉放入100g水中得到160g溶液困I

第二部分非选择题（共45分）

R生活现象解释R（9分）

26.（3分）（1）下列食物中富含蛋白质的是（填字母序号）。

A.苹果B.米饭C.鱼肉D.鸡蛋

（2）大米中主要含有的营养素是。

（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的主要原因是。

A.分子在不断运动B.分子的质量很小

C.分子之间有间隔D.分子的体积很小

27.（3分）可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。（2）工业上，可以利用甲

烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

O—

物——袁原于

CD

0—碳原子

①甲烷的化学式为。

②甲烷中氢、碳元素的质量比是。

③写出该化学反应的化学方程式。

28.（3分）HQ?可作增氧剂。常温下，用4%1LO2溶液进行实

验，研究pH对H仙分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结

果如图。

（1）写出一定条件下，双氧水分解的化学方程式。

（2）在研究范围内，溶氧量的最大值为。

（3）本题研究pH对H。分解所得溶液中溶氧量的影响，请

认真读题，你觉得影响因素还可能有。

K科普阅读理解》

29.（5分）阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着

重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易

于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸

剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能

吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的PH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物

进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的

pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。

表-人体胃液PH情况分析

分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的

人数及比列

A<2.070(0.0%)

B2.0-4.0133(23.1%)

C4.0-6.02617(65.4%)

>6.0

D5345(84.9%)

胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要

有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与

胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用

抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，属于氧化物的是（填化学式）。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的反应。

（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是。

（4）分析表格数据，可以得出胃液pH越（填“大”或“小”）越有利于病菌生存。

（5）下列说法正确的是（填字母序号）。

A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应

B.部分燕麦片中含有极少量的铁单质

C.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多

D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙

K生产实际分析》（7分）

30.（3分）氯气是一种黄绿色有毒气体，可用于制备84消毒液（有效成分为次氯酸钠）。

工业生产84消毒液的主要流程如下：

--------►-------------------►------■>—

（1）氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的化合价为。

（2）Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+X,X的化学式是。

（3）残余氯气必须回收处理，原因是。

31.（4分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe。）、焦炭、空气等，转化过程如图:

（1）赤铁矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）②中，反应为COz+C高温2C0,该反应属于。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

（3）③中，CO与FezOa反应的化学方程式为。

（4）下列说法正确的是。

A.绿色植物的光合作用吸收CO?B.一氧化碳有毒

C.“低碳”就是较低C0Z排放D.CO?能与水反应生成碳酸

K基本实验及其原理分析】（15分）

32.（5分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用高镭酸钾制取氧气的化学方程式为。可选用的发生装置是。

（3）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式。

收集二氧化碳可选用的装置是（填字母序号）。

33.（3分）下图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。回答下列问题:

D

（1）B中发生的化学反应方程式是。

（2）指出无明显现象的实验（填序号），并解释原因

（3）综合三个实验，得出三种金属活动性是。

34.（4分）补全实验报告。

白磷的着火点是40℃。

为了验证燃烧的条件，设计下列实验。

装置及操作现象解释或结论

（DA实验水中白磷不燃烧

—♦1---K

(2)B实验水中白磷未与氧气接触

白磷燃烧的化学方

RC(3)B水中白磷燃烧

程式是

35.（3分）.从下图选择仪器，配置100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。

(I)需要称量NaCl的质量为g。

(2)称量好的NaCl应倒入中(写仪器名称)。

(3)从配置好的lOOgNaCl溶液中倒出20g,这20g溶液溶质质量分数为。

R科学探究》(6分)

36.实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化

碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是

设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。小试膏----

【进行实验】装置右图如下所示。除没去石灰水

实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。

实验序号1-11-21-31-4

饱和澄清石灰水体积/mL2.01.51.00.5

缓慢通入2L空气后的浑浊程度不明显明显非常明显明显

实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸储水来调节石灰水浓度进行实验。

实验序号2-12-22-32-4

饱和澄清石灰水体积/mL2.01.51.00.5

加入蒸储水体积/mL00.5a1.5

缓慢通入3L空气后的浑浊程度非常明显明显不明显无现象

【解释与结论】

(1)小试管中石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

(2)实验1的目的是:探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下，。

(3)实验2中a的合理数据是。

(4)实验2的结论是。

【拓展延伸】同学们查阅资料，得知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,于是他们又补

充做了下列一组实验。

实验3：在一支盛有3mL澄清石灰中通缓慢通入C02气体，记录不同时间后实验现象

实验序号3-13-23-33-43-5

缓慢通入co?时间第10s第20s第25s第30s第40s

缓慢通入C()2后的浑浊程度稍浑浊浑浊最浑浊稍浑浊澄清

(5)由此可以推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是。Ca(HCO3)2有种元素组成。

K实际应用定量分析》

37.(3分)“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程

式为：C02+2Li0H=Li2C03+H20o计算吸收44gC()2,理论上需要LiOH的质量。

化学参考答案(21.1期末)

选择题(每小题一分，共25分)

序号123456789

答案BADACCBAC

序号101112131415161718

答案DAAACDD