河南省平顶山市某中学2022高一化学模拟试题含解析

河南省平顶山市第一高级中学2022高一化学模拟试题

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列变化需要加入还原剂才能实现的

2+

A.MnO4—>MnB.HC1—（匕

3+

C.Fe—>FeD.KC1O3—>02

参考答案：

A

略

将某种玉米子粒浸种发芽后研磨包浆、

过凝，得到提取液.取6支试管分别加入

等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整

到不同温度，如图所示，然后在每支试管甲组（20P）乙组（45C）丙组（1OOP）

中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组

温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）:

若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，现察该三支试管.

液体颜色不呈传红色的原因是

A.淀粉酶在40c时活性相对较高

B.淀豺酶催化淀粉水解产生的无还原糖

C.淀粉酶与新制氢氧化铜反应

D.淀新酣在100C时失活

参考答案：

D

3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2（g）+C>2（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ-mol1,则氢气的燃烧热为241.8kJmol

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则石墨比金刚石稳定

C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2。⑴AH=-57.4kJ-mol"，则含20.OgNaOH

的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D.已知2c⑸+2O2(g)=2CO2(g)AHi和2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH,.贝必印>/\此

参考答案：

B

【详解】A项、燃烧热是指lOlkPa时，燃烧Imol物质生成最稳定的氧化物所放出的热

量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；

B项、吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，由热化学方程式

可知，石墨的能量低于金刚石能量，则石墨比金刚石稳定，故B正确；

C项、浓硫酸稀释过程中会放出能量，则含20.OgNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放

出的热量大于28.7kJ,故C错误；

D项、两个反应均为放热反应，4H均小于0,前者为完全燃烧，放出的热量多，后者为

不完全燃烧，放出的热量少，则故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热和中和热概念的理解，注意完全燃烧和不完

全燃烧焙变的比较，明确反应热与反应物和生成物能量的关系是解答关键。

4.在短周期元素中，属于非金属(包括稀有气体)元素的有

A.9种B.1()种C.12种D.13种

参考答案：

D

略

5.以下由元素周期表中的位置推出的性质不正确的是

A.H3ASO4的酸性比H3P04弱,AsH3比PH3易分解

B.种位于金属与非金属的分界线附近，所以神可能具有两性

C.碳的单质是双原子分子，常温下为无色晶体

D.人的熔点比锄低,硬度比锄小

参考答案：

C

6.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）

①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物

②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

A.①②④B.②④⑤C.①②③④D.①②④⑤

参考答案：

A

【分析】

①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非

金属氧化物；

②溶解度10g以上易溶，lg-10g可溶，0.01g-lg微溶，0.01g以下难溶；

③根据分散系的分类方法分析；

④根据单质和化合物的概念来分析；

⑤化合物分为电解质和非电解质。

【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；

②溶解度10g以上易溶，lg-10g可溶，O.Olg-lg微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在

水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；

③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；

④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素

的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；

⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错

误；选A。

7.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验:

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体

能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCh溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是

A.NH4HCO3B.NH4CIC.C.(NHQ2CO3D.D.NH4NO3

参考答案：

A

其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含钱根离子，另一种气体能使澄清石灰

水变浑浊，说明含碳酸根离子或碳酸氢根离子。又取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量

BaCk溶液，没有明显变化，说明不含碳酸根离子。故选A。

8.从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是

沸水

海带灰没注"悬浊液

干海带如L滤液11⑼碘水的CCL,溶液

A.实验室灼烧干海带在用烟中进行

B.沸水浸泡的目的是使I充分浸出

C.由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I+H2O2=l2+2OH

D.碘水中加入CCL,得到L的CC14溶液，该操作为“萃取”

参考答案：

C

【分析】

干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化

氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析

解答。

【详解】A.固体灼烧应在地期中进行，蒸发溶液在蒸发皿中加热，故A正确；

B.沸水浸泡海带灰的目的是加快I的溶解，并使之溶解更充分，故B正确；

C.碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出

液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：21

+

+2H+H2O2=12+2H2O,故C错误；

D.碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，碘水中加入CCL,发生萃取，得到L的CC14溶液，故

D正确；

答案选c。

9.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）

A.石油的产量B.乙烯的产量

C.天然气的产量D.硫酸的产量

参考答案：

B

10.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

（）

A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2c03]

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铁制菜刀生锈

参考答案：

C

略

11.胶体区别于其它分散系的本质特征是

A.胶体的分散质能透过滤纸B.胶体能产生丁

达尔现象

C.胶体粒子直径在1〜100mm之间D.胶体是纯净物.其

它分散系是混合物

参考答案：

C

12.对下列各组物质:①NaNCh和NaCl；②CaC。和CaCCh；③MnO2和KC1；@BaSO4

和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A.只有①B.③④C.②③D.②④

参考答案：

C

13.下列化学用语表达正确的是（）

A.丙烷的球棍模型：A

B.9的比例模型：Oc0

+•・—

C.氢氧化钠的电子式：Na：Q：H

D.次氯酸的结构式：H-C1-0

参考答案：

A

试题分析：A.丙烷为CH3cH2cH3,其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，

故A正确；B.二氧化碳的化学式为CO2,碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐

减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C.氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加

括号写成离子的形式，故C错误；D.次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-C1,故D错

误；故选Ao

【名师点睛】本题考查了丙烷、二氧化碳、氢氧化钠、次氯酸的球棍模型、比例模型、电

子式和结构式。解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下

几个方面：阴离子及多核阳离子均要加““并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使

用没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合

顺序（如HC1O应是H—O~C1,而不是H—Cl—0）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、

碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结

构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观

性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

14.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）

参考答案:

B

略

15.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是

A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状

B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键

C.组成有机物的元素种类较多

D.碳原子间可以有多种排列方式

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭

（仪器的固定装置已省略）.请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的C0?和C0混合

气体中的C0,和C0分离.

可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、

紫色石蕊试液.

（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂

是；

（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是

（3）打开活塞a时，分离出来的气体是；要得到另一种气体时，正确的操

参考答案:

1.氢氧化钠溶液；稀硫酸2.浓硫酸3.CO；关闭a,打开b,换气体

收集装置接收C02

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与

应用.

分析：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液吸收C02，乙

中浓硫酸干燥C。，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成C5，以此

来解答.

解答：解：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液吸收

C02,乙中浓硫酸干燥CO,从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成

C02.

（1）由上述分析可知，甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的

试剂是稀硫酸，故答案为：氢氧化钠溶液；稀硫酸；

（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸，可干燥气体，故答案为：浓硫酸；

（3）打开活塞a时，分离出来的气体是C。；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭

a,打开b,换气体收集装置接收C5,故答案为：CO；关闭a,打开b,换气体收集装置

接收C02.

点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及装置和试剂

的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（12分）（1）相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫

酸反应，生成氢气的体积比为0

（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐

酸反应，产生0.5g乩，由此可判断混合物中必定含

有(用元素符号表示)。

(3)在2KN03+C+S===K?S+2N02t+C02t,氧化剂是,氧化产

物是,当有4.4gCO?产生时被还原的物质的质

量go

(4)用氧化物形式表示高岭石Al2(Si205)(0H)„的组

成O

参考答案：

(12分)(每空2分)

(1)1:2:3:2(2)Cu(3)KN0:i和

SC0223.4(4)Al203•2SiO,•2H20

18.某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

(1)要证明非金属性：C1>I,在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温

下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，

即可证明.干燥管D的作用是.从环境保护的角度考虑，此装置

尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气.

(2)要证明非金属性：OSi,在A中加盐酸，B中加CaCCh，C中加NazSiCh溶液，将

观察到C中的现象.但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸

>硅酸，请用文字叙述理由.因此应在B、D之间增加一个盛有

足量(选填下列字母：A.浓盐酸B.浓NaOH溶液C.饱和Na2c溶液D.饱和

NaHCCh溶液)的洗气装置.改进后C中发生反应的化学方程式

是.

参考答案:

(1)变蓝；防止溶液倒吸；NaOH；

（2）有白色沉淀生成；从B中挥发出的HC1也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸；D；

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2NaHCO3）.

【考点】探究卤素单质间的置换反应；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.

【分析】（1）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气把碘化钾氧化为碘单质，淀粉

遇碘变蓝色，氯气易溶于水，需要防止倒吸，氯气能与强碱发生反应；

（2）根据较强酸制较弱酸原理，HC1或CO?都能与NaaSiCh溶液反应生成硅酸沉淀，要证

明酸性碳酸〉硅酸，必须排除挥发出的HC1的干扰，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸

和碳酸钠（或碳酸氢钠）.

【解答】解：3）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气把碘化钾氧化为碘单质，

淀粉遇碘变蓝色，因此观察到C中溶液变蓝；

氯气易溶于水，需要防止倒吸，而D为肚容式防倒吸装置，所以干燥管D的作用是防止

溶液倒吸；

氯气能与强碱发生反应，因此可用NaOH溶液吸收尾气，

故答案为：变蓝；防止溶液倒吸；NaOH；

（2）根据较强酸制较弱酸原理,酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,HC1或CCh都能与Na2SiO3

溶液反应生成硅酸沉淀，因此C中出现白色沉淀生成；

正是由于从B中挥发出的HCI也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以该现象不足以证明酸

性强弱关系为碳酸〉硅酸；

需要把二氧化碳中混有的HC1除去，可选用饱和NaHCCh溶液，而浓盐酸易挥发、浓氢氧

化钠溶液和饱和碳酸钠溶液即可吸收HC1也可吸收二氧化碳；

二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠（或碳酸氢钠），所以化学方程式为

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3l+Na2CO3（或NazSiCh+ZCCh+ZHzC^HzSiC