高考化学一轮复习专项练习专练13镁铝及其化合物

专练13镁铝及其化合物1．下列有关镁的叙述正确的是()A．工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却B．镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭C．镁在空气中燃烧的产物并不全是MgOD．镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸2．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐3．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是()A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学学科最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液5.[2020·山西大学附中高三模块诊断试题]向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A．n＝m＋17VcB．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．c＝eq\f(1000b,11.2V)D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m6．[2020·山东，8]实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是()A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管7．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是()A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低8．甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中沉淀可能比乙中的少9．[综合创新]如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是()A．“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应B．“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋C．“中和”时反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2OD．电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑10．[2020·河北重点中学联考]下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水11．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．a曲线表示的离子方程式为：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)与AlOeq\o\al(－,2)的物质的量之比为1：2D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g12．[2020·重庆检测]某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①：2.7gAleq\o(→,\s\up7(100mL稀盐酸))X溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAleq\o(→,\s\up7(100mLNaOH))Y溶液eq\o(→,\s\up7(稀盐酸))Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应13．工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝，含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示：请回答：(1)试剂1为________(填化学式)，①～④转化过程中________消耗能量最多；(2)沉淀B的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；(3)电解F，当转移6mol电子时，可制得铝________g;(4)生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式);(5)②中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。14．轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：(1)酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________；提高矿物的浸取率可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(各答一条即可)(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为__________________________；滤渣I的主要成分为________和________(填化学式)。(3)用氨水调节溶液pH＝8～9的目的是________________________，若氨水加的量较多使pH>9，则最终氧化镁的产量会________(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)沉镁时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在________中加热(填仪器名称)，当________________________________________时，说明固体样品已分解完全。15．[2020·河北武邑高三调研]无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为________________________________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为：____________________。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________________。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式________________________、________________________。②AlCl3产品的纯度________。专练13镁铝及其化合物1．C工业制造的镁蒸气通常在H2中冷却，高温下镁与氮气反应生成氮化镁，A错误；镁条燃烧引发的火灾不用CO2来扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B错误；镁能与氧气、氮气以及二氧化碳反应，因此镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO，C正确；镁能与浓硝酸反应，镁制容器不能用来贮存和运输浓硝酸，D错误。2．CAl具有良好的延展性，可用于食品包装，也可用作建筑材料，A正确；电解Al2O3法冶炼Al，且氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，B正确；铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，不具有强氧化性，不能用作消毒剂，C错误；Al(OH)3的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，D正确。3．A金属与盐酸反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，钠最剧烈，其次是铝。钠、铝、铁物质的量依次为eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol、eq\f(1,2)mol，HCl物质的量均为0.2mol，金属过量。可见，铝、铁与盐酸反应时生成H2一样多，均为0.1mol，Na先与酸反应，后与H2O反应，共生成H20.25mol。4．D与NaOH是否反应，不能作为衡量金属性强弱的依据，A错误；铝箔用酒精灯点燃，铝箔外面与氧气反应生成了一层熔点较高的致密的Al2O3薄膜，阻止了内部熔化的铝的滴落，B错误；氯化铵溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，铝在酸性条件下发生反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，消耗H＋，使得水解平衡右移，从而使铝能够与H＋反应放出氢气，因此铝片上产生的气体是氢气，C错误；向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的化学反应为AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，知氢氧化铝能溶于强碱溶液，D正确。5．A6．AA项，萃取振荡时，分液漏斗应倒置振荡摇匀，故下口朝上，错误；B项，根据“下流上倒”原理，分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，正确；C项，结合信息，配离子在乙醚中生成缔合物，且乙醚密度比水小，故上层为黄色，下层为无色时说明已达到分离目的，正确；D项，液体混合物进行分离提纯时，可利用其沸点相差较大进行分离，蒸馏时选用直形冷凝管，正确。7．C8.B9.C10.A11.C12.C13．(1)NaOH④(2)Fe2O3颜料(3)54(4)CaO和CO2(5)CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)14．(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度；适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等(任写一条)(2)Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OSiO2CaSO4(3)使滤液中的A