《原子结构》教学设计(第二课时)

课题《原子结构》第二课时课型新授课主备人亳州一中南校刘珊珊设计思想《原子结构》的内容是《化学2（必修）》的第一章第一节第二课时的内容，主要介绍了原子核外电子的排布知识。设计教学设计时主要遵循学生为主体、在探究中学、会合作学习的一些原则。教材分析在《化学1（必修）》中，学生对许多元素及其化合物知识已有感性认识，本节将继续探讨核外电子排布规律，运用核外电子排布规律知识解释某些元素的部分性质，遵循了由具体到抽象、由现象到本质的认知规律。核外电子排布规律也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构（离子键、共价键）的基础，因此本节教材在必修模块中起着承上启下的作用。学生分析在初中，学生已经了解了原子结构的相关知识，了解了“原子是由原子核和核外电子构成”的，但却不知道核外电子运动状态和排布方式，通过α粒子散射实验、交流研讨及原子各微粒相关数据的比较分析，深化学生对核外电子运动状态和排布方式的认知。教学思路首先通过复习，巩固原子的结构；接着探讨原子的核外电子的运动情况，引导学生去探索，结合原子结构的科研过程，认识科学探索的乐趣和无止境；之后认识核外电子的排布规律，练习巩固，了解核外电子的排布与化合价和元素性质的关系。教学目标知识与技能1.引导学生了解原子核外电子的排布规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图；2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。过程与方法1.通过对构成原子微粒间的关系以及核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力；2.尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观通过对原子核外电子的排布规律问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力以及尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工的能力。教学重点1．了解原子核外电子的排布规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图；2.了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。教学难点了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。教学方法1.通过联想质疑、启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、交流研讨、练习、讲述、实验探究、学生分组讨论以及对表中数据的分析，促进学生学习能力的全面发展。2.通过“比较法”传授原子与离子的关系与异同；教具借助多媒体技术。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课【复习提问】1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?2.为什么原子不显电性?....3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?回答复习内容。思考核外电子的运动状态。通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种探究学习的氛围。实验探究【板书】二、核外电子排布【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m);(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢?【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论猜想电子在原子核外是怎样运动的?了解核外电子的几个特征，猜想核外电子的运动状态。引导学生在认识电子特征的基础上，大胆猜想，充分想象，不一定正确，但要有一定的根据。多媒体展示原子结构模型【简介】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：（见图1）2.汤姆逊原子结构模型:（见图2）图1图23.卢瑟福原子有核模型：（见图3）4.玻尔原子结构模型:（见图4）图3图4通过多媒体认识原子结构的探索过程，并且未来还要不停的探索下去。通过原子模型的历史回顾,让学生体验假说、模型在科学研究中不可替代的作用;尝试运用假说、模型的科学研究方法。教学环节教师活动学生活动设计意图学生阅读【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。了解科学研究的成果。让学生在自己的猜想基础上理解科研的成果。规律归纳【归纳并板书】核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。学生归纳核外电子排布的规律。训练学生的合作学习的能力。引导讨论【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？【板书】电子层：1234n电子层符号：KLMN……离核距离：近远电子的能量：低高最多能容纳的电子数：2818322n2了解能量的高低与电子排布的远近是有关系的，能量低的离核近，能量高的离核远。了解能量与离核远近的关系，了解电子层的划分与符号。引导讨论【媒体显示并讲述】尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子结构示意图加以表示。

观看并复习原子结构示意图的表示意义。主要复习并强化原子结构示意图的表示意义。练习巩固【试一试】完成下表，看看谁较快。核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLM1氢H1

2氦He2

3锂Li21

4铍Be22

5硼B23

6碳C

7氮N

8氧O

9氟F27

10氖Ne

11钠Na28112镁Mg

13铝Al

14硅Si

15磷P

16硫S28617氯Cl

18氩Ar288学生填表，比赛谁填的更快。认识1-18号元素核外电子排布的规律，为元素周期律的学习做准备。练习归纳【练一练】完成1-18号元素原子示意图。练习1-18号元素原子结构示意图的书写，注意规范表达，注意图示中每一部分的意义。讲练结合，巩固所学。教学环节教师活动学生活动设计意图学以致用【迁移与应用】1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。练习微粒结构示意图的读法和规律的表达要规范。通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。指导阅读【阅读、思考、交流】学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?学生阅读教材第七页内容，完成三个问题。通过上述交流与讨论，让学生认识元素的性质与原子结构的内在联系,初步了解元素性质的变化规律。为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础。学以致用【迁移与应用】1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？微粒或微粒组合决定属性质子决定元素的种类中子

电子

质子和中子

质子和电子

练习归纳的能力。主要针对微粒和微粒的组合意义的理解。教学环节教师活动学生活动设计意图学以致用2．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值

微粒名称

微粒符号

练习应用。巩固微粒的质子数和核外电子数发生变化的情况，也理解和认识具有10个电子的微粒的情况。布置作业【作业】书后练习1、2题记录。检查学生应用的能力。板书设计二、核外电子排布（1）核外电子排布的规律:1.