湖北省武汉市2021届高三下学期3 月质量检测化学试题

湖北省武汉市2021届高三下学期3月质量检测化学试题

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一、单选题

1.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下列关于化学史的

描述错误的是

A.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说B.侯氏制碱法中制得的是烧碱

C.门捷列夫发现了元素周期律D.阿伏加德罗提出了分子学说

2.水是维持生命过程的必须物质。下列说法正确的是

A.水是一种弱电解质B.酸雨是指pH<7.0的降水

C.50℃时的pH=6.6的纯净水显酸性D.冰雪融化时吸收热量且破坏化学键

3.《本草纲目》有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣'’的记载。下列有

关说法正确的是

A.“烧薪柴”发生了氧化还原反应B.“薪柴之灰”的成分是碳酸钾

C.“以灰淋汁”的操作是萃取和分液D.“取碱浣衣”与肥皂洗衣原理相同

4.下列化学用语的表示正确的是

甲基的电子式为由H

A.02和03互为同位素B.：2

H

C.基态Fe2+价电子排布式为3d5D.基态碳原子价电子轨道表示式为

2s2p

国EE口

5.用下列实验器材（夹持仪器省略），能够完成相应实验的是

实验器材相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

B烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸根中少量碳酸领

C烧杯、胶头滴管、托盘天平用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D烧杯、胶头滴管、分液漏斗用澳水和CC14除去NaBr溶液中的少量Nai

A.AB.BC.CD.D

6.下列离子方程式书写正确的是

A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2O

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+:Fe2++H2st

C.向浓碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO；+H+="CO；

D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO；-=A12（CO3）3I

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.10.4g苯乙烯分子中含n键的数目为0.4M

B.0.1molKHSCU晶体中含有HSO：的数目为O.INA

C.0.1molP”黄磷）含有的孤电子对数目为0.6NA

D.5.6gFe与足量稀硝酸反应转移的电子数目为0.2NA

8.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅••…而后火药成声”，涉

点燃

及的主要反应为：S+2KNO3+3C三3K2S+N2T+3CO2b下列说法正确的是

A.电负性：N>O>SB.单质硫属于共价晶体

C.第一电离能：N>O>CD.KNCh中的共价键只含有6键

9.某激光染料是一种烧的含氧衍生物，分子球棍模型如图所示。下列叙述错误的是

A.分子中碳原子杂化方式只有两种

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1mol该物质最多能与3moiBn反应

D.1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A

10.已知：MnCh+2NaBr+2H2sO4=MnSO4+Na2sO4+Br2T+2H20,实验室利用如下图所

示的装置制备浪苯。下列说法正确的是

试卷第2页，总8页

A.装置接口按气流方向连接顺序为：dTb—aTe—fTC

B.装置甲中进行水浴加热的目的是防止澳蒸气冷凝

C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与澳发生了取代反应

D.可用乙醇作洗涤剂除去漠苯中溶解的少量Bn

11.我国科技工作者设计以CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合

物的新装置，如图所示（R代表炫基）。下列说法错误的是

A.硝基苯分子中所有原子可能共面

B.该离子交换膜是阴离子交换膜

C.电极a的电极电势低于电极b

D.阳极反应为RCH2NH2-4e+4OH=RCN+4H2O

12.工业上常用还原沉淀法处理含铭废水（含CnO：和CrO：）,其流程如下所示:

Cr°；>Cf207>Cr：，+>Cr（OH）3

下列说法错误的是

A.若将含铭废水加少量水稀释，溶液中注黑的值增大

c（CrO；）

B.当反应速率2V正（Cr2O：）=v逆（CrO；）时，则反应①达到平衡

C.步骤②中，若还原1molCnO；离子，消耗6moiFeSCh

D.常温下K,［Cr(0H)3卜1x10-32,调节溶液的pH略大于5可使Cr3+沉淀完全

13.室温时，向100mLO.lmol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶

液pH与NaOH溶液体积的关系曲线见图。下列说法正确的是()

NaOH溶液体积/mL

A.a点：c(NH*)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)

B.c点：C(SO：)>C(NH3・H2O)>C(NH：)

C.d点：c(SO；)>c(NH：)>c(OH)

D.a、b、c、d四个点，b点水的电离程度最大

14.“一锅法”用［Ru］催化硝基苯(PhNCh,Ph-表示苯基)与醇(RCH2OH)反应为仲胺

(RCHzNHPh),反应过程如下图所示。下列叙述错误的是

A.反应原料中的RCH20H不能用RCH(CH3)0H代替

B.历程中存在反应PhNH2+RCHO->RCH=NPh+H2O

C.有机物还原反应的氢都来自于RCH20H

D.该反应过程结束后RCHO没有剩余

二、多选题

15.下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是

A.分解温度：CaCO3>BaCO3B.键角：CS2>SO2

C.稳定性：金刚石》石墨D.沸点：对羟基苯甲醛〉邻羟基苯甲醛

试卷第4页，总8页

三、实验题

16.朋(N2H4)的熔点2.0℃、沸点113.5C,极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在

强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素［CO(NH2)2］可得粗肺，再经蒸储得到腓溶液。回

答下列问题：

I.制备NaClO强碱性溶液

(1)在加入实验药品之前必须进行的操作是，

(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是

(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是

n.制备N2H4

(4)仪器F的名称是o

(5)通入N2目的是.

(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肺的离子方程式为

(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当______.(填“一次大量”或“分批少量”)加入,

充分反应后制得粗肺。蒸镭提纯时应调节控温槽的温度略高于℃,得到肿溶液。

四、有机推断题

17.化合物F是用于治疗慢性阻塞性肺病的中间体，其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A的名称为.

(2)E中含氮官能团的名称为。

(3)反应⑤中K2co3的作用是

(4)B有多种同分异构体，写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式

a.既能发生水解反应，也能与FeCb溶液发生显色反应

b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1

(5)双酚A(HO(填“是”或“不

是")同系物。

(6)工业上合成聚碳酸酯的路线为：

O0CH0

O-0H专如双酚AT^H+O<HP^O-空℃H,

CH,

写出生成双酚A的化学方程式:,由双酚A制备聚碳酸酯的反应类型是。

五、原理综合题

18.甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与02在催化剂

的作用下合成甲醇。

主反应：CH4(g)+102(g)=CH3OH(g)AH

试卷第6页，总8页

副反应：CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)

回答下列问题：

(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH(g)AH=+138kJ/moLCH4和CH3OH的燃烧热分别为-890

kJ/moh-726kJ/moL则主反应的AH=kJ/moL

(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、02和H2O(g)(H2O的作用是活

化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醉的反应，部分历程如下图所示(吸附在

催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。

(

-

O

E

•

=

)

遑

整

玄

记

①在催化剂表面上更容易被吸附的是(填“H20”或"02”)。

②该历程中正反应最大的活化能为kJ/mol,写出该步骤的化学方程式。

(3)在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、02的体积比为2：1以及CHc02、H2O(g)

的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性(如甲醇的选择性=

n(CHQH)

))如下图所示:

n(CH3OH)+n(CO2)

%

/

社

黠

柑

幺

春

<

①向反应体系中加入H20(g)能够显著梃高甲醇选择性的原因：。

②向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入CH&、。2和H20(g),在450K下达平

衡时，CH4的转化率为50%,CH30H的选择性为90%,则副反应的压强平衡常数

KP=(计算结果保留1位小数)。

六、工业流程题

19.CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeSz,还含有少量

SiCh)制备CuCl的工艺流程如下：

过量铜粉、NaCI

。2、H2sO,过依CuO浓盐酸

黄铜

SiO2滤渣①滤渣②

回答下列问题：

(l)CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，但其易溶于氨水的原因是。

(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为。

(3)“滤渣①”的成分是(填化学式)。

(4)已知在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cru[CuCbF(无色)。“还原”的离子方程式为

,当出现______现象时，表明“还原”进行完全。

(5)“一系列操作”是、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。

(6)CuCl形成的一种立方晶胞如图所示。已知晶胞参数a=0.542nm,该晶体的密度为

g/cm(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

试卷第8页，总8页

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参考答案

1.B

【详解】

A.1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说，认

为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应，初步揭开了燃烧的神秘面纱，故A

正确；

B.侯德榜联合制碱法是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶体，

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，制得的碱是纯碱，烧碱为氢氧化钠，故B错误；

C.俄国化学家门］捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表，故C正确；

D.阿伏加德罗提出原子分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学

科，故D正确；

故选B。

2.A

【详解】

A.水是极弱电解质，A项符合题意；

B.酸雨是pH<5.6的降水，B项不符合题意；

C.水电离出来的氢离子和氢氧根离子相同，显中性，C项不符合题意；

D.冰雪融化时要破坏氢键和分子间作用力，同时吸收能量，D项不符合题意；

故正确选项为A

3.A

【详解】

A.“燃烧”是发光、发热的氧化还原反应，故A正确；

B.“薪柴之灰”为草木灰，主要成分碳酸钾，故B错误；

C.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，不是萃取分液，故C错误；

D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化；肥皂在洗涤去

污的过程中，碱性是其次的，不是主要的，主要的作用是它的表面活性作用，故D错误；

故选Ao

4.B

【详解】

A.两者是由相同元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不符合题意；

答案第1页，总10页

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B.甲基中的碳原子与三个氢原子形成三条共价键，B项符合题意；

C.Fe的核外电子排布为Is22s22P63s23P63d64s2,Fe?+的核外电子排布为Is22s22P63s23P63d6,

其价电子排布为3d6,c项不符合题意；

D.根据泡利原理，2P能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中，且自旋方向相同，

D项不符合题意；

故正确选项为B

5.D

【详解】

A.硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、

铁架台、用烟钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，A项不符合题意；

B.用盐酸除去硫酸钢中少量的碳酸钢，可用溶剂热、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除

杂，所用实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成

该实验，B项不符合题意；

C.用固体氯化钠配制溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量，再溶解、冷却、转移、

洗涤、在相应规格的容量瓶中定容、摇匀，在这些操作中需要的实验器材有：托盘天平、药

匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，C项不符合题

忌;

D.用澳水和四氯化碳除去嗅化钠溶液中少量的碘化钠，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、

玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，D项符合题意；

故正确选项为D

6.C

【详解】

A.用醋酸除去水垢，碳酸钙与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，由于碳酸钙

难溶于水，醋酸是弱酸，二者在离子方程式中均保留化学式，不能拆开，其反应的离子方程

2+

式为CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2t,故A错误；

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，其离子方程式为2FeS+6H2s04浓）2

2Fe3++3S。；+3SO2t+2SI+6H2O,故B错误；

C.浓碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，发生反应生成碳酸氢钠，其离子方程式为C0：+H+=

答案第2页，总10页

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HCO；,故C正确；

D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，发生双水解反应，其离子方程式为2Al3++3H2O+3CO：

=2Al(0H)sI+3CO2t，故D错误；

答案为C。

7.B

【详解】

10.4g

A.10.4g苯乙烯的物质的量为…广01mol,一个苯乙烯分子中，苯环上有碳碳之间

以及碳氢之间形成的12个。键和六个碳原子共同形成的1个大兀键，碳碳双键中含有一个

。键和1个兀键，即一个苯乙烯分子中含有2个兀键，则O.lmol苯乙烯分子中含兀键的数

目为0.1molX2XNA=0.2NA,故A错误；

B.KHSO4晶体是离子化合物，由HSO；和K+构成，0.1molKHS04晶体中含有HSO；的数

目为0.1molX1XNA=01NA,故B正确；

C.白磷的别称为黄磷，分子式为P4,分子空间构型为正四面体形，P原子核最外层有5个

电子，白磷分子中每个P原子形成3个共价键和一个未成键的孤电子对，则0.1molP4(黄磷)

含有的孤电子对数目为0.1molX4XNA=0.4NA,故C错误；

D.Fe与足量稀硝酸反应生成三价铁离子，5.6gFe的物质的量为0.1mol,Fe与足量稀硝酸

完全反应时转移的电子数目为0.1molX3XNA=0.3NA,故D错误；

答案选B。

8.C

【详解】

A.半径越小，得电子能力越强，电负性越大，所以半径为O<N<S,则电负性为O>N>S,

故A项不符合题意；

B.硫单质中都是硫原子之间形成的共价键，不是共价晶体，B项不符合题意；

C.同周期第一电离能从左到右依次增大，HA、VA族比相邻元素偏高，所以N>O>C,C

项符合题意；

D.硝酸根中既有N-0◎键，又有一个4原子6电子的大兀键，D项不符合题意；

故正确选项为C

9.D

答案第3页，总10页

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【详解】

A.根据有机物分子的球棍模型，分子中含有苯环，碳碳双键和甲基，碳碳双键和苯环为平

面结构，其上的碳原子杂化方式为Sp2杂化，甲基上的碳原子为Sp3杂化，即该有机物分子

中碳原子杂化方式只有两种，故A正确；

B.该有机物结构中含有碳碳双键，具有烯煌的性质，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正

确；

C.该有机物分子结构中含有酚羟基，具有苯酚的性质，酚羟基的邻位和对位能与Bn发生

取代反应，碳碳双键能与Bn发生加成反应，则1mol该物质最多能与3moiBr2反应，故C

正确；

D.1mol该有机物分子结构中含有1mol酚羟基和Imol酯基，酚羟基具有酸性，1mol酚

羟基消耗ImolNaOH,该有机物中的酯基水解后形成酚羟基和竣基，Imol酯基消耗2moi

NaOH,该物质最多能与含3moiNaOH的溶液反应，故D错误；

答案选D。

10.B

【分析】

装置甲的浓硫酸用来吸收澳中的水，水浴加热为防止澳蒸气冷凝，装置乙用来吸收制取嗅苯

后挥发出来的溟化氢。装置丙则为题设条件的发生装置，装置丁为支取澳苯的发生装置

【详解】

A.澳的摩尔质量大于空气，应长进短出，顺序为dabefc,A项不符合题意；

B.澳蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B项符合题意；

C.此处的淡黄色沉淀比一定为澳苯，有可能使HBr与硝酸银反应的产物澳化银，C项不符

合题意；

D.除去溟苯中的漠应用氢氧化钠溶液，D项不符合题意；

故正确选项为B

11.C

【详解】

A.苯为平面结构，硝基为平面结构，单键可转动，故所有原子可能共面，故A正确；

B.a极：RCH2NH2-4e+4OH=RCN+4H2O,发生氧化反应，a为阳极，消耗0H,为保持电

中性，右端OH通过阴离子交换膜移向左端，该离子交换膜是阴离子交换膜，故B正确；

C.a为阳极，b为阴极，电极a的电极电势高于电极b,故C错误；

答案第4页，总10页

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D.a为阳极，反应为：RCH2NH2-4e-+4OH=RCN+4H2O,故D正确；

故选C。

12.A

【详解】

A.2CrO：+2H*口5。；+凡。加少量水，上述平衡逆向移动，5O歹消耗，CrO孑生

c(Cr2O^)_n(Cr2O^)

成，所以减小,A项符合题意;

c(CrOj)-n(CrO：)

B.该等式中，速率的比例关系正确，且描述了正、逆反应速率的关系，恰好是平衡状态,

B项不符合题意；

C.er2。g转化为G3+得到6个电子，Fe2+转化为Fe3+失去1个电子，所以比例关系为

Cr2(D；-6Fe"则还原ImolCr2。于，消耗6moiFeSO4,C项不符合题意;

D.pH=5时，c(OH)=———=10-9mol/L,c(Cr3+)=105mol/L,

c(H)c(OH)

c(Cr3+)〈l(y5mo]/L,则cr3+完全沉淀，D项不符合题意；

故正确选项为A

13.A

【分析】

通过图像中反应量的关系可知，当氢氧化钠体积为100mL时;向lOOmLO.lmol.LNHJiSCU

溶液中滴加O.lmolLNaOH溶液100mL,恰好完全反应，其实质是H++OH=H2O,则a点

溶液为硫酸钠和硫酸镀；据此进行分析，当氢氧化钠体积为150mL时，c点为硫酸钠、硫酸

钱和一水合氨；当氢氧化钠体积在100-150mL之间时，溶液可以为中性，b点为硫酸钠、硫

酸筱和一水合氨；当氢氧化钠体积为200mL时,d点为硫酸钠和一水合氨;据以上分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，

A.结合以上分析可知，a点溶液为硫酸钠和硫酸镀，镀根离子水解，所以a点溶液显酸性，

溶液中存在电荷守恒:c(NH；)+c(H+)+c(Na+)=2c(S0；)+c(OH);物料守恒:c(Na+)=c(SO；),

所以c(NH：)+c(H+)=c(Na+)+c(OH),A正确；

B.结合以上分析可知，c点溶液含有硫酸钠、硫酸铁和一水合氨，因为一水合氨的电离程

答案第5页，总10页

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度大于钺根离子的水解程度，C(SO，)>C(NH：)>C(NH3-H2O),B错误；

C.结合以上分析可知,d点溶液中含有硫酸钠、一水合氨,溶液显碱性,c(SO：)>c(OH)>c(NH

：),C错误；

D.因为加酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，所以图中的a、b、c、d四个

点中，a点水的电离程度最大，D错误；

故选Ao

14.D

【分析】

据图知发生以下反应：

©[Ru]+RCH2OH^RCHO+[Ru-HJ(2)6[Rh-HJ+PhNO2^PhNH2+6lRuJ+2H2O(3)PhNH2+RCHO

fRCH=NPh+H2④RCH=NPh+H2fRCHzNHPb

【详解】

A.由①②③知，RCHO是①的产物，是③的反应物，①中生成③中消耗，③生成的RCH2NHPh

会变成RCH=NPh作为④的反应物，若将RCH20H替代，最终RCFhNHPh会变成

RCH(CH3)NHPh,不是所需产物，A项不符合题意；

B.由③知，存在该反应，B项不符合题意：

C.由图中PhNCh-PhNIh,RCH=NPhfRCHzNHPh,该反应中的H来源于Ru-H,Ru-H中

的H来源于RCH2OH,C项不符合题意；

D.[Ru]为催化剂，有RCH2OH+RhNO2RCHO+RCH2NHPh,RCHO为生成物，

有剩余，D项符合题意；

故正确选项为D

15.AC

【详解】

A.CaCCh和BaCCh均为离子化合物，阳离子半径：Ba2+>Ca2+,阳离子半径越小，结合氧

的能力越强，对应碳酸盐就更易分解，则分解温度：CaCO3<BaCO3,故A错误；

B.CS2为直线形分子，键角为180。，SO2为V形结构，键角小于180°,则键角：CS2>

SO2,故B正确；

C.金刚石为空间立体网状结构，石墨为层状结构，且石墨转化为金刚石为吸热反应，则石

答案第6页，总10页

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墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，因此稳定性：金刚石<石墨，故C错误；

D.对羟基苯甲醛易形成分子间氢键使沸点升高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致分

子间作用力比对羟基苯甲醛弱，沸点低，则沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故D正

确；

答案选ACo

16.检查装置气密性2KMnO“+16HCl(浓)=2MnClz+2KCl+5c%T+8H20冷水浴；滴加

速率适中冷凝管排除装置内的02,防止生成的N2H4被氧化

105-108℃

C1O+CO(NH2)2N2H4+CF+CO2分批少量113.5℃

【详解】

(1)有气体参与的反应，在加入药品前应当先检查装置的气密性；

(2)A中是浓盐酸和高镒酸钾的反应，方程式为

2KMn0jl6HCl(浓)=2MnC12+2KCl+5c%T+8H20；

(3)NaC10在35℃以上易分解，故需冷水浴，滴加速度过快反应放热也会使其分解；

(4)仪器为冷凝管

⑸N2H4在碱性条件下具有还原性，需排除氧气防止被氧化；

105-108℃

(6)根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒知离子方程式为C1O-+CO(NH2)2'----------

N2H4+CI+CO2

(7)为防止反应放热多使产率降低，应批量加入N2H4,沸点为113.5C,蒸储提纯控制的温度

应略高于113.5℃

17.对苯二酚氨基催化剂00CH3

OOCH3

0

不是2H07^]+IIOH+H2O缩聚反应

CH30cH3

【分析】

由A-B为取代，B-C是给出的信息反应，C-D为硝化反应，D-E为硝基变氨基的还原

反应，K2c03为反应提供碱性环境，作为催化剂，E-F为取代，据此解题。

【详解】

答案第7页，总10页

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OH

(1)由A的结构式可知，A的名称为：对苯二酚;

故答案为：对苯二酚。

(2)根据结构简式可知，E中含氮官能团的名称为：氨基;

故答案为：氨基。

⑶反应⑤中K2cCh的作用是催化剂;

故答案为：催化剂。

(4)B有多种同分异构体，a.既能发生水解反应，也能与FeCh溶液发生显色反应，说明有

酚羟基，b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1,说明有4种氢，个数比为:

H0-

3：2：2：1,则满足条件的同分异构体的结构简式为：1QL00CH3

(5)双酚A(0H)与HO0H不是同系物，因为两种分子

的分子式没有相差nCH2；

故答案为：不是。

(6)由信息提示可知，生成双酚A的化学方程式：2H。一广卜IIH2sO4

CH3CCH3-------

HQ。OH+H2O,由双酚A制备聚碳酸酯的反应类型是缩聚反应；

CH,

0/—\CH、

故答案为：2H°R、+IIH,SO4HO-/)-C-(>-OH+H2O;缩聚反应。

CH3CCH3-------VF1j<

18.-26H2O22.37TH4+*OH=*CH3OH+*H加入水蒸气，促进副反应逆

向进行，二氧化碳减少；催化剂更容易吸附水，可提高甲醉选择性54.9

答案第8页，总10页

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【详解】

(l)CH4(g)+1o2(g)QCH3OH(g)AH,

CH4(g)+2O2(g)□CO2(g)+2H2O(g)AH2

CH3OH(l)=CH3OH(g)AH3=+138kJ/mol

占燃

CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H20(l)AH4=-890kJ/mol

o占燃

CH30H(l)+-o2(g)—C02(g)+2H20(g)AHg=-726kJ/mol

根据盖斯定律：AH=AH厂+△H3=-26kJ/mol；

(2)①*H?O能量更低。故水更容易被吸附；

②正反应最大活化能=-12.68-(-35.03)=