江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理分层作业新人教版选择性必修1

第1课时原电池的工作原理A级必备学问基础练1.[2024江苏镇江]如图所示原电池的反应原理为。下列说法正确的是()A.石墨为电池的负极B.电池工作时渐渐被消耗C.电子由石墨电极经外电路流向电极D.反应在负极上发生2.现有、、三种金属，把、用导线连接后同时浸入稀盐酸中，极有气泡；把、用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流淌方向为导线。这三种金属的活动性由强到弱的依次为()A. B. C. D.3.有关电化学学问的描述正确的是()A.，该反应可以放出大量的热，故可设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为，装置中的盐桥中可以是装有含饱和溶液的琼脂C.原电池的两极肯定是由活泼性不同的两种金属组成D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池4.[2024江苏扬州阶段练习]下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应可以自发进行A.①③⑤ B.①⑤ C.②③④ D.②⑤5.某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是()盐桥中装有饱和溶液的琼脂A.电池工作中，盐桥中的向负极移动B.负极电极反应：C.工作一段时间后，两烧杯中溶液均不变D.为正极，发生氧化反应6.、两个烧杯中均盛有等浓度的稀硫酸，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向中加入少量溶液，下列产生氢气的体积与时间的关系正确的是()A. B. C. D.7.[2024江苏淮安阶段练习]试验发觉，时，在酸性溶液中加入少量锌粒后，马上被还原成。某化学爱好小组依据该试验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应:B.左边烧杯中溶液的红色渐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡生成D.该电池总反应：8.为了避开锌片与干脆接触发生反应而影响原电池的放电效率，设计了如图装置，按要求回答下列问题：（1）此装置工作时，可以视察到的现象是，电池总反应为。（2）电池工作时，硫酸锌溶液中移向，硫酸铜溶液中移向。（3）此盐桥内为饱和溶液，盐桥是通过的定向移动来导电的。在工作时，移向。B级关键实力提升练9.图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是()A.甲中电池总反应的离子方程式为B.反应不能够发生C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D.乙中有发生溶解时，正极有析出10.[2024江苏南京期中]一种微生物电池处理含废水的装置如图所示。下列说法正确的是()A.放电时，电极A旁边溶液上升B.放电时，电子由电极B经负载流向电极AC.放电时，电极B反应为D.每生成，转移电子的物质的量为11.通过限制合适的反应条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列推断不正确的是()A.反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应起先时，甲中石墨电极上被还原C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后，向甲中加入固体，乙中的石墨电极为负极12.[2024江苏南通海安期中]和在碱性条件下组成原电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是()A.在放电时，化学能全部转化成电能B.在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动C.在放电时，石墨电极上的电极反应为D.在放电时，负极区电解质溶液的渐渐减小C级学科素养创新练13.已知反应，现设计如图试验装置，进行下列操作：（Ⅰ）向右侧烧杯内逐滴加入浓盐酸，发觉电流表指针偏转；（Ⅱ）若改向右侧烧杯中滴加溶液，发觉电流表指针与（Ⅰ）试验的偏转方向相反。请回答下列问题：（1）两次操作中指针发生偏转的缘由是。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理说明。（3）（Ⅰ）操作过程中棒上发生的电极反应为。（4）（Ⅱ）操作过程中棒上发生的电极反应为。第1课时原电池的工作原理A级必备学问基础练1.B[解析]由于电极活动性:（石墨），所以为负极，石墨电极为正极，错误；电池工作时作为负极，失去电子被氧化产生进入溶液，因此渐渐被消耗，正确；电池工作时电子由负极电极经外电路流向正极石墨电极，错误；电池工作时，负极失去电子被氧化产生，负极的电极反应为，正极的电极反应为，总反应为，错误。2.C[解析]、、三种金属，把、用导线连接后同时浸入稀盐酸中，、和稀盐酸构成原电池，极有气泡，则电极上得电子发生还原反应生成氢气，为负极，金属活动性：；把、用导线连接后同时浸入稀硫酸中，、和稀硫酸构成原电池，电子从负极沿导线流向正极，电子流淌方向为导线，所以为负极、为正极，金属活动性：，则三种金属的活动性由强到弱的依次为，故答案选。3.D[解析]不是氧化还原反应，错误；溶液和溶液反应生成沉淀易阻挡原电池反应的发生，错误；作电极的不肯定是金属，如石墨棒也可作电极，错误。4.A[解析]原电池为放电装置，是把化学能转变成电能的一种装置，故①正确；②原电池的正极得电子，发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应，故②错误；③原电池的设计原理须要是能自发进行的氧化还原反应，故③正确；④原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，碳棒可以导电，能够作为正极，故④错误；⑤铜的活动性大于银，故反应可自发进行，故⑤正确；故选选项。5.A[解析]依据原电池工作原理，盐桥中阴离子向负极移动，所以向负极移动，故正确；铁为负极：，正极电极反应为，故错误；左烧杯中基本不变，右烧杯中消耗，减小，增大，故错误；总反应为，铁为负极，发生氧化反应，故错误。6.B[解析]硫酸的物质的量相等，锌粉过量，生成的的量由硫酸的物质的量确定。中部分与溶液发生反应置换出并形成“硫酸”原电池，反应速率加快，但两种状况产生的的体积相等。7.B[解析]失去电子发生氧化反应，为负极反应，错误；在正极得电子被还原为，溶液红色褪去，正确；铂电极上被还原为，没有气体生成，错误；在负极失去电子，变为，得到电子变为，电池总反应为，并没有单质生成，错误。8.（1）锌片渐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转;[解析]题给装置为锌铜原电池，总反应为，电池工作时，视察到锌片不断溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转。（2）锌电极（或负极）;盐桥[解析]电池工作时，溶液中向锌电极（或负极）移动，溶液中向盐桥移动。（3）离子;正极区（或溶液）[解析]盐桥中，向正极区（或溶液）移动，向负极区（或溶液）移动，这样依靠离子的定向移动形成闭合回路而导电。B级关键实力提升练9.D[解析]由甲可知的活动性强于，由乙可知的活动性强于，即的活动性强于，故不能置换出，项正确；乙中有发生溶解时，电路中转移电子，则正极析出，质量为，说法错误。10.C[解析]放电时，是原电池的工作原理。放电时，电极的电极反应是，溶液酸性增加，减小，项错误；放电时，电极中转化为，碳元素化合价上升，失电子，为电池的负极，则电极为正极，电子由电极经负载流向电极，项错误；放电时，电极反应为，项正确；未知是否标准状况下，不行算，项错误。11.D[解析]由题图并结合原电池原理分析可知，得到电子变为，被还原，失去电子变为，被氧化，、项正确；电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态，项正确；向甲中加入固体，平衡向逆反应方向移动，此时被氧化，被还原，故甲中石墨电极为负极，乙中石墨电极为正极，项错误。12.C[解析]在放电时，化学能大部分转化成电能，但达不到，错误；在放电时，电子只能走导线，溶液中是阴阳离子的定向移动导电，错误；在放电时，石墨电极上的电极反应为，正确；在放电时，原电池的负极发生氧化反应，，氢氧根离子通过阴离子交换膜不断进行补充，负极区电解质溶液的基本不变，故错误。C级学科素养创新练13.（1）两次操作中均能形成原电池，化学能转化成电能（2）（Ⅰ）加酸，增大，平衡正向移动，得电子，失电子，所以极是负极，极是正极。（Ⅱ）加碱，增大，平衡逆向移动，失电子，得电子，此时，极是正极，极是负极,故化学平衡向不同的方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指