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人教版高中化学必修1第一章《离子反应》同步练习一、选择题1．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO3B．与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、AlD．水电离的H+浓度为1×10−12mol·L−1的溶液：K+、SO42-、CO32-、2．下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl33．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHC．锌与硫酸铜溶液反应：ZnD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba4．下列化学用语正确的是A．硫酸铜的电离：CuSOB．Cl2溶于水：C．氯化钙溶液与硅酸钠溶液混合：CaD．氢氧化钠溶液通入过量CO2：5．能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2A．H2SO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO3二、非选择题6．回答下列问题。（1）①写出铁红的化学式；②写出异戊二烯的结构简式。（2）已知离子化合物CaCN2中Ca、C、N原子最外层均满足8电子结构，写出CaCN2的电子式（3）写出向澄清石灰水中加入过量CaHCO32的离子方程式：7．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，与过量的V1mL（1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是（2）V1mLc1mol⋅L-（3）气样中NOx折合成NO2的含量为8．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。回答下列问题：（1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施（写两点）；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为。（2）流程中“操作”的名称是，得到“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。（3）“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是（填化学式）。（4）“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为。（5）写出Al(OH)3的一种用途。（6）工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是____。A．制取铝也可用电解熔融AlClB．熔融Al2O3时加入冰晶石以降低其熔点C．电解饱和氯化钠溶液制取金属钠D．MgCl

参考答案1．B2．A3．A4．C5．A6．（1）Fe2O（2）（3）Ca7．（1）2NO+3H2O2=2H++2NO38．（1）研磨铝土矿或提高盐酸浓度；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++

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