2024北京四中高一（下）期末化学试题及答案

高一化学（试卷满分为150分，考试时间为100分钟）第卷必修2模块（共50分，请将答案填在答题卡上）10330项中，只有一个选项正确）1．时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神。下列文物的主要成分是硅酸盐的是．清瓷碗．AB．三星堆金面具C．晚清桐木古琴．南宋丝绸服B．BC．C．D2．下列表示正确的是．羟基的电子式为B．正丁烷的球棍模型C．乙醇的分子式为CH．乙烷的结构式为CH3—CH3253．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是．．．．FeO俗称铁红，可用作外墙涂料23B．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体126146．C和C互为同素异形体，都可用于测定文物年代4．下列图示变化为吸热过程的是ABCD5．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是．聚乙烯B．甲烷C．乙酸．乙烯6．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是．．．选项实验操作试剂A现象结论酸性KMnO4A紫色褪去SO2具有还原性溶液BC新制氯水黄绿色褪去SO2具有漂白性SO2具有氧化性H2S溶液出现淡黄色浑浊盐酸酸化的无明显变化，一段时间后产生白色沉淀硫元素从+4氧化到价DBaCl2溶液7．铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为加快反应速率，措施不合理的是．．．．将溶液适当加热B．将铝片更换为铝粉．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液C．将稀硫酸改为98%浓硫酸8．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是．．．．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂9．完成下述实验，装置和试剂均正确的是D．除去CO2中混有的少量SO2实验室制2B.实验室收集NO2C.实验室制取NH310确的是．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的B+、Mg2+、−、−CSO22HO2H2Br−SO3−++=+++22．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤二、填空题（共20分）．（10分）以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如回答下列问题：（1）聚丙烯酸甲酯链节为。（2）乙烯、乙酸、CH=CHCOOH、CH四种物质中不可与金属钠反应的23．．有，反应①②③中原子利用率为100%的是，写出反应①的化学方程。（3）CH2=CHCOOH所含官能团名称为式：，该反应的类型为（4）反应③的化学方程式为。12.（10分）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量4的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。+．吹脱法（1）加入Ca(OH)2的目的是_______。（2）用热空气吹脱效果更好，原因是_______。．Ⅱ．NaClO氧化法（3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH4能力的影响如图所示。+①pH=5时，将NaClO溶液氧化4+的方程式补充完整：ClO−+2NH4=2↑++Cl−+2O+_______②去除氨氮废水适宜的pH约为_______。（4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得32SO2SOV2mL用过量的VmLc的−1溶液吸收完全，剩余的11442mol·L1NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是（N的相对原子质量为14）。第卷（共100分，请将答案填在答题卡上）14456项中，只有一个选项正确）13选项正确的是．航天飞机使用的碳纤维是有机高分子材料B化为电能C．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是二氧化硅．中国天眼用到的SiC是一种新型无机非金属材料14．下列变化中，气体被还原的是．二氧化碳使O固体变白B．氯气使KBr溶液变黄22C．乙烯使Br的四氯化碳溶液褪色．氨气使AlCl溶液产生白色沉淀2315．我国科研人员提出了由CO和CH转化为高附加值产品CH的催化243反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是．．．．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH→CHCOOH过程中，有C—H键发生断裂43C．①→②放出能量并形成了C—C键．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率16NH4化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是．1种B．2种C．3种．4种+Mg2+Fe2+和Al3+17．某有机物X的结构简式为．分子式为CHO，有关该有机物的说法正确的是83B．既可以发生加成反应又可以发生取代反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．含有四种官能团18．由NO和反应生成N和的能量变化如图所示。说法不正确的是222．．．．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．反应生成1mol2时转移2mol−C．反应物的总能量大于生成物的总能量．2O与反应的化学方程式为NO++22219．25℃、101kPa下：12①2Na(s)+O(g)=O(s)H=−414kJ/mol221②2Na(s)+O(g)=NaO(s)H=kJ/mol2222下列说法正确的是．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下与足量O反应生成O，随温度升高生成O的速率逐渐222加快．25℃、101kPa下，O(s)+2Na(s)=2NaO(s)H=−317kJ/mol22220．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是将2球浸泡在冷水和热水H(g)22推动注射Cr27−+H2O(l)2CrO4−2NO2(g)2HI(g)（橙色）（黄色）器活塞NO(g)＜0+2H+H=+13.8kJ/mol24B．平衡体Ca颜色相比，b溶液颜色变浅中比在冷水中系加压后气体颜色不能证明减小生成物浓度使平衡颜色浅颜色先变变深后不正向移动；c溶液颜色变深能证明深后变浅再变化增加生成物浓度平衡逆向移动21．下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已知：a室中微生物降解有机物产生−、CO和2+。关于该电池，下列说法不正确的是．．．．+通过质子交换膜从a室进入b室B．a室内发生氧化反应，电极为正极C．b室内发生的电极反应为：O+4e−+4H+=2HO22．将硝酸盐转化为2时，电极反应为：2NO3−+10e−+12H+=N+6HO2222．向一恒容密闭容器中加入1molCH和一定量的HO，发生反应：CH(g)+424n(CH4)H(g)⇌CO(g)+3H(g)。CH的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温224n(H2O)度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是．．．．反应速率：b正<c正B．1<2C．点、b、c对应的平衡常数：K<K=Kcab．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态23．不同温度下，将1molCO和3molH1L的恒容密闭容器中发22生反应：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，平衡时CH的物质32322的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是．．．．该反应的H＜0B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=2/3C．240℃时，若充入2molCO和6molHCH的物质的量分数223大于25%240℃0.5molCO2molH1molCH1H，2232反应向正反应方向进行24．某同学进行如下实验：①将HO溶液与溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；22②CCl小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl，振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确的是．．．．①中溶液颜色变黄的原因是：HO+2I−I+2OH−222B．②中下层溶液呈紫红色是因为2溶于CCl4C．②中产生气泡速率减小的原因是HO22．由该实验可知，I可以加快HO分解产生气泡反应速率22225．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(X)WMQT∕K．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大26SOCa(ClO)和CaCl222究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是．．．ⅰ．液面上方出现白雾；．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去pH试纸测漂粉精溶液的pH漂白性B．溶液变为黄绿色的原因可能是：2H+Cl−ClO−Cl2+H2O++=CAgNO3HCl．产生的白色沉淀不溶于稀，则该沉淀是CaSO4四、填空题（共44分）2714分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca(PO)，还含有Ca(PO)F和有机碳等。543543溶解度：Ca(PO)＜CaSO·0.5HO54342（1）上述流程中能加快反应速率的措施有（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca(PO)(OH)+3HO+10HSO。10CaSO·0.5HO+6HPO4543224423①该反应体现出酸性关系：3PO4②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，（3Ca(PO)F所含氟转化为HFSiF4HSO（填＞”或＜”。24。543除去。写出生成的化学方程式：。（4）HO将粗磷酸中的有机碳氧化为CO脱除，同时自身也会发生分解。22280℃后脱除率变化的原因：。28（14与存储。过程如下：（1）反应：2HSO(l)2SO(g)+2HO(g)+O(g)H=+551kJ·mol−1242221反应：S(s)+O(g)SO(g)3=−297kJ·mol−122反应的热化学方程式：。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，HSO在24平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。pp（填＞或＜21是。（3）−可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO+4I−+4H+S↓+2I+2HO222ii.I+2HO+++2I−22（4）探究i、iiSO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL2易溶解在溶液中）序号试剂组成ABCDamol·L−10.2mol·L−10.2mol·L−10.4mol·L−10.2mol·L−12SO2SO0.0002molI244溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液由棕褐色很快褪实验现象无明显现象浊较A快浊较A快①B是A的对比实验，则a=。。②比较A、B、C，可得出的结论是③实验表明，SO2的歧化反应速率＞。结合i、ii反应速率解释原因：。2916S22―和Mn2+可反应转化为MnO4―和SO4―组探究利用该反应测定Mn2+含量的条件。实验序号Ⅰ物质a实验现象0.002mol/LMnSO4溶液0.002mol/LMnSO4溶液无明显现象ⅡⅢ加热至沸腾，5min后溶液变为紫色加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色0.05mol/LMnSO4溶液（1S22―______MnO4―（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。（3）实验Ⅰ的条件下2O8―能将Mn2+氧化为MnO4―，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：______。（4）经检验，棕黑色沉淀为MnO2，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：假设1：S22―的浓度较低，不足以将Mn2+MnO4假设2：溶液中存在还原剂Mn2+，将生成的4还原为MnO2――①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是______。②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。请写出实验操作和现象：______。③实验Ⅲ中生成MnO2的离子方程式是______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：______。（5Ag+可作为Mn2+S22―反应转化为MnO4―计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向______中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，再加入0.0005mol)SO固体，加热至沸腾，观察到溶液变4228为紫色。（6）根据上述实验，要利用(NH)SO将2+转化为MnO―4的反应来快速测4228定Mn2+的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、______。高一化学参考答案及评分标准第卷必修2模块（共50分）一、选择题（共30分）12345678910AABDADBCCD二、填空题（共20分）11．（10分）（1）（2）乙烯②（3）碳碳双键和羧基CH=CHCOOH+CHOHCH=CHCOOCH+HO23223取代（或酯化）反应C⎯→（4）2CH2CHCHO+2HO32252△12.（10分）（1）将转化为+NH3，有利于废水中氮元素降低4（2）温度升高，有利于·O分解，的溶解度降低，更易被吹出323（3）①3ClO−+2NH+=N22.8cV−1.4cV+3−+3H2O+2H＋②7~8（4）1122%a第卷（共100分）三、选择题（共56分）13D14B15D16B17B18A19D20D21B22A23B24C25A26C四、填空题（共44分）27141）研磨、加热（2）①＜（2分）②核电荷数P＜SP＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S（3）2Ca(PO)F+10HSO+5HO10CaSO·0.5HO+6HPO+2HF