高中化学 第一章 第一节 第一课时 焓变 反应热课下30分钟演练 新人教版选修4

第一章第一节第一课时焓变反应热课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，A正确；同时原来的物质减少，有新物质生成，B正确；从能量角度看，要么吸热，要么放热，即一定伴随着能量变化，D正确；化学反应不一定有物质状态的变化，C错误。答案：C2．[双选题]下列对化学反应中热现象的说法不正确的是()A．放热反应发生时不必加热B．化学反应中一定有能量变化C．吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关解析：化学反应吸热还是放热与反应条件是否需要加热无关。答案：AC3．对于放热反应2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(燃烧))2H2O，下列说法中正确的是()A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的能量之间没有直接关系解析：放热反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。答案：B4．[双选题]下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生解析：放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应若开始时需加热，则需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应若开始需加热，反应中放出的热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧。答案：CD5．(·南京学业水平模拟)关于化学反应的说法错误的是 ()A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量解析：由图知，反应物总能量小于生成物总能量，故图中表示的反应为吸热反应；需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2HBr为放热反应。答案：A[6．(·苏州高二检测)已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行解析：所有反应物的总能量高于所有生成物的总能量时，反应为放热反应。答案：C7．下列说法中，错误的是()A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：干冰升华吸热是物理变化。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(6分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：eq\a\vs4\al(\x(\a\al(A＋B,反应物总,能量为E1)),（反应前）)eq\o(→,\s\up7(发生反应A＋B=C＋D))eq\a\vs4\al(\x(\a\al(C＋D,生成物总,能量为E2)),（反应后）)(1)下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是()A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，则生成物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为________(填“吸热”或“放热”)反应。解析：化学反应既遵循质量守恒，又遵循能量守恒，在能量变化上体现为吸热反应或放热反应，任何化学反应都伴随着能量变化。当E1>E2时为放热反应，当E1<E2时为吸热反应。答案：(1)AD(2)>吸热9．(10分)(·衡阳一模)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A点表示：____________________________________；C点表示：___________________________________________________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。(2)图中ΔH＝________kJ/mol。解析：(1)图中A点表示：反应物的总能量；C点表示：生成物的总能量；E的大小对该反应的反应热无影响。(2)图中ΔH表示2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的ΔH，为－198kJ/mol。[答案：(1)反应物的总能量生成物的总能量无(2)－19810．(12分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是____________________________________________，试管中看到的现象是___________________________________________________。(2)U形管中左侧液面________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形导管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑镁片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增加放热(3)小于11．(11分)下表中的数据是破坏1mol不同物质的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193[151432366298436[根据上述数据回答(1)～(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是()A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是________。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：________。你的根据是_________________________________________________________________________________________________________________________。解析：破坏1mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的两原子形成1mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有