高中化学 第三章第三节第二课时训练全程跟踪 新人教版选修4

【创新方案】高中化学第三章第三节第二课时训练全程跟踪新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．(·长沙四县联考)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是()A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B．两溶液中存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))前者增大后者减小解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误．两溶液中都存在Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－，B符合题意．HCOeq\o\al(－,3)水解性比COeq\o\al(2－,3)弱，C错误．两溶液中c(COeq\o\al(2－,3))均增大，D错误．答案：B2．(·金华质检)25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：Cl－不影响NHeq\o\al(＋,4)水解，CH3COO－能促进NHeq\o\al(＋,4)水解，H＋能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，故D项正确．答案：D3．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH解析：配制Fe2(SO4)3溶液时，若不加入H2SO4抑制Fe3＋的水解，配制的溶液会较浑浊．答案：B4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A．水解平衡正向移动B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小．答案：A5．(·华阳中学模拟)把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L解析：两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005mol/L＋0.005mol/L＝0.01mol/L，D错误．答案：A6．(·福建师大附中高二上学期期末)下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是()A．AlCl3 B．KHCO3C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3解析：加热蒸干AlCl3溶液时，促进了Al3＋的水解，生成了Al(OH)3，灼烧后，Al(OH)3分解，得到固体Al2O3，KHCO3与NH4HCO3受热分解．答案：C7．(·鞍山市期末)在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))解析：根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCOeq\o\al(－,3)的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中c(OH－)应大于c(COeq\o\al(2－,3))．答案：A8．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()A．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．常温下，0.01mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.1mol/L醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO－水解，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B项正确；C项，由电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确．答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(8分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体．向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为________________________________________．(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________．(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应________．解析：(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液．(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3.(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解．答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸10．(12分)(·商丘模拟)(1)水溶液中经常同时存在着几种离子．是否有这样的情况：如果用水稀释其溶液时，溶液中某种离子浓度变大．若认为有这种情况，请举一例来说明．若认为没有，请加以解释：_______________________________________________________________________________________________________________________________.(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长．产生碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因：__________________________________________________________________________________________________.解析：(1)可从溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系考虑，温度不变时二者乘积不变，加水稀释溶液，若c(H＋)变小，则c(OH－)变大．(2)分析清碱性的原因是COeq\o\al(2－,3)的水解，加石膏(主要成分CaSO4)，其中的Ca2＋会消耗COeq\o\al(2－,3).答案：(1)有：稀释0.1mol/L盐酸的过程中，c(OH－)增大(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－因石膏中的Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)结合生成CaCO3沉淀，c(COeq\o\al(2－,3))减小，故碱性减弱11．(12分)25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________.(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是________．(4)________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol.解析：CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量．解题要注意使用物料守恒．答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②CH3COOHCH3COO－＋H＋③H2OH＋＋OH－(2)7(3)Na＋Cl－(4)CH3COOHCH3COO－12．(12分)(·全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_________________________________、C__________、D__________、F__________.解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH－，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与COeq\o\al(2－,3)形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3.由③中现象知D中无COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4).由④中现象可知F中有Fe2＋.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2.D中无COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，则F中有SOeq\o\al(2－,4)，F为FeSO4，D是AlCl3.答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐．六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO413．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________.(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L？________(选填“是”或“否”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________．A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是______(选填“强”或“弱”)酸．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_