2024年中考化学二轮研修训练题科学探究题

2024年中考化学二轮研修训练题：科学探究题1.同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。(1)实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为_____________。(2)实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有________。(3)实验后，接下来必须要做的事情是_____________，完善实验报告，离开实验室。(4)问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是_____________。2．某化学课堂正在进行，请你参与他们的学习并完成相关任务。[演示实验]老师按图示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热,烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2,继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

[提出问题]实验结束后,同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣。剩余的固体粉末由什么物质组成?[猜想假设]在老师的指导下,同学们对固体粉末做出如下猜想:猜想一:NaOH;猜想二:;猜想三:Na2CO3.[实验探究]（1）方案一:取适量粉末溶于水中,向溶液中滴入2滴无色酚酞溶液，摇匀，观察到溶液由无色变为红色。小明根据实验现象判断猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是。（2）方案二:实验操作实验现象实验结论步骤一取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液猜想一不成立步骤二取步骤一的上层清液,向其中加入2-3mL.MgCl2溶液无明显现象猜想成立[评价交流]小华认为步骤二也可以用MgSO4溶液代替MgCl2溶液，大家不同意他的观点，理由是。[拓展延伸]请你根据上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:。3.碘化钾（KI）是白色粉末，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而变质泛黄。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。【探究实验1】KI变质的条件是什么？【查阅资料】淀粉遇碘显蓝色，碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色。【进行实验】分别取适量的KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察并记录现象。编号①②③④实验固体颜色表面变微黄无明显现象无明显现象固体泛黄（1）对比实验（填编号），可以得出KI变质一定与水有关。（2）实验①中生成一种碱和单质碘，该反应的方程式是。（3）从上述实验可推知，KI变质的条件是。【探究实验2】CO2的作用是什么？【进行实验】分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中、往试管2中通入CO2、试管3中滴加几滴盐酸，分别测定溶液的pH和观察溶液的颜色。再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：试管序号123溶液pHpH＝8.5pH＝6.5pH＝4.5溶液颜色无色浅黄色黄色滴加淀粉溶液后的颜色无色紫色深紫色（4）较长时间后，观察到试管1中溶液变为色。（5）CO2在KI变质过程中的作用是。（6）向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。分析滴加盐酸产生气体的原因是。4.小明在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异，小明发现该品牌加热棒的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的Fe3O4。现对有关物质的性质及成分进行探究。【查阅资料】①铁粉、Fe3O4都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应。②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。实验一：测定加热棒内氯化钠的含量方法1：取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，则氯化钠的质量分数是。方法2：取方法1中的滤液和洗涤液，加过量AgNO3溶液，反应的化学方程式为。将过滤后的沉淀不洗涤，直接干燥、称量，则实验结果将（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。实验二：测定加热棒内铁粉的含量。取一定质量的样品，（填操作及现象），通过测定产生气体的质量计算铁的含量。实验三：测定加热棒内四氧化三铁的含量。另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉未。取黑色粉末进析行下列实验。①实验开始时，进行的实验操作为（填序号）。A．先加热，后通入一氧化碳

B．先通入一氧化碳，后加热②设计C装置的目的是。③充分反应后，测得装置A反应前后质量差为0.8g，可计算出该样品中四氧化三铁的质量分数是。④该装置的不足之处是。实验四：测定加热棒内活性炭粉的含量另取10g样品，加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体，通过黑色固体质量计算活性炭粉的含量。5．某实验小组同学在做酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2猜想二：含有CaCl2和Ca(OH)2猜想三：。猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，猜想三成立6．小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。(1)【猜想与假设】猜想1.可能是淀粉（不溶）猜想2.可能是纯碱猜想3.可能是食盐猜想4.可能是(俗称小苏打)【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应，淀粉不溶解于水中(2)【实验探究】实验操作实验现象实验结论（1）取样，溶于适量的水形成无色溶液猜想不成立（2）取少量品尝有涩味不是（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液溶液变红是纯碱(3)小华认为，实验（3）结论不准确，原因是。小华进行了如下实验：取28g所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：(4)反应后生成的沉淀质量为克。(5)所得滤液中溶质的质量分数为。7.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强．【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：；猜想三：；【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率（填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中8．蒸汽发蓝可有效防止钢铁制品锈蚀，原理是在高温下铁与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁保护膜。(1)铁在空气中锈蚀是铁与共同作用的结果。(2)蒸汽发蓝还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。兴趣小组对铁与水蒸气反应的产物和影响反应速率的因素进行如下探究。【查阅资料】①吸水树脂(SAP材料)着火点比棉花高，且吸水性更强。②四氧化三铁具有磁性，不与硫酸铜溶液反应。【实验1】验证反应产物兴趣小组设计如图1实验方案，进行实验。(3)点燃两盏酒精灯后，直接用燃着的木条放在导管口处检验产物。该操作可能存在的隐患是(写一点)。与老师探讨后，改用如图2实验方案。收集一试管气体后，点燃验证气体成分。(4)反应后用磁铁将残留固体全部吸出，(填“能”或“不能”)验证生成物是四氧化三铁。【实验2】探究影响反应速率的因素(5)该小组确定了以0.1gSAP材料吸收等量水，控制不同变量，利用图2装置测得收集一试管气体所需的时间，记录如下表：实验编号铁粉质量/gSAP材料与铁粉距离/cm收集一试管气体所需时间/s①0.3442.0②0.3633.0③0.3841.5④0.5442.6⑤0.5639.2⑥0.5842.1根据表中数据，选择(填实验编号)生成气体的速率最快。实验时为了使反应快速进行，装药品时应注意的事项是(写一个)。(6)本实验还可以探究的变量是(写一个)。(7)为证明蒸汽发蓝处理后的钢板防锈效果，往钢板喷洒硫酸铜溶液，若观察到，防锈效果良好。9．学习氢氧化钠的化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。（1）从反应物减少的角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳反应了，反应的化学方程式为；一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是。（2）从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应，取上述步骤C中的溶液少许于试管中，滴加，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。（3）探究步骤C中溶液的溶质成分。实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品，滴加产生白色沉淀溶质的成分为步骤二：10．某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的五分之一。为了找出原因，他们继续进行探究。

【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气?

【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。

【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验(红磷和白磷均过量)。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。

【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气传感器与数显设备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线图如图2。

【实验分析】

(1)图2中BC段发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是__________________________。

【实验结论】

(3)红磷燃烧___________(选填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。11.某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验．【猜想与假设】猜想（1）：该溶液没有变质猜想（2）：该溶液全部变质猜想（3）：该溶液部分变质【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们认为此方案不行，原因是．乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行．【实验验证】实验步骤实验现象结论及解释①取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量有气泡产生猜想不成立②取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有猜想成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要保存．12．学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“红砖粉末能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。【实验探究】甲同学按如下方案进行实验实验步骤实验现象实验结论步骤①木条不复燃；步骤②产生气泡；步骤③红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，反应的文字表达式为。【讨论与反思】乙同学认为：仅凭上述两个实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需探究反应前后红砖粉末质量是否变化。【实验步骤】Ⅰ.称量红砖粉末质量为m1；Ⅱ.完成上述表格中甲同学的实验；Ⅲ.反应结束后，分离出红砖粉末，烘干，称量红砖粉末质量为m2；【分析】若m1m2（填“>”、“=”成“<”），则说明红砖粉末可作过氧化氢分解的催化剂。【评价】丙同学认为，还需再补充一个实验：探究。【拓展延伸】比较红砖粉和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是。（填序号）A．过氧化氢溶液的起始温度

B．催化剂的质量C．过氧化氢溶液的浓度

D．反应起始时间13．小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。【提出问题】固体酒精是固态酒精吗？【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为﹣114℃，易挥发，能与水以任意比例互溶。【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精，他判断的理由是，写出酒精完全燃烧的化学方程式。【发现问题】小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。【再提问题】燃烧后残留的白色固体是什么？【查阅资料二】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：。（用化学方程式表示）【实验探究】步骤实验操作实验现象结论（1）将白色固体溶于足量水中白色固体全部溶解固体可溶于水（2）取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液白色固体中肯定有Na2CO3（3）取（2）所得少量上层清液，加入溶液变红白色固体中肯定有【反思交流】实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是。如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是。A．Ca（OH）2溶液

B．Ba（NO3）2溶液

C．稀盐酸

D．CaCl2溶液14．实验室有未知成分的白色粉末，可能含有Na2CO3、NaOH、K2SO4、Ba（NO3）2、FeSO4、Mg（NO3）2和NaCl中的一种或几种，实验小组同学为确定该白色粉末的成分设计了以下探究实验。【查阅资料】CaCl2、Ca（NO3）2溶液均显中性；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀；FeSO4固体为白色。【实验步骤】【实验探究1】

【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，得到溶液C．原粉末中含有NaOH【猜想假设】白色固体A可能有Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【实验探究3】小红同学为验证猜想设计了如下实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论①取白色固体A于试管中，加入足量稀HN