2025版新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课时1元素周期律课时作业苏教版必修第一册

第一单元元素周期律和元素周期表课时1元素周期律必备学问基础练进阶训练第一层题组一原子结构的周期性改变1.元素性质随原子序数的递增呈周期性改变的本质是（）A．元素的相对原子质量渐渐增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性改变D．原子半径呈周期性改变2．已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.701.040.661.17依据以上数据，P原子的半径可能是（）A.1.10×10－10mB.0.80×10－10mC.1.20×10－10mD.0.70×10－10m3．美国化学家研制出了一种新型液态储氢材料——硼氮—甲基环戊烷（有C、N、B、H四种元素组成）。该材料能在室温下工作，适用于由燃料电池供应能量的便携式设备。组成该新材料的各原子中，原子半径最大的是（）A．硼B．氮C.氢D．碳题组二元素化合价及递变规律4.下列各组元素性质或原子结构递变规律错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次上升C.N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多5．前20号元素中，A元素的最高正价和最低负价的确定值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（）A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O6．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的改变。该图中纵坐标表示（）A．电子层数B．最外层电子数C．最高化合价D．原子半径题组三元素金属性、非金属性强弱的比较7.下列说法正确的是（）A．原子的半径越小，其原子序数越大B．最外层电子数少的原子确定比最外层电子数多的原子易失电子C．元素金属性、非金属性强弱取决于其原子核外电子的排布状况D．元素的化合价越高，其金属性越强8．下列叙述中确定能说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．A原子的电子层数比B原子的电子层数多9．下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是（）A．依据金属元素原子失去电子的数目来推断，失去电子较多的金属性较强B．用Na置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠元素的金属性强于镁元素C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明元素金属性：Al>MgD．碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱题组四元素周期律10.下列说法正确的是（）A．元素性质的周期性改变是指原子半径、元素的主要化合价及元素金属性和非金属性的周期性改变B．元素的最高正化合价等于元素原子最外层电子数C．从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从＋1价到＋7价的改变D．电子层数相同的原子，其最外层电子数均从1个递变到8个11．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：NaOH>Mg（OH）2C．稳定性：H2O>HFD．半径：F－>Na＋12．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律说明的是（）A．半径：S>ClB．非金属性：S<ClC．酸性：H2S<HClD．稳定性：H2S<HCl题组五氢氧化铝的性质13.为了使硫酸铝溶液中的铝离子完全沉淀，加入的试剂最好是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．盐酸14．为了分别溶液中的Mg2＋和Al3＋，可加入（）A．盐酸、NaCl溶液B．HNO3溶液C．NaOH溶液、盐酸D．水15.依据下列试验操作回答有关问题：（1）在盛有AlCl3溶液的试管中逐滴滴加少量的NaOH溶液，可视察到的现象是，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）将（1）中所得的混合物平均分成两份，向其中一份中接着滴加NaOH溶液，直至过量，现象是，反应的离子方程式为；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）（2）中反应说明Al（OH）3所属的物质类别是________________________________________________________________________。

关键实力综合练进阶训练其次层1．如图是部分元素（原子序数均不大于18）原子（用字母表示）的最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是（）A．X、Y元素的最高正价依次为＋6、＋7B．Z简洁失去电子变成Z＋C．R的最高正价和最低负价的代数和为6D．W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HWO32．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c，则这三种金属元素的金属性由强到弱的依次是（）A．a、b、cB．b、a、cC．b、c、aD．c、b、a3．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SiD．F>O>N>C4．下列事实不能作为试验推断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，推断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，推断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，推断硫与碳的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，推断溴与碘的非金属性强弱5．已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A.铍的原子半径小于硼的原子半径B．氢氧化铍碱性比氢氧化锂的弱C．单质铍跟冷水反应产生氢气D．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应猛烈6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Q的原子结构示意图为B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简洁离子半径：M－>Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸7．下列事实与推论相符的是（）选项事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O>SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl>SC钾与水的反应比钠与水的反应更猛烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F>Cl8.已知：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓。现用含少量Mg的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能的试验操作有：①加入过量盐酸、②加入过量NaOH溶液、③过滤、④通入过量CO2、⑤加入过量纯碱溶液。其中正确的试验操作及其依次为（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③9．三种非金属元素A、B、C的原子核外电子层数相同，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列推断错误的是（）A．非金属性：A>B>CB．元素B的单质能分别与含A－、C3－的溶液反应生成元素A、C的单质C．原子半径：A<B<CD．单质与氢气的化合实力：A>B>C10．已知下表是几种常见元素的原子半径数据：元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0660.1860.1600.117下列说法正确的是（）A.随着核电荷数的增加，原子半径渐渐增大B.元素F的原子半径在0.066～0.186nm之间C.最外层电子数相同的原子（稀有气体元素原子除外），电子层数越多，原子半径越大D.Mg2＋的半径大于Mg原子的半径11.（1）元素最高正化合价为＋6，其负化合价为，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为。（2）下列各题中有关物质的比较，请用“>”“<”或“＝”填空。酸性：H3PO4HNO3，H2SO4HClO4热稳定性：CH4NH3，HClHI（3）1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。12．某同学做元素周期律性质递变规律试验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关试验现象如下表（记录现象时顺手记在纸片上，不对应，需整理）：试验方案实现现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消逝，溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应C.反应不非常猛烈，产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应D.猛烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消逝⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成试验报告（1）试验目的：________________________________________________________________________。（2）试验用品：、、砂纸、镊子、小刀、。（3）试验内容试验方案（填序号）试验现象（填序号）有关化学方程式③B④⑤EF（4）试验结论金属性强弱：________________________________________________________________________。非金属性强弱：________________________________________________________________________。

课时1元素周期律必备学问基础练1．答案：C解析：考查元素周期律的本质，明确结构确定性质的规律。2．答案：A解析：P与N最外层电子数相同，原子序数P＞N，则磷原子半径＞0.70×10－10m，又P与Si、S电子层数相同，原子序数S＞P＞Si，则1.04×10－10m＜磷原子半径＜1.17×10－10m，综上1.10×10－10m符合要求，答案为A。3．答案：A解析：电子层数相同时原子序数越大，半径越小，故原子半径：B>C>N>H，故A正确。4．答案：C解析：Li、Be、B原子核外都有2个电子层，最外层电子数随着原子序数的递增而增多，A正确；P、S、Cl元素所对应的原子核外有3个电子层，最外层电子数依次为5、6、7，对应的最高正化合价依次为＋5、＋6、＋7，B正确；N、O、F同为第2周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径依次减小，C错误；Na、K、Rb元素所对应的原子最外层均有1个电子，原子序数依次增大，电子层数依次增多，D正确。5．答案：B解析：A元素最高正价和最低负价确定值之差为6，则A元素原子最外层有7个电子，且次外层有8个电子，故A元素为Cl；BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2只能是CaCl2。B项正确。6．答案：B解析：依据周期性出现1～2、1～8，1～8的改变可知，纵坐标表示最外层电子数。7．答案：C解析：氢原子的半径最小，原子序数也最小，A项错误；氢原子比Mg、Ca等活泼金属原子失电子实力弱，B项错误；元素的化合价与金属性强弱没有必定联系，D项错误。8．答案：B解析：比较金属的活泼性不能依据原子最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但Li不如Ca活泼，A错误；常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，可说明A比B活泼，B正确；物质的量相同的金属与足量的酸反应产生氢气的多少取决于金属失去电子的多少，与金属的活泼性无关，如金属活泼性Al<Mg，物质的量相同的Al和Mg与足量盐酸反应，Al产生的氢气多，C错误；不能依据原子电子层数的多少来推断金属的活泼性强弱，D错误。9．答案：D解析：依据金属元素原子失去电子的难易程度来推断金属性强弱，金属元素原子越简洁失去电子，金属性越强，与失去电子的数目没有必定联系，A项错误；Na与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B项错误；不能依据金属与碱溶液的反应来推断相应元素金属性的强弱，C项错误；可以依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较元素金属性的强弱，D项正确。10．答案：A解析：氧元素一般不显正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。11．答案：C解析：元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2SO4>H3PO4，A正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性NaOH>Mg(OH)2，B正确；元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性H2O<HF，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越多半径越小，则半径大小：F－>Na＋，D正确。12．答案：C解析：同周期元素从左到右原子半径减小，则半径：S>Cl，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增加，则非金属性：S<Cl，故B正确；氢化物的酸性与元素周期律无关，可依据非金属性比较最高价氧化物的水化物的酸性，故C错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。13．答案：C解析：Al3＋与碱溶液反应可生成Al(OH)3沉淀，为了保证Al3＋完全沉淀，应加入过量的碱溶液，但Al(OH)3能溶于强碱溶液，不能溶于弱碱溶液，所以应加入的试剂最好是氨水。14．答案：C解析：加入过量NaOH溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，过滤后再分别向滤渣和滤液中加入适量盐酸即可达到分别的目的。15．答案：(1)有白色沉淀生成Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(2)先有白色沉淀生成，然后沉淀又渐渐溶解Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O沉淀渐渐溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)两性氢氧化物解析：(1)AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀。(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱溶液反应生成AlOeq\o\al(－,2)，又能溶解在强酸溶液中生成铝盐。关键实力综合练1．答案：B解析：由图可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O的最高正价为＋2，F没有正价，A项错误；Na简洁失去电子变成Na＋，B项正确；S的最高正价(＋6)和最低负价(－2)的代数和为4，C项错误；Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，D项错误。2．答案：B解析：元素的金属性越强，则元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强，说明金属性b大于a，a可以从c的盐溶液中置换出c，说明金属性a大于c，这三种金属元素的金属性由强到弱的依次是b>a>c。3．答案：B解析：A项四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，应为O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋；B项S2－和Cl－，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小取决于核电荷数，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径明显是前者大；C项电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D项C、N、O、F原子半径渐渐减小。4．答案：B解析：A项符合金属与水反应推断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为推断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推断硫的非金属性比碳强；D项所述符合依据非金属单质与H2反应难易推断非金属性强弱的依据。5．答案：B解析：Be、B电子层相同，原子序数越大原子半径越小，原子半径：Be>B，A错误；金属性：Li>Be，故碱性：LiOH>Be(OH)2，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应猛烈，B正确、D错误；活泼性：Mg>Be，Mg与冷水反应缓慢，故Be与冷水不反应，C错误。6．答案：C解析：由图推断Y为氧元素；X的原子半径小且只有＋1价，X为氢元素；M的最高正价是＋7价，最低负价是－1价，为氯元素；Z的原子半径比氯元素小，最低负价是－3价，最高正价是＋5价，则为氮元素；Q只有＋1价，原子半径大于氯原子，但小于只有＋2价的R，故Q代表钠元素、R代表钙元素。X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵及NH3·H2O，B项正确；离子半径：Cl－>Ca2＋>Na＋，C项错误；HClO4、HNO3都是强酸，D项正确。7．答案：D解析：物质沸点的凹凸与元素的非金属性强弱无关，A项错误；HCl是无氧酸，H2SO3不是S的最高价含氧酸，盐酸的酸性比H2SO3的酸性强，不能证明非金属性：Cl>S，B项错误；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越猛烈，钾与水的反应比钠与水的反应更猛烈，则金属性：K>Na，C项错误；元素的非金属性越强，其简洁氢化物的热稳定性越强，HF的热稳定性比HCl的强，则非金属性：F>Cl，D项正确。8．答案：B解析：Al能溶于NaOH溶液而Mg不能，故先加入过量NaOH溶液，将铝转化为AlOeq\o\al(－,2)，然后过滤除去Mg。为将AlOeq\o\al(－,2)转化为Al(OH)3沉淀，应向溶液中加入过量弱酸或通入过量CO2，然后过滤即可得到Al(OH)3沉淀，不能加过量强酸，因为Al(OH)3能溶解在过量强酸中。故正确的试验操作及其依次为②③④③，B项正确。9．答案：B解析：因为A、B、C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：HAO4>H2BO4>H3CO4，所以非金属性：A>B>C，单质与H2化合的实力：A>B>C，又因为A、B、C元素的原子核外电子层数相同，所以原子半径：A<B<C，A、C、D项正确；一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则元素对应的单质的氧化性：A>B>C，故元素B的单质不能与含A－的溶液反应生成元素A的单质，B项错误。10．答案：C解析：核外电子层数相同的元素原子，核电荷数越大，原子半径越小(稀有气体元素原子除外)，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.066nm，B项错误；Mg2＋的半径小