江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡微专题1活化能与反应历程压强平衡常数分层作业新人教版选择性必修1

微专题1活化能与反应历程压强平衡常数1.分子筛催化环己烯（）芳构化制苯的反应历程和过程中能垒图分别见图1和图2。图1图2下列说法中错误的是()A.能使酸性溶液褪色B.确定化学反应速率的步骤为C.环己烯芳构化制苯的化学方程式为D.经芳构化反应可能得到、等产物2.环氧丙烷是一种重要的有机化工产品，对催化剂表面催化空气氧化丙烯反应机理的计算表明，可能有通过分子氧（甲图）和晶格氧（乙图）两种反应机理代表中间态。已知吸附能指在吸附过程中释放的能量，下列说法错误的是()A.在催化剂上的吸附能低于与共吸附在表面的吸附能B.空气氧化丙烯生成环氧丙烷是放热反应C.通过对图像的分析得出，该反应更易依据甲图路径进行D.总反应方程式为3.[2024江苏南京阶段检测]苯与的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列说法正确的是()A.苯与的加成反应为放热反应B.是总反应的催化剂C.苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成D.从反应速率角度分析，苯与的催化反应主反应为取代反应，缘由是该反应活化能更低4.在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变更如图：步骤①：步骤②：下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与的浓度有关B.是该反应的催化剂C.D.若不加，则正反应的活化能比逆反应的大5.和生成的反应为，在催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）：化学吸附：；表面反应：；；脱附：其中，吸附分解反应活化能高、速率慢，确定了合成氨的整体反应速率。请回答：（1）有利于提高合成氨平衡产率的条件有（填字母）。A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂（2）实际生产中，常用作催化剂，限制温度，压强，原料中和物质的量之比为。分析说明原料气中过量的两个理由：、。6.无色气体是一种强氧化剂，为重要的火箭推动剂之一。与相互转化的热化学方程式为。（1）将肯定量投入固定容积的真空容器中，下列现象能说明反应达到平衡的是（填字母）。..体系颜色不变.气体平均相对分子质量不变.气体密度不变（2）达到平衡后，保持容积不变，上升温度，再次达到平衡时，混合气体颜色（填“变深”“变浅”或“不变”），推断理由是。（3）平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示，即表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压×物质的量分数［例如：。写出上述反应平衡常数表达式：（用、各气体物质的量分数表示）；影响的因素为。（4）真空密闭容器中充入肯定量，维持总压强恒定，在温度为时，平衡时的分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量的，维持总压强在条件下分解，则平衡时的分解百分率为（用表示）。微专题1活化能与反应历程压强平衡常数1.B[解析]的结构中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，项正确；确定化学反应速率的步骤应当是活化能最大的步骤，由题图可知，应当是，项错误；依据题图可知环己烯芳构化制苯的化学方程式为，项正确；由环己烯芳构化的反应历程可知，经芳构化反应可能得到、，项正确。2.A[解析]对比题图甲和题图乙中①和②的变更可知，在催化剂表面吸附放出能量高于和共吸附放出的能量，因此在催化剂上的吸附能高于与共吸附在表面的吸附能，错误；由题图甲和题图乙可知空气氧化丙烯生成环氧丙烷是放热反应，正确；由题图甲和题图乙可知，题图甲中②到汲取的能量较低，更简单发生反应，正确；由题图甲和题图乙可知，总反应方程式为，正确。3.D[解析]据图可知苯与的加成反应产物能量高于反应物，为吸热反应，错误；为第一步反应的过渡态，不是催化剂，错误；由于转化为的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，但步骤中不存在极性键的断裂，错误；第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与的催化反应主反应为取代反应，正确。4.A[解析]由题中信息知，浓度增大，可加快步骤①的反应速率，在整个反应过程中为催化剂，所以反应速率与的浓度有关，正确、错误；由反应可知，，则，错误；由图像可知该反应是放热反应，则正反应的活化能比逆反应的小，错误。5.（1）AD[解析]是气体体积减小的放热反应，低温有利于平衡正向移动，提高的平衡产率，正确、错误；降低压强平衡逆向移动，不利于提高的平衡产率，错误、正确；催化剂只变更反应速率，不改变更学平衡，不能提高的平衡产率，错误。（2）原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率;的吸附分解是确定反应速率的步骤，适度过量有利于提高整体反应速率6.（1）（2）变深;正反应是吸热反应，其他条件不变，上升温度，平衡正向移动，增大，颜色加深（3）;温度（4）[解析]设充入的的物质的量为，维持总压强恒定，达到平衡时，的分解百分率