江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时原子结构与元素的性质分层作业新人教版必修第一册

第3课时原子结构与元素的性质A级必备学问基础练1.元素、的非金属性强弱关系正确的是()A. B. C. D.无法确定2.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法，不正确的是()A.卤族元素从上到下，非金属性增加，其对应的单质氧化性渐渐增加B.碱金属元素从上到下，金属性增加，其对应的单质还原性渐渐增加C.卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱D.碱金属元素和卤族元素分别位于元素周期表第1列和第17列3.[2024河北邢台高一期末]装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的探讨两度获得诺贝尔奖。与、同主族，下列叙述中不正确的是()A.一个原子中质子数比中子数少50B.元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族C.难溶于水D.是一种强碱4.依据已知信息，由元素的原子结构和元素在元素周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预料或推理不合理的是()选项已知信息预料（推理）A钠在空气中燃烧生成锂在空气中燃烧生成B钠可以与冷水反应其他碱金属可以与冷水反应C是强碱是更强的碱D钠在自然界中以化合态存在在自然界中以化合态存在5.[2024湖北黄冈中学高一调研]已知溴水呈黄色，的溶液呈紫红色。为比较卤素单质的氧化性进行了如下试验：①将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是()A.试验①中反应：B.向试验②所得溶液中再加入，振荡、静置，下层溶液为紫红色C.依据试验①②得出结论，氧化性：D.将试验②中的氯水换成溴水即可达到试验目的6.下列有关碱金属、卤素的结构和性质描述正确的是()①随着核电荷数的增加，碱金属和卤素单质的熔、沸点依次上升、、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时均生成过氧化物④砹是原子序数最大的卤族元素，依据卤素性质的递变规律，与化合最简单⑤碱金属都应保存在煤油中⑥卤素按、、、的依次，其非金属性渐渐减弱的缘由是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大,原子核对最外层电子的引力减弱⑦碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.⑥⑦ B.①③⑥⑦ C.①③④⑤ D.全部正确7.[2024河北邢台高一期末]第85号元素砹是核电荷数最大的卤素，下列关于砹及其化合物的叙述中正确的是()A.可能是一种有色固体，易溶于水，难溶于有机溶剂B.见光易分解，是一种能溶于水的有色固体C.相同条件下，比更稳定D.由的水溶液制备砹的化学方程式为8.[2024山东潍坊高一期末]对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。依据周期表结构及元素性质改变趋势，推断下列有关“类钫”的预料说法不正确的是()A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显价B.“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水猛烈反应，可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于B级关键实力提升练9.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准。铟与铝同主族，下列说法不正确的是()A.是第五周期第ⅢA族元素 B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径大于 D.的碱性比弱10.[2024湖北武汉江岸区高一期末]“跑道式”元素周期表结构如图所示：下列有关叙述错误的是()A.元素能与水置换出，且反应比与水反应更猛烈B.元素形成的两种单质分子的化学性质完全不同C.位置和处均各含有15种元素D.元素、、、、的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性11.已知铍的原子序数为4，与镁处于同主族。下列对铍及其化合物的叙述正确的是()A.铍的原子半径大于镁的原子半径B.与盐酸反应，单质镁比单质铍反应更猛烈C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D.单质铍能从溶液中置换出12.[2024河北沧州高一期末]为探究同主族元素非金属性的递变规律，某探讨性学习小组的同学设计了如图所示的试验装置，其中A装置内可生成。请回答下列问题。（1）装置A中反应的离子方程式为。（2）甲同学的部分试验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族元素从上到下非金属性减弱。①B处发生反应的化学方程式为。②甲同学的结论（填“正确”或“不正确”），理由是。（3）乙同学认为应将甲同学试验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与接触，以推断与能否发生反应。该设想（填“合理”或“不合理”），缘由是。第3课时原子结构与元素的性质A级必备学问基础练1.A[解析]和同处于第族，同主族元素从上到下，原子半径渐渐增大，原子得电子实力减弱，元素的非金属性渐渐减弱，故非金属性：。2.A[解析]卤族元素从上到下，原子半径渐渐增大，得电子实力减弱，元素的非金属性渐渐减弱，则对应的单质氧化性渐渐减弱，错误。碱金属元素从上到下，原子半径渐渐增大，失电子实力增加，则元素的金属性增加，对应的单质还原性渐渐增加，正确。卤族元素从上到下，元素的非金属性渐渐减弱，则对应的氢化物稳定性减弱，正确。碱金属元素和卤族元素分别位于第Ⅰ族和第族，分别位于元素周期表第1列和第17列，正确。3.B[解析]由质量数质子数中子数可知，1个原子中含有的中子数是，其质子数比中子数少50，正确；由第六周期的0族元素氡的原子序数为86可知，元素位于第七周期第Ⅱ族，错误；在的下面，其硫酸盐应与硫酸钙、硫酸钡性质相像，难溶于水，正确；同主族元素从上到下金属性依次增加，故元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性比强，具有强碱性，正确。4.A[解析]的金属性比弱，单质在空气中燃烧只生成，错误；碱金属单质都能与冷水反应生成碱和，正确；的金属性强于，是强碱，则是更强的碱，正确；的金属性强于，在自然界中和都以化合态形式存在，正确。5.C[解析]将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质溴生成，则试验①中反应为，正确；试验②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，则向所得溶液中再加入，振荡、静置，下层溶液为紫红色，正确；依据试验①可以得出氧化性：，依据试验②可以得出氧化性：，但通过试验①②无法得出氧化性：，错误；要想达到比较卤素单质氧化性的目的，只须要将②中氯水换成溴水即可，正确。6.A[解析]随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次降低，①错误；原子的次外层电子数是2,原子的次外层电子数是8，、原子的次外层电子数都是18，②错误；与在加热时反应生成，③错误；砹是原子序数最大的卤族元素，与化合最困难，④错误；碱金属中锂的密度小于煤油的密度，要保存在液体石蜡中，⑤错误；卤素按、、、的依次，随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，故、、、元素的非金属性渐渐减弱，⑥正确；受热分解生成和，和受热不易分解，据此推想受热不易分解，⑦正确。7.D[解析]卤族元素从上到下，单质的颜色渐渐加深，熔、沸点渐渐增大，则砹是有色固体，溴、碘都不溶于水，依据同一主族元素性质的相像性知，砹不溶于水但易溶于四氯化碳，错误；见光易分解，结合、、的性质可知，是一种不溶于水的有色固体，颜色应比深，错误；同主族元素从上到下非金属性渐渐减弱，非金属性：，不如稳定，错误；由同主族元素性质改变规律可知，氧化性大于，则发生反应，正确。8.B[解析]由碱金属元素的原子最外层电子数为1可知，“类钫”在化合物中显价，正确；碱金属元素从上到下金属性渐渐增加，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，错误；碱金属元素从上到下金属性渐渐增加，“类钫”的活泼性比钫还强，单质遇水猛烈反应，可能发生爆炸，正确；碱金属元素从上到下，单质的密度呈增大趋势，“类钫”的密度应是碱金属中最大的，正确。B级关键实力提升练9.D[解析]铟与铝同主族，核电荷数为49，第四、第五周期中0族元素的原子序数分别为36、54，故是第五周期第Ⅲ族元素，正确；的电子数为49，中子数为，则其中子数与电子数的差值为17，正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，故的原子半径大于，正确；同主族元素自上而下，元素的金属性渐渐增加，则碱性强弱为，错误。10.B[解析]依据元素周期表的结构可知，为，为，为，为，为，为，为。比的金属性强，能与水反应置换出氢气且反应比与水反应更猛烈，正确；形成的两种单质分子与都具有氧化性，错误；为镧系，为锕系，均含有15种元素，正确；元素、、、、的最外层电子数都为7，易得电子，都具有比较强的氧化性，正确。11.B[解析]和处于同主族，处于的下一周期，则的原子半径小于，错误；的金属性强于，与盐酸反应，反应更猛烈，正确；的金属性比弱，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，错误；的活动性比弱，不能与发生置