2025届四川省宜宾县化学九上期末综合测试试题含解析

2025届四川省宜宾县化学九上期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银 B．只有银和铁C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌2．下列物质的用途，利用其化学性质的是（）A．石墨作电极 B．氢气充灌气球 C．稀有气体作保护气 D．干冰作制冷剂3．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（）体液尿液胆汁血液胰液其他pH4.70-8.47.10-8.47.35-7.47.50-8.0……A．人体的尿液一定呈酸性B．胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱C．pH试纸不能精确测得以上体液的pHD．可得出“消化液都是呈碱性”的结论4．如图是有关实验室制取氢气的部分实验操作，其中正确的是（）A．连接仪器 B．加入锌粒C．倾倒稀硫酸 D．氢气验纯5．下列不能达到实验目的的是选项ABCD实验目的除去粗盐中的难溶性杂质测定空气中氧气含量验证甲烷燃烧产生水除去CO中的CO2实验装置或操作将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯(C2HCl3)除去85.6%，下列说法正确的是A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价B．高铁酸钾中含有两种金属单质C．三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%D．三氯乙烯是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的7．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：Ca-20，K-3等。这里的Ca、K是指A．分子 B．原子 C．物质 D．元素8．小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A．铁 B．铝 C．铜 D．镁9．下列有关碳单质的说法错误的是()A．金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳B．金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼D．金刚石和石墨都是硬度最大的物质10．下列有关实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象B鉴别AgNO3溶液和稀硫酸分别加入BaCl2溶液，观察现象C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3）2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D除去CO2中含有的少量CO点燃A．A B．B C．C D．D11．下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是A．CO能与用于冶炼金属B．CO2可用于灭火、制碳酸型饮料等C．石墨和金刚石在充足的氧气中燃烧都生成一氧化碳D．石墨和金刚石的物理性质有明显差异，是因为它们的原子排列方式不同12．目前，太原市阳曲县已在多个地区开工建设了如图所示的新能源发电机组，该新能源为（）A．地热能 B．风能 C．核能 D．太阳能13．无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。某气体由H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂（试剂均足量）。观察到的实验现象为：I中澄清石灰水没有变浑浊，Ⅳ中黑色固体变红，V中白色固体变蓝，Ⅵ中澄清石灰水变浑浊。关于该气体的组成，下列说法正确的是（）①I中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO2②气体通过Ⅱ后，溶液中一定有氯化钠③Ⅳ中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO和H2④V中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2⑤原气体中可能含有CO2、HClA．①④ B．②③ C．③④ D．④⑤14．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解15．密闭容器内有E、F、G、H四种物质，一定条件下反应一段时间后测得密闭容器内仍然是E、F、G、H四种物质，反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质EFGH反应前质量(g)15.88.431.61.6一段时间后质量(g)待测1421.66下列说法不正确的是()A．G一定是化合物B．E为该反应的催化剂C．该反应类型属于分解反应D．反应生成的F与H的质量比为14：11二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请结合图示实验装置,回答下列问题。(1)写出有标号的仪器名称:①______②_______。(2)用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______(选填序号),还需要的一种实验用品是______.反应的化学方程式为_______________________。(3)若B装置中固体为锌粒和____________试剂可制氢气。要获得干燥的氢气,应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入；(4)实验室可用B或C装置制二氧化碳,反应的化学方程式为______________________，C相对于B装置的优点有_______________________。(5)已知NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水。若用F装置收集NH3。油层的作用是_______________________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）将10g锌粒加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为109.8g试计算：（1）生成氢气的质量是_____。（2）同时生成氯化锌的质量是_____。18．（8分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算：（1）C3H7NO2的相对分子质量是_____。（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=_____。（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为_____（计算结果保留到0.1%）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。（2）还原过程中发生的主要反应为：Si+2MgO2Mg+SiO2，该反应中化合价发生改变的元素是_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银，B正确。故选：B。2、C【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【详解】A、石墨可用于作电极，是因为石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，不符合题意；B、氢气充灌气球，是因为氢气密度小，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，不符合题意。C、稀有气体作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定，属于物质的化学性质，符合题意；D、干冰作制冷剂，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，不符合题意；故选C。3、C【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越弱；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。【详解】A、人体的尿液（4.70-8.4）可能呈酸性；故选项错误；B、胰液（7.50-8.0）的碱性可能比碱性尿液（4.70-8.4）的碱性弱；故选项错误；C、pH试纸测量液体的pH值都取整数，不能精确测得以上体液的pH；故选项正确；D、胃液中含有盐酸，呈酸性；故选项错误；故选：C。4、D【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示装置正确。

故选D。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5、D【详解】A、除去粗盐中的难溶性杂质，将粗盐研碎、溶解、过滤可除去不溶性杂质，再蒸发可以得到较纯的盐，可以达到目的，不符合题意；B、用红磷燃烧来测定空气中氧气含量，水可以从烧杯中流入瓶内，通过瓶内的刻度可以显示空气中氧气的含量，可以达到目的，不符合题意；C、验证甲烷燃烧产生水，将产物通入干冷的烧杯，可观察到烧杯内壁有水生成，可以达到目的，不符合题意；D、二氧化碳与浓硫酸不能发生反应，无法除去二氧化碳，不能达到目的，符合题意。故选D。6、C【详解】A、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故错误；B、高铁酸钾是纯净物，K2FeO4中含有钾、铁两种金属元素，故错误；C、三氯乙烯中碳元素的质量分数为×100%≈18.25%，故正确D、C2HCl3是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。故选C。7、D【解析】矿泉水的“Ca、K”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“Ca、K”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。8、C【详解】解:设纯锌与足量稀盐酸充分反应放出的质量为x解之得x=02.g＜实际收集到的质量0.205g。则不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成氢气,且等量纯杂质和锌与足量酸反应生成氢气的质量大于锌,故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量(65)小，铁铝镁都可以。但不可能是铜(铜不与盐酸发生反应)。所以C选项是正确的.9、D【解析】A．金刚石、石墨都是碳的单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳；B．决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，便于长期保存。D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。选D10、A【详解】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入过量的稀盐酸，若产生气泡，说明NaOH溶液中含有Na2CO3，故选项实验方案设计正确。B、氯化钡能与硝酸银和稀硫酸反应均能生成白色沉淀，不能鉴别两种物质，故选项实验方案设计错误。C、Ba（NO3）2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计错误。

故选：A。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。11、C【详解】A、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故正确；B、二氧化碳可用于光合作用、灭火、人工降雨、制碳酸型饮料等，故正确；C、石墨和金刚石在充足的氧气中燃烧都生成二氧化碳，故错误；D、在石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同导致他们的物理性质不同，故正确。故选C。12、B【解析】新能源是既无污染，又新开发的能源；如图中所示，利用的新能源是风能。故选B。13、D【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色。【详解】①混合气中含氯化氢和二氧化碳的混合气时，氯化氢会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，二氧化碳不再能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以1中澄清石灰水没有变浑浊，不能说明原气体中一定不含CO2，故错误；；②气体通过Ⅱ后，若气体中没有HCl，溶液中一定没有氯化钠，故错误；③Ⅳ中的黑色固体变红，说明氧化铜被还原成铜，则原气体中可能含有CO，H2，或CO和H2的混合气体，故错误；④V中白色固体变蓝，说明Ⅳ中有水产生，则原气体中一定含有H2，故正确；⑤原气体中一定不含CO2，可能含有HCl，故错误。故选D。14、B【解析】A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。15、B【分析】由表格中密闭容器内E、F、G、H四种物质，反应前和反应后各自的物质的质量可知：根据质量守恒定律可知：15.8+8.4+31.6+1.6=待测+14+21.6+6，M的待测质量为15.8；而F、H的质量增加，为生成物；G的质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应。【详解】A、G反应生成F、H，因此G一定化合物，该选项说法正确，不符合题意；

B、E反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，该选项说法不正确，符合题意；

C、F、H的质量增加，为生成物；G的质量减小，为反应物；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法正确，不符合题意；

D、反应生成的F与H的质量比为：（14g-8.4g）：（6g-1.6g）=14：11，该选项说法正确，不符合题意。

故选：B。【点睛】应后质量增加的物质一定为反应的生成物，反应后质量减小的物质一定为反应的反应物，反应后质量不变的物质可能为反应的催化剂。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、酒精灯分液漏斗A棉花2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑稀硫酸浓硫酸aCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止防止氨气与水直接接触【详解】(1)仪器名称:①酒精灯；②分液漏斗；(2)用高锰酸钾制取氧气选用的固体加热装置是A,还需要的一种实验用品是：棉花，防止高锰酸钾粉末进入试管，干扰实验；高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)若B装置中固体为锌粒和稀硫酸试剂可反应产生硫酸锌和氢气。要获得干燥的氢气,应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，浓硫酸具有吸水性，可以做氢气的干燥剂；再用万能瓶E装置收集，氢气的密度小于空气，气体应“短管进、长管出”从a端通入；(4)实验室可用B或C装置大理石与稀盐酸反应产