苏教版高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质第1单元第1课时原子核外电子的运动练习含答案

第1课时原子核外电子的运动课后训练巩固提升1.下列原子轨道的符号错误的是()。A.2dB.3pC.4sD.5d答案：A解析：每一电子层的原子轨道数与电子层序数相等,且具有的原子轨道依次为s、p、d、f……第2电子层只有s、p轨道,没有d轨道。2.符号为M的电子层最多容纳的电子数为()。A.8B.18C.32D.50答案：B解析：符号为M的电子层是第3电子层,每一电子层最多容纳的电子数为2n2,故M电子层上最多容纳的电子数为2×32=18。3.下列各电子层中包含f轨道的是()。A.N层B.M层C.L层D.K层答案：A解析：N层包含s、p、d、f轨道,M层包含s、p、d轨道,L层包含s、p轨道,K层包含s轨道。4.下列关于电子云的叙述不正确的是()。A.电子云是用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在核外空间某处单位体积内出现概率大小的图形B.电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C.电子云图说明离核越近,电子出现概率越大;离核越远,电子出现概率越小D.若电子云的形状与大小不一样,则轨道不同答案：B解析：电子在原子核外空间做高速运动,我们不可能像描述宏观物体那样指出其运动的轨迹,只能指出其在原子核外空间某处出现机会的多少。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外空间某处单位体积内出现概率的大小。点密集的地方,表示电子在该处单位体积内出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子在此处单位体积内出现的概率小。5.原子核外P电子层和p轨道可容纳的最多电子数分别为()。A.32和2B.50和6C.72和6D.86和10答案：C解析：P电子层为第6层,最多容纳电子数为2×62=72;p轨道最多容纳电子数为3×2=6。6.下列各组多电子原子的轨道能量高低比较中,错误的是()。A.2s<2pB.2p<3pC.3s<3dD.4s>4f答案：D解析：同一电子层中轨道的能量ns<np<nd<nf,符号相同的轨道如2p<3p<4p,D项错误。7.(双选)下列说法中正确的是()。A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形B.电子层数为3时,有9个轨道C.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的答案：BD解析：A项,p轨道是纺锤形,是说电子出现频率高的“区域”的形状。B项,电子层数为3时,共有9个轨道。C项,电子运动是无序的,没有固定轨道,能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动。D项正确。8.(双选)根据2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断,下列说法中错误的是()。A.2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称B.点密集的地方表明电子多C.电子先沿z轴正半轴运动,然后在负半轴运动D.2pz轨道的形状为两个椭圆球答案：BC解析：观察2pz轨道电子云示意图发现,处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称,电子主要在xy平面的上、下方出现,A项正确;电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现的机会大小,所以点密集的地方表明电子出现的机会大,B项错误;在图中,电子出现的概率分布关于z轴对称,电子云并不是电子的真实运动轨迹,C项错误;2pz轨道电子云形状为两个椭圆球,而不是面,D项正确。9.下列说法正确的是()。A.n=3的电子层可以有轨道3s、3p、3d、3fB.3pz表示有3个pz轨道C.原子中在同一原子轨道上运动的电子能量相同D.2s电子云有两种空间取向答案：C解析：n=3的电子层没有3f轨道,A项错误。“3pz”表示第3电子层p电子云中的z轨道,B项错误。所谓电子云的空间取向,即原子轨道,ns、np、nd、nf中的原子轨道数分别为1、3、5、7,与n值无关,D项错误。10.BF3是制备硼烷、硼氢化钠、硼单质等的主要原料。按要求回答下列问题。(1)B原子中含有电子的原子轨道的形状共有种,K层电子的原子轨道形状为。(2)F原子中含有电子的原子轨道中能量最高的是,电子云为球形的原子轨道是。答案：(1)2球形(2)2p1s、2s解析：(1)B原子核外有5个电子,排在K、L层上,故原子轨道的形状有球形(s轨道)及纺锤形(p轨道)2种;K层只有1s能级,原子轨道形状为球形。(2)F原子核外有9个电子,分别排在K层1s原子轨道和L层2s、2p原子轨道上,其中,原子轨道能量最高的是2p;电子云为球形的是1s、2s轨道。11.下图是s轨道、p轨道的原子轨道图,试回答下列问题。(1)s轨道呈形,每个s轨道有