苏教版高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质测试(A)含答案

专题2测评(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关说法不正确的是()。A.基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B.原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C.原子核外电子从基态跃迁到激发态时,只能跃迁到稍高的能级,如从2s只能跃迁到2pD.夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关答案：C解析：基态原子是指处于最低能量的原子,A项正确;原子核外电子发生跃迁可以吸收能量,也可以放出能量,B项正确;电子跃迁可以跨轨道跃迁,如从2s跃迁到3s、3d等,C项错误;霓虹灯光、激光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关,D项正确。2.下列说法正确的是()。A.s轨道呈圆形,p轨道呈纺锤形B.科学家们采用统计的方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会C.电子云中小点的密度表示电子的多少D.f轨道有5个伸展方向答案：B解析：s轨道为球形;电子云中的小点不是真正的电子,而是电子在这一区域曾经出现过;f轨道有7个伸展方向。3.下列说法错误的是()。A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22pxC.21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理答案：A解析：ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A项错误。根据洪特规则知,2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上,B项正确。根据能量最低原理知,电子先排在能量低的轨道上,后排在能量高的轨道上,C项正确。根据泡利不相容原理知,3p轨道上最多排6个电子,D项正确。4.下列说法中,正确的是()。A.s区都是金属元素B.s区都是主族元素C.稀有气体在ds区D.所有非金属元素都在p区答案：B解析：s区包括ⅠA族和ⅡA族,ⅠA族中含有氢元素,A项错误,B项正确。稀有气体属于p区元素,C项错误。氢元素在s区,D项错误。5.下列关于元素性质递变规律的说法,不正确的是()。A.元素周期表中,同一主族,随电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中,主族元素的电负性,从左到右逐渐增大C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化D.门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律答案：A解析：同主族元素自上而下,随电子层数增加,元素的第一电离能逐渐减小,A项错误。同一周期中主族元素,从左到右核电荷数逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力增大,电负性逐渐增大,B项正确。因原子的核外电子排布中最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化,故元素的性质发生周期性变化,C项正确。门捷列夫发现元素周期律,制出了第一张元素周期表,揭示化学元素间的内在联系,使其形成完整的体系,D项正确。6.如图是元素周期表中短周期元素的一部分,其中电负性最小的元素是()。A.a B.b C.c D.d答案：C7.下列说法中不正确的是()。A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3,这一过程中吸收能量D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点答案：A解析：A项,主族元素的电负性,从上到下呈现减小的趋势。B项,电负性大的元素非金属性较强,反之金属性强。C项,碳原子电子由2s2p,由低原子轨道到高原子轨道,吸收能量。D项,NaH中氢元素的化合价为-1价,与ⅦA族元素的最低负价相同。8.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关,还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()。A.两微粒的1s原子轨道上电子的能量相同B.两微粒的3p原子轨道上的电子离核的距离相同C.两微粒的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D.两微粒都达8电子稳定结构,化学性质相同答案：C解析：不同元素基态原子的相同轨道(如1s)上的电子能量是不相同的,跃迁时吸收的光的波长也不相同,这样就可以区分不同元素了。元素的原子核电荷数越大,外层电子越多,电性引力越大,电子离原子核的距离越近,能量越低。9.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()。A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第4周期C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素答案：C解析：48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28,A项正确。22Ti的外围电子排布式为3d24s2,因此钛是d区第4周期的过渡元素,B、D两项叙述正确。元素在周期表中的位置由其质子数决定,钛的同位素原子的质子数相同,在周期表中的同一位置,C项叙述不正确。10.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是()。A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2答案：A解析：根据题意可知:A项为O,B项为P,C项为Si,D项为Ca。同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性呈现减小的趋势,A项中元素电负性最大。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.已知33As、34Se、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()。A.电负性:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>HBr>AsH3C.第一电离能:Br>Se>AsD.半径:As<Se<Br答案：B解析：A项,电负性Cl>P>As,错误。B项,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,故HCl>HBr>AsH3,正确。C项,第一电离能应为Br>As>Se,错误。D项,同一周期从左到右半径逐渐减小,错误。12.同周期两种主族元素X、Y的逐级电离能(I)数据如下表所示。下列有关说法正确的是()。元素电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5……X738145177331054013630……Y578181727451157514830……A.电负性:X<YB.单质与水反应剧烈程度:X<YC.X基态原子的最外层电子数为2D.Y的最高化合价为+2价答案：AC解析：根据元素的逐级电离能数据可以看出,X元素的第三电离能数据明显增大,说明X元素基态原子最外层有两个电子,X属于ⅡA族元素;Y元素的第四电离能数据明显增大,说明Y元素基态原子最外层有三个电子,Y属于ⅢA族元素,又因为两者属于同周期元素,故Y在X的右边。一般来说,同周期主族元素从左向右,电负性逐渐增大,故电负性:X<Y,A项正确。同周期主族元素从左向右,金属性逐渐减弱,其单质与水或酸反应的剧烈程度逐渐减弱,故与水反应的剧烈程度:X>Y,B项错误。X属于ⅡA族元素,其原子的最外层电子数为2,C项正确。Y属于ⅢA族元素,故Y的最高化合价为+3价,D项错误。13.有短周期元素的三种离子分别为Xn+、Ym+、Zn-,已知m>n,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数,若按X→Y→Z的顺序,下列说法正确的是()。A.最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱B.原子半径依次减小C.元素的第一电离能依次减小,电负性依次增大D.原子序数依次减小答案：AB解析：X、Y、Z为短周期元素,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数,则X、Y、Z一定是在第3周期,简单离子为Xn+、Ym+、Zn-,且m>n,所以X为钠元素,Y为铝元素,Z为氯元素。NaOH为强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,HClO4是强酸,则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强,A项正确。同周期主族元素原子半径随原子序数的增加而减小,X、Y、Z半径依次减小,B项正确。Na、Al、Cl的第一电离能依次增大,电负性依次增大,C项错误。Na、Al、Cl的原子序数依次增大,D项错误。14.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法中正确的是()。A.电负性:Y>Z>MB.离子半径:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子外围电子的轨道表示式为答案：CD解析：由图示关系可推知:X为氦元素,Y为氟元素,M为氯元素,Z为硫元素。元素的电负性关系为F>Cl>S,A项不正确。离子半径关系为S2->Cl->F-,B项不正确。SCl2的电子式为

··Cl······15.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上可通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s轨道、p轨道电子数相等;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子的相同;W元素原子的M层有1个未成对的p轨道电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()。A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案：C解析：通过分离液态空气可得到的单质是N2或O2,则X可能为N或O,由于氧元素的氢化物——H2O呈中性,A项错误。Y元素原子最外电子层上s轨道、p轨道电子数相等,即最外层电子排布式为ns2np2,Y可能为C或Si,C的最高价氧化物CO2常温下呈气态,其熔点和沸点都很低,D项错误。Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子的相同,因此Z为Mg,Mg在一定条件下可与O2或N2反应,C项正确。W元素原子的M层有1个未成对的p轨道电子,则其最外层电子排布式可能为3s23p1或3s23p5,则W可能为Al或Cl。由于离子半径:Cl->Mg2+>Al3+,B项错误。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第4周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区,A、E的原子外围电子排布相同,A的原子中没有成对电子;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;C元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1;D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位;F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍;G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题:(1)写出下列元素的符号:D,G。

(2)写出C的电子排布式:。

(3)B的原子结构示意图为。

(4)基态A原子中含有的未成对电子数为。

答案：(1)SMg(2)1s22s22p3(3)(4)1解析：A的原子中没有成对电子,则A为H;A、E的原子外围电子排布相同,E为第4周期ⅠA族元素,即E为K;B、C、D、F元素位于p区,C元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,n=2时符合,则C为N元素;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,电子排布式为1s22s22p2,则B为C元素;D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位,D排在N元素之后,则D为S或O;F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍,其电子排布为1s22s22p4,即F为O元素,则D为S;G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数相同,G位于元素周期表的s区,则G电子排布式为1s22s22p63s2,即G为Mg元素。17.(12分)A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题。(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,可推知该元素是氮元素,符号为N。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同,可推知B为氯(Cl),C为钾(K)。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,可知D为铁元素(Fe),其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,则E原子的外围电子排布式应为3d104s1,即29号元素铜,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。18.(12分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第4周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ·mol-1;I2=1451kJ·mol-1;I3=7733kJ·mol-1;I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p轨道全充满或半充满E元素的主族序数与周期数的差为4F前四周期中电负性最小的元素G位于周期表的第七列(1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。

(2)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子轨道表示式为,该同学所画的轨道表示式违背了。(3)G位于族,区,外围电子排布式为。(4)检验F元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

。答案：(1)3纺锤(2)泡利不相容原理(3)ⅦBd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到能量较高的轨道,电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量解析：(1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子,相应电子云有三种方向,呈纺锤形。(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同,违反了泡利不相容原理。(3)Mn原子的外围电子排布式为3d54s2,最后填充的电子为3d轨道,故属于d区元素,处于第4周期ⅦB族。19.(12分)现有A、B、C、D四种元素,A是第5周期ⅣA族元素,B是第3周期元素,B、C、D的外围电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18。(1)写出A、B、C、D的元素符号:A、B、C、D。(2)C位于元素周期表的区,C2+的电子排布式为。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是。(4)元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是。答案：(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr解析：(1)A是第5周期ⅣA族元素,则A元素为Sn。由于B是第3周期元素,且其外围电子数为2,所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B,C、D的外围电子数为2、7,且C、D的次外层电子数均为18,因此,C应该为ⅡB族元素Zn,又因为原子序数Zn<D<Sn,所以D应为ⅦA族元素Br。(2)锌元素基态原子的外围电子排布式为3d104s2,它位于元素周期表的ds区,Zn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)金属性Mg>Zn>Sn,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2。Br是非金属,其最高价氧化物对应水化物呈酸性,其化学式为HBrO4。(4)元素的第一电离能越小,表示其失去一个电子的能力越强,其金属性越强,故镁元素的第一电离能最小。电负性越大,表示其吸引电子的能力越强,其非金属性越强,故电负性最大的为溴元素。20.(12分)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ns1;B元素的原子外围电子排布式为ns2np2;C元素位于第2周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等;D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子;E元素原子有5个未成对电子。(1)写出元素名称:C、D、E。(2)C基态原子的轨道表示式为。(3)当n=2时