专题一：实验仪器与基本操作

实验仪器与基本操作中考专题复习第一部分知识梳理考点一：药品取用1.原则：（1）取用原则：不闻、不触、不尝。不放回原瓶；不随意丢弃；不带出实验室；应放入指定容器中。（2）剩余药品处理原则：2.固体药品取用：（1）仪器：（2）步骤：镊子、药匙（纸槽）（粉末状）一横、二送、三直立（颗粒状）一平、二放、三慢竖3.液体药品取用：（2）胶头滴管的使用：（1）方法：①瓶塞倒放（防污染）；②标签向着手心（防腐蚀标签）；③瓶口紧靠试管口。①垂直与容器的正上方；②不伸入、不横放（防污染）考点二：物质加热1.加热所用仪器：直接加热：需垫石棉网加热：不能加热：试管、蒸发皿、坩埚烧杯、锥形瓶集气瓶、量筒、水槽1.酒精灯的使用：（1）不向燃着的酒精灯添加酒精；（2）不用酒精灯点另一酒精灯；（3）不用嘴吹灭，应用灯帽盖灭；（4）酒精灯着火用湿抹布盖灭。（1）加热前预热；外焰加热；（2）给试管中液体加热：成45度角，不对着人，液体不能超过试管容积的1∕3；（3）固体加热时试管口略向下倾斜；2.注意事项：考点三：托盘天平使用1.原则：称量前要调平，将游码置于零刻度处；左物右码；药品不能直接放在托盘上（垫纸）。2.注意：有腐蚀性或潮解的物质（氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量。考点四：量筒使用1.量筒的选择：2.读数：3.误差分析：比所量取液体体积稍大（减少误差）平放于水平桌面，视线与液体凹面的最低处相平。仰视读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视读数偏高，液体的实际体积＜读数；考点五：玻璃棒的作用1.搅拌：2.引流：溶解、配制溶液中——加快溶解速率；稀释浓硫酸中——加快散热；蒸发结晶中——防止爆沸，造成液滴飞溅；探究中和反应中——充分反应；过滤操作。考点六：过滤操作一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；液面低于滤纸边缘。三紧靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗紧靠烧杯内壁；烧杯口紧靠玻璃棒。考点七：浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。不可将水倒入浓硫酸中。考点八：pH试纸的使用1.方法：用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，立即读数。2.注意事项：试纸不可直接伸入待测液（防污染）；不可将试纸润湿（酸大碱小）；立即读数（防与空气中物质反应）。第二部分专题集训例1：下列实验基本操作正确的是()A.倾倒液体B.过滤C.给液体加热D.检查装置气密性例2：下列实验操作不正确的是（）

A.蒸发结晶B.加热高锰酸钾C.熄灭酒精灯D.取用固体药品例3：下列实验操作正确的是（）例4：（10年）在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（）A．酒精灯失火用湿抹布扑盖B．将NaCl倒入量筒中配制溶液C．研磨闻气味鉴别铵态氮肥D．分离溶液中析出的KNO3晶体例5：（11陕西）规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）A．CO2验满

B．收集O2

C．滴加液体

D．测溶液pH例5：（11陕西）规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）A．CO2验满

B．收集O2

C．滴加液体

D．测溶液pH第二课时：物质的检验、鉴别1.鉴别原理：（1）物理方法：依据是某些物质的特征颜色、气味、溶解性、溶解热现象（2）化学方法：酸碱性、特殊的反应现象(如变色、生成沉淀、放出气体)。2.检验原理：根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。3.操作步骤：物质的鉴定和鉴别的一般次序：先取样后操作，先现象后结论。4.常见气体的检验：气体检验方法现象O2将带火星的木条插入有关容器内木条复燃CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口石蕊试纸由红变蓝HCl通入硝酸银溶液中产生白色沉淀H2O通过白色的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色H2均具有可燃性。点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡烧杯内壁有水雾，澄清石灰水不变浑浊CO烧杯内壁没有水雾，澄清石灰水变浑浊CH4烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊5.常见离子的检验：离子选用试剂或方法现象H+

紫色石蕊溶液变红Na2CO3或锌粒有气泡产生pH试纸pH＜7OH－紫色石蕊（无色酚酞）溶液变蓝（变红）pH试纸pH>7（与CO32－鉴别时不能使用）加入可溶性Cu2+（Fe3+）盐产生蓝色（红褐色）沉淀NH4+加碱研磨产生刺激性气味气体CO32－滴稀盐酸，通入澄清石灰水产生气泡，石灰水变浑浊Cl－滴加硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀SO42－滴加氯化钡和稀硝酸产生白色沉淀Cu2+溶液呈蓝色，加入可溶性碱产生蓝色沉淀Fe3+溶液呈黄色，加入可溶性碱产生红褐色沉淀第三课时：物质的除杂和提纯1.目标：除去物质中的少量杂质，得到纯净物。2.原则：（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；（2）不变：提纯或分离的物质不能转变成其他物质；（3）易分：操作简单，提纯或分离的物质与杂质易分离；3.要领：①根据成分的物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；

③选择适宜试剂。1.过滤法：适用于固液混合物、可溶性固体和难溶性固体混合物的分离。一般通过溶解、过滤、蒸发除去不溶性杂质。（如粗盐的提纯）一、物理除杂法：①被提纯物可溶：溶解、过滤、蒸发、结晶。如：KCl（MnO2）

②被提纯物不溶：溶解、过滤、洗涤、干燥。如：CaCO3（Na2CO3）2.结晶法：适用于溶解度受温度影响程度不同的混合物。①蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响变化不大的物质。如：NaCl（Na2CO3）②降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。如：Na2CO3（NaCl）3.蒸馏法：适用于液体和可溶性固体的分离。依据沸点不同。如：酒精和水的混和物O2或H2或CO（CO2或SO2或HCl）——NaOH溶液；O2或CO2或H2（H2O）——浓硫酸；N2（O2）——通过灼热的铜网；CO2（H2或CO）——通过灼热的氧化铜粉末；二、化学除杂法：1.洗气法：把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。（长进短出）（1）HNO3（H2SO4）——（2）NaCl（Na2SO4）——（3）NaCl（MgCl2）——（4）HNO3（HCl）——（5）NaOH（Na2CO3）——（6）NaCl（NaOH）——2.复分解法：通过复分解反应使杂质转化成气体、沉淀或水。Ba(NO3)2溶液，过滤；BaCl2溶液，过滤；NaOH溶液，过滤；AgNO3溶液，过滤；Ca(OH)2溶液，过滤；稀盐酸，蒸发；Ba(NO3)2溶液，过滤；BaCl2溶液，过滤；（1）CO2（CO）——（2）Ca(OH)2（CaO）——（3）CuO（Cu）——（1）CuO（Cu或木炭）——（2）CaO（CaCO3）、KCl（KClO3）——在空气中加热3.加热法：通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质受热分解变成气体而除去。4.转化法：通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。在空气中灼烧；高温加热；通过灼热的CuO；加足量水；Cu（CuO或Fe）——5.置换法：在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。FeSO4（CuSO4、H2SO4）——6.溶解法：用酸或碱把杂质转化为液体而除去。过量的铁粉，过滤；足量稀硫酸（或盐酸）；例1：（2015）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片例2：只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A.硝酸钾溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸钠溶液例3：下列四组溶液，只用FeCl3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）A.Ba（NO3）2、NaCl、HCl

B.AgNO3、KOH、

Na2SO4C.MgSO4、NaCl、H2SO4

D.KNO3、NaOH、BaCl2例4：只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是（）A.固体：NaOH、NaCl、CaCO3

B.溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3C.固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2

D.溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4例4：（2014）列实验所对应的两种方案均正确的是（）选项目的方案一方案二A除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸，过滤在空气中充分燃烧B分离NaCl和CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发C检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pH取样，加FeCl3溶液D鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3取样，加水溶解，观察取样，加熟石灰研磨例5：（2011）下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所用试剂或方法A检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C从H2O2溶液制氧气的残余物中分离MnO2过滤或蒸发D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条例6：（2010副题）下列实验设计不合理的是（）编号实验目的所选试剂与操作方法A分离CaC12和CaCO3固体混合物加人是量的水，溶解后过滤、蒸发B将FeSO4溶液转化为ZnSO4溶液加人过量的锌，反应后过滤C鉴别木炭粉和CuO粉加人稀硫酸，微热后观察现象D除去NaOH固体中的Na2CO3加入稀盐酸，反应后蒸发例7：下列实验能达到实验目的的是（）编号实验目的