近五年云南中考化学试题及答案2024

2024年云南中考化学试题及答案注意事项：1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)1.下列图标中，表示“禁止吸烟”的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、该图是禁止烟火标志，故错误；B、该图是禁止吸烟标志，故正确；C、该图是禁止燃放鞭炮标志，故错误；D、该图是禁止堆放易燃物质标志，故错误。故选B。2.空气成分中，体积分数约占78%的是A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A正确；B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B错误；C.空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C错误；D.空气成分中，二氧化碳体积分数约占0.03%，故D错误。故选：A。3.下列叙述中，属于C60化学性质的是A.常温下为固体 B.密度为1.68g/cm3C.熔点高于280℃ D.能与钾等金属反应【答案】D【解析】【分析】物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性等。【详解】A.常温下为固体，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意；B.密度为1.68g/cm3，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意；C.熔点高于280℃，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意；D.能与钾等金属反应描述的是物质的化学性质，此选项符合题意。故选D。4.下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是A.塑料桶 B.纯棉毛巾C.瓷碗 D.不锈钢盆【答案】A【解析】【详解】A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项正确；B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故选项错误；C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；D、不锈钢属于金属材料，故选项错误；故选：A。5.磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KNO3【答案】B【解析】【分析】含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。【详解】A.K2SO4属于钾肥，此选项不符合题意；B.Ca3(PO4)2属于磷肥，此选项符合题意；C.NH4Cl属于氮肥，此选项不符合题意；D.KNO3属于复合肥，此选项不符合题意。故选B。6.钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是A.钽是一种金属元素 B.钽的元素符号为TaC.每个钽原子中含73个质子 D.钽的相对原子质量为180.9g【答案】D【解析】【详解】A、由“金”字旁可知，钽属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钽的元素符号为Ta，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故每个钽原子中含73个质子，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钽的相对原子质量为180.9，符合题意。故选D。7.在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防A.龋齿 B.贫血 C.佝偻病 D.甲状腺肿大【答案】B【解析】【详解】A、缺氟易导致龋齿，不符合题意；B、在食品中添加含铁元素的化合物，可以补充铁元素，预防贫血，符合题意；C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，不符合题意；D、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。故选B。8.规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是A.读液体体积 B.稀释浓硫酸C.检查气密性 D.加热液体【答案】C【解析】【详解】A、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为俯视读数，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故B错误；C、连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确；D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，且试管夹应夹在距管口1/3处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故D错误。故选C。9.2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是A.践行“光盘行动”，节约粮食B.垃圾分类回收，实现变废为宝C.使用可降解塑料，减少“白色污染”D.工业废水灌溉农田，节约水资源【答案】D【解析】【详解】A、践行“光盘行动”，可以节约粮食，节约资源，不符合题意；B、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意；D、工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，符合题意。故选D。10.几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是作物杨梅茶树柑橘樱桃pH4.0-5.05.0-5.55.5-6.56.5-7.5A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃【答案】A【解析】【详解】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0-5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内；故选：A。11.氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为A.-3 B.-1 C.+1 D.+3【答案】A【解析】【详解】已知氨气(NH3)中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（+1）×3=0，得x=-3。故选：A。12.某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是A.活性炭可吸附水中的色素和异味B.该装置可除去泥沙等难溶性杂质C.该装置净水过程发生了化学变化D.河水经该装置净化后仍是混合物【答案】C【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；B、小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意；C、整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，说法错误，符合题意；D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，说法正确，不符合题意。故选C。13.下列有关碳及其化合物的说法错误的是ACO可用于冶炼金属B.CO和CO2不能相互转化C.用墨绘制的画能保存长时间不变色D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】B【解析】【详解】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故说法正确；B、CO燃烧可生成二氧化碳，CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下能相互转化，故说法错误；C、墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，故说法正确；D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故说法正确。故选B。14.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6%C.配制100g该溶液需要6gKCl D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%【答案】D【解析】【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意；D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。故选D。15.下列实验不能达到相应实验目的的是选项ABCD实验目的检验产生的气体探究水的组成验证面粉在一定条件下能发生爆炸实验室制取CO2比较火焰各层温度实验A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、电解水实验中，将带火星的木条放在与电源正极相连的尖嘴管口，观察到木条复燃，证明正极收集到的气体是氧气；将点燃的木条放在与电源负极相连的尖嘴管口，观察到气体燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明负极收集到的气体是氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故该实验能达到实验目的，不符合题意；B、面粉具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐子，快速鼓入大量空气，使面粉充满罐子，会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，说明面粉发生了爆炸，故该实验能达到实验目的，不符合题意；C、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，由于二氧化碳密度比空气大，所以收集二氧化碳应采用向上排空气法，故该实验不能达到实验目的，符合题意；D、将小木棍横放在火焰处，约1s后取出，外焰处炭化最明显，焰心处炭化最不明显，说明外焰温度最高，焰心温度最低，可以比较火焰各层温度，故该实验能达到实验目的，不符合题意。故选：C。16.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是A.Cl B.HCl C.ClO2 D.HClO【答案】C【解析】【详解】A、Cl表示氯元素，不符合题意；B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意；C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意；D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。故选：C17.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g2.811610反应后的质量/g09.86.4aA.a=13.6 B.甲和丙为反应物C.该反应是化合反应 D.甲、乙发生改变的质量比为7：22【答案】C【解析】【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。【详解】A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确；B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确；C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误；D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确；故选：C。18.如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是A.每个氯离子带一个单位负电荷B.钠原子在该反应中形成了阴离子C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定【答案】B【解析】【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。故选B。19.由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是选项操作现象结论A取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生该氢氧化钠溶液已变质B测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度溶液温度低于水的温度硝酸铵溶解时吸热C把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少出现浮渣多的水样硬度较大D在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁出现小水珠酒精中含有氢、氧元素A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意；B、测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度，溶液温度低于水的温度，说明硝酸铵溶于水吸热，不符合题意；C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡，一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少，则出现浮渣多的水样硬度较大，不符合题意；D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，符合题意。故选D。20.某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.d点后，溶液的pH保持不变B.b点对应的溶液中有三种溶质C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【解析】【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为；A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意；B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意；C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意；D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。故选：B第II卷(非选择题，共50分)二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)21.云南拥有丰富的非物质文化遗产。（1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的_______(填操作名称)相似。（2）普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是______。（3）白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，靛蓝属于______(填“有机物”或“无机物”)，其中氮、氢元素的质量比为_______。（4）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。【答案】（1）过滤（2）分子在不断运动（3）①.有机物②.14:5（4）①.②.置换反应【解析】【小问1详解】“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离；【小问2详解】普洱茶茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；【小问3详解】由化学式可知，靛蓝含碳元素，属于有机物；靛蓝中氮、氢元素的质量比为：；【小问4详解】“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。22.新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和______。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为______。（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。（3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。①催化剂在化学反应前后化学性质和______不变。②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。（4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是______(答一点即可)。【答案】（1）①.煤②.CH4（2）大（3）①.质量②.（4）环保，无污染【解析】【小问1详解】化石燃料包括石油、天然气和煤；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；【小问2详解】做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，氧气不足，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气；【小问3详解】①根据催化剂“一变两不变”的特征，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变；②分析反应示意图可知，过程I为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为；【小问4详解】氢气燃烧生成水，产物无污染，故氢气作为燃料的优点是环保，无污染。23.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。（1）现有以下三种物质：A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠①可用于金属表面除锈是______(填序号，下同)；可用作调味品的是_______；可用作某些气体的干燥剂的是______。②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是______。（2）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面_______(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。（3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是_______，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL_______，充分振荡，观察到_______，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。【答案】（1）①.A②.C③.B④.紫色石蕊试液（2）左高右低（3）①.稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液②.水##H2O③.固体未完全溶解【解析】【小问1详解】①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A；氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B；②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色石蕊试液；【小问2详解】0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为：，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低；【小问3详解】稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。24.铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。（2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______(填化学式)。（3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。物质AB硬度2.5-35-6.6注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬（4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为_______。（5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。①步骤I中发生反应的化学方程式为_______。②溶液C中的溶质是_______。【答案】（1）导电性（或良好的导电性）（2）SO2（3）铜##Cu（4）CO2（5）①.②.硫酸、硫酸亚铁【解析】【小问1详解】生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性；【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2；【小问3详解】“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜；【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2；【小问5详解】①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：；②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)25.化学是一门以实验为基础的学科。（1）仪器a的名称为_______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是_______；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是_______(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。（3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水________。（4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_______。【答案】（1）铁架台（2）①.②.氧气不易溶于水③.把导管移出水面（3）变浑浊（4）①.与空气接触②.温度达到可燃物的着火点【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台；【小问2详解】高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面，故填：；氧气不易溶于水；把导管移出水面；【小问3详解】木碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊；【小问4详解】甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：与空气接触；温度达到可燃物的着火点。26.在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。【原料认识】（1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。营养成分糖类蛋白质油脂水每100g含37.3g33.1g159g9.2gA.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.水【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。（2）磨浆时黄豆与水的质量比实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。（3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比实验序号凝固剂与黄豆的质量百分比豆腐出品率11.5%点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型22.0%豆腐出品率270%32.5%豆腐出品率217%43.0%豆腐出品率213%53.5%点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。【实验结论】（4）本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。【答案】（1）A（2）1:9（3）①.错误②.搅拌（4）①.MgCl2②.

Mg(OH)2

+2HCl

＝

MgCl2

+2H2O（合理即可）【解析】【小问1详解】根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A；【小问2详解】由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。【小问3详解】①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的；②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌；【小问4详解】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCl2；氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCl2的化学方程式可以是 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)27.为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。反应前物质的质量完全反应后物质的质量过氧化氢溶液质量二氧化锰质量固体与液体混合物质量氧气质量34.0g0.1g33.3g_______g请计算：（1）表中氧气的质量为_______g。（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：)【答案】（1）0.8g（2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为氧化氢溶液的溶质质量分数=答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。【解析】【小问1详解】依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。【小问2详解】解析见答案。

2023年云南中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）1.下列不属于新能源的是A.石油 B.潮汐能 C.太阳能 D.地热能【答案】A【解析】【详解】A、石油属于化石燃料，属于传统能源，符合题意；B、潮汐能是正在开发和利用的新能源，不符合题意；C、太阳能是正在开发和利用的新能源，不符合题意；D、地热能是正在开发和利用的新能源，不符合题意。故选A。2.幼儿及青少年缺氟可能会患A.佝偻病 B.贫血 C.甲状腺肿大 D.龋齿【答案】D【解析】【详解】A、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，故A不符合题意；B、缺铁容易引起缺铁性贫血，故B不符合题意；C、缺碘或碘摄入过多容易引起甲状腺肿大，故C不符合题意；D、缺氟容易引起龋齿，故D符合题意；故选：D。3.下列化肥属于钾肥的是A. B. C. D.【答案】A【解析】详解】A、中含有K营养元素，属于钾肥，符合题意；B、中含有N营养元素，属于氮肥，不符合题意；C、中含有P营养元素，属于磷肥，不符合题意；D、中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；故选A。4.“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为A.分子之间有间隔 B.分子的体积很小C.分子在不断运动 D.分子的质量很小【答案】C【解析】【详解】能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到。故选C。5.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.用橡胶塞塞住试管C.倾倒液体 D.蒸发【答案】D【解析】【详解】A、点燃酒精灯，用火柴点燃酒精灯，禁止用点燃的酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止发生火灾，实验操作错误；B、用橡胶塞塞住试管，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，实验操作错误；C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，实验操作错误；D、蒸发溶液时应用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，实验操作正确。。故选D。6.云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法确定【答案】B【解析】【详解】pH＜7呈酸性，pH约4.5~5.5的土壤呈酸性。故选B。7.下列物质由离子构成的是A.H2O2 B.NaCl C.Fe D.He【答案】B【解析】【详解】A、H2O2表示过氧化氢这种物质，是由过氧化氢分子构成的，故A不符合题意；B、NaCl表示氯化钠这种物质，是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；C、Fe表示铁这种物质，是由铁原子构成的，故C不符合题意；D、He表示氦气这种物质，是由单原子氦原子构成的，故D不符合题意；故选B。8.空气的成分中，氮气的体积分数约为78%。下列属于氮气化学性质的是A.无色无味 B.难溶于水 C.密度略小于空气 D.不支持燃烧【答案】D【解析】【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。【详解】A、氮气无色无味，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；B、氮气难溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；C、氮气密度略小于空气，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；D、氮气不支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故选D。9.仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测定空气中氧气的含量，燃烧匙中应盛放的药品是A.铁丝 B.木炭 C.红磷 D.硫粉【答案】C【解析】【详解】A.因为铁丝不能在空气燃烧，故A错误；B.木炭燃烧会生成二氧化碳导致两边压强变化不明显，故B错误；C.红磷燃烧会消耗氧气，集气瓶中的液面会上升五分之一，故C正确；D.硫燃烧会生成二氧化硫导致两边压强变化不明显，故D错误；故答案为：C【点睛】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。10.化学与生活关系密切。下列做法正确的是A.霉变花生洗净后食用 B.用甲醛水溶液浸泡食品C.用小苏打做焙制糕点的发酵粉 D.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物【答案】C【解析】【详解】A、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，洗净后也不能食用，不符合题意；B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡食品，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作焙制糕点的发酵粉，符合题意；D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，不符合题意。故选C。11.某服装标签的部分信息如图所示，成分中属于天然纤维的是成分面料：棉85%；锦纶15%绣线：聚酯纤维100%里料：涤纶100%A.棉 B.锦纶 C.聚酯纤维 D.涤纶【答案】A【解析】【分析】天然纤维是指从自然界生长或形成的或人工培植的植物中、人工饲养的动物中获得的适用于纺织用的纤维；合成纤维是由合成的高分子化合物制成的纤维。【详解】A、棉花属于自然界生长、人工培植的纤维，为天然纤维，故A符合题意；B、锦纶属于由合成的高分子化合物制成的纤维，为合成纤维，故B不符合题意；C、聚酯纤维属于由合成的高分子化合物制成的纤维，为合成纤维，故C不符合题意；D、涤纶属于由合成的高分子化合物制成的纤维，为合成纤维，故D不符合题意。故选：A。12.下列溶液中，溶质不是固体的是A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液【答案】C【解析】【详解】A、食盐溶液的溶质是氯化钠，是固体，故A错误；B、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，是固体，故B错误；C、酒精溶液的溶质是酒精，是液体，故C正确；D、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，是固体，故D错误。故选C。13.下列空气污染物中会形成酸雨的气体是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，PM10、CO、O3不能形成酸雨。故选A。14.实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是A.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖B.不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗C.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，故A正确，不符合题意；B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B错误，符合题意；C、烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液正确，故C正确，不符合题意；D、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，故D正确，不符合题意。故选：B。15.使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进风口：使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是A.天然气会燃烧，因为它是可燃物B.点火是为了使温度达到天然气的着火点C.调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分D.关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下【答案】D【解析】【详解】A、因为天然气是可燃物，所以会燃烧，故选项A说法正确；B、点火是为了使温度达到天然气的着火点，故选项B说法正确；C、调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分，故选项C说法正确；D、关闭开关火焰熄灭，原因是清除了可燃物，故选项D说法错误；故选：D。16.下图是某化学反应的示意图，有关说法错误的是A.生成物是氧化物B.乙物质的1个分子由2个原子构成C.参加反应的各物质的微粒个数比为1:1D.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4:1【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，C2H5OH在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法正确；B、由图示可知，1个乙物质分子是由2个原子构成，故选项说法正确；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（C2H5OH）、乙（O2）的分子个数比为1:3，故选项说法不正确；D、甲为C2H5OH，甲物质中碳元素和氢元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1，故选项说法正确。故选C。17.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中【答案】B【解析】【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。故选：B。18.下到实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A鉴别和取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味B鉴别和分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C提纯混有少量的固体将固体溶解，蒸发结晶D除去铁制品表面的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.尿素和硫酸钾与熟石灰都不反应，无法鉴别，铵态氮肥与熟石灰反应才有刺激性气味气体产生，故A错误；B.氢气的燃烧产物是水，甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，鉴别氢气和甲烷，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无明显现象的是氢气，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，故B正确；C.氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应将固体溶解，降温结晶，故C错误；D.铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，铁制品表面铁锈反应完后，裸露出来的铁会与稀硫酸继续反应，故D错误。故选：B。19.碳及其化合物存在如下转化关系：（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是A.由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高B.只能通过与反应转化为C.通过与C反应转化为，化学方程式为D.X可能是酸或盐【答案】B【解析】【详解】A、C、CO、中碳元素化合价分别为0、+2、+4价，碳元素的化合价依次升高，不符合题意；B、氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，符合题意；C、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为，不符合题意；D、二氧化碳和水反应生成碳酸、碳酸分解生成二氧化碳，碳酸属于酸；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠属于盐，故X可能是酸或盐，不符合题意；故选B。20.学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小【答案】C【解析】【详解】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；故选：C第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）21.中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。（1）古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于______（填标号）。A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素（2）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是_________。（3）也是制造智能磁性材料的原料之一，己知中铁元素的化合价为+3价，则钴（）元素的化合价为_____。钴在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是________。（4）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____。【答案】（1）B（2）碳原子的排列方式不同（3）①.+2②.钴原子核内有27个质子等合理即可（4）①.

②.分解反应【解析】【小问1详解】纤维素属于糖类，故填：B；【小问2详解】碳元素能组成多种碳单质，如金刚石、石墨等，它们的物理性质存在较大差异的原因是原子排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同；【小问3详解】根据化合物中元素化合价代数和为0计算，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2，设钴元素的化合价为x，x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2，故填：+2；根据信息图可知，钴原子的原子序数为27，则质子数为27，原子的核外电子数也为27；元素符号为Co，元素名称为钴；相对原子质量为58.93，故填：钴原子核内有27个质子等合理即可；【小问4详解】电解水产生氢气和氧气，故填：；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：分解反应。22.我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。（1）用化学用语填空：①2个硫原子_______；②2个三氧化硫分子_______；③硫酸根离子_______。（2）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。①操作I是_______；②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式_______；③理论上只需不断加入_______（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。【答案】（1）①.2S②.2SO3③.

（2）①.过滤②.

③.Ca(OH)2【解析】【小问1详解】①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为2S；②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个三氧化硫分子可表示为：2SO3；③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：；【小问2详解】①操作I后得到了固体和液体，则是过滤；②氢氧化钠和二氧化硫反应产生亚硫酸钠和水，化学方程式；③根据流程图，理论上只需不断加入Ca(OH)2便可持续实现烟气的脱硫处理。23.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：a．碳酸钠b．碳酸钙c．氢氧化钙①可用来配制农药波尔多液的是_______；②可用作补钙剂的是_______；③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是_______。（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。①上述步骤中没有用到的仪器是_______（填标号）。A.B.C.D.②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：液体蒸馏水氯化钙溶液炉具清洁剂白醋颜色紫色紫色绿色红色向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。加入溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是_______；加入溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是______。【答案】（1）①.c②.b

③.a（2）浓硫酸具有吸水性（3）①.B②.CaCl2和NaCl③.由红色变为紫色，又变为绿色【解析】【小问1详解】①氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故选c；②碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙剂，故选b；③碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a；【小问2详解】由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂；【小问3详解】①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B；②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙；由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈红色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色；紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色；紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色；所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液呈红色，逐滴加入Na2CO3溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，故加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。24.“乌铜走银”是云南省石屏县始创一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________。（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：方案二：①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_______。（4）乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。A.滤渣中一定含有的金属是B.滤液中可能含有的溶质是C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是【答案】（1）①.大②.延展性（2）银常温下化学性质稳定（3）①.方案二②.反应条件都是常温，节约能源③.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）DE【解析】【小问1详解】合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；【小问2详解】银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮；【小问3详解】①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源；②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；【小问4详解】A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误；B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故选项说法错误；C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误；D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO3）2反应，或与部分Cu（NO3）2反应，则反应后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确；E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO3，Zn只与部分AgNO3反应，Cu（NO3）2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金属离子为，故选项说法正确。故选DE。三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）25.化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：（1）仪器①的名称为_______。（2）实验室用高锰酸钾制取氯气的化学方程式为_______，应选择的发生装置和收集装置为_______。（3）若采用E装置收集某种气体，当_______时开始收集。（4）利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量溶液。①整个实验过程中，气球的变化情况是_______；②注入足量溶液充分反应后，M中的现象是_______，产生此现象的原因是_______。【答案】（1）试管（2）①.

②.BD或BE（3）气泡均匀连续冒出（4）①.先变大后变小②.产生白色沉淀③.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠【解析】【小问1详解】仪器①的名称为试管；【小问2详解】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为：，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，由于氧气密度比空气大，可选择D向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择E排水法收集，故应选择的发生装置和收集装置为BD或BE；【小问3详解】若采用E装置排水法收集某种气体时，由于刚开始排出的气体中混有空气，所以当观察到气泡连续均匀冒出时才开始收集；【小问4详解】①将Y形管倾斜，使N中试剂稀盐酸流入M中至CaCO3完全反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气球会先变大，然后向M中注入足量NaOH溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小；②注入足量NaOH溶液充分反应后，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以M中的现象是产生白色沉淀。26.在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。任务一：调查井水使用情况【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。任务二：探究井水的硬度【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的_______，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。为确定水垢的成分，同学们继续探究。【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）：物质溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或_______。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入无白色沉淀_______向试管②中加入_______溶液产生白色沉淀【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是_______。任务三：井水的合理利用【小组交流】①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其_______，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致_______（填一条即可）。【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。【答案】①.肥皂水②.MgCO3③.水垢中还含有MgCO3④.NaOH⑤.CaCO3、MgCO3⑥.煮沸⑦.地面沉降、塌陷【解析】【详解】实验探究：鉴别硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；推断预测：根据物质的溶解度，推测水垢中还可能含有Ca(OH)2或MgCO3，Ca(OH)2或MgCO3都是微溶物，溶解度小；进行实验：向试管①中通入二氧化碳，无白色沉淀生成，说明不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀；向试管②中加入某溶液，产生白色沉淀，所以应含有碳酸镁，碳酸镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁白色沉淀，故加入的是氢氧化钠溶液；从而得出，水垢中还含有碳酸镁；拓展延伸：、根据化学方程式可看出，10g碳酸钙完全反应生成4.4g二氧化碳，10g碳酸镁完全反应生成5.2g二氧化碳，说明白色固体的成分是CaCO3、MgCO3；小组交流：①硬水危害较大，饮用前先将硬水软化，加热煮沸既可降低硬度还可杀灭水中的细菌；②地下水过度开采会导致造成地面沉降、塌陷。四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）27.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：（1）产生氢气的质量为_____g；（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）【答案】（1）0.4（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x则该硫酸溶液的溶质质量分数=。答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%【解析】【小问1详解】由题干可知，反应前烧杯中硫酸溶液和锌的总质量=100g+20g=120g，反应过程中硫酸溶液和锌反应生成的氢气会逸出，故烧杯中减少的质量即为氢气的质量，充分反应后烧杯中物质的质量为119.6g，则产生氢气的质量=120g-119.6g=0.4g。【小问2详解】见答案。

2022年云南中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本大题共20个小题，第1~15小题，每小题2分，第16~20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)1.“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是A.镇浆制泥 B.拉坯造型C.高温烧制 D.磨光上釉2.下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是A.不锈钢水杯 B.玻璃水杯 C.陶瓷水杯 D.塑料水杯3.下列物质中属于氧化物的是A.O2 B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO34.下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小C.分子在不断运动 D.分子的体积很小5.绿色植物进行光合作用时，生成的能供给动植物呼吸的气体是A.N2 B.O2 C.CO2 D.Ne6.辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是营养成分蛋白质脂肪糖类维生素每100g含1.4g0.3g37g63.0mgA.蛋白质 B.脂肪 C.糖类 D.维生素7.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是A.原子 B.分子 C.元素 D.单质8.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是A.KNO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)29.下列溶液中溶剂不是水的是A.碘酒溶液 B.生理盐水 C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液10.下列灭火方法不正确的是A.森林起火一一砍伐树木形成隔离带 B.油锅起火一一用锅盖盖灭C.图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火 D.汽油着火一一用水浇灭11.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是A.振荡试管 B.添加酒精C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的pH12.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液13.浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是A.核外有3个电子层 B.质子数为11C.易失电子形成阳离子 D.“+”表示钠原子带正电14.铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是A.铑的原子序数为45 B.铑的元素符号为RhC.铑是一种金属元素 D.一个铑原子的质量为102.9g15.云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是A.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物B.田七氨酸中含N2O5分子C.田七氨酸中碳元素的质量分数最大D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:516.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是A.从反应价值看：可减少CO2的排放B.从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变C.从价态变化看：反应前后各元素化合价不变D.从表示方法看：反应化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O217.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是选项ABCD实验设计

实验目的测定空气中氧气的含量探究CO2不支持燃烧，密度比空气大探究酸与指示剂作用配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL)A.A B.B C.C D.D18.下列实验方案设计不正确的是选项实验目的实验方案A鉴别涤纶纤维和羊毛纤维分别灼烧，闻气味B鉴别KCl固体和NH4Cl固体分别加熟石灰研磨，闻气味C检验NaOH溶液是否完全变质取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液D除去CO2中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置A.A B.B C.C D.D19.为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>②C.②③④中溶液溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9g20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素②若甲为单质，则此反应一定是置换反应③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐A.1个 B.2个 C.3个 D.4个第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)21.完成下列填空：（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：①氦元素___________。②镁离子___________。③2个过氧化氢分子___________。④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是____________。（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是___________(填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是___________。①3Cl2②SO3③Al3+④3K22.化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。A.钛合金B.医用酒精C.碳酸氢钠①可用___________擦拭物品消毒；②可用___________治疗胃酸过多症；③可用___________制造人造骨骼（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)