高考化学大一轮复习 化学实验基础知识限时集训卷

【创新方案】高考化学大一轮复习化学实验基础知识限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(三十四)]、一、选择题1．取用下列固体药品时，一定要用镊子的是()①金属钠②氧化铜③铜片④过氧化钠⑤硫黄⑥氯化钠A．①②③④B．⑤⑥C．①③D．②③④⑤⑥解析：选C金属钠、铜片是块状的，所以用镊子取用；氧化铜、过氧化钠、硫黄、氯化钠是粉末状的，应该用药匙取用。2．下列实验操作正确的是()A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用抹布擦去，再用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气解析：选C制乙酸乙酯时，要先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，A错误；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，手上沾有少量苯酚，应立即用酒精清洗，B错误；用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一段时间再开始加热，目的是赶走装置中的空气，防止爆炸，D错误。3．下列关于实验的叙述正确的是()A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液解析：选D燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该用沙子盖灭，A错误；滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，B错误；测量溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸润湿，C错误。4．下列实验能够达到实验目的的是()解析：选AB项，左侧试管中生成的FeSO4溶液无法进入右侧反应装置；C项，应该用分馏法，但是温度计水银球位置和冷凝管中冷凝水的流向错误；D项，NaHCO3和Na2CO3放置的位置不对。5．下列实验操作或安全事故处理，错误的是()A．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验B．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救C．不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中解析：选D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌。如果将水慢慢注入浓硫酸中，由于此过程放出大量热，会造成液体溅出，造成事故。6．如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是()解析：选B量筒读数时应平视，A项有1处错误；B项有两处错误：①不应将H2O加入浓H2SO4中，②不应在量筒中稀释浓H2SO4；C项1处错误，不能用纸片称取NaOH；D项有1处错误，应用玻璃棒搅拌加速溶解。7．(·金华联考)下列实验的基本操作正确的是()A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．用硝酸清洗做过银镜反应的试管C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液D．将一定量的水加入到10mL18mol/L的浓硫酸中，使溶液总体积变为100mL，则稀释后的溶液的浓度为1.8mol/L解析：选BA项，高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸酸化，应该用稀硫酸酸化，错误；B项，银能与硝酸反应，溶解后再用水清洗即可，正确；C项，碱式滴定管有橡胶管，能被氧化剂氧化，不能用来量取KMnO4溶液，错误；D项，稀释浓硫酸时不能将水加到浓硫酸中，错误。8．下列实验操作正确的是()①用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥解析：选D浓硫酸能腐蚀橡胶塞，①错误；制备用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液，氢氧化钠应该过量，②错误；铜能与氯化铁溶液发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，③正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，④错误；⑤和⑥操作正确。9．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()解析：选ANaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，B错误；吸收HCl尾气，漏斗口不能过多浸入液面以下，C错误；中和热的测定，温度计应该测液体温度，温度计水银球应浸入小烧杯中，D错误。二、非选择题10．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计(1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号，下同)。(2)实验时用来精确量取液体体积的是________。(3)使用前要检查仪器是否漏液的是________。(4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________。A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度D．中和滴定达终点时仰视滴定管内液面的读数(5)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。解析：(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度。(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器。(3)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(4)A中温度计的水银球与烧瓶底部接触会导致温度升高；中和滴定达到终点，读数时视线应与凹液面最低处相平，俯视导致结果偏小，仰视导致结果偏大；C中操作所配制溶液的体积偏小，根据c＝eq\f(n,V)可知溶液浓度偏大。(5)从题给信息可知砝码质量为10.0g，游码表示的质量为0.5g。托盘天平使用时，称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0g－0.5g＝9.5g。答案：(1)a、b、c(2)c(3)b、c(4)B(5)9.511．化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有________________________________________________________________________；使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________。(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是________(用字母回答)。a．400mL烧杯b．250mL烧杯c．100mL烧杯d．50mL烧杯(3)用装置甲、乙、丙和橡胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有__________________、________________________________________________________________________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________。②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→______→d(填接口代号)。解析：浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气轻，应用向下排空气法收集氨气。答案：(1)②⑤①③⑦③(2)c(3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量的热NaOH(或CaO或碱石灰)②cb12．实验是研究化学的基础，请根据图示回答相关问题：(1)图①～⑤中所示的实验方法、装置或操作正确的是________。(2)图⑥所示实验中，两图中Fe电极的电极反应式分别为：左图：____________________________________________；右图：____________________________________________。(3)图⑦所示实验中，右边试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，其作用为：________________________________________________________________________。(4)由图⑧所示实验可以得出的结论为：_________________________________________________________________________________________________。(5)在分液漏斗中加入稀硫酸，锥形瓶中加入NaClO、NaCl的混合溶液，烧杯中加入某种试剂，利用图⑧所示实验装置可验证在酸性条件下，ClO－、Cl2、Fe3＋的氧化性强弱。则烧杯中加入的试剂为：________________；锥形瓶中发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________；烧杯中的现象为：______________________________________。解析：(1)①有危险；②中托盘天平的精确度为0.1，不能读到小数点后两位；④应该用10mL量筒量取；⑤中若沉淀由白色变为浅黄色，则可证明AgCl的溶度积大于AgBr。(2)左图中的Fe电极为正极，H＋在该极得电子，发生还原反应；右图中的Fe电极为负极，铁失电子发生氧化反应。(3)由于乙醇和乙酸都易挥发，因而有部分混在产品中，可用饱和碳酸钠溶液除去；另外，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小。(4)根据强酸制弱酸的原理，由锥形瓶中有气泡，烧杯中溶液变浑浊的现象可知：硫酸酸性最强，碳酸次之，硅酸最弱。(5)NaClO、NaCl在碱性条件下可以共存，但是在酸性条件下可以反应生成Cl2，Cl2可将浅绿色的亚铁盐溶液氧化为棕黄色的铁盐溶液。答案：(1)③⑤(2)2H＋＋2e－=H2↑Fe－2e－=Fe2＋(3)溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度(4)酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸(5)FeCl2溶液(或FeSO4溶液)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O溶液由浅绿色变为棕黄色13．(·长沙模拟)为了探究碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某化学小组仅利用如图所示的仪器组装一套完整装置进行实验(夹持仪器省略)。回答下列问题：(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为(装置不重复使用，填入仪器接口字母编号)：空气→()()→()()→()()→()()→g。(2)连接好装置，检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是________________________________________________________________________。(3)装置B的作用是__________________，装置A的作用是__________________。(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为______________________；改进方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6g残留物，生成1.32g二氧化碳和0.72g水。则此碱式碳酸镁的化学式为_________________。解析：(1)实验时向装置中通入空气是为了将产生的CO2和H2O蒸气全部赶出以便精确测出它们的质量，所以空气在进入E试管之前一定要净化；空气→B→A→E→C→D。(2)加热前，先将整个系统内原有的空气赶出，防止原空气中的CO2和H2O(g)进入C和D内，所以关K1，开K2，通入空气一段时间后再开K1、关K2。(3)装置B的作用是吸收空气中的CO2，A的作用是吸收H2O(g)。(4)空气中的CO2和H2O(g)可能进入D中，使测得CO2的质量偏大，改进方法是D后再连接一个装有碱石灰的干燥管。(5)m(MgO)＝1.6g→n(MgO)＝0.04mol＝n(MgCO3)＋n[Mg(OH)2]，n(CO2)＝n(MgCO3)＝eq\f(1.32g,44g/mol)＝0.03mol→n[Mg(OH)2]＝0.01mol。n(H2O)＝eq\f(0.72g,18g/mol)＝0.04mol，那么结晶水有0.04mol－0.01mol＝n[Mg(OH)2产生的H2O]＝0.03mol，所以判断碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。答案：(1)dcabij(或ji)ef(2)关闭K1，打开K2，通入足量空气后，再打开K1，关闭K2(3)吸收空气中的CO2除去空气中的水蒸气(4)D可能会吸收空气中的水蒸气与二氧化碳气体D后再接一个装有碱石灰的干燥管(5)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O1．下列有关实验的叙述正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析：选CA中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。2．下列有关实验装置的说法中正确的是()A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积解析：选CA项，NH3密度比空气小，必须用向下排空气法收集，错误；B项，用电解法来制备Fe(OH)2时应用Fe作阳极，错误；C项，Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，正确；D项，铜粉与稀硝酸反应生成的NO，可以用排水法收集，气体从短导管进入，水从长导管排出，错误。3．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是()A．粗略配制浓度为2mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀解析：选AA项，注意是粗略配制，正确；B项，滴定管洗净后应用待盛放液体润洗，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应用饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，错误；D项，充分反应后应再加入硝酸使溶液呈酸性，然后才加入硝酸银，错误。4．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图：eq\x(\a\al(10片,补血剂))eq\o(→,\s\up7(研细))eq\o(→,\s\up7(加1mol/L,H2SO4))eq\a\vs4\al(过滤)eq\a\vs4\al(①)eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(H2O2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(过量,X溶液),\s\do5(③))eq\x(\a\al(产生红褐,色悬浊液))eq\o(→,\s\up7(一系列,操作),\s\do5(④))eq\x(\a\al(ag,固体))eq\x(不溶性物质)请回答下列问题：(1)步骤②加入过量H2O2的目的为_______________________________________。(2)步骤③中反应的离子方程式为_____________________________________。(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、________、灼烧、________、称量。(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为______g(用含a的代数式表示，不用化简)。(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为________；②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是________。a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸解析：该流程图中的实验原理是：用H2O2将一定质量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入碱溶液，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，得到agFe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。(1)为了保证Fe2＋被完全氧化为Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。(2)在步骤③中，Fe3＋与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步骤④中，Fe(OH)3悬浊液经过过滤得到Fe(OH)3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。(4)10片补血剂中一共含铁eq\f(112a,160)g，则每片补血剂中含铁eq\f(112a,1600)g。(5)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，需要的最主要仪器是250mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2＋，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。答案：(1)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)洗涤冷却(4)eq\f(112a,1600)(5)①250mL容量瓶②b5．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来