2021-2022学年原阳县某中学2022届高三质量检测化学试题及答案

高三化学试卷

1.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江

雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知

识正确的是（）

A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B.淘金原理与化学上的萃取一致

C.雾的分散质粒子直径范围是10-9〜IO-7CTH

D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应

2.为预防“H7N9”甲型流感，常用“84”消毒液（NaC/。溶液）进行消毒，下列说法正确的是（）

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B.Imo/C、与足量NaOH溶液反应转移2moi电子

C.NaClO溶液的漂白原理与Na：。二、SO二相同

D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

3.下列关于电解质的说法正确的是（）

A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

B.容于水形成的溶液能导电，所以N%是电解质

C.稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质

D.Ba504在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以Ba504是电解质

4.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.在稀氨水中通入过量C00：NH3-H:0+C0:=NH^+HCO^

2+

B.少量SO：通入漂白粉溶液中：S02+H20+Ca+2CIO-=CaSO3I+2HC10

C.用稀"NO?溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe>+H»T

用溶液中加入足量Ba（OH）二溶液：

D.NHAHC03

：+

2HC0i+Ba+20H-=BaCO31+。0尸+2Hz0

5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.湿润的红色布条遇氯气褪色

B.棕黄色FeC%饱和溶液滴入沸水中变红褐色

C.紫色酸性KMnO,溶液通入乙烯气体后褪色

D.浅黄色那亚。：固体露置于空气中逐渐变为白色

6.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.晶体中含有的共价键数目为3M

B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为必

C.向lOOmLO.lOmohLFeC%溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01必

D.O.lmHCHaCO。”与足量。，3。”:：0月充分反应生成的。”3。。。。也:。”3分子数目为0」必

7.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.能使酚猷变红的溶液中：AIO^Na+、NH：、NO]

B.25℃,由水电离出的c（H+）=1x10-cmol-L-x的溶液中:K+、Na+、SO]HCOi

C.常温下，在c（H+）/c（O”-）=1xIO-，二的溶液中：Na+、CO广、CL、NO]

D.在酸性KMnO4溶液中：Na+、广、SO丁、NO]

8.下列实验中操作规范且能达到目的的是（）

A.配制FeSO,溶液时，所用的蒸储水需要煮沸；并在溶液中加适量铁粉

B.将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水

C.配制O.lmoNLNa。”溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀

释至刻度线

D.用50mL酸式滴定管来量取20.00位盐酸时，先调整初始读数为30.00mL,然后将溶液全部

放入锥形瓶中

9.实验室以CaC。,为原料，制备C。：：并获得CaC1「-6H：。晶体。下列图示装置和原理不能达到实

验目的的是（）

“益酸co：

10.关于反应8N/+6N。；：=7风+12也。，下列说法正确的是（）

A.NN?中H元素被氧化

B.N。。在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

11.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理

是4Ag+2H:S+0:=2X+2Hz0,下列说法正确的是（）

A.X的化学式为AgS

B.银针验毒时，空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和均是还原剂

D.每生成ImolX,反应转移2mole-

12.己知广、Fe>、SO;和生。二均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

:+

Fe<HZOZ<1-<SOZ,则下列反应不能发生的是（）

A.2尸7++5。n+2/0=2叱++50：-+4，+

B.H0+=S0T+0T+2H0

22H2SOA;::

C.l+SO+2HO=+2HI

z22H:SOA

3+2++

D.2Fe+Hz0z=2Fe+0:T+2H

13.测定浓硫酸试剂中，二SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得

待测液；③移取20.00就待测液，用0.1000?no〃L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到

的仪器为（）

14.某溶液X呈无色。且仅可能含有：Ba2+、Na+、NHf、H+、CL、「、SO厂、SO厂八种离子

中的几种（不考虑水的电离）。且溶液中各离子浓度均为O.lmoLLL向该溶液中滴加少量新

制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（）

A.肯定不含B.肯定不含H+

C.肯定含有5。厂D.肯定不含NHj

16.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

实验操作现象结论

氧化性：

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC〃，溶液分层，下层呈

A

紫红色

振荡，静置Cl2>Brz>12

B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素

酸性弱于

用pH计测定pH：①NaHCO?溶液②CH3coONa溶H2CO3

CpH：①〉②

液

CH2COOH

把水滴入盛有少量Ng。二的试管中，立即把带火

D木条复燃反应生成了。二

星木条放在试管口

A.AB.BC.CD.D

17.某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液.请回答：

(1)①容量瓶上不.出.现.的标识为(填写字母，下同)

A.容积B.压强C.温度D.密度E.刻度线

②容量瓶所具备的功能有.

A.可以长期贮存配制好的溶液

B.可以用来加热溶解固体溶质

C.可以用来作气体发生装置

D.配制一定体积准确浓度的标准溶液

(2)用NaOH固体配制100mLlmo2"TNaOH溶液，用托盘天平称取gNaOII固

体.如为配制过程的某一步操作，该操作名称是.

(3)该同学用上述bnol•LTJVaOH溶液配制250mL0.1mol-L-1的NaOH溶液.下列仪

器中不必要用到的有.

①天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管

(4)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是：4准取称

取NaOH固体，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容B,定容并摇匀，容量瓶正立

后发现液面低于刻度线，继续加蒸储水定容C.用少量的1m。1•LTJVaOH溶液洗涤250mL

容量瓶2〜3次

D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100〃必

(5)若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是.

18.已知某反应体系中有如下反应物和生成物：KMnO^KCLMnCl:,H20,HC1,和一种未知物

质X,X是一种气态单质，其密度是相同条件下”二密度的35.5倍

(1)已知KMnOa在反应中得电子，写出该反应的化学方程式。

(2)已知当生成标准状况下2.24L气体X时，消耗的氧化剂的物质的量为

(3)根据该反应事实可知

A.氧化性：X>KMnO4B,氧化性：KMnO4>X

C.还原性：HCl>MnCl2D.还原性：MnCl2>HCl

19.配平下列离子反应方程式

①KI+K103+也S04=12+和S0&+H:0

②S+KOH=K2S+K:SO3+H20

③CIOi+Fe:++=Cl-+Fe3++。

20.5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子Na+4户+Fd+Cu2+Ba2+

阴离子OH-Cl-CO广NOjSOi-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀"NO?沉淀部分溶解，剩余白

色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

@B溶液与D溶液混合后无现象;

⑤将38.4gC"片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加也504,Cu逐渐

溶解，管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式为：A；B；C；D；E。

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式。

(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式。若要将

Cu片完全溶解，至少加入稀也：5。4的体积是mL„

21.为测定圆5。4溶液的浓度，甲同学设计了个方案。回答下列问题：

实验原理：CuSOA+BaCl2=BaSOAI+CuCl2

实验步骤：

(1)判断S。;沉淀完全的操作为.

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为一

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为o

(4)固体质量为wg,则c(Cu50J=_____mol-L-1.

⑸若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(C"SOJ(填“偏高”、“偏低”

或“无影响”)

答案

1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】C

7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】D12.【答案】B

13.【答案】B14.【答案】D15.【答案】C16.【答案】D

17.【答案】(1)©BD；②D

(2)4.0；定容

(3)©

(4)4C

(5)重新配制

【解答】

(1)容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶上标有：温度、容积、刻度线；

故选：BD；

②容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解、稀释，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，

故答案为：D；

(2)用NaOH固体配制lOOmLlmol-LNaOH溶液，用托盘天平称取固体质量

m=nM=0.1Lxlmol/Lx40g/mol=4.0g,配制过程的该操作名称是定容.故答案为：4.0；定

容；

(3)配制用上述Imo】•LTNaOH溶液配制250mL0.1mol-L-1的NaOH溶液步骤：计算、称

量、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、250mL

容量瓶；

故答案为：①；

(4)4准取称取NaOH固体，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容，液体热胀冷缩，未冷

却，则体积偏小，所以浓度偏高，故正确;

B定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸储水定容，相当于稀释溶液，所以

c偏小，故错误；

C.用少量的1m。1•LiNaOH溶液洗涤250mL容量瓶2〜3次，相当于n偏大，所以c偏大,

故正确；

D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL,相当于溶质的物质的量n

减少，所以c偏小，故错误；

故选AC；

(5诺向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方