2022-2023学年广东省湛江市渔业某中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省湛江市渔业高级中学高三化学期

末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

2+3+2

1.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na\Fe>Fe>SO4->

NO2-、COS2-现取三份20mL该溶液进行如下实验。

①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；

②第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到xg固体；

③第三份滴加O.lmol.L"酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL;

④另用洁净的钻丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。

根据上述实验，以下说法正确的是：

3+22

A.原混合溶液中只存在Na+、Fe.SO4-，不可能存在K*、CO3'

B.由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO4%

C.由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe3+

D.由实验③可判断原混合溶液中存在Fe2+

参考答案：

D

略

2.下列相关反应的离子方程式书写正确的是

+3+

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(0H)3+3H=Fe+3H20

△

2++

B.硫酸铜溶液显酸性：Cu+2H2O==CU(0H)2I+2H

C.向碳酸氢镂溶液中加过量石灰水并加热：NH；+OH-=NH3t+H20

2+

D.用酸化的高锯酸钾溶液氧化双氧水：2Mn0j+6H'+5H2O2=2Mn+502t+8H2O

参考答案：

D

3.下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关

于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X_—

XY

B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y।1L'6'

C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

参考答案：

C

4.奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白

烟。撞

击时发生化学反应：5KC103+6P=3P205+5KCI»则卜列有关叙述中，错误的是

A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

B.反应中消耗3moiP时，CI原子转移电子为15mol

C.P2O5等固体颗粒分散到空气中形成白烟

D.火药中的红磷可以用白磷代替

参考答案:

D

5.将16mLNO和NIL的混合气体在催化剂作用下，400C左右发生下列反应:

6N0+4NH3?5N2+6H20（g）.已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL,

则在原混合气体中，NO和N&的物质的量之比可能是（）

①3：1②3：2③3：3④3：4⑤3：5

A.①②B.①⑤C.②③④D.④⑤

参考答案：

B

解：6N0+4NH3?5N2+6H20AV增大

6456

6ml4ml5ml6ml(17-16)ml

反应后NO和N出的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml,

若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml,NH,的体积4ml,在原混合气体中NO

和NH：,的物质的量之比=12：4=3：1；

若剩余NH3则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml,NO为6ml,在原混合气体中NO和

Nib的物质的量之比=6：10=3：5；

所以，N0和NL的物质的量之比3：1或3：5,

故选B.

6.下列反应中，相关示意图像错误的是（）

:|

(tnt>（由卜

八厂

00c■而

将二氧化硫通入到将氨水滴入到一定将铜粉加入到一定将铁粉加入到一定

一定量氯水中量氯化铝溶液中量浓硝酸中量氯化铁溶液中

ABCD

参考答案:

B

略

7.在水溶液中能大量共存的一组离子是（)

A.NH,\Na\Cl\SO?'B.K\Mg2\OH\NO；/

223

C.H\Ca\Si03\N03'D.K\Al\C1O\HC03'

参考答案：

A

考点：离子共存问题.

专题：离子反应专题.

分析:A.NHANa'、Cl\SO：离子之间不发生反应；

B.镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；

C.氢离子、钙离子与硅酸根离子反应：

D.铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应.

解答：解：A.NH,\Na'、Cl\SO：离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大

量共存，故A正确；

B.Mg\OFT之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.H'与Ca'SiO厂发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.A1/与CIO、HCOJ之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选A.

点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意

掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离

子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，

有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力

8.某煌有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有

一种，符合该条件的煌可能是

A.分子具有7个碳原子的芳香煌B.相对分子质量为30的烷煌

C.分子中具有12个氢原子的烷烧D.分子中具有8个碳原子的芳香煌

参考答案：

C

略

9.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级

萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铀(Ce)主要存在于独居石中，金属钵在空

气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

4+3+

已知：铀常见的化合价为+3和+4,氧化性：Ce>Fe>I2o下列说法正确的是

△

=

A.钵溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICel4+2H2T

B.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同系

物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+==Ce3++

Fe3+

D.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铀单质

参考答案：

C

略

tJI.OII

II,C

<*11

10.某有机物A的结构简式为取Na、NaOH和Cu(OH)2分别与

等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu(OH)2三

种物质的物质的量之比为

A.2：2：1B.4：2：1

C.2：1：2D.1：1：1

参考答案:

B

略

11.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A.定性检验S03、，将BaCb溶液用HN03酸化

B.为提高高锌酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高钵酸钾溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe2+时•，用硝酸酸化

D.检验溶液是否含有S04?-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化,

所得溶液再加BaC12溶液

参考答案：

D

略

12.下列实验设计不能成功的是（）。

选项实验目的实验操作及现象

检验Na2C）2试样是否变质为向试样中加入盐酸，产生无色无味

A

Na2c。3的气体

向碘水中滴加CC14,振荡静置后分

B从碘水中萃取碘

层，下层呈紫红色

将溟水滴入淀粉KI溶液中，溶液变

C证明Brz的氧化性比12强

蓝色

分别向两种溶液中滴加NaOH溶液

D鉴别A1C13和MgCb溶液

直至过量，现象不同

参考答案:

A

略

13.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.pH>7的溶液中：Na\Mg2\StV，I

22-

B.使甲基橙试液变红的溶液中：AP\CU\NO3,SO4

2-

C.由水电离出的c(H+)=1.0x10-13mol.L」的溶液中：Na\83"、SO3,Cl

D.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na\NH4\NO「、Cl

参考答案：

B

考查离子共存。pH>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11时Mg2+基本沉淀完全)；山水

电离出c(H+)=1.0xl0^13mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1mol/L或c(OH)=0.1mol/L,在

c(H+)=0.1mol/L的溶液中CCV-不能大量共存；加入铝粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液

不能有强氧化性的离子如NO3\CIO等，若是碱性溶液不能有沉淀碱的金属离子和

NHJ。

14.已知CgHuN的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构)，苯环上有一个

侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是

A.596B.466

C.397D.467

参考答案：

A

试题分析：如果含有1个侧链，则应该是一CH2cH2NH2、-CH(CH3)NH2,-

NHCH2cH3、-N(CH3)2,-CH2NHCH3,共计5种；如果含有2个取代基,则可以是乙基

和氨基或甲基和一NHCH3或甲基和一CH2NH2,其位置均邻间对三种，共计是9种；如果

是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6利空答案选A。

15.锦(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量占世界第一。从硫

化物中提取单质锌一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3+302+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2s3、Sb4O6

B.反应①中每生成3moiFeS时，共转移6moi电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4moiSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCb溶液中

需加入少量铁屑，其目的是。

（2）甲组同学取2mlFeC12溶液.加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说

明C12可将Fe2+氧化。FeCk溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCb溶液中先加入0.5ml煤

油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCb溶液混合。分别取2mL

此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入ImLCCk充分振荡、静置，CO4层呈紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液

中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeC”溶液，溶液变成棕黄色，

发生反应的离子方程式为;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红

褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解

释）。

参考答案：

(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

(4)Fe2+Fe3+可逆反应

2++3+

(5)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2OFe3+催化H2O2分解产生。2

H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动

试题分析：(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCL溶液

中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。

(2)CL可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cro

(3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。

(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含

有亚铁离子，则实验②检验的离子是Fe2+。碘易溶于CCI4,在CCk中呈紫色，Fe3+遇

KSCN溶液显血红色，实验①和实验③说明，在「过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+,

由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。

(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式

2++3+

为H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,铁离子的溶液呈棕黄色。一段时间后，溶液中有气泡出

现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生生

成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe"的水解平衡正向移动。

考点：考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.

(18分)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证S02的性质。分流漏斗内装

75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2s03。试回答以下问题:

品红IX液石我试液SI水

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式

为：。

⑵实验过程中，品红试液的颜色变

为：:石蕊试液的颜

色变化为：..实验后加热烧

瓶，品红试液的颜色变化

为：。

⑶澳水与S02反应的离子方程式

为：。

⑷导管①的作用

是：;

倒置漏斗的作用

是O

⑸方框内装置能否换成启普发生器？（回答“能”或“不

能”）。

参考答案：

（1）Na2S03+H2S04=Na2S0,j+S021+I12O（2分）

⑵由红色变为无色（2分）；先由紫色变为红色，后颜色逐渐褪去（2分）；颜色

又恢复为原来的红色（2分）

（3）Br2+S02+H20=4H+2Br+S0：（3分）

⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体

倒流入左侧试剂瓶内（2分）

⑸不能（2分）。

18.下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？

⑴做过碘升华实验的烧杯。

（2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶o

⑶盛过苯酚的容器。

参考答案：

⑴先用酒精清洗，再用水洗；

（2）先用盐酸清洗，再用水洗；

（3）先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗

略

19.［化学选修-3：物质结构与性质］

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.A的核外电子总数与其电子

层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3

倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子.回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图

为.

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化

方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物

是(填化学式，写两种).

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；

酸根呈三角锥结构的酸是.(填化学式)

(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为.

(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向

狭长的八面体结构(如图2所示).该化合物中阴离子为,阳离子中

存在的化学键类型有:该化合物加热时首先失去的组分是，判

断理由是.

参考答案：

(1)N;锯4c;

(2)sp3；H2O2、N2H4；

(3)HNCh、HNO3;H2SO3；

(4)+1；

(5)SCV；共价键和配位键;H2O；H2O和CI?+的配位键比NH3与Cu*的弱.

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型.

【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大，a的核外电子总数与

其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电

子数是8,所以C是0元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子

有3个，且原子序数小于c,则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个

电子，则e是Cu元素，再结合原子结构、物质结构、元素周期律解答.

【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大，a的核外电子总

数与其周期数相同，则a是H元素，

c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8,所以C