江苏省连云港某中学2022-2023学年高二年级上册第一次阶段测试-化学答案

连云港高级中学2022-2023学年度高二上学期第一次阶段测试

化学试卷

本卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H=10=16N=14S=32C=12Cl=35.5Na=23Mg=24

Cu=64Ag=108

一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个正确选项，共54分)：

1.“能源的发展''与"能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是

A.大力开采煤、石油和天然气B.将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C.开发太阳能、氢能、海洋能等新能源D.增加资源的重复使用和循环再生

【答案】A

【解析】

【详解】A.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求，不能减少化石燃料的使用，

不利于可持续发展，A符合题意：

B.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少化石能源使用，B不符合题意；

C.开发太阳能、氢能、海洋能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，符合“开源节流”，C不符合题

意；

D.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，能减少化石燃料等资源使用，D不符合题意；

故选Ao

2.在下列各说法中，正确的是

A.任何化学反应都有热效应，△}1<()表示吸热反应，AH〉。表示放热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示

C.ImoHSO」与ImolBa(0H)2反应生成BaSC)4沉淀时放出的热叫做中和热

D.1molH2与0.5mol02反应放出热就是上的燃烧热

【答案】B

【解析】

【详解】A.放热AH为负，吸热AH为正，故A错误；

B.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的的物质的量，因此热化学方程式中的化学计量数只

表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示，故B正确；

C.中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成Imol水时放出的热量稀，ImolH2s04与lmolBa(OH)2

反应生成生成2moi水，且生成BaS04沉淀时，由于SO：+Ba2+=BaSC>4时放出热量，导致反应热增大，故

C错误；

D.燃烧热是指Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，lmolH2与OSmolCh反应生成Imol

液态水时放出的热就是H2的燃烧热，故D错误。

故选B。

3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成

氨的反应速率最快的是

A.V(NH3)=0.05mol/(L»min)B.v(NH3)=0.2mol/(L・min)

C.V(H2)=0.3mol/(L*min)D.v(H2)=0.4mol/(L,min)

【答案】D

【解析】

【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反

应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。

【详解】反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),以N2的反应速率为标准进行判断。

A.V(NH3)=0.05mol/(L・min),所以v(N2)=0.025mol/(L»min)；

B.v(NHj)=0.2mol/(L・min),所以v(N?尸0.1mol/(L・min)；

C.V(H2)=0.3mol/(L«niin),所以v(N2)=0.1mol/(L»min)；

0.4

D.v(H?尸0.4mol/(L・min),所以v(Nz)=-----mol/(L,min)>0.1所以反应速率最快的是

0.4

-----mol/(L・min),故合理选项是D。

【点睛】本题考查了化学反应速率快慢比较，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率

进行比较，还要注意单位是否相同。

4.反应C(s)+H20(g)-C0(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是

A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半

C.保持容器体积不变，充入N2D.保持压强不变，充入He

【答案】B

【解析】

【详解】A.C是固体，增加固体C的量，化学反应速率不变，A错误；

B.将容器的体积缩小一半，各种气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，B正确；

C.保持容器体积不变，充入N2,反应体系的物质浓度不变，反应速率不变，C错误；D.保持压强不变，充

入He,体系的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D错误;

故合理选项是B。

5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

温

温

度

度

计

计

下列判断正确的是

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B,将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高

【答案】D

【解析】

【详解】A.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl反应产生BaCL、NH3H2O,H2O的反应是吸热反应而不是放热反应,

A错误；

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，A1与盐酸反应速率加快，但反应释

放出的热量不变，B错误；

C.Fe是金属，容易导热，使反应放出的热量散失，导致中和热数据偏少，因此实验(c)中将环形玻璃搅拌

棒改为铁质搅拌器对实验结果会产生一定的影响，C错误；

D.NaOH固体溶于水时会放出热量，因此若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反

应热，会使中和热测定数值偏高，D正确；

故合理选项是D。

6.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A—B；当A、D组成原电池时，A

为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e--C,132―82+则人、B、C、D金属性由强到弱的

顺序为()

A.A>B>C>DB.A>B>D>C

C.D>C>A>BD.D>A>B>C

【答案】D

【解析】

【分析】原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子发生氧化，以此分析。

【详解】当A、B组成原电池时，电子流动方向ATB,则金属活泼性为A>B；当A、D组成原电池时;A

为正极，则金属活泼性为D>A；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-C,B-2e-^B2+,B失去电

子，则金属活泼性为B>C；综上所述，这四种金属的活泼性为：D>A>B>C。

答案选D。

7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是

铜锌原电池

'粗钢

B.电解精炼铜精网

A.铜锌原电池

破酸铜溶液

C.镀件上镀铜D.电解氯化铜溶液

硫酸铜溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.铜锌原电池中，锌的活泼性强于铜，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故

A正确；

B.电解池中，与电源正极相连为阳极，与电源负极相连为阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜

失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；

C.电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，图示中电极连接相反，无法

完成在镀件上镀铜，故c错误；

D.电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都

是铜离子得电子生成铜，故D正确；

答案选C。

8.如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是

FeIlCuFeCu

图一图二

A.图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀

B.图一中正极的电极反应式为：2Cr-2e-=Cl2T

C.图二中反应一段时间后.向铜片附近滴加少量的酚献试液，溶液变红

D.图二中电子流向为：电源正极->铁片—溶液一铜片一电源负极

【答案】c

【解析】

【分析】

【详解】A.图一中铁、铜和海水构原电池，铁作负极，铁被腐蚀，A错误；

B.图一中铜作正极，氧气得到电子，正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH,B错误；

C.图二中构成电解池，铁作阳极，铜作阴极，水电离出的氢离子放电，氢氧根浓度增大，则反应一段时

间后.向铜片附近滴加少量的酚献试液，溶液变红，C正确；

D.图二中电子流向为：电源正极一铁片、铜片一电源负极，电子不能通过溶液传递，D错误；

答案选C。

9.下列热化学方程式中AH的数值表示可燃物燃烧热的是

1

A.CO(g)+；O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-moF

1

B.CH4(g)+2O2(g>CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ-moP

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol

1

D.H2(g)+Ch(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJmol

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.符合燃烧热的概念，A正确；

B.生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，B错误；

C.热化学方程式中是2moi可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，C错误;

D.HC1不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，D错误；

故选Ao

10.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A.当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B.两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C.由此可判断能够发生2Cr"+3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应

D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr>Ni>Sn

【答案】C

【解析】

【详解】A.两个原电池中Ni对应的离子为Ni2+,则当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的

量相同，故A正确；

B.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；

C.两个电解池发生的反应分别为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+,故C错误；

D.原电池负极较为活泼，由原电池正极可知由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr

>Ni>Sn,故D正确.

故选C.

11.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

金属外壳

浸布标”1溶液

的隔板

B.图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

C.图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中CM+浓度始终不变

D.图(d)所示电池充电过程中，Ag20是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【答案】B

【解析】

【详解】A.该电池反应中二氧化镐得到电子被还原，其不是催化剂，A错误；

+2

B.铅蓄电池放电时，正极电极反应式为：PbO2+4H+2e-+SO4=PbSO4+2H2O,负极电极反应式为：

Pb-2e-+SO42=PbSO4,两极板的质量不断增大，B正确；

C.粗铜中不仅含有铜，还含有其它金属，电解时粗铜中有铜和其中比其活泼的金属溶解，纯铜上只有铜

离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，c错误；

D.充电时，阳极上银失电子生成氧化银，发生氧化反应，银作还原剂，电池工作时，氧化银在正极得电

子生成银，D错误；

故选B。

12.铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO；,2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是

A.电池工作时，负极反应为：Pb-2e=Pb2+

B.铅蓄电池是二次电池，放电时电能转化为化学能

C.铅蓄电池放电时两个电极质量都增大

D.铅蓄电池充电时阳极电极反应为PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO：

【答案】C

【解析】

【详解JA.电池工作时，负极Pb失去电子与SOt结合生成PbSO4,所以电极反应式为Pb-2e+SO；'=PbSO4,

故A错误；

B.铅蓄电池是可充电电池、是二次电池，放电时作为原电池，将化学能转化为电能，故B错误；

C.铅蓄电池中负极反应：Pb-2e+SO：=PbSO4,正极反应为：PdCh+SO：+4H++2e-=PbSCU+2H2O,反应

后两极板质量均增加，故C正确；

D,铅蓄电池充电时，阳极发生失去电子的氧化反应，即PbSO4+2H2O-2e=PbCh+4H++SO：,故D错误；

故选C。

13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁

放电

电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2Ou3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是

充电

A.放电时负极反应为Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH=FeO：+4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molKzFeCU被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据总反应式，高铁电池放电时锌为负极失电子，被氧化，发生电极反应为Zn-2e+

2OH-Zn(OH)2,故A正确；

B.充电时阳极失去电子，氢氧化铁被氧化成高铁酸钾，发生氧化反应：Fe(OH)3-3e+5OH=FeO；+4H2O,

故B正确；

C.放电时KzFeCU正极得到电子，被还原，故C错误；

D.放电时正极附近生成OH,溶液的碱性增强，故D正确；

答案选C。

14.下列对于化学反应方向说法正确的是

A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△〃>()

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SCU(s)能自发进行，则A”<0

C.反应2Mg(s)+CO2(g)=«s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的AH>0

D.一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cb(g)的AHO,A5>0

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应的△5<(),在一定条件下能自发进行，△//应小于0,故A错误；

B.该反应的ASVO,由△G=ASV0时反应可自发进行可知，△“<0,故B正确；

C.该反应的△$<(),由△G=A”-TFSV0时反应可自发进行可知，△，<(),故C错误；

D.该反应的△S>0,反应是分解反应，为吸热反应，反应的△”>0,故D错误；

故选B。

15.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实

现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A.盐桥中cr向Y极移动

B.温度越高，越有利于垃圾渗透液中微生物将NH：硝化

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NC)3+10e+6H2O=N2T+12OH-,周围pH增大

【答案】D

【解析】

【分析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，氨气失电子生成氮气，发

生氧化反应，故X是负极，Y是正极，硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为

2NO；+10e+6H2O=N2t+12OH-,电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正

极。

【详解】A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，

A错误；

B.温度太高，微生物可能因温度过高而失活，此外镂根离子与氧气反应生成硝酸根离子是一个放热反应,

温度过高不利于反应正向进行，B错误；

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，C错误；

D.Y是正极，发生还原反应，电极反应式为2NO；+10e+6H2O=N2T+12OH-,生成氢氧根离子，Y极周围

pH增大，D正确；

故答案选D。

16.己知反应S2O：(叫)+2I(aq)(aq)+LSq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理

如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

反应过程

①2Fe3+(叫)+2](aq)sh(aq)+2Fe2+(aq)

②2Fe2+（叫）+S2O：（aq）、'2Fe3+（aq）+2SO:（叫）

A.Fe2+是该反应的催化剂

B.该反应正反应活化能小于逆反应活化能

C.该反应可设计成原电池

D,加入Fe3+后降低了该反应的活化能

【答案】A

【解析】

【详解】A.由总反应和反应①、②可知，总反应=反应①+反应②，因此Fe3+在该反应中做催化剂，而不

是Fe2+,A错误;

B.由图可知，生成物的能量低于反应物的能量，因此逆反应的活化能高于正反应的活化能，B正确；

C.该反应中I、S元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，且为放热反应，可设计成原电池，C正确;

D.从图示可知，Fe3+为催化剂，加入了Fe3+降低了反应的活化能，D正确：

故答案选A。

17.2SO2（g）+O2（g）=^2SCh（g）反应过程中能量变化如图所示（图中Ei表示正反应的活化能，E2表示逆反

应的活化能），下列有关叙述正确的是

反应过程

A.Ei—&=△HB.该反应为吸热反应

C.升高温度，不影响活化分子的百分数D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

【答案】A

【解析】

【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热△4=-(民一自)。

【详解】A.由分析可知，反应热△H=—(£2—Ei)=Ei—&,故A正确；

B.由图可知，该反应为放热反应，故B错误；

C.升高温度，活化分子的数目和百分数都增大，故C错误；

D.使用催化剂能降低反应的活化能，但反应的反应热不发生改变，故D错误；

故选A«

18.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与。2反应过程的能量变化如图所示：

100

过校方I

HNO+O,过液本IV

0JI-18.92

£中阿产物X•

。-12.16

.日

-100

3过液态口

专-151J8

3嚅产栅(H-0-O-N=O)

3-些9__、.202.00

我-200中中餐育2

奥

-20134-205.11

-300

产%P2•畤)

-320.40

下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B,产物的稳定性：P,>P2

C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ・mol」

D.相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P,)<v(P2)

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应,

故A错；

B.产物P2所具有的能量比产物Pi所具有的能量低118.4kJ,所以产物P2比产物Pi要稳定，故B错；

C.由图示可知中间产物Z到过渡态IV所需的活化能最大，则E正=186.19kJ・molT,故选c；

D.由图示可知，由Z到产物Pi所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为

产物的速率：v(P1)>v(P2),故D错。

答案选C。

二、填空题(本题包括3个小题，共46分)：

19.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径,

利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

H2O(g)H2(g)H2O(g)H2(g)

t_______________

反应ni

(1)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△Hi=-41kJ/mol

CH3cH20H(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol

请写出反应I的热化学方程式：o

(2)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电

解池阴极上的电极反应式为：；每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸。

钳蓄电池

(3)据文献报道，CO?可在碱性水溶液中电解生成CH4,写出生成CH』的电极反应式为：

(4)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3c(g)+nD(g),开始时A为4mol,

B为6mol；5min时测得生成C3mol,用ID表示的化学反应速率v(D)为0.2molL「mirri。试回答下列问

题：

①5min时B的物质的量浓度为。

②5min内用A表示的化学反应速率v(A)为。

③化学方程式中n为。

【答案】(1)CH3cH20H(g)+H2O(g)=^2CO(g)+4H2(g)AH=+256.1kJ/mol

(2)①.12H++2co2+12e-=CH3CH2OH+3H2O②.6

(3)CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH

(4)①.2moML”②.0.1mol-L【min」③.2

【解析】

【小问1详解】

①C0(g)+H20(g)、、CO2(g)+H2(g)△Hi=-41kJ/mol

②CH3cH20H(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol

利用盖斯定律，将反应②-①x2得：反应I的热化学方程式：CH3cH20H(g)+H20(g)^^2CO(g)+4H2(g)

AH=+174.1kJ/mol-(-41kJ/mol)x2=+256.1kJ/molo答案为：CH3cH20H(g)+H2O(g)^^^2CO(g)+4H2(g)

AH=+256.1kJ/mol；

【小问2详解】

由CO2生成乙醇，碳元素化合价降低，则左侧电极为阴极，在阴极上，CCh得电子产物与电解质反应生成

乙爵等，电极反应式为：12H++2co2+12e-=CH3CH2OH+3H20；由铅蓄电池的总反应式为

Pb+PbO?+2H2so4=2PbSO4+2H2O,可建立如下关系式：CH3cH20H——12e'——12H2SO4,则每生成0.5mol

乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中6moi硫酸。答案为：12H++2co2+12e=CH3cH2OH+3H20；6；

【小问3详解】

碱性水溶液中，CCh得电子产物与电解质反应生成CH4,电极反应式为：CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH»答案

为：CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH-；

【小问4详解】

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3c(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol；

5min时测得生成C3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol-L'min'o可建立如下三段式:

A(g)+2B(g)干业3C(g)+nD(g)

起始量(mol)4600

变化量(mol)1232

平衡量(mol)3430.2x5x2

①5min时B的物质的量浓度为-----=2mol-L'o

2L

Imol

②5min内用A表示的化学反应速率v(A)为2L=。/mol-L'min1o

5min

③依据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可得出化学方程式中n为2。答案为：2moi1」；0.1

molL'-min1；2。

【点睛】由已知量、平衡量求变化量时，可利用三段式。

20.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装

置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:

AB

冲

石墨-于目一小石墨石'J*P墨Pf一~7^ZT^7^=:-石墨ITOI

KOH溶液Cu(NO)溶液CUSO4溶液

甲池乙池丙池

(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为

(2)丙池中E电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极的电极反应式为

该池总反应的化学方程式为。

(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗02的体积为mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是—(填选项字母)。

A.CuB.CuOC.CU(0H)2D.CU2(OH)2cO3

2

【答案】①.原电池②.CH30H-6e+8OH-=CO3+6H2O③.阳极④.2H2O-4e=

O2T+4H+⑤.2CUSO4+2H2O通电2Cu+O2T+2H2sO4⑥.560⑦.B

【解析】

【分析】由图可知甲图为原电池是一甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极、B为正极；乙池为电解池，C为

阳极电极反应为：Ag-e=Ag*,D为阴极，电极反应为Cu2++2e=Cu；丙池为电解池，E为阳极，电极反应

为：2H2O-4-O2T+4H+,F电极为阴极，电极反应为：CP+2e=Cu,总反应方程式为：

2CuSO4+2H2O通电2H2SO4+2CU+O2T,一段时间后，断开电键K,要使丙池恢复到反应前浓度需加入CuO

或者CUCO3,据此分析解答。

【详解】(1)由图可知甲图为原电池，A电极通入甲醇，为负极，电极反应式为：

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CH3OH+8OH--6e-CO3-+6H2O；

⑵丙池为电解池，其中E电极连接电源正极，为阳极，电极反应式为：2H2O-4e=O2T+4H+,F电极连接电

源负极，为阴极，发生反应：Cu2++2e=Cu,总反应方程式为：2CuSCU+2H2O迪曳2H2SO4+2CU+O2T；

(3)乙池中C为阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+,D为阴极，电极反应为Cu2++2e=Cu；

n(Ag)=10.8g^-108g/mol=0.1mol,由于Ag是+1价的金属，所以转移电子的物质的量为O.lmol,由于在同一

闭合回路中电子转移数目相等，所以甲池中反应消耗02的物质的量n(02)=Lx0.1mol=0.025mol,则消耗氧

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气在标准状况下的体积V(02)=0.025mo1x22.4L/mol=0.56L=560mL；

(4)一段时间后，断开电键K,根据少什么加什么，丙池一个电极产生Cu单质，另一个电极产生02,相当

于从溶液中出去的物质为Cu与Ch反应产生的CuO。

A.Cu与硫酸不能反应，不能达到目的，A错误；

B.CuO与硫酸反应，产生硫酸铜和水，能达到目的，B正确；

C.Cu(0H)2比CuO多一个水的组成，相当于对溶液进行了稀释，不能使丙池恢复到反应前浓度，C错误；

D.Cu2(0H)2c与硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，比等物质的量的CuO多一个水的组成，相当于对溶液

进行了稀释，不能使内池恢复到反应前浓度，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查了原电池和电解池，侧重于电极反应式书写和电子守恒在计算中应用的考查，对于多池

串联电路，通入燃料的电池为原电池，其它各池为电解池，其中在燃料电池