近五年重庆中考化学试题及答案2024

2024年重庆中考化学试题及答案(A卷)(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答，2.作答前认真阅读答题卡上注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。1.“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是A.开发新技术新能源 B.继续推进长江禁渔C.合理施用农药化肥 D.生活垃圾露天焚烧【答案】D【解析】【详解】A、开发新能源能够减少化石燃料的使用，减少污染，与绿色发展相符，不符合题意；B、禁渔可以保护长江生物的多样性，与绿色发展相符，不符合题意C、农药化肥能够帮助植物生长，合理施用，与绿色发展相符，不符合题意D、垃圾焚烧会产生空气污染物，与绿色发展不符，符合题意。故选：D。2.五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是A.扫地 B.生火 C.摘菜 D.提水【答案】B【解析】【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意；C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；故选B。3.空气成分中含量多且可用作保护气的是A. B. C.稀有气体 D.【答案】A【解析】【详解】A、氮气大约占空气体积的78%，含量多，且氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选项正确；B、氧气大约占空气体积的21%，氧气可以支持燃烧和供给呼吸，氧气不能用作保护气，故选项错误；C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，但是含量少，故选项错误；D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量少，故选项错误；故选：A。4.医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是A.菜粥 B.油条 C.鸡肉 D.水果【答案】C【解析】【分析】肉、蛋、奶富含蛋白质。【详解】A、菜粥富含糖类和维生素。不符合题意；B、油条富含糖类和油脂。不符合题意；C、鸡肉富含蛋白质。符合题意；D、水果富含维生素。不符合题意；故选C。5.“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是A.液氢 B.液氧 C.酒精 D.石油【答案】A【解析】【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意；B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意；C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意；D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意；故选A。6.粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是A．长颈漏斗B．蒸发皿C．烧杯D．酒精灯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、图示为普通漏斗，故A错误；B、图示为蒸发皿，故B正确；C、图示为烧杯，故C正确；D、图示为酒精灯，故D正确；故选：A。7.2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是A.加油站、面粉厂应严禁烟火B.浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗C.霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用D.天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查【答案】B【解析】【详解】A、加油站有汽油挥发的可燃性气体，面粉厂有面粉这样的可燃性粉尘，遇明火有爆炸可能，加油站、面粉厂应严禁烟火，正确；B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，在涂3%~5%碳酸氢钠溶液，错误；C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，煮熟后仍有会使人中毒，不能食用，正确；D、天然气泄漏先关闭阀门，开窗通风降低天然气的浓度，脱离爆炸极限，再开灯检查，正确。故选：B。8.“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是A.2 B.3 C.4 D.5【答案】D【解析】【详解】A、标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，不符合题意；B、标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，不符合题意；C、该化学符号中不含有“4”，不符合题意；D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，符合题意；故选：D。9.中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是A.是一种氧化物 B.由三种元素组成C.由42个原子构成 D.氢元素质量分数最高【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确；C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误；D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项错误。故选B。10.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是A.乙醇可作为雄黄的溶剂B.两种元素都为非金属元素C.砷原子的质量为74.92D.硫原子核外电子数为16【答案】C【解析】【详解】A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确；B、硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确；C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误；D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确；故选：C。11.海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是A.海水蒸发说明水分子在不断运动B.海水占全球总储水量的绝大多数C.蒸馏可以从海水中获得淡水D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱【答案】D【解析】【详解】A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，故A说法正确；B、地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，故B说法正确；C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏可以从海水中获得淡水，故C说法正确；D、纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，故D说法错误；故选：D。12.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④【答案】A【解析】【详解】①活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确；②，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误；③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，正确；①④正确，故选A。13.已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是实验编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液【答案】D【解析】【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误；C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；故选：D。14.杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是A.M的化学式为B.该成果可为碳中和提供科学方案C.Ⅰ中反应不是化合反应D.该转化中和M的分子数目比为1：2【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确；B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确；C、I中二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确；D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中CO2和M的分子数目比为1：3，故D说法错误；故选：D。15.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是选择物质方法和主要操作实验目的A和的混合溶液加入足量的铝粉，过滤除去B久置的取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度C和加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯D和点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、根据金属活动性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，故A不符合题意；B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能检验变质程度，不能达到实验目的，故B不符合题意；C、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡，能达到分离提纯目的，故C符合题意；D、甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能鉴别，不能达到实验目的，故D不符合题意；故选：C。16.用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是A.图像表明是向溶液中加入稀硫酸B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量【答案】C【解析】【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；故选：C。二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)17.侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱()的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。（1）纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为___________。（2）中的阳离子为___________(填符号)，产物中属于氮肥的是___________(填名称)。【答案】（1）①.盐②.（2）①.②.氯化铵【解析】【小问1详解】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；【小问2详解】NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。18.2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。（1）不属于金属材料的文物是___________(填序号)。A.竹简 B.陶瓷 C.青铜和金银器皿（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是___________。（3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为和)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式___________。【答案】（1）AB（2）常温下，碳单质化学性质稳定（3）①.大于②.【解析】【小问1详解】A、竹简用竹子做成，属于天然材料，符合题意；B、陶瓷属于无机非金属材料，符合题意；C、青铜属于合金，金银器皿是金属，均属于金属材料，不符合题意；故填：AB；【小问2详解】墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，有利于长期保存，故填：常温下，碳单质化学性质稳定；【小问3详解】合金相比组成金属，硬度增大，熔点降低，黄铜硬度大于纯铜硬度，故填：大于；灼烧过程中，黄铜中锌和铜能够与氧气反应，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，金灼烧不与氧气反应，故填：。19.某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。（1）生铁的含碳量___________(填“<”、“>”或“=”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了的___________(填序号)。A．可燃性B．还原性C．密度比空气小（2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式___________。（3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与___________接触从而达到灭火的目的。【答案】（1）①.>②.B（2）（3）空气(或氧气或)【解析】【小问1详解】生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，即生铁的含碳量大于钢的含碳量；工业上可用赤铁矿（主要成分是氧化铁）与CO在高温下反应来冶炼生铁，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应主要利用了CO的还原性，故选B；【小问2详解】铁和氧气点燃生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：；【小问3详解】燃烧的三要素为：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需破坏其一即可，细沙可阻止可燃物与空气(或氧气或O2)接触从而达到灭火的目的。20.发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发固态电池和氢能源汽车全球领先。（1）是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为___________(为＋1价)。（2）电解水是制氢的一种传统方法。在与电源___________极相连的一端产生。（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为___________，该制氢技术相比电解水制氢的优点有(写一条)___________。【答案】（1）＋7（2）负（3）①.②.节约成本(或更环保)【解析】【小问1详解】根据化合物中元素正负化合价代数和为0计算，锂元素化合价为+1，氧元素常见的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7。【小问2详解】电解水正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比为1：2，氢气与电源负极相连，故填：负；【小问3详解】单质硅与水反应生成氢气和二氧化硅，这项制氢技术不需要消耗电能，电能产生过程中可能有污染，如火力发电，故填：Si+2H2O=SiO2+2H2↑；节约成本(或更环保)。21.可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。（2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。A．稀盐酸B．氢氧化钠C．生石灰D．氢氧化钙（3）写出生成沉淀的化学方程式___________。（4）该流程存缺陷，请提出改进措施___________。【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分（2）①.②.CD（3）（4）将“过量X”改为“适量X”【解析】【小问1详解】粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。【小问2详解】矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2；流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；故选CD。【小问3详解】根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。【小问4详解】加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)22.实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。（1）实验室制取是学生必做实验，其主要步骤有：A．制取气体B．检查装置气密性C．清洁与整理D．填装药品①该实验正确的操作顺序为___________(填序号，下同)。②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的___________。（2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。①溶解时玻璃棒的作用是___________，量取水时应选用___________(填序号)mL规格的量筒。A．25B．50C．100②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数___________(填“<”“>”或“=”)6%。【答案】（1）①.BDAC②.甲、丙（2）①.搅拌，加速溶解②.B③.=【解析】【小问1详解】①实验室制取CO2，先检查装置的气密性，然后填装药品（防止装置漏气更换仪器造成药品浪费），制取气体，最后清洁与整理，故正确顺序为BDAC；②检验装置气密性利用装置内外的气压差检验，检查装置气密性时，若气密性良好，导管口会出现气泡，瓶内大气压强大于外界大气压，一段时间后，长颈漏斗内的液面上升，形成一段稳定的液柱，故选甲丙；【小问2详解】①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，合47mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故量取水时应选用50mL规格的量筒，故选B；②实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，由于未使用游码，所以氯化钠的质量不变，则配制所得溶液的溶质质量分数=6%。23.在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。A. B. C.（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：序号催化剂温度实验现象甲粉末常温持续产生气泡，速率适中，气流平稳乙红砖粉末60℃持续产生气泡，速率适中，气流平稳丙红砖小颗粒常温缓慢，有少量气泡逸出丁块状红砖常温十分缓慢，几乎看不到气泡①写出实验甲中发生反应的化学方程式___________。②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___________(填“是”或“否”)。理由是___________。③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________(填实验序号)。④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)___________。【答案】（1）AC（2）①.②.否③.实验温度不同，没有控制变量④.丙、丁⑤.在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快(或温度更高，反应更快)。【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，制取氧气的药品中应含有氧元素，甲烷和氯化钠都不含氧元素，所以不能用于氧气制取。故选AC；【小问2详解】①实验甲发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为；②由表中甲乙实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验的温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学；③丙和丁只有催化剂的形态不同，可以用于探究催化剂的催化效果与催化剂的形态有关；④新增实验与实验丙对比变量为：催化剂的形态、质量和过氧化氢溶液的浓度，（温度也可能不同）所以造成产生气泡速率明显比实验丙快，可能是小颗粒状的红砖粉与过氧化氢溶液接触更充分，从而催化效果更好；或可能是过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快；也可能是温度更高，造成催化效果更好；或是红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分，使催化效果更好。（合理即可）四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)24.曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算：(可能用到的部分相对分子质量：104126)（1）中钠元素与氧元素的质量比为___________。（2）溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。（3）所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）23：24（2）设的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z溶液种溶质质量分数为：答：溶液种溶质质量分数为10.4%；（3）反应后溶液质量为所得溶液中溶质质量分数为答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。【解析】【小问1详解】Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）:（16×3）=23:24；【小问2详解】见答案；【小问3详解】见答案。

2024年重庆中考化学试题及答案(B卷)(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Fe56Cu64一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意1.制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是A.挑选黄豆 B.研磨制浆 C.过滤豆渣 D.燃火煮浆【答案】D【解析】【详解】A、挑选黄豆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、研磨制浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、过滤豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、燃火煮浆的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D。2.能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是A.风能 B.氢能 C.石油 D.潮汐能【答案】C【解析】【详解】A、风能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故选项错误；B、氢气作为能源，能用水来制取，故氢能属于可再生能源，故选项错误；C、石油属于化石燃料，它的储量是有限的，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确；D、潮汐能能循环使用，在使用后会在短时间内重新形成，因此潮汐能属于可再生能源，故选项错误。故选C。3.垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。4.酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是A.塑料灯帽 B.棉质灯芯 C.陶瓷灯芯管 D.玻璃灯体【答案】A【解析】【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确；B、纯棉属于天然材料，故错误；C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误；D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。故选A。5.张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是A.Ca3(PO4)2 B.KNO3 C.NH4Cl D.KCl【答案】B【解析】【详解】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选B。6.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。7.用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤【答案】B【解析】【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。故选B。8.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴【答案】C【解析】【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意；B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意；D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；故选C。9.试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是A.连接橡胶塞 B.振荡试管C.加热试管 D.加入固体粉末【答案】C【解析】【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误；C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确；D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。故选C10.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是A.烧碱常用于治疗胃酸过多 B.食用鱼虾能补充蛋白质C.水果和蔬菜富含维生素 D.食用加铁酱油能预防缺铁性贫血【答案】A【解析】【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故食用鱼虾能补充蛋白质，不符合题意；C、水果、蔬菜富含维生素，说法正确，不符合题意；D、食用加铁酱油能补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。故选A。11.据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是A.属于化合物 B.由碳、氢、氧三种元素组成C.分子中含有16个原子 D.分子中氢、氧原子的质量比是2：1【答案】D【解析】【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法正确；B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C说法正确；D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误；故选D。12.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是A.a处物质为白磷 B.红磷的着火点高于80℃C.a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D.c处通入氧气白磷能燃烧【答案】C【解析】【分析】白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。【详解】A、a处物质能燃烧，为白磷，故说法正确；B、b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，没有燃烧说明红磷的着火点高于80℃，故说法正确；C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点，故说法错误；D、c处通入氧气，水中的白磷燃烧，故说法正确。故选C。13.《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是A.“捣熟”增大了接触面积 B.“水淘”只溶解了红色色素C.“布袋”起过滤作用 D.“阴干”过程中水分蒸发【答案】B【解析】【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误；C、“布袋绞去黄汁”是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确；D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。故选B。14.CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是A.FeO可以循环使用 B.反应I属于置换反应C.反应Ⅱ固体质量增加 D.铁的氧化物之间转化的条件相同【答案】A【解析】【分析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确；B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误；D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。故选A。15.下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是序号实验对象试剂及方法ACuO粉末(碳粉)加入足量的稀硫酸，过滤BCO2(CO)气体通过足量的木炭，加热CNaOH溶液(Na2CO3)加入适量Ba(OH)2溶液，过滤DNaCl溶液(CuSO4)加入适量NaOH溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选C。16.下列图像与实验过程对应关系正确的个数为①浓盐酸加水稀释②锌和稀硫酸反应生成氢气③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸A.0个 B.1个 C.2个 D.3个【答案】B【解析】【详解】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐的接近7，但是不会等于或小大于7，故图像错误；②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，反应停止后，氢气的质量不再增加，故图像错误；③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为0，故图像错误；④向一定量的氢氧化钾和氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，故图像正确。故选B。二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)17.做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：（1）4个氧原子___________。（2）钠离子___________。（3）硫酸钠中硫元素化合价___________。（4）电解水的化学方程式为___________。【答案】（1）4O（2）Na+（3）（4）【解析】【小问1详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；【小问2详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为：Na+；【小问3详解】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：；【小问4详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。18.2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。①气态水的分子间隔比固态水更___________(填“大”或“小”)。②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是___________(填“物理”或“化学”)性质。（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。①写出该反应的化学方程式___________。②下列关于含铁物质的说法中，正确的是___________(填序号)。A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料B.铁锈的主要成分是C.铁合金比纯铁应用更为广泛【答案】（1）①.大②.化学（2）①.②.ABC【解析】【小问1详解】①气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大；②由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变；【小问2详解】①在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和单质铁，反应的化学方程式为：；②A、磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故说法正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为：，故说法正确；C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故说法正确；故选ABC。19.锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。（1）Li___________(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的___________性。（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。以上方案中，你认为能达到实验目的的是___________(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）失去（2）延展（3）①.二②.【解析】【小问1详解】锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子；【小问2详解】铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性；【小问3详解】方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误；方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即Al＞H＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。20.某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：（1）加入的试剂A是___________(填名称)。（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填仪器名称)。（4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为___。【答案】（1）肥皂水（2）不能（3）漏斗（4）CO2【解析】【小问1详解】天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水；【小问2详解】液体甲加入试剂A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度；【小问3详解】过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；【小问4详解】根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、2、6，反应后的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2；21.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：（1）丁中溶液的质量为___________g。（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。A.b点到c点溶剂质量不变B.c点表示中溶液的质量C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化【答案】（1）66；（2）①.t1；②.11:10③.不饱和④.ABC【解析】【小问1详解】丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为:50g+(30g+30g-44g)=66g。【小问2详解】①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。④A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确；B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确；C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项正确。故选ABC。三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)22.正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：（1）过氧化氢溶液制氧气①仪器a的名称是___________。②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为___________。③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是________(填序号)。（2）酸和碱的中和反应为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是___________(填序号)。写出该反应的化学方程式___________。【答案】（1）①.集气瓶②.③.BD（2）①.D②.【解析】【小问1详解】①据图可知，仪器a的名称是集气瓶；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；③注射器可以控制反应的速率，则若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置和收集装置是BD；【小问2详解】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D。23.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)请回答：（1）方案一中“某试剂”可以是___________(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是___________(填序号)。A.浓硫酸B.蒸馏水C.氢氧化钠溶液（2）与方案二相比，方案一的优点是___________(任写一点)。（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式___________。（4）判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化C.加水溶解，溶液温度升高（5）把方案二实验步骤补充完整。步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，_______，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）①.稀盐酸②.C（2）节约能源（合理即可）（3）（4）AB（5）记录数据【解析】【小问1详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，故选C；【小问2详解】方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；【小问3详解】碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问4详解】A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故说法错误；故选AB；【小问5详解】根据实验目可知，步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)24.某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：[可能用到的部分相对分子质量：]（1）CuSO4中质量分数最小的元素是___________。（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）硫元素##硫##S（2）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为xx=8%答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%（3）解：设反应生成硫酸铁的质量为yy=20g故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质质量分数为10%【解析】【小问1详解】硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为：，故硫元素的质量分数最小；【小问2详解】见答案；【小问3详解】见答案。

2023年重庆中考化学试题及答案（A卷）(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40Cu64Ag108一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。1.斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是A.铜雕锈蚀 B.枯木腐朽C.冰雪消融 D.火山烈燃2.今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是A.垃圾分类处理 B.污水处理排放C.合理开采矿石 D.随意焚烧塑料3.为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是A.张青莲 B.袁隆平 C.侯德榜 D.道尔顿4.食堂里的下列饮品属于溶液的是A.可乐 B.西瓜汁 C.冰水 D.绿豆汤5.规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的是A.加热粉末 B.气密性检查C.液体读数 D.收集气体6.粮食问题是2023年“中国一中亚峰会”的主题之一，下列物质富含蛋白质的是A.小麦 B.牛肉 C.大米 D.水果7.为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择①铝合金②硬塑料③水泥④钛合金A.①③ B.①②④ C.①④ D.②③④8.有关重庆缙云山山火扑救事件的说法错识的是A.湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入B.挖掘隔离带是为了清除可燃物C.直升机洒水降低了可燃物的着火点D.CO2灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃9.化学是人类进步的关键。下列叙述不正确的是A.服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病B.给铁制器具涂油漆可以防止生锈C.液氮可以保存活体组织和生物样品D.工业上可用CO与赤铁矿冶炼生铁10.“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，下列对该物质描述错误的是A.分子中含有56个原子B.由碳、氢、氧三种元素组成C.氢元素的质量分数大于氧元素D.分子中碳、氢原子的个数比是11：1611.《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一料，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是A“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化B.“曲”酿酒过程中可起催化作用C.“酒”的主要成分乙醇属于有机物D.“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质12.《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是A.该反应为置换反位 B.反应前后分子数目不相等C.反应前后原子数目不相等 D.反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等13.劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是序号劳动内容劳动方法化学知识解释A给庄稼施氮肥和钾肥加硝酸铵和氯化钾能提供氮、钾营养元素B生火做饭燃烧木柴木柴燃烧属于放热反应C清洗餐具加洗涤剂洗涤剂具有乳化作用D消除水壶水垢加炉具清洁剂炉具清洁剂可与水垢反应A.A B.B C.C D.D14.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③15.下列实验方法或操作能达到目的是序号实验或操作目的实验方法或操作A鉴别木炭粉和氧化铜混合加热观察是否有红色物质生成B粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发C除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量的氢氧化钠溶液并过滤D增加鱼池中的氧气含量打开鱼池水泵，将水喷向空中A.A B.B C.C D.D16.向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有A.1个 B.2个 C.3个 D.4个二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)17.水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。（1）保持水化学性质的最小粒子_____。（2）生理盐水中含有的主要阴离子_____。（3）大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价_____。（4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因_____。18.下图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末(HgO)，他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。（1）若用煤块作火炉燃料，该燃料属于_____(填“可”或“不可”)再生能源。（2）连续加热12天的目的是_____，剩余气体约占原气体总体积的_____。（3）将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为_____。19.天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。（1）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是_____，铜能拉成丝，说明铜具有良好的_____(填序号)。A．导电性B．导热性C．延展性（2）为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。A.只需要实验①就能得出结论B.实验②中有红色物质析出C.实验②反应后溶液的质量减轻（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为_____。20.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题：（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。（2）t2℃时，Q点代表_____(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。（3）在(0-t2)℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是_____。21.(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种摸拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。【查阅资料】I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。（1）X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。（2）②中发生中和反应的化学方程式为_____。（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。A0℃ B.25℃ C.80℃（4）将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)22.氧气的制备和性质是重要的化验，根据下图回答问题。（1）图A、图B装置都可以用于实验室制备O2.，固体X的化学式为_____，固体Y可以是_____(填序号)。A．红砖粉B．硫酸铜C．氯化钠（2）图C中仪器a的名称是_____，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有_____气味的气体。（3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为_____。23.大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的_____性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。【查阅资料】I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应_____(填化学式)。【探究准备】向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。【提出猜想】猜想1：硬水硬度降低猜想2：硬水硬度没有降低【方案设计】供选试剂：A．滤液B．蒸馏水C．原地下水D．食盐水实验仪器：自选下表是两位同学设计的实验方案：实验流程实验目的小红分别取5mL上述两种供选试剂_____(填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置对比两者_____来验证猜想小华__________小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。【方案评价】老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)24.AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：（1）AgNO3中N和O的质量比为_____。（2）滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。（3）若要将滤液中AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。

参考答案(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40Cu64Ag108一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】D二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)【17题答案】【答案】（1）H2O（2）CI-（3）（4）CO2+H2O=H2CO3【18题答案】【答案】（1）不可（2）①.加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽

②.五分之四（3）2HgO2Hg+O2↑【19题答案】【答案】（1）①.镁##Mg②.C（2）ABC（3）CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O【20题答案】【答案】（1）3：5（2）A（3）AB##AC（4）B=C＞A【21题答案】【答案】（1）①.H2SO4②.澄清石灰水##氢氧化钙溶液（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）C（4）较多固体出现三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)【22题答案】【答案】（1）①.KMnO4②.A（2）①.集气瓶②.刺激性（3）4NH3+3O26H2O+2N2【23题答案】【答案】①.吸附②.CO2③.AC##CA④.泡沫、浮渣的多少⑤.分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发⑥.对比两者剩余固体的多少验证猜想四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)【24题答案】【答案】（1）7：24（2）解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。

滤液中AgNO3的质量分数为。

答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%。（3）解：设加入AgNO3的质量为m，则。

答：加入AgNO3的质量为11.7g。

2022年重庆中考化学试题及答案(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。1.“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是A.全民义务植树活动B.大肆开采矿物资源C.生活废水处理排放D.长江流域十年禁渔2.成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是A.盲人摸象B.南辕北辙C.火中取粟D.绳锯木断3.安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是A.B.C.D.4.食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是A.N2B.O2C.H2OD.CO25.豆浆营养丰富。下列说法不正确的是A.豆浆一定是溶液B.豆浆富含蛋白质C.豆浆是混合物D.豆浆可制成豆花6“民以食为天，食以安为先”。下列说法正确的是A.霉变大米蒸煮后食用B.亚硝酸钠可代替食盐C.味精常用于菜品增鲜D.福尔马林用于食品防腐7.缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是A.锌原子的质量为68.38gB.锌的原子序数为30C.锌原子核外有四层电子D.锌在反应中易失去电子8.俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是A.KNO3属于复合肥料B.面粉的主要成分是淀粉C.葵花籽油中富含油脂D.乱用化肥不会污染土壤9.工业炼铁原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中CO体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是A.SO3+H2O=H2SO4B.H2+CuOCu+H2OC.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O10.古藉《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫黄涂木片项端分许，名曰发烛……”下列说法不正确的是A.松木含有有机物B.松木发火说明其具有可燃性C.“发烛”发火会放出热量D.“发烛”发火只生成CO211.学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是选项项目化学知识A“德”:废旧电池分类投放废旧电池中的重金属会污染环境B“体”：剧烈运动后喝淡盐水补充人体所需无机盐C“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝铜比银的金属活动性强D“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂使油和水分层，发生乳化现象12.化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是A.该反应为化合反应B.该反应过程中原子数目减少C.甲既是氧化物又是化合物D.乙从液态变为气态化学性质改变13.一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaOA.CO是有毒气体B.CO2不是空气污染物C.H2CO3受热易分解D.CaCO3可直接转化为Ca(OH)214.根据如图，下列气体的实验室制法正确的是A.选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸B.选择甲装置制取H2，Y为铜粒C.选择乙装置既可收集H2也可收集CO2D.选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出15.侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是A.两种产物均属