分析化学（山东理工大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年山东理工大学

分析化学（山东理工大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年山东理工大学下列说法正确的是

答案:高锰酸钾的氧化能力与酸度有关下列叙述正确的是

答案:有效数字中含有估读的数字;有效数字就是所有能够测量到的数字下列关系正确的是

答案:sp时[M]ꞌ=[Y]ꞌ;sp时cM=cY莫尔法所用的指示剂K2CrO4用量不能太大，其原因是

答案:K2CrO4的黄色对终点的观察有影响下列哪种溶液不具有缓冲作用

答案:0.2mol∙L-1HAc溶液与0.3mol∙L-1NaOH溶液等体积混合溶液中加入EDTA，电对Fe3+/Fe2+的条件电极电位将

答案:降低无定型沉淀的条件之一是要加入大量电解质，其主要目的是

答案:防止形成胶体棱镜是基于对不同波长的辐射具有不同的（

），而使辐射产生色散的原件。

答案:折射率无汞法测定铁矿石中铁的含量，预处理时用哪种物质将W(ⅵ)还原为W(ⅴ)

答案:TiCl3某一弱酸型指示剂，在pH>4.5的溶液中呈纯碱色，则该指示剂的解离常数Ka约为

答案:3.2×10-4KMnO4与Na2C2O4的反应开始时速度较慢，随着反应的进行，速度会越来越快，其原因是

答案:产物Mn2+对反应有催化作用有关有效数字，下列叙述正确的是

答案:有效数字就是所有能够测量到的数字有关显著性差异，下列叙述正确的是

答案:分析过程中存在系统误差从而导致分析结果与标准值相差较大，即有显著性差异使用EDTA滴定法测定自来水硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是

答案:碳酸钙均匀沉淀法与普通沉淀法的主要区别是

答案:沉淀剂的加入方式不同配制Na2S2O3标准溶液时，可加入少量的哪种物质，以抑制细菌生长

答案:Na2CO3利用KMnO4法测定水的COD，采用的是

答案:返滴定法对正态分布描述错误的是

答案:σ值越小，曲线越扁平KMnO4的氧化能力随着溶液酸度的升高而

答案:升高某三元酸H3A的pKa1=3.96，pKa2=7.00，pKa3=11.02，则0.10mol∙L-1H3A水溶液的pH是

答案:1.00二元弱酸能否被分步滴定，主要取决于

答案:两个电离常数的比值影响分析结果精密度的因素是

答案:随机误差用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00％的氯，应称取试样的质量(g)(AgCl与Cl的摩尔质量分别为143.32和35.45)

答案:0.2474以下试剂能作为基准物质的是

答案:99.99％的纯锌条件电极电位是在特定条件下，氧化态与还原态的何种参数都等于1mol∙L-1时的实际电位

答案:分析浓度各型体的分布系数与总浓度无关

答案:对如KMY>KNY，在没有副反应的情况下，MY的稳定性大于NY的稳定性

答案:对利用同离子效应降低沉淀溶解度的同时，不能忽略盐效应，因而沉淀剂不能过量太多

答案:对用BaSO4重量法测Ba2+，如沉淀中包夹H2SO4,对分析结果会偏低

答案:错氧化态发生副反应导致电对的氧化态氧化能力减弱

答案:对发生中和反应的酸碱越弱，其反应进行的程度越小

答案:对在诱导反应中诱导体参加反应后又变回原来的物质

答案:错KMnO4标准溶液不能直接配制，但K2Cr2O7标准溶液可以用直接法进行配制

答案:对莫尔法用来测定Cl-时，S2-、SO32-、CO32-等离子都会干扰，但用佛尔哈德法测定，以上离子均不干扰

答案:对Mg与Fe在酸效应曲线图上距离较远，因而可以通过控制酸度的方法实现分步滴定

答案:对CaF2在pH=2.0时的溶解度小于在pH=8.0时的溶解度

答案:错沉淀的溶解度随着酸度的升高而升高

答案:错EDTA与金属离子络合时，形成的络合物MY几乎都是溶于水的

答案:对用NaOH滴定HCl，用酚酞做指示剂，由于终点与计量点不一致，所导致的误差属于系统误差。

答案:对沉淀重量法中的沉淀形式和称量形式必须一致

答案:错弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则A-的碱性比B-的碱性弱

答案:对在分光光度分析中，透过光强度It与入射光强度I0之比，即It/I0称为

答案:透光率朗伯比尔定律，即光的吸收定律，表述了光的吸光度与

答案:溶液的浓度及液层厚度的关系在300nm进行分光光度测定时，应选用（）比色皿。

答案:石英在分光光度法中，应用光的吸收定律进行定量分析，应采用的入射光为

答案:单色光可见光的波长范围

答案:400-760nm在进行紫外-可见分光光度测定时，可以用手捏吸收池的任何面。

答案:错下列关于光波的叙述，正确的是

答案:具有波粒二象性在进行显色反应时，所加显色剂的量只要比理论计算量稍多一点即可。

答案:对透光率的倒数称为吸光度。

答案:错符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是

答案:不变、增加为了沉淀NaNO3溶液中少量SO42-，加入过量的BaCl2，这时BaSO4沉淀表面吸附层离子和扩散层的抗衡离子分别是（

）

答案:Ba2+、NO3-下列因素与均相成核速率无关的是（

）

答案:陈放时间用重量法测定试样中的钙时，将钙沉淀为草酸钙，高温（1100ºC）灼烧后称重，则钙的换算因素是（

）

答案:准确称取0.4000g硅酸盐试样，经碱熔、浸取、凝聚、过滤、灼烧得含杂质的SiO20.2800g，再经HF-H2SO4处理后，称得残渣量0.0018g。则试样中SiO2的质量分数为（

）

答案:70.00％Ag2S的Ksp值为2.0×10-48，其在纯水中溶解度的计算式为（

）

答案:Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol/LK2CrO4中的溶解度（

）

答案:小晶形沉淀的沉淀条件是（

）

答案:稀、热、慢、搅、陈CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度（

）

答案:大AgCl在0.05mol/LHCl溶液中的溶解度较在0.01mol/LHCl溶液中的大，主要是因为（

）

答案:络合效应均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，这是因为（

）

答案:降低相对过饱和度荧光黄指示剂属于

答案:吸附指示剂用沉淀滴定法测银，下列方式中适宜的是

答案:佛尔哈德法直接滴定

答案:对佛尔哈德法返滴定测Cl-，在终点前加入硝基苯的作用是

答案:防止AgCl转化为AgSCN佛尔哈德法需在强碱性条件下进行测定

答案:错莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏高。若测定Br-,不加入硝基苯,结果无影响。

答案:错用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0,其滴定终点将

答案:提前到达下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是

答案:NaCl+Na2SO4卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。如用法扬司法测定Br-时，应选曙红指示剂；若测定Cl-，应选荧光黄指示剂。

答案:对反应：BrO-3+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，

已知BrO-3/Br-与

I2/I-两电对的标准电极电位为1.44V和0.55V，则此反应平衡常数K(25℃)的对数(lgK)为90.5。

答案:对有关氧化还原滴定，下列叙述正确的是

答案:反应达平衡时，两电对的电极电位相等用KMnO4滴定Fe2+,达sp点时,有关离子浓度关系正确的是

答案:[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=5[MnO4--]氧化还原滴定中所用的指示剂，要求

答案:指示剂的条件电极电位接近sp时溶液的电极电位在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位将升高(不考虑离子强度的影响)

答案:邻二氮菲直接碘量法测SO2，由于I2的挥发，将使测定结果偏高

答案:对向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入10.00mL、15.00mL、20.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为

、

、

和

V。已知Ce4+/Ce3+与

Fe3+/Fe2+两电对的条件电极电位分别为1.44和

0.68V。

答案:1.44

1.41

1.06

0.72无汞法测定铁矿石中全铁的含量，预处理过程中，以二氯化锡和三氯化钛为联合还原剂还原Fe3+，以钨酸钠为指示剂。

答案:对氧化还原滴定的突跃范围和哪个因素无关

答案:滴定剂的浓度K稳不随溶液的酸度发生变化，但条件稳定常数与酸度有关。

答案:对溶液的pH值升高，Y的酸效应系数减小，因而MY的条件稳定常数增大。

答案:错要使滴定误差减小，可以采取的措施有

答案:使理论变色点接近计量点;提高络合物的条件稳定常数;提高金属离子的浓度EDTA标准溶液需用标定法配制，滴定时用酸式滴定管盛装。

答案:对反应物发生副反应，主反应进行的程度是增大还是减小取决于副反应的类型。

答案:错有关金属离子指示剂，下列说法正确的是

答案:MIn与Y的反应速度要快;MIn比MY的条件稳定常数小理论变色点时，下列关系正确的是

答案:lgKꞌMIn=pM;[In]ꞌ=[MIn]溶液中[M]的值越小，说明M的副反应程度越大。

答案:错有关EDTA下列叙述正确的是

答案:EDTA与金属离子M形成的配合物大多为1:1;一个EDTA分子中有6个配位原子;EDTA与金属离子形成的配合物溶于水MY条件稳定常数的大小说明

答案:主反应进行程度的大小;MY在实际条件下的稳定性M对指示剂In有封闭作用，意味着

答案:MIn的条件稳定常数大于MY的条件稳定常数对于主反应Y+M=MY，Y的副反应系数越大，则

答案:主反应程度越小;Y副反应程度越大配位滴定终点时溶液呈现的是哪种颜色

答案:MY+In的颜色Y的酸效应系数与下列哪种因素无关

答案:MY的稳定常数乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的逐渐稳定常数的对数lgk1~lgk3分别是8.6、6.9、5.8，则[Al]=[AlL2]时的pL约为

答案:7.75滴定金属离子M所允许的最高酸度与下列哪种因素无关

答案:M水解的难易程度由于ep在sp的附近，因而下列哪项关系式是错误的

答案:[M]ep≈[M]sp强酸碱滴定时，对于指定的指示剂，酸碱的浓度越大，指示剂的变色范围越容易落在突跃范围之内。

答案:对一种酸和一种碱发生反应，生成另一种更弱的酸和另一种更弱的碱。

答案:对用NaOH标准溶液滴定H3PO4，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，则产物为NaH2PO4

答案:错酸碱反应的程度与下列哪些因素有关

答案:溶剂;酸碱的强度有关酸碱指示剂，以下叙述正确的是

答案:酸碱指示剂的不同型体颜色不同;酸碱指示剂的变色范围越小越容易变色酸的浓度一定时，在溶液中给出的质子浓度越大，其酸性就越强。

答案:错cmol‧L-1Na2HPO4水溶液中，以下方程式正确的是

答案:[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-];[Na+]=2[HPO42-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]+2[PO43-]缓冲组分的分布系数影响缓冲容量的大小。

答案:对下列哪些因素影响分布系数

答案:酸的强度;溶液的酸度0.1mol‧L-1的NaAc水溶液，其pH为多少？（HAc的Ka=1.8×10-5）

答案:8.87用HCl标准溶液滴定混合碱。取两份体积相同的混合碱试样，一份用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl标液15.00mL；另一份用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl标液25.00mL，则混合碱中的主要成分为

答案:Na2CO3和NaOH与酸碱滴定的突跃范围无关的因素是

答案:指示剂的变色范围蒸馏法测定铵盐中N的含量，选用甲基红做指示剂。如用酚酞做指示剂，则测定结果

答案:偏低二元弱酸H2A，其电离常数Ka1=10-4，Ka2=10-9，当HA-所占比例最大时

答案:pH=6.5与酸的电离常数（活度常数）有关的因素是

答案:温度;溶剂下列哪种缓冲溶液的缓冲容量最大

答案:0.2mol‧L-1HAc与0.2mol‧L-1NaAc溶液H3PO4水溶液中当H2PO4-型体的分布系数达最大时的pH应是多少？(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)

答案:4.66用HCl标准溶液滴定Na2CO3，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由红色变为无色，则HCl与Na2CO3反应的化学计量关系为

答案:1:1下列溶液不属于缓冲溶液的是

答案:0.2mol‧L-1NH3溶液与0.3mol‧L-1HCl溶液等体积混合分析过程要认真、细心以便得到多位有效数字。

答案:错衡量分析结果的准确度用

答案:相对误差以下哪项不是系统误差的特点

答案:不可减免分析结果的准确度很高，但随机误差不一定小。

答案:错下列哪种方法可以使置信区间变窄

答案:增加测定次数;减小随机误差;降低置信度分析过程中存在系统误差从而导致分析结果与标准值相差较大，即有显著性差异。

答案:对下列因素导致系统误差的是

答案:终点与计量点不一致;移液管刻度不准确标准偏差比平均偏差更好地反映测定的精密度。

答案:对T（Fe