2021年人教版（2019）选择性必修2化学第一章-原子结构与性质单元测试卷一含答案

2021年人教版（2019）选择性必修2化学第一章原子结构与性

质单元测试卷（1）含答案

学校：班级：姓名：考号：

一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分，）

1.某元素的原子序数是34,则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为（）

A.17B.18C.19D.20

2.以下有关元素性质的说法不正确的是（）

A.具有下列电子排布式的原子中，

①Is22s22P63s23P2②Is22s22P3③1S22s22P2④1S22s22P63s23P4原子半径最

大的是①

B.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P4第一电

离能最大的是③

C.①Na、K、Rb②N、P、As③0、S、Se④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序

数增大而递增的是④

D.某元素气态基态原子的逐级电离能（灯•mo厂1）分别为738、1451、7733、10540、

13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

3.短周期主族元素W、X、八Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含

有2个未成对电子。z的单质常温下为气体且价电子数和："+x=y+z,下列有关

说法正确的是（）

A.简单离子半径：x<y

B.最高正价：x>w

c.y与z形成的化合物为非电解质

D.W.Z形成的二元化合物中可能同时含有。键和兀键

4.短周期主族元素W、X、y和乙在周期表中相对位置如图所示，其中有3种元素最高

价氧化物对应水化物属于强电解质。下列说法错误的是（）

9・1

:X

V]-ZIW

A.y%的水溶液呈中性

BY的氧化物可用作耐高温材料

C.Z21%分子中含有两类共价键

D.X、W的简单氢化物相遇可形成白烟

5.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号LMQRT

原子半径/mn0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合价+2+3+2+6、­2-2

A.氢化物的沸点为/7<H2R

B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度L<Q

C.M与7形成的化合物具有两性

D12+与R2-的核外电子数相等

6.

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号XYZMRQ

原子半径/（10-18机）1.860.991.431.600.750.74

主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——

最低负价——-1————-3-2

下列说法不正确的是（）

A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C.离子半径：r（M2-）<r（/?3"）

D.Z和y形成的化合物为离子化合物

7.

已知X、丫是主族元素，/为电离能，单位是何•mol-L请根据下表所列数据判断，下

列说法错误的是（）

元素A，2，3h

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常见化合价是+1

B.元素丫是第〃L4族元素

试卷第2页，总19页

C.元素X与元素氯形成化合物时，化学式可能是XQ

D.若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

8.n为3的电子层中（）

A.只有s和p轨道B.只有s、p和d轨道

C.只有S轨道D.有s、p、d和/'轨道

9.我国拥有自主知识产权的枷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第

IA族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是（）

A.中子数为50的Rb的核素：招Rb

B.元素的金属性：Rb>K

C,与同周期元素531的原子半径比：I<Rb

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH<RbOH

10.下列各组指定的元素的基态原子价电子排布式，各组元素不能形成AB2型化合物的

是（）

A.2s22P2和2s22P4B.2s22P2和3s23P4

C.3s2和3s23P5D.3sl和3s23P5

11.下列各原子的2P能级电子排布图中不符合泡利原理的是（）

12.下列说法中正确的是（）

A.电子云是用小黑点来表示电子多少

B.能量高的电子在离核近的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.电子仅在激发态跃迁到基态才会产生原子光谱

13.以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）

①霓虹灯发出有色光；

②棱镜分光；

③激光器产生激光；

④石油蒸储；

⑤凸透镜聚光；

⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷；

⑦日光灯通电发光；

⑧冷却结晶；

⑨焰色反应.

A.②④⑤⑧⑨B.①③⑥⑦⑨C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦

14.下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（）

A/e3+的价电子：」.’I，U,

B.Cr原子的价电子：~卫」~~"~-

TI

C.N原子的核外电子:

D$2一的L层电子:UUtt

15.科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中以、X、

八z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有.X、丫在同一周期。下列说法错误的

是（）

A.氢化物的沸点：X<Y

B.w、X、丫形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

C.含Z的两种酸反应可制得Z单质

D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛

二、解答题（本题共计5小题，每题8分，共计40分，）

16.写出符合下列要求的符号。

（1）第二电子层s能级

（2）n=3p能级

试卷第4页，总19页

（3）第五电子层d能级

(4)n=4p能级

（5）n=2p能级沿y轴取向的轨道，

17.R、/、X、八M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核

中不含中子。皿与X可形成两种稳定的化合物：WX和勿X2。工业革命以来，人类使用

的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升

高。丫与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

（1）勿的原子结构示意图是。

（2）小X2的电子式是

（3）R2X,R2y中，稳定性较高的是（填化学式），请从原子结构的角度解释

其原因：。

（4）Se与丫是同一主族的元素，且在元素周期表中与丫相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母序号）。

a.Se的最高正化合价为+7价

b./Se的还原性比H2y强

c.WSeQ的酸性比也丫。4强

d.Se。?在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向Se。?固体表面吹入N/，可得到两种单质和也。，该反应的化学方程式为

（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为时2。3。为确定M元素的

种类，进行了一系列实验，结果如下：

①M的相对原子质量介于K和Rb（枷）之间：

②0.01瓶01“2。3在碱性溶液中与Z九充分反应可得到”的简单氢化物，反应完全时，被

时2。3氧化的Zn为0.06小。1；

综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第族。

18.4、B、C、D、E都是由短周期元素构成的10电子微粒，其中：

（1）月的氧化性很弱，但得到电子之后单质的还原性很强，且这种元素的原子有一个

单电子，A的电子排布式是«

（2）8为单核阴离子，这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，8的价电子排

布图。

（3）C是电中性微粒，极易溶于水，且水溶液显碱性，C的电子式为

C与氯化氢气体混合产生白烟，白烟微粒中存在（填字母）。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键

（4）D是由五个原子构成的电中性微粒，其中心原子采用的杂化方式为，空

间构型为,微粒C与。的键角大小比较（用化学式表示），原

因是。

（5）原子E性质很稳定，一般不与其他原子反应，E的原子结构示意图为

19.现有4B、C、。、E五种元素，其中4、B、C、。为短周期主族元素且原子序数依

次增大，E是一种过渡元素，请根据下表相关信息，回答问题：

/基态原子L层中P轨道电子数是S轨道电子数的2倍

B是同周期元素中最活泼的金属元素

C和4形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物

E的基态原子4s和3d轨道半充满

（1）基态4原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）B基态原子的电子排布式是,C和。中电负性较大的是（填元素

符号）。

（3）C基态原子核外电子空间运动状态有种，E的价电子排布图

（4）8的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，请用原子结构的知识解释发出黄色火焰

的原因。

20.回答下列问题：

（1）在原子结构理论中，有四个原理，分别是：4.构造原理；B.泡利原理；C.洪

特规则；D.能量最低原理。在以下各项描述中起主要决定因素的是（填序号，各只

填一项）

①各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍。

②碳原子的核外电子排布基态时是Is22s22P2而不是Is22sl2P3

③磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子。

（2）有四种短周期元系，它们的结构、性质等信息如下表所述:

试卷第6页，总19页

元结构、性质等信息

素

A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合

金是原子反应堆的导热剂

BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来

水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

①4原子的核外电子排布式•

②B元素在周期表中的位置_________________；离子半径：B4填"大于"或

"小于"）。

③基态C原子的电子排布图是,其原子核外能量最高的电子所处

轨道呈________形。

④D一的结构示意图是。

参考答案与试题解析

2021年人教版（2019）选择性必修2化学第一章原子结构与性

质单元测试卷（1）含答案

一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分）

1.

【答案】

B

【考点】

原子核外电子的运动状态

原子结构的构造原理

【解析】

某元素的原子序数为34,原子的电子总数等于原子序数，根据构造原理可知其电子排

布式Is22s22P63s23P63d】。4s24P3据此可判断该基态原子中电子占据的原子轨道总

数.

【解答】

解：某元素的原子序数为34,基态原子的电子排布式为：

Is22s22P63s23P63dl04s24P3每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含

有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f

的顺序依次为1、3、5、7,所以该元素含有8个能级，18个轨道，

故选B.

2.

【答案】

D

【考点】

原子核外电子排布

元素电离能、电负性的含义及应用

【解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，V4族3P能级为半满稳定状态，能

量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；

C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；

D.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价。

【解答】

4.核外电子排布：①Is22s22P63s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2

④Is22s22P63s23P4,则①为Si、②为N、③为C、④为S,同周期自左而右原子半

径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si>C>N,Si>S,故Si原子

半径最大，即①的原子半径最大，故4正确；

B.价电子排布：①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P3四种元素①为4、②为

Si、③为P、④为S,同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，V4族3P能级为

半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，

③>@>②〉①，即③第一电离能最大，故B正确；

C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，①Na、K、Rb电负性

依次减小、②N、P、4s的电负性依次减小、③。、S、Se的电负性依次减小、④Na、

P、C，的电负性依次增大，则元素的电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；

试卷第8页，总19页

D.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可

能生成的阳离子是X2+,故。错误；

故选

3.

【答案】

D

【考点】

原子结构与元素周期律的关系

元素周期表的结构及其应用

【解析】

【解答】

A.根据题意得W、X、八Z分别为C、。、4、CI,。2-、4中两种离子核外电子排布

相同，核电荷数大的半径小，A项错误；

B.。没有最高正价，B项错误；

c.4a3溶于水完全电离，为强电解质，C项错误；

D.C%C=CC%中同时含有。键和兀键，。项正确。

故选D。

4.

【答案】

C

【考点】

元素周期律和元素周期表的综合应用

元素周期表的结构及其应用

位置结构性质的相互关系应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

根据短周期元素，结合相对的位置，可知X、八Z、W分别为N、4、S、CI,据此分

析解答。

A.4a3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故4错误；

B.川2。3熔、沸点高，可用作耐高温材料，故B正确；

C.S2C/2中氯原子只能形成一个共价键，而硫原子需要形成2个共价键，其结构式为

CI—S—S—Clt故C正确；

D.NG与4G相遇可形成NHR，固体小颗粒，故。正确；

故选4。

5.

【答案】

C

【考点】

元素周期表的结构及其应用

元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】

短周期元素，T、R都有-2价，处于VI4族，T只有-2价，则7为。元素、R为S元素，L、

Q都有+2价，处于口4族，原子半径L>Q,则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，

处于IIL4族，原子半径M的介于L、R之间，则M为4元素.

4水中分子之间存在氢键，通常情况为液态；

B.金属性越强，与酸反应越剧烈；

C.氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；

D.核外电子数=质子数-离子带的电荷.

【解答】

短周期元素，T、R都有-2价，则处于第VL4族，7只有-2价，贝什为。元素、R为S元素;

L、Q都有+2价，处于第族，原子半径L>Q,则L为Mg元素、Q为Be元素；M有

+3价，处于族，原子半径”的介于L、R之间，则M为4元素。

A./R为“2$，为「为/。，水分子之间存在氢键，则氢化物的沸点为。>/S，故A

错误；

B.金属性Mg>Be,Mg与酸反应更剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度L>Q,故

B错误；

C.M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；

D.L2+为Mg2+,核外电子数为12-2=10,R?-为S?：核外电子数为16-(-2)=18,

不相等，故D错误；

故选C。

6.

【答案】

D

【考点】

原子结构与元素周期律的关系

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

7.

【答案】

D

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用

【解析】

x、丫是主族元素，/为电离能，x第一电离能和第二电离能差距较大，说明x为第〃族

元素；

丫第三电离能和第四电离能差距较大，说明丫为第〃％族元素，x的第一电离能小于丫，

说明x的金属活泼性大于匕结合物质性质分析解答.

【解答】

A.X的第二电离能发生突变，说明x元素原子最外层只有1个电子，常见化合价为+1,

A正确；

B.Y的第四电离能发生突变，说明Y元素原子最外层有3个电子，为DIA族元素，B正

确；

C.X与氯形成化合物时，化学式可能是XCI,C正确；

D.Y处于第3周期，则为AI,其单质与冷水不能剧烈反应，D错误；

故选D。

8.

【答案】

试卷第10页，总19页

B

【考点】

原子核外电子的能级分布

【解析】

根据第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2P亚层，第三电子层

（M层）只有3s、3P和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层.

【解答】

解：n为3的电子层中有s、p和d轨道，即第三电子层（M层）只有3s、3P和3d亚层，

故选B.

9.

【答案】

A

【考点】

核素

原子半径及其递变规律

同主族元素性质的递变规律

金属性和非金属性强弱的判断方法

【解析】

A.中子数为50的Rb质量数为87；

B.同主族自上而下金属性增强：

C.电子层相同核电荷数越多半径越小，Rb和/的电子层数相同；

D.金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于K。

【解答】

A.中子数为50的Rb质量数为87,核素：裂Rb,故4错误；

B.同主族自上而下金属性增强，所以元素的金属性：Rb>K,故B正确；

C.电子层相同核电荷数越多半径越小，Rb和/的电子层数相同，所以与同周期元素53/

的原子半径比：I<Rb,故C正确；

D.金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于K,所以最高价

氧化物对应的水化物的碱性：KOH<RbOH,故。正确：

故选4。

10.

【答案】

D

【考点】

电子排布式

【解析】

此题暂无解析

【解答】

根据外围电子排布确定元素，结合元素化合价及元素形成的常见化合物进行分析判断。

4价层电子排布为2s22P2的元素为C,价层电子排布为2s22P4元素为0,二者可形成

CO2,故4不符合题意；

B.价层电子排布为3s23P4的元素为S,价层电子排布为2s22P2的元素为C,二者可形成

CS2,故B不符合题意；

C.价层电子排布为3s2的元素为Mg,价层电子排布为3s23Ps的元素为C7,二者可形成

MgC%，故C不符合题意；

。.价层电子排布为3sl的元素为Na,价层电子排布为3s23P5的元素为CZ,二者可形成

NaCl,与题目不符；

故选D。

11.

【答案】

C

【考点】

泡利原理和洪特规则

【解析】

本题考查有关泡利不相容原理，指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子，

只要能判断同一个轨道不能容纳方向相同的电子就可以判断，难度较小。

【解答】

泡利原理是指在一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反，

A.每个轨道排1个自旋相同的电子，符合泡利原理，故4正确；

B.每个轨道排1个自旋相同的电子，符合泡利原理，故B正确；

C.第1个轨道2个电子应当自旋相反，不符合泡利原理，故C错误；

D.2个电子在同一轨道自旋相反，符合泡利原理，故。正确。

故选C。

12.

【答案】

C

【考点】

原子核外电子的运动状态

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

13.

【答案】

B

【考点】

原子核外电子的跃迁及应用

【解析】

电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化.激

光、霓虹灯广告、燃烧、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关.

【解答】

解：①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发

射出不同的光，故正确；

②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，故

错误；

③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能

量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更

多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，故正确；

④石油蒸储是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，故错误；

⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，故错误；

⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光,

故正确；

⑦日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与

试卷第12页，总19页

电子跃迁有关，故正确；

⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，故

错误；

⑨焰色反应，是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电

子跃迁有关，故正确.

故选B.

14.

【答案】

A

【考点】

原子核外电子排布

原子结构与元素周期律的关系

【解析】

A.Fe3+的价电子排布式为：3d5；

B.铭原子的价电子排布式为3d54s】；

C.不遵循洪特规则；

D.S2-的L层电子排布式为2s22P6。

【解答】

IIIII

4Fe3+的价电子排布式为：3小，轨道表示式为：一一~_一~I,故A正

确；

3d4»

B.铭原子的价电子排布式为3d54s】，轨道表示式为：------------------------L

故B错误；

C.电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，N原子核外有7个电子，分2层排布,

皿血

原子的轨道表示式为18

2P，故c错误;

D.S2-的L层电子排布式为2s22P6,轨道表示式为:

故。错误;

故选4。

15.

【答案】

A

【考点】

原子结构与元素周期律的关系

【解析】

皿、X、八z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有x、丫在同一周期，则w位

于第一周期，x、y位于第二周期，z位于第三周期，结合图示可知，川形成1个共价键,

x形成4个共价键，y能够形成2个共价键，z形成1个共价键，则勿为H元素，x为c元素,

y为o元素，z为ci元素。

【解答】

/、X、八z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有x、y在同一周期，则vH立

于第一周期，x、丫位于第二周期，z位于第三周期，结合图示可知，勿形成1个共价键,

x形成4个共价键，丫能够形成2个共价键，z形成1个共价键，则w为，元素，x为c元素,

y为。元素，z为c，元素。

A.碳的氢化物有多利I,其沸点可以高于氧的氢化物，4项错误；

B.小、X、y形成的碳酸、草酸均可使澄清石灰水变浑浊，8项正确；

C.HC/。和反应可以制备C%，C项正确；

D.1。2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，D项正确；

故选4。

二、解答题(本题共计5小题，每题8分，共计40分)

16.

【答案】

(1)2s；

(2)3p；

(3)5d；

(4)4p；

(5)2取。

【考点】

原子结构的构造原理

【解析】

能层含有的能级数等于能层序数，即第九能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始,

同一能层中能级ns、np>nd,nf的能量依次增大，s电子的原子轨道呈球形；p电子的

原子轨道呈哑铃形，据此即可解答.

【解答】

解：(1)第二能层，含有2个能级，分别是2s、2P能级，s能级符号为2s；

(2)第三能层,含有3个能级,分别是3s、3p、3d能级，p能级3p；

(3)第五能层,含有5个能级,分别是5s、5p、5d、5f、5g能级,d能级为5d；

(4)第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，p能级为4p；

(5)p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直,

p能级沿y轴取向的轨道为20。

17.

o••：：c：：•b•

(2)

(3)为0,氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>0,原子半径S>。，得电

试卷第14页，总19页

子能力S<。，元素的非金属性S<。，因此，H2s的稳定性弱于“2。

(4)①bd,②3SeC>2+4NH3=3Se+2N2+6H2O

(5)\JA

【考点】

同主族元素性质的递变规律

根据化学式判断化合价

画元素的原子结构示意图

物质的结构与性质之间的关系

电子式

位置结构性质的相互关系应用

化学方程式的书写

【解析】

【解答】

R、W、X、八M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不

含中子，R为H；勿与X可形成两种稳定的化合物：WX和勿X2，工业革命以来，人类

使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温

度升高，w为c、X为0；丫与x是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，丫为S；

M的原子序数最大，M为CI,以此来解答。

(1)皿为C元素，其原子结构示意图是

g：：c：：o

(2)由分析可知，WX2为。。2，其电子式是：

(3)R2X,R2y中，稳定性较高的是“2。，从原子结构的角度解释其原因为：氧原子

与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>0,原子半径S>0,得电子能力S<0,元

素的非金属性S<0,因此，H2s的稳定性弱于“2。。

(4)①a.Se的最外层电子数为6,最高正化合价为+6价，故a错误；

b.非金属性S大于Se,则"zSe的还原性比/丫强，故b正确；

c.，250。3的酸性比“2丫。4弱，前者为弱酸，后者为强酸，故C错误；

d.Se02在一定条件下可与Na。口溶液反应生成盐和水，故d正确：

故选bd。

②室温下向Se。?固体表面吹入N%,可得到两种单质和从。，该反应的化学方程式为

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O,为氧化还原反应。

(5)0。160]“2。3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时,

被M2O3氧化的Zn为0.06mo/,设氧化物中M元素的化合价为x,由电子守恒可知

O.Olmolx2x(3-%)=O.OGmolx(2-0),解得x=-3,则最高价为+5价，M可能

位于元素周期表第V4族。

18.

【答案】

(1)Is22s22P6

2R2p

⑵回应回

H

H：N：H°

(f3)•♦,ABD

(4)sp3,正四面体形,c4和N%中心原子都是采用sp3杂化，且C“4和N43的孤电子对

数分别为0和1,孤电子对数越多键角越小，所以C也的键角〉N43的键角。

领力8

(5)V

【考点】

原子核外电子排布

原子结构与元素周期律的关系

电子式

化学键

极性键和非极性键

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

键能、键长、键角及其应用

判断简单分子或离子的构型

原子结构示意图

【解析】

此题暂无解析

【解答】

(1)4的氧化性很弱，但得到电子之后单质的还原性很强，且这种元素的原子有一个

单电子，则这种10电子微粒为Na+,电子排布式是Is22s22P6。

(2)B为单核阴离子，这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，贝为Fl价

电子排布图为向回“I"]

(3)HC是电中性微粒，极易溶于水，且水溶液显碱性，贝此为N“3，电子式为

HH

♦N:

C与氯化氢气体混合产生白烟，白烟为N/C，，是由NHj与C厂构成，含有离子键，含

有氮氢极性键，NH：是N%与"+以配位键结合，故还有配位键，所以白烟微粒中存在

ABD.

(4)C是由五个原子构成的电中性微粒，则D为CH,，其中心原子价层电子对数为4+

试卷第16页，总19页

™=4,杂化方式为sp3,空间构型为正四面体形；

微粒C与。的键角大小比较c“4>NH3,原因是C“4和N”3中心原子都是采用sp3杂化，

且C%和N%的孤电子对数分别为0和1,孤电子对数越多键角越小，所以的键角〉

N%的键角。

(5)原子E性质很稳定，一般不与其他原子反应，则E为Ne,原子结构示意图为

19.

【答案】

(1)哑铃

(2)ls22s22p63s1,Cl

3d4s

(3)olMtltltltl田

(4)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

【考点】

原子核外电子排布

原子结构与元素周期律的关系

元素电离能、电负性的含义及应用

原子核外电子的跃迁及应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

4基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则L层有6个电子，贝必是氧元素；

B是同周期元素中最活泼的金属元素，且原子序数大于氧元素，则B