高中化 1.2.3 溶液的配制及分析随堂练习 苏教版必修1

【创新方案】年高中化学1.2.3溶液的配制及分析随堂练习苏教版必修11．(对应考点一)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK＋的K2SO4溶液D．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4LHCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K＋)＝2mol·L－1，而1molK2SO4可电离生成2molK＋，c(K2SO4)＝1mol·L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。答案：C2．(对应考点一)VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3＋，取eq\f(V,4)mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()A.eq\f(125a,9V)mol·L－1 B.eq\f(125a,18V)mol·L－1C.eq\f(125a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,54V)mol·L－1解析：稀释后c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(nSO\o\al(2－,4),V液)＝eq\f(\f(3,2)nAl3＋,V液)＝eq\f(\f(3,2)×\f(a,27)×\f(1,4),\f(4V,1000))＝eq\f(125a,36V)(mol·L－1)。答案：C3．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D4．(对应考点二)下列操作中对实验结果没有影响的是()A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出解析：如果药品在溶解或稀释过程中放热，必须待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积发生变化，A有影响；如果在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响实验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质减少，D有影响。答案：C5．(实验题)要配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)ag绿矾的实际质量为________g。(2)上述操作步骤的正确顺序为________。(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是____________________________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是______________________。解析：(1)绿矾质量为0.2mol·L－1×0.5L×278g·mol－1＝27.8g。(2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶