江苏省扬州市2021年中考化学试题（含答案解析）

江苏省扬州市2021年中考化学试题

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一、单选题

1.人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是

A.铁B.碳C.氢D.氧

2.下列过程中只发生物理变化的是

A.高炉炼铁B.冰雪融化C.食物变质D.木材燃烧

3.下列物质由分子构成的是

A.氢氧化钾B.铝C.金刚石D.水

4.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是

A.KC1B.NaOHC.CuOD.HNCh

5.金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的

A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性

6.“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是

e0

7.FeCb溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl，+Cu=CuCU+2X。X的化学式是

A.FeB.FeChC.Fe(OH)2D.Fe(OH)3

8.下列物质对应组成不正确的是

A.干冰：CO2B.小苏打：NaHCChC.纯碱：Na2co3D.熟石灰：CaO

9.测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是

A.肥皂水：pH=10.2B.唾液：pH=6.8C.柠檬汁：pH=2.5D.洗涤剂：

pH=12.2

10.下列属于化合反应的是

占燃A

A.3Fe+2O,^^Fe3O4B.NH4C1=NH3?+HC1T

C.BaCl,+K2SO4=BaSO4+2KC1D.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

11.蔗糖的分子式为Cl2H22OU,下列关于蔗糖的说法正确的是

A.H、O原子个数比为2：1B.相对分子质量为(12+1+16)

C.蔗糖中含45种元素D.氧元素的质量分数最小

12.自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是

微

生

物

分

解

作

用

动植物遗体石油和天然气

A.向空气中排放CO?会形成酸雨B.无机物和有机物不可相互转化

C.植树造林有利于吸收CO2D.煤、石油和天然气是可再生能源

13.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是

A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱

C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品

14.某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是

“。"、“Q”和“.”表示不同元素的原子

A.反应有单质生成B.反应前后原子种类、数目不变

C.反应物和生成物共有8种物质D.该反应为置换反应

15.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g

稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次第二次第三次第四次

稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0

剩余固体的质量/g1.51.00.50.3

试卷第2页，总10页

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是

A.第三次实验后碳酸钙无剩余B.第四次实验后盐酸无剩余

C.盐酸中HC1的质量分数是3.65%D.样品中碳酸钙的质量分数是85%

16.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B.氮气性质稳定，可用作保护气

C.金属铁具有导电性，可用于制炊具D.盐酸易挥发，可用于除铁锈

17.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是

9

y上

、

二

二

8-B.测稀硫酸pH

二

二

7-

T1

D.收集氢气

18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红该气体是氢气

B将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出铜、银的金属活动性相同

C向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象该过程中未发生化学反应

D向某溶液中滴加酚酸试液，有红色出现该溶液显碱性

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

19.Na2s04与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线

A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和

B.20℃时，NaCl的溶解度比Na2so4大

C.P点时，NaCl与Na2s04的饱和溶液质量分数相等

D.将Na2s04饱和溶液从30℃冷却至10℃,有晶体析出，溶液变为不饱和

20.Fe2(S04)3溶液用于脱除H2S,并由反应H再生，原理如下图所示。下列说法正

B.理论上每生成16gS,需补充200gFe2(SO4)3

C.理论上每生成32gS,同时有16go2参与反应

D.理论上反应H中每生成18gH20,同时消耗152gFeSCh

三、填空题

21.扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。

(1)故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。一唐•李白

试卷第4页，总10页

①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于

（填“复合材料”或“金属材料”）。

②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不

属于铝锂合金性质的是（填字母）。

A.密度大B.硬度大C.抗腐蚀

③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的

CO和NO转化成C02和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是o

（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐・徐凝

①空气质量影响人们观赏明月。空气属于（填“混合物”或“纯净物”

②下列做法不利于改善空气质量的是（填字母）。

A.风力发电B.徒步出行C.垃圾露天焚烧

③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高

压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O）,该反应的化学方程式是。

（3）前日扬州去，酒熟美蟹蝌。一宋・梅尧臣

①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀（填“能”

或“不能”）重新溶解于水中。

②各种酒中都含有乙爵（C2H60）。在酿酒过程中，粮食中的（填糖类名称）先

转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。

③下列食品中富含维生素C的是（填字母）。

A.盐水鹅B.西红柿C.大虾

22.水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

（1）实验室用NaCl固体配制50gl5%NaCl溶液。

①使用托盘天平称取gNaCl固体。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和（填仪器名称）。

（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2c03溶于盐

酸时发生反应的化学方程式。

②某家用净水机工作原理如下图所示:

净水机1

RO」超精细,

自来水二颗粒

PP棉―►—►纯净水

活性炭反渗透膜1活性炭1

净水机中，PP棉净水原理是（填“过滤”或“蒸储”），颗粒活性炭可去除异味

和余氯，是因为活性炭具有良好的性。

（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。

①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I~V类。由如图可知,

近年来扬州市II~HI类优良水质百分比明显呈（填“上升”或“下降”）趋势。

由此推断，扬州市主要水域的水质在（填“变好”或“变差”）。

-■•11~111类♦!¥类T-V类

2018-2021年4月扬州全城水质类别百分比变化趋势

②产生这种变化趋势的原因可能是（填字母）。

A.夜间排放工业污水

B.清理污染河道的淤泥

C.关停或整改存在污染隐患的企业

（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类

含化学式为Co6H263OI06N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是

（填元素名称）。

四、实验题

23.氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

试卷第6页，总10页

①仪器a、仪器b的名称分别是、,,

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是。

（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，

使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之

转化为液态，储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是。

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼

腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是（填化学式或名称）。

（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观示意图如下：

吸附解离结合脱离

OHOO基催化剂

“解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。

（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件:6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温;实验时间：1.5h。

实验数据如下表所示：

氯化物NaClMgChCuCh

放出氧气的体积/mL2.04.0420.0

双氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果

如图所示：

PH

由如图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。

（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2cO3SH2O2,可迅速增加水体含氧量，其原因是<

②“钙多宝”主要成分是CaCh,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放

的过氧化钙中含有主要杂质是（填化学式）、Ca（OH）2。

五、综合应用题

24.天然气（主要成分为CHa）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有（写出一种）。

②CH4完全燃烧的化学方程式是，该过程（填“释放”或“吸收”）能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是。

A.石刻文物被腐蚀B.全球海平面上升

（2）工业上以CH4为原料生产Hz,制取原理如下图所示：

洗涤液

试卷第8页，总10页

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是:

一定条件

CO+H.OCO2+H2,CO2+H2O=H2CO3

m（CH4）

①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2。的质量比丽切=_

②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是。

③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得gH2o

（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H20分子形成的

笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

H：0

CH4

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是O

②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH#XH2。，分析其结构发现：平均34

个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH』或H2。分子，这6个笼内容纳的CH4

与H2O分子个数比是（填最小整数比）。

六、流程题

25.以某菱镁矿石（主要成分是MgCCh,含少量MnCCh、SiO2）制取MgSCMIHzO,

流程如下：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有

（写出一种）。此时，MnC03发生反应的化学方程式是

(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+Hq=MnO2J+NaCl+H2so4,氯元素反应

前后化合价变化情况是（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体:

温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶体MgS0412H2。MgSO47H2OMgSO4-6H2OMgSO4H2O等

①“操作1”的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO」溶液已饱和）、

、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。

循环使用的目的是。

（4）已知：MgSCU・7H2O中镁元素质量分数为9.76%,采用热分析法测定所得

MgSO,7H2O样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是o

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是o

（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO*7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，

求该菱镁矿石中MgCCh的质量分数。（写出计算过程）o

试卷第10页，总10页

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参考答案

1.A

【详解】

碳、氧、氢、氮、磷、钾等都属于人体中的常量元素，铁、钻、铜、锌等属于人体内的微

量元素。故选A。

2.B

【分析】

物理变化：没有生成新物质的变化；化学变化：生成新物质的变化；

【详解】

A、高炉炼铁过程中，铁矿石转化为铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意，故选项

错误；

B、冰雪融化过程是水的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意，故选项

正确；

C、食物变质过程中，物质发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故

选项错误；

D、木材燃烧过程中，有二氧化碳生成，是化学变化，不符合题意，故选项错误。

故选择B；

3.D

【详解】

A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；

B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；

D、水由水分子构成的，符合题意；

故选D。

4.D

【分析】

酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物为酸。

碱:电离时产生的阴离子全部是0H-的化合物为碱。

盐在化学中是指一类金属离子或钱根离子与酸根离子结合的化合物

【详解】

答案第1页，总11页

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A、根据定义氯化钾是盐，不符合题意；

B、根据定义NaOH是碱，不符合题意：

C、CuO是金属氧化物，不符合题意；

D、根据定义HNO3是酸，符合题意；

故选D。

5.B

【详解】

金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性。

故选B。

6U.

A.

是防火标识，符合题意;

是循环利用标识，不符合题意;

是节能标识，不符合题意;

是节约用水标识，不符合题意;

故选A。

7.B

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子种类数目为Fe：2,

Cl：6,Cu：1,反应后不包括X原子的种类数目为Cu：1,Cl：2,因此X中原子的种类数

答案第2页，总11页

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目为Fe：2,Cl：4,因此X为FeCh。

故选Bo

8.D

【详解】

A、干冰是固态CO?的俗称，正确；

B、小苏打是NaHCCh的俗称，正确；

C、纯碱是Na2cCh的俗称，正确；

D、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，错误；

故选D。

9.C

【详解】

pH>7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7,

溶液显中性；

答案：Co

10.A

【详解】

A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；

B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；

C、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，

不符合题意；

D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于

置换反应，不符合题意。

故选Ao

11.A

【详解】

A、H、O原子个数比为22:11,即2:1,符合题意；

B、相对分子质量为(12x12+22x1+11x16)=342,不符合题意；

C、蔗糖中含有C、H、O三种元素，不符合题意；

D、氧元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，不符合题意。

故选Ao

答案第3页，总11页

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12.C

【详解】

A、工业废气中二氧化硫氮的氧化物和水反应形成酸雨，A错误。

B、无机物和有机物可相互转化，如二氧化碳光合作用转化为葡萄糖，B错误。

C、植物光合作用吸收二氧化碳，植树造林有利于吸收CCh,C正确。

D、煤、石油和天然气是不可再生能源，D错误。

故选：Co

13.C

【详解】

A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；

B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；

C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不

能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；

D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。

故选C。

【点睛】

工业盐不能用于调味和腌制食品。

14.B

【详解】

A、新生成的产物中没有新生成的单质，两个白球是为完全反应的反应物，不是产物，不符

合题意；

B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变、原子的种类不变、原子的数

目不变，符合题意；

C、反应物有两种，产物有两种，共4和I不符合题意；

D、该反应产物中没有新的单质生成，不符合置换反应的定义，不符合题意。

故选B„

15.D

【详解】

A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应

答案第4页，总11页

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0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；

B、结合选项A,第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有

剩余，错误；

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO,T

C、设盐酸的溶质质量分数为x10073

0.5g5.0gx

1000.5g

~T3~5.0gx

x=7.3%,不符合题意；

17。

D、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g,样品中碳酸钙的质量分数是黄义100%=85%,

符合题意。

故选D。

16.A

【详解】

A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，正确；

B、氮气化学性质稳定，可作保护气，错误；

C、金属铁具有导热性，可用于制炊具，错误；

D、盐酸和氧化铁反应，可用于除铁锈，错误；

故选A。

17.C

【详解】

A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误；

B、测pH时，pH试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误：

C、实验室制取氢气采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗

中加入，使用该装置可使反应随时发生随时停止，选项操作正确；

D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选项操作错误。

故选C。

【点睛】

量筒仰视读数会使读数比实际液体体积要小。

答案第5页，总11页

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18.D

【详解】

A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体不一定是氢气，还可能是一氧

化碳，A错误。

B、铜、银的金属活动性不相同，铜金属活动性大于银，B错误。

C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但是发生了化学反应，

C错误。

D、向某溶液中滴加酚酥试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，D正确。

故选：D。

19.BC

【详解】

A、不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：加入同种溶质，恒温蒸发溶剂，降温(大多

数溶液)，故加水能使NaQ溶液从不饱和变为饱和说法错误；

B、根据Na2sCU与NaCl的溶解度曲线，在20℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，说法正确；

C、在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的两种溶液中溶质质量分数相等，故说

法正确；

D、将Na2sCM饱和溶液从30℃冷却至10℃,有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，故说法错

误；

故选择BC；

20.AC

【详解】

A、反应过程中，反生I的化学方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S；+2FeSO4+H2SO4,硫化氢中氢

元素显+1价，硫元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，单

质硫中硫元素的化合价为0,硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，

硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，

2H2SO4+4FeSO4+O2=2H,O+2Fe2(SO4)3,硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素

显-2价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价

为0,水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元

答案第6页，总11页

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素显-2价，S、0和Fe的化合价发生了变化，说法正确；

B、硫酸铁溶液用于脱除硫化氢，并由反应II再生，可以循环利用，无需补充硫酸铁，说法

正确；

C、由化学方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S^+2FeSO4+H,SO4,

2H2so“+4FeSO4+C)2=2H2C)+2Fe式SOJ可知，该反应的总化学方程式为:

2H2S+O2=2S+2H2O,由反应可得：每有32份质量的硫生成，就有16g氧气参与反应，

说法正确；

D、由2H2so4+4FeSO4+O2=2HQ+2Fe2(SOJ可知：每有36份质量的水生成，需要消耗608g

硫酸亚铁，理论上反应II中每生成18gH20,同时消耗304g硫酸亚铁，说法错误；

答案：AC。

催化剂

21.复合材料A2CO+2NO^=2CO2+N2混合物C

催化剂

CO+2H,二CHO不能淀粉B

高温、高压4

【详解】

(1)①玻璃钢是强化纤维塑料，故不属于金属材料，是复合材料；

②飞机制造使用铝锂合金材料，只要是利用铝锂合金硬度大、抗腐蚀，故不属于铝锂合金材

料的性质是密度大；

③由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，反应后还有氮气生成，故反应

的方程式为：

催化剂

2CO+2NO2CO2+N,

(2)①空气中含有多种物质，故空气属于混合物；

②露天焚烧垃圾会产生多种有害气体，污染空气，故不利于改善空气质量；

③根据题意：该反应的反应物为CO和H2,生成物为甲醇(CHaO),反应条件为高温、高

压和催化剂，故反应方程式为：

催化剂

CO+2H,CHQ

高温、高压

答案第7页，总11页

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（3）①蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此过程会使蛋白质发生变性，故不能重新溶解在

水中；

②粮食中富含大量的淀粉，故酿酒时淀粉会转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精；

③富含维生素的主要原料是水果、蔬菜，故西红柿中富含大量的维生素C；

22.7.5玻璃棒Mg2（0H）2co3+4HCl=2MgCL+CO2T+3H2。过滤吸附上

升变好BC氮元素和磷元素

【详解】

Q）①使用托盘天平称取50gxi5%=7.5g氯化钠，故填:7.5。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒。

（2）①水垢中Mg2（OH）2cO3溶于盐酸时生成氯化镁二氧化碳和水，发生反应的化学方

程式Mg2（0H）2co3+4HCl=2MgCL+CO2T+3H20,故填：

Mg2（0H）2co3+4HCl=2MgCL+CChT+3H20。

②PP净水原理类似于过滤，活性炭具有吸附性，能去除异味和余氯，故填：过滤；吸附。

（3）由如图可知，近年来扬州市ii-ni类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州

市主要水域的水质在变好，故填：上升；变好。

②A.夜间排放工业污水，水质变差，不符合题意。

B.清理污染河道的淤泥，水质变好，符合题意。

C.关停或整改存在污染隐患的企业，水质变好，符合题意。

故选：BCo

（3）藻类含化学式为ClO6H263Ol06NI6P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是

氮元素和磷元素，故填：氮元素和磷元素。

MnO,

23.铁架台集气瓶2H2O,^^O2T+2H2O分子之间的间隔臭氧（或03）

H2CM+9“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进

过氧化氢分解生成氧气CaC03

【详解】

（1）①仪器a、仪器b的名称分别是铁架台、集气瓶。

②锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化镐催化作用下生成氧气和水，

MnOo

2H2O2^^O2T+2H2OO

答案第8页，总11页

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（2）①空气液化过程中，没有生成新物质，主要改变的是分子之间的间隔。

②化学反应前后元素种类不变，氧气中只含有氧元素，则该鱼腥气味的气体为氧气转化而成

的臭氧

（3）由图可知，"解离'’时，结构被破坏的分子是氢分子H2。

（4）①由表可知，加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解

率可知，双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子，故双氧水保存时应绝对避免引入的离

子是铜离子CP+。

②由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高。

（5）①“鱼浮灵''主要成分是2Na2cO3JH2O2,可迅速增加水体含氧量，其原因是“鱼浮灵”

溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气。

②"钙多宝''主要成分是CaCh,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能吸收二

氧化碳生成碳酸钙，故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的碳酸钙CaCCh、氢

氧化钙Ca（OH）2。

占燃

24.在钢管内外刷漆C//4+2O2-CO2+2H2O释放A8：9水与二氧

化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收；16防止甲烷泄露；1：9

【详解】

（1）①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管内外刷漆，隔绝空气和水，

防止被腐蚀。

占燃

②CH4完全燃烧的化学方程式是叫+2O2=CO2+2H2O,该过程释放能量。

③A、石刻文物被腐蚀与酸雨有关

B、全球海平面上升与二氧化碳大量排放造成的温室效应有关；

故选Ao

一定条件

（2）①“转化炉”中有H2产生反应的化学方程式为。”4+也0=^^^。。+3凡，参加反应

,一m（C4）168

的CH4与H2O的质量比一/x=TQ=n;

m（H2O）189

②"洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是水与二氧化碳能充分反应,

将二氧化碳完全吸收；

答案第9页，总11页

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③设转化炉中生成的氢气的质量为X,生成的一氧化碳的质量为人

一定条件

CH,+H2O---------co+3H2

16286

32gyX

16_32g1632g

X=12g28=Vy=56g

6x

设变换炉中生成的氢气的质量为z。

一定条件

co+H