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文档简介
广东省深圳市平湖中学2025届化学九年级第一学期期末学业质量监测模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.当厨房中燃烧天然气时,发现火焰发红且有较多烟尘,可能的原因是A.温度达不到天然气的着火点 B.天然气中混有较多水蒸气C.进空气的阀门开得太大 D.进空气的阀门开得太小2.推理是化学学习中常用方法。以下四个推理正确的是A.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.燃烧一般都有发光发热的现象,所以有发光发热现象就是燃烧C.含有碳、氢元素的物质在空气中完全燃烧都生成二氧化碳和水,所以某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有碳、氢两种元素D.同种元素的两种微粒,质子数一定相同,所以具有相同质子数的两种微粒一定是同种元素3.下列归类正确的是选项归类物质(或元素或微粒)A常见合金钢、硬铝、氧化铁B可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气C构成物质的微粒分子、原子、电子D人体中的微量元素碘、锌、铁A.A B.B C.C D.D4.氢氧化钠固体长时间露置在空气中,表面已经潮湿,经充分干燥后,该固体的质量A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定5.物质的性质决定物质的用途,下列有关物质用途的叙述错误的是()A.在工业上可用纯碱软化硬水B.蔬菜水果中富含维生素,应每天适量食用C.用碳酸钙可以做补钙剂D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质6.某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是A.M的原子易失电子B.x为7时,M达到相对稳定结构C.M为金属元素D.x为8时,M为阴离子7.谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。下列属于谷氨酸钠化学性质的是A.易溶于水B.略有甜味或咸味C.白色晶性D.光照条件下不分解8.2019年中国水周的宣传主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。下列不符合爱护水资源理念的是A.淘米后的水用来浇花B.农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌C.化工厂污水处理达标后排放D.生活污水直接排放到江河里9.一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量如下:物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断,下列说法中不正确的是A.X、Z是反应物,Y、W是生成物B.a=15C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9D.Z为化合物10.《天工开物·丹青》中记载“凡墨烧烟凝质而为之”。据此推测,墨的主要成分是A.碳 B.钠 C.铜 D.氯二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.化学来源于生活,与生活密切相关。(1)水是人类宝贵的自然资源。①净化水时放入活性炭除去色素、异味,是利用了活性炭的____________性。②高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水净化消毒,其原理为:4Na2FeO4+10R=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8NaOH,未知反应物R的化学式为____________。③饮用硬度过大的水不利于健康,生活中常用______________方法来降低水的硬度。(2)家庭中处处都有化学的身影。①武德合金常用作保险丝,是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要________(填“高或“低”)。②小苏打可以用作烘焙糕点的膨松剂,原理是小苏打在受热情况下分解生成纯碱、水和一种气体,写出反应的化学方程式______________________________。(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是______________能转化为电能。(4)新能源汽车越来越受到人们的青睐,华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝,并生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为_____________________________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。(1)图A实验中铜片两侧分别放有同样大小的木屑和煤粉,观察到木屑先燃烧,由可以得出燃烧的条件之一________________。(2)图B实验是在探究铁钉锈蚀的条件,铁钉锈蚀的条件为:铁与___________共同接触。(3)图C实验是用稀盐酸和碳酸钠反应探究质量守恒定律。请写出该化学反应方程式:_______________。(4)图D实验是将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,可观察到蜡烛自下而上依次熄灭。体现了二氧化碳具有__________________的化学性质。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.已知:CO2和SO2既有相似也有差异性。请回答相关问题:气体CO2SO2制剂石灰石与盐酸Na2SO3与70%硫酸相似性溶解性能溶于水易溶于水与澄清石灰水反应二者都产生白色浑浊差异性与KMnO4溶液不反应气体被吸收,溶液逐渐褪色(1)化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质,其中SO2是形成_______(填一污染名称)的主要物质。(2)实验室制取CO2的化学方程式是________,可用于收集CO2的装置是_______(选填下图序号)。(3)将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是_______。(4)结合已知信息,请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2(写出操作、试剂、现象、结论)。________(5)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学式。若生产64t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?_____14.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)铁容易在潮湿的空气里生锈。主要是因为铁和空气中____发生作用的结果。(2)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,下列图象能正确描述对应关系的是(_____)ABCD(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么___?(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。②C装置中反应的化学方程式为_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.氢气是最清洁的燃料,计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。16.某补钙剂说明书的部分信息如图所示.小明对该补钙剂十分感兴趣,取10片钙片放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应).剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g.请完成下列问题:(1)反应生成了二氧化碳气体_____g;(2)10片钙片中CaCO3的质量是多少g_____?(写出计算过程)
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【详解】有机物在空气不足的条件下经不完全燃烧会产生较多烟尘,火焰较弱,当厨房中燃烧天然气时,发现火焰发红且有较多烟尘;可能的原因是进空气的阀门开得太小。故选D。2、C【详解】A、氧化物都含有氧元素,但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物,如氯酸钾含氧元素,但是由三种元素组成,不是氧化物,不符合题意;B、燃烧一般都有发光发热的现象,但是有发光发热现象不一定就是燃烧,如灯泡通电时,发光发热,但是不是燃烧,不符合题意;C、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,含有碳、氢元素的物质在空气中完全燃烧都生成二氧化碳和水,所以某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有碳、氢两种元素,符合题意;D、同种元素的两种微粒,质子数一定相同,但是具有相同质子数的两种微粒不一定是同种元素,如水分子和氖原子质子数相同,但是不属于同种元素,不符合题意。故选C。3、D【详解】A、钢是铁的合金,硬铝是铝的合金,氧化铁是铁的氧化物,不属于合金,不符合题意;B、氢气、一氧化碳具有可燃性,氧气具有助燃性,不具有可燃性,不符合题意;C、分子、原子、离子是构成物质的微粒,不符合题意;D、碘、锌、铁都是微量元素,符合题意。故选D。4、A【详解】氢氧化钠固体露置在空气中易吸水潮解,易和二氧化碳反应生成碳酸钠,经充分干燥后,剩余的固体中含有了碳酸钠,使固体质量增加。故选A。5、D【详解】A、在工业上可用纯碱(碳酸钠)与水中的钙、镁离子反应产生碳酸钙、碳酸镁沉淀,软化硬水;故选项正确,但不符合题意;B、蔬菜水果中富含维生素,应每天适量食用,有助于食物消化和身体健康;故选项正确,但不符合题意;C、碳酸钙中含有钙元素,可以做补钙剂;故选项正确,但不符合题意;D、氢氧化钠变质生成碳酸钠,依然显碱性,用无色酚酞试液不能检验NaOH溶液是否变质;故选项错误,但符合题意;故选:D。6、D【分析】粒子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子。【详解】A、若为原子,其最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项不正确;B、x为7时,易得到一个电子形成8电子的稳定结构,故选项不正确;C、质子数为17,为氯元素,,非金属元素,故选项不正确;D、x为8时,质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项正确;故选D。【点睛】在微粒结构示意图中,核内质子数等于核外电子数的为原子结构示意图;核内质子数大于核外电子数则为阳离子结构示意图,是原子失去电子形成的;若核内质子数小于核外电子数则为阴离子结构示意图,是原子得到电子形成的。7、D【解析】根据生活经验和题中信息知,谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。A.易溶于水。故A正确。B.略有甜味或咸味。故B正确。C.白色晶性。故C正确。D.光照条件下不分解。故D正确。点睛∶本题主要考查有关谷氨酸钠的知识。8、D【详解】A、淘米水浇花符合一水多用的原则。故A不符合题意;B、农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌可以有效的节约用水。故B不符合题意;C、化工厂污水处理达标后排放,可以有效地减少水污染。故C不符合题意;D、生活污水直接排放到江河里会造成水污染。故D符合题意。故选D。9、A【分析】根据质量守恒定律,由表格中的数字可知:10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8,故a=15克,根据反应物反应后质量减少,生成物质量增加则可推测反应物为Z;生成物为X、Y、W。【详解】A、由以上推测可知,反应物为Z;生成物为X、Y、W,故C错误;
B、由分析知a=15,故B正确;
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为(4.4-2.2):(1.8-0.9)=22:9,故A正确;D、从以上推测可以看出,该反应为Z物质分解为XYW三种物质,故Z为化合物说法正确,故D正确。故选A。10、A【解析】墨的主要成分是碳,故选A。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、吸附性H2O煮沸低热能【详解】(1)①净化水时放入活性炭除去色素、异味,是利用了活性炭的吸附性;②高铁酸钠(Na2FO4)用于自来水净化消毒,其原理为:4Na2FeO4+10R=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8NaOH,根据质量守恒定律可知,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故R为H2O;③生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度;(2)①武德合金常用作保险丝,是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要低;②小苏打为碳酸氢钠,小苏打在受热情况下分解生成纯碱、水和一种气体,根据质量守恒定律,这种气体为二氧化碳,其化学反应方程式为:;(3)该电池是利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电,故该过程是热能转化为电能;(4)工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝,并生成一种可燃性气体,由质量守恒定律可知,该可燃性气体为CO,故其化学反应方程式为:三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、可燃物温度达到着火点水、氧气Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不能燃烧也不能支持燃烧【详解】(1)图A实验中铜片两侧分别放有同样大小的木屑和煤粉,木屑与煤粉的温度相同,都与氧气接触,观察到木屑先燃烧,由可以得出燃烧的条件之一:可燃物温度达到着火点;(2)图B实验是在探究铁钉锈蚀的条件,铁在只与水接触的条件下不生锈,铁在只与氧气接触的条件下不生锈,铁在与水和氧气接触条件下生锈,说明铁钉锈蚀的条件为:铁与水、氧气共同接触;(3)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,该反应的化学反应方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;(4)图D实验是将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,可观察到蜡烛自下而上依次熄灭。体现了二氧化碳具有不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、酸雨②或③试管中的气体逐渐减小,水最终充满整支试管将燃烧后的气体通入高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色,把剩余的气体在通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,证明化石燃料燃烧后的气体中含有二氧化碳(言之有理即可)88t【详解】(1)化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质,其中S02溶于水产生亚硫酸,是形成酸雨的主要物质。(2)实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式是,二氧化碳密度大于空气,且能溶于水,用装置②“长管进、短管出”可以收集,或用装置③“短管进、长管出”收集;(3)将收集满SO2的试管倒扣在水中,二氧化硫易溶于水,观察到的现象是:试管中的气体逐渐减小,水最终充满整支试管。(4)结合已知信息,证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2,实验步骤:将燃烧后的气体通入高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色,将二氧化硫全部反应,再把剩余的气体在通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,证明化石燃料燃烧后的气体中含有二氧化碳;(5)解:设可回收二氧化碳x。x=88t答:可回收二氧化碳的质量为88t。14、水和氧气C浓硫酸有吸水性,溶剂量增加,溶液变稀;浓盐酸有挥发性,溶质的量减少,溶液变稀。红色固体变黑色Ca(OH)2
+CO2
=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】【详解】(1)铁锈主要由三氧化二铁水合物(Fe₂O₃·nH₂O)和氢氧化铁组成,主要是铁和空气中水和氧气发生作用的结果。(2)A、氢氧化钡显碱性,pH>7,随着酸量的增加,溶液中的碱不断减少,pH值变小,直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强,pH<7,图象错误,故A不正确;B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀,随着反应的进行沉淀量不断增大,直至恰好反应,沉淀量不再改变,
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