2024山东中考化学二轮专题复习 专题六 工艺流程题（课件）

专题六工艺流程题专题分类训练2专题精讲1一、流程图题解题方法和思路二、常考知识点的解题思路1.流程中涉及的主要操作(1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。(2)溶解(3)过滤(4)结晶(蒸发结晶或冷却结晶)(潍坊3考)2.加入试剂的选择或加入某试剂的目的(1)加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。(2)加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或者反应副产物。(3)通入稀有气体(氩气)或氮气的作用：稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化。3.判断可循环利用的物质(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。4.陌生化学方程式的书写(1)熟悉化学方程式的书写：根据题目要求在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加入水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息，如在空气中煅烧或通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。5.对流程进行评价(1)安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压等复杂条件。(2)环保性：是否符合“绿色化学”理念，环保、低碳方案优先。(3)经济实用性：应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。物质的制备流程(日照2考；潍坊4考)1.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨。生产流程如图所示。下列说法错误的是()A.

氨气转变为液氨是放热过程B.设备1中此反应C＋H2O(气)CO＋H2一定发生C.设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D.设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14∶1=====高温答案：D2.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：(1)石灰石的主要成分是_______。(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由：____________________________________________________________________________________________。(3)Ⅲ中发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。碳酸钙

反应物中含有氧元素、铝元素和钙元素，钙蒸气中仅含有钙元素，因此固体X中一定含有氧元素和铝元素物理3.

甲醇是重要的液体燃料，通过“煤液化”技术用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)的主要流程如下：(1)混合气体通过冷却器后，分子之间的间隔____(填“增大”或“减小”)。(2)该流程中涉及到的氧化物有_______种。(3)合成塔中在高温、高压的条件下CO和H2在催化剂的催化作用下生成甲醇，据此写出反应的化学方程式________________________。(4)通过“煤液化”技术将煤炭转化为甲醇的优点是______________________。减小2(或两)CO＋2H2CH3OH=======高温、高压催化剂减少环境污染(合理即可)4.氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3＋)制备硼(B)单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：(1)粉碎硼砂的目的是_______________________________________。(2)操作A的名称是____。(3)滤渣的成分为________(填化学式)。(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式________________________。(5)“制硼”反应的化学方程式为___________________________。增大反应物之间的接触面积，使反应更充分过滤Fe(OH)3

2H3BO33H2O＋B2O3====△3Mg＋B2O33MgO＋2B====850℃5.工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。①试剂X是____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)，反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是_______________；②Ⅱ中反应的化学方程式是_______________________________________；③列举产物NaHCO3的一种用途__________________________________；④电解氧化铝的化学方程式是_____________________。氢氧化钠溶液氧化铁(或Fe2O3)NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3焙制糕点(或治疗胃酸过多等合理即可)2Al2O34Al＋3O2↑=====通电6.镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁。有以下两个方案：请回答下列问题：(1)每吨试剂价格表工业生产为了获得更高利润，根据上表分析，最好选择方案___(填“一”或“二”)。(2)步骤②中加入试剂充分反应后的操作是_____。(3)步骤③发生反应的化学方程式_______________________________。试剂NaOHCa(OH)2价格(元/t)32001200二过滤2HCl＋Mg(OH)2

===MgCl2＋2H2O7.牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。(1)反应①的化学方程式为________________________；操作Ⅰ的名称是____。(2)反应②的化学方程式为________________________________，该反应属于______反应(填基本反应类型)。CaCO3CaO＋CO2↑=====高温过滤Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl复分解(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由__________________________________________________________________________________。(4)大气中CO2含量不断上升，会导致_____________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现碳中和。请提出一条实现碳中和的措施____________________。

有影响；生成的CaSO4微溶于水，溶液B中溶质的浓度较小，最终使制得的碳酸钙产率较低温室效应加剧开发新能源(合理即可)8.金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是____(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为___。原子＋4(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是_________________________________________________。(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为____________________________________。(4)反应①②③中属于分解反应的是_____(填“①”“②”“③”)。

隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等合理即可)

2FeSO4Fe2O3＋

SO2↑＋SO3↑=====高温①③(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如下图：写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________________________________________________。

2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑=====高温9.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：图1(1)流程中循环利用的物质有H2O和_____。(2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是_______________________。CO2CO＋H2OCO2＋H2====Cu△图1(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是__________、________________。(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是__________________。图2NaOH溶液稀硫酸(或稀盐酸)加热至质量不再减少10.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。(1)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是______。(2)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是_______________________________________。(3)“制浆”中发生反应的基本反应类型是_________。(4)流程中可循环使用的物质是__________________________。(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__(填“①”“②”或“③”)利用。玻璃棒

Ca(OH)2＋K2CO3===

CaCO3↓＋2KOH化合反应碳酸钙和水(或CaCO3和H2O)③回收利用流程11.回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：(1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是______________________(填写化学式)。(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。(3)步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是__________________________________________________。ZnSO4、CuSO4、H2SO4稀硫酸

除去过量的稀硫酸并使锌离子全部转化为氢氧化锌沉淀(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________。(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是____________________________________________________(写出一条即可)。

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

方案B中生成有毒的二氧化硫气体，会污染空气(合理即可)【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：方案A：CuCuOCuSO4方案B：CuCuSO4【信息】Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OO2△稀硫酸====△△浓硫酸12.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：请回答下列问题：(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_______________________。(2)用化学式表示固体甲的成分________。(3)溶液甲中的金属离子是___________(用离子符号表示)。(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2_____===4Fe(OH)3。Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuFe、CuNa＋、Fe2＋H2O13.某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是__________________________________________。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______________________________，此反应为______反应(填基本反应类型)。

使废渣中的碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应

MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O复分解(3)滤渣一的成分为__(填化学式)。(4)X溶液为_______(填化学式)。(5)NaCl在生活中的用处：__________________(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：_________________________________________。CNaOH作调味品(合理即可)CaCl2＋4C＋BaSO4BaCl2＋4CO↑＋CaS=====高温14.“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：(1)流程中可循环利用的物质是________。(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___。(3)反应器中发生反应的化学方程式为_________________________________。碘(或I2)H2SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI======20-100℃分离、提纯、除杂流程

15.现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。请回答下列问题：(1)加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是_________________________

___________。(2)过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是____(填写字母标号)。A.用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D.滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘

MgCl2＋2KOH===2KCl＋Mg(OH)2↓A(3)蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是_____________________________。(4