2024山东中考化学二轮专题复习 专题八 常见的化学计算（课件）

专题八常见的化学计算专题分类训练2能力点突破1一、直接读取纯净物的质量(日照3考、潍坊2考)例1向一定量的氯化铁溶液中加入50g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后将沉淀洗涤、干燥、称量，得到10.7g固体。求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数时，直接代入化学方程式中的纯净物是________(填物质名称，后同)，质量为______。寻找代入化学方程式的纯净物质量氢氧化铁10.7g例2过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶液溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。计算该溶液中溶质的质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为_____，质量为______。氧气0.48g例3文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的总质量如下表所示：次数第1次第2次第3次第4次锌粉质量/g5555产生氢气总质量/g0.150.30.40.4计算稀盐酸的溶质质量分数时，代入化学方程式中的纯净物为_____，其质量为_____。氢气0.4g二、利用质量差计算纯净物的质量(日照2017.17；潍坊2考)例4镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，求生成氢气的质量时，直接代入化学方程式中的纯净物为___，质量为________________(写出计算式和结果，下同)。镁10g－6.4g＝3.6g例5某氯化钠溶液中含有少量碳酸钠，某同学将30g该溶液加入到一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体完全逸出，反应过程中烧杯内混合物的质量与时间关系如图所示。计算反应后溶液的溶质质量分数时，需代入的纯净物为________，质量为___________________。二氧化碳178.8g－170.0g＝8.8g例6

实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，将150g氯化钙溶液分四次加入到100g碳酸钠溶液中，充分反应，测得数据如下：计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数时，需代入的纯净物为______，质量为________________________。次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232碳酸钙150g＋100g－232g＝18g三、利用质量分数计算纯净物的质量(潍坊2017.21)例7某工厂采购了一批400t含氢氧化钠70%的烧碱样品(其他杂质不与SO2反应)，计划将这批烧碱制成氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。计算可吸收二氧化硫的质量时，需代入的纯净物为________，质量为_________________。氢氧化钠400t×70%＝280t例8欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴滴入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。则测定稀硫酸的质量分数时，需代入的纯净物为________，其质量为________________。氢氧化钠8g×15%＝1.2g(以计算加热24.5gKClO3至完全分解可以得到氧气的质量为例)将纯净物的质量代入化学方程式中计算求解计算步骤答题模板设：根据题意设未知数解：设24.5gKClO3分解可以得到O2的质量为x写：正确书写化学方程式2KClO32KCl＋3O2↑MnO2=====△计算步骤答题模板找：找出已知量、未知量的关系24596

24.5g

x列：列出比例式根据计算出的质量求质量分数(1)溶质质量分数＝×100%=

×100%(2)混合物中某物质的质量分数=

×100%【特别提醒】反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不溶性固体杂质的质量1.我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，利用此原理从硫酸铜的废液中回收金属铜，向100g的废液中加入足量的铁粉，得到铜的质量为1.28g。(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少？(2)根据以上原理分析______(填“能”或“不能”)用铁制容器配制农药波尔多液。纯文字型x＝3.2g废液中硫酸铜的质量分数为×100%＝3.2%答：废液中硫酸铜的质量分数为3.2%。(1)解：设参加反应的硫酸铜质量为xFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

16064

x1.28g

(2)不能2.某化学兴趣小组的同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取50g稀盐酸倒入烧杯中，加入一定量的硝酸银溶液边加边搅拌至不再产生沉淀，得到105.83g混合物。将上述混合物过滤后得到77.13g滤液(假设过滤过程中滤液没有损耗)。(1)反应生成沉淀的质量为________g。(2)该稀盐酸的溶质质量分数是多少？(3)向反应后的滤液中滴入紫色石蕊溶液后，溶液呈____色。x＝7.3g(1)28.7(2)解：设参加反应的HCl的质量为xHCl＋AgNO3===AgCl

↓＋HNO3

36.5

143.5x

28.7g

该稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。(3)红3.为清洗废旧黑色铜丝(只含铜和氧化铜)，某工厂实验室设计了如下方案，取30g黑色铜丝，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。(1)反应后的溶液呈________色。(2)清洗后的铜丝的质量为多少？(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(1)蓝(2)解：稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%＝7.3g设参加反应的氧化铜的质量为x，氯化铜的质量为yCuO＋2HCl===CuCl2＋H2O80

73

135x

7.3g

y

x＝8.0gy＝13.5g清洗后铜丝的质量为30g－8g＝22g答：清洗后铜丝的质量为22g。(3)反应后溶液中溶质质量分数为

×100%＝12.5%答：反应后溶液中溶质的质量分数为12.5%。4.某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)该样品中钙元素的质量分数是________(只填空，不列式计算)。(2)计算该样品中氢氧化钙的质量。坐标曲线型(日照3考；潍坊2考)(1)40%(2)解：由图像可知，反应后产生二氧化碳的质量为4.4g设：样品中碳酸钙的质量为x，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100

73

44

x

10%y

4.4g

解得：x＝10gy＝73g则与氢氧化钙反应的稀盐酸质量为146g－73g＝73g，则与氢氧化钙反应的氯化氢质量为73g×10%＝7.3g设样品中氢氧化钙的质量为zCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O7473z

7.3g

z＝7.4g答：该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。5.

工业上，高温煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳。现用10t含杂质的石灰石生产氧化钙，剩余固体质量与反应时间的关系如图所示(杂质不参加反应)，请计算：(1)生成氧化钙的质量。(2)该石灰石的纯度为______。=====高温(1)解：反应生成二氧化碳的质量为10t－6.04t＝3.96t设生成氧化钙的质量为xCaCO3CaO＋CO2↑

56

44

x

3.96t

x＝5.04t答：生成氧化钙的质量为5.04t。(2)90%6.为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取部分已被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比(写出计算过程，下同)。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)a的值。(1)加入NaOH溶液前烧杯中固体的质量为3.2g则混合粉末中Cu的质量为3.2g混合粉末中CuO的质量为7.2g－3.2g＝4gCuO中O元素的质量为4g××100%＝0.8g则CuO中Cu元素的质量为4g－0.8g＝3.2g所以混合物中Cu元素和O元素的质量比为(3.2g＋3.2g)∶0.8g＝8∶1(2)解：设和4gCuO反应的稀硫酸的质量为x，和10gNaOH溶液反应的稀硫酸的质量为yCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80

984g

x

x＝4.9gH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O9880y10g×20%y＝2.45g则实验所用稀硫酸中溶质质量分数为

×100%＝14.7%答：实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。(3)根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后烧杯中固体增加的质量(a－3.2)g是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀的质量，此时反应的氢氧化钠溶液的质量为30g－10g＝20g，则有2NaOH＋CuSO4

===Cu(OH)2↓＋Na2SO480

9820g×20%

(a－3.2)g

a＝8.1答：a的值为8.1。7.“盐酸－硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量变化关系如图所示：(1)与氯化钡反应时消耗碳酸钠的质量为_____g，图中n＝________。(2)计算该溶液中BaCl2的质量分数(写出计算过程)。(3)根据实验在图中画出加入碳酸钠溶液与产生气体的质量关系图。(1)2.12

3.94(2)解：设10.0g该溶液中氯化钡的质量为xBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl208

106

x

2.12g

x＝4.16g该溶液中氯化钡的质量分数为×100%＝41.6%答：该溶液中氯化钡的质量分数为41.6%。(3)8.为测定某氢氧化钡溶液中溶质的质量分数，取一定量氢氧化钡溶液于烧杯中，逐渐加入碳酸钠溶液至过量，实验中测得的各项数据如下表所示。请计算：表格型(日照、潍坊均2考)

反应前反应后实验数据氢氧化钡溶液的质量碳酸钠溶液的质量过滤后滤液的质量50g90g138.03g(1)反应后生成沉淀的质量为________g。(2)氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(1)1.97(2)解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量为xBa(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH171

197

x

1.97g

x＝1.71g氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为×100%＝3.42%答：氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为3.42%。9.某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入氢氧化钠溶液的质量/g3030303030累计生成沉淀的质量/g2.95.88.711.611.6请完成下列各题：(1)样品中MgCl2的质量是________g。(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。(3)请画出生成沉淀与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系图(标明恰好完全反应时的坐标)。(1)19(2)解：设生成氯化钠的质量为xMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

58117

11.6g

x

x＝23.4g第4次加入NaOH溶液后恰好完全反应。反应后所得溶液中溶质质量为100g－19g＋23.4g＝104.4g反应后所得溶液的质量为100g＋313.6g＋4×30g－11.6g＝522g反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝20%答：恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为20%。(3)10.某小组同学进行了如图的实验，请计算：(1)生成氢气的质量是________g。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数(写出计算过程)。结合实物图型(1)0.2(2)解：设反应后生成FeCl2的质量为x，参加反应的铁的质量为yFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56

127

2

y

x

0.2g

x＝12.7g

y＝5.6g则反应后所得溶液的质量为94.6g＋5.6g－0.2g＝100g。所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝12.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。11.请根