2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 酸和碱的基础知识（课件）

微专题酸和碱的基础知识考点特训营山东近年真题精选121_________常见的酸定义：在水中解离出的阳离子全部是_____________的________，如HCl、H2SO4等浓硫酸色态：无色、无味、黏稠的油状液体吸水性(物理性质)：实验室中常用来作________腐蚀性(化学性质)：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即

______________________________________________稀释：一、酸(浓)盐酸：无色、有_______气味的液体；浓盐酸易_____，打开试剂瓶，瓶

口会出现_____，因此要密封保存氢离子(或H＋)化合物刺激性挥发白雾干燥剂用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液浓硫酸水手心不断搅拌酸的化学性质酸+活泼金属→盐+H2↑条件：金属的活动性顺序排在氢前酸与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变____色；不能使无色酚酞溶液变色举例Zn＋2HCl===_____________，

现象：______________________2Al＋3H2SO4===________________Fe＋H2SO4===_____________

现象：___________________________________________

红ZnCl2＋H2↑固体溶解，有气泡产生Al2(SO4)3＋3H2↑FeSO4＋H2↑固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色一、酸酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3＋6HCl===______________，该反应常用于_______

现象：_______________________________________CuO＋H2SO4===_______________，

现象______________________________________2FeCl3＋3H2O除铁锈红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色CuSO4＋H2O黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色检验

：Ba(NO3)2＋H2SO4===________________检验Cl－：AgNO3＋HCl===_____________酸+碱→盐+水NaOH＋HCl===_____________Ca(OH)2＋H2SO4===_______________酸+碳酸盐→新盐＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===___________________，

现象：_____________________Na2CO3＋H2SO4===____________________，

现象：___________可溶性盐→新酸+新盐↓现象：_______________酸的化学性质NaCl＋H2OCaSO4＋2H2OCaCl2＋H2O＋CO2↑固体溶解，有气泡产生有气泡产生Na2SO4＋H2O＋CO2↑

BaSO4↓＋2HNO3

AgCl↓＋HNO3

有白色沉淀生成一、酸总结：不同酸具有通性的原因________________，具有“个性”的原因

____________________溶液中都含有H＋

构成酸的阴离子不同用途盐酸：用于_______________________、制造药物等；人体胃液中含有盐

酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属

除锈等；稀硫酸与锌粒的反应常在实验室中用于_______金属表面除锈(合理即可)制氢气一、酸二、碱定义：在水中解离出的阴离子全部是___________________的_________，如NaOH、

Ca(OH)2等氢氧根离子(或OH－)化合物常见的碱NaOH：俗称______、______、______________________。白色固体，有

强烈的_____性,易溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而_____(物理性质)，故也可作某些气体的_____剂。氢氧化钠、

硫酸等腐蚀性药品包装上应贴的标志如图所示火碱烧碱苛性钠(可与前两空互换)腐蚀潮解干燥Ca(OH)2：俗称_______、_______________________。白色粉

末状固体，___溶于水。溶解度随温度的升高而_____，氢氧化钙可由氧化钙(CaO)与水反应得到，发生反应的

化学方程式为______________________【特别提醒】a.氢氧化钠固体不能用来干燥HCl、CO2、SO2等酸性气体；b.有

颜色且不溶于水的碱，如Cu(OH)2为____色沉淀，Fe(OH)3为______色沉淀消石灰熟石灰(可与前一空互换)微减小CaO＋H2O===Ca(OH)2

蓝红褐碱与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；无色酚酞溶液变___色碱的化学性质碱+某些非金属氧化物→盐+H2O2NaOH+CO2===______________(实验室吸收CO2)Ca(OH)2+CO2===_______________现象：_______________(实验室检验CO2)碱变质的探究(详见微专题20)蓝红Na2CO3＋H2OCaCO3↓＋H2O有白色沉淀生成二、碱碱+酸→盐+H2OFe(OH)3+3HCl===

______________，现象:___________________________________Cu(OH)2+H2SO4===_______________

，现象:_________________________________FeCl3＋3H2O红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色CuSO4＋2H2O蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色3NaOH+FeCl3===__________________现象:_________________Ca(OH)2+CuSO4===__________________(配制农药波尔多液),现象:________________可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐Fe(OH)3↓＋3NaCl有红褐色沉淀生成Cu(OH)2↓＋CaSO4

有蓝色沉淀生成碱的化学性质总结：碱具有通性的原因是__________________;不同的碱具有“个性”的原因

是___________________

，如Ca(OH)2+Na2CO3===________________用途NaOH：用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中用于

去除油污;作气体干燥剂Ca(OH)2

：作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液；保护树木，

防止冻伤，并防止害虫生卵溶液中都含有OH－

构成碱的阳离子不同CaCO3↓＋2NaOH二、碱定义：___与___反应生成___和___的反应表达式：酸＋碱→盐＋水实质：酸中的_______________与碱中的____________________结合生成

______________，即H＋＋OH－===_____应用改变土壤的酸碱性，如：用熟石灰改良酸性土壤处理工业废水，如：用熟石灰处理酸性废水用于医药，如：用含氢氧化镁[Mg(OH)2]的药物治疗胃酸过多症；蚊虫叮咬

后涂抹肥皂水、牙膏等中和反应及反应后溶液成分的探究(详见微专题18)酸碱盐水氢离子(或H＋)氢氧根离子(或OH－)水分子(或H2O)H2O三、中和反应定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在______之间测定pH方法：使用________。用________蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试

纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数pH试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液pH试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的结果出现偏差pH的读数为整数注意事项pH与溶液酸碱性的关系pH<7，溶液呈_____性pH＝7，溶液呈____性pH>7，溶液呈_____性0～14pH试纸玻璃棒酸中碱四、溶液酸碱度的表示———pH应用了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的pH(pH<

____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况医院通过测定人体内或排出的液体的pH来判断人体健康状况5.6判断下列说法的正误。①酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。()②烧碱属于碱，所以纯碱也属于碱。()③氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。()×【提示】如NaOH、NaHCO3等也含有氢元素，但不属于酸。×【提示】纯碱是Na2CO3的俗称，其属于盐。×【提示】氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体。④碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体。

()⑤中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。

()⑥酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液。()×【提示】一氧化碳与碱溶液不反应，不能用碱溶液吸收。×【提示】金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但该反应不属于中和反应。×【提示】如氯化铵是盐，但溶液显酸性。⑦碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液。()⑧测定溶液酸碱性时，变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。()⑨某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其pH可能是5.5。()×【提示】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐。√×【提示】能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，溶液的pH＞7。注：“——”表示物质间可相互反应，“→”表示物质间存在转化关系。一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)1.请写出下列物质的化学式：A._______；B.________。NaOHNa2CO32.请写出图中涉及的化学方程式①___________________________、___________________________、___________________________、____________________________；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑②________________________________、

_________________________________、

_________________________________、

_________________________________；NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O③_______________________________________、________________________________________；④______________________________、____________________________、

__________________________________、__________________________；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O⑤________________________________；⑥________________________________。3.生活中常用含Mg(OH)2的药物以及NaHCO3治疗胃酸过多症的化学方程式分别为_________________________________、____________________________________。BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)1.请写出下列物质的化学式：A._____(可用于灭火)；B._________。CO2Na2CO32.请写出图中涉及的化学方程式①__________________________、________________________________、_______________________________、_________________________________；HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O②_____________________________________、________________________________________、______________________________________、_______________________________________；MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4③________________________________、__________________________________、__________________________________、__________________________________；④_____________________________________(工业制烧碱的原理)。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH1.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是()A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰常见酸的性质及用途(日照4考；潍坊5考)C山东近年真题精选2.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是()C3.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品()A.食盐B.味精C.食醋D.香油C4.利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案：方案①：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O方案②：2Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是()A.两个方案都需要加热B.方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸C.方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫D.等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜====△====△B5.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用___(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于_____不同，它们的性质不完全相同。浓浓度6.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：(1)上述六只试管中有气泡产生的是____(填序号)，相关反应的化学方程式为__________________________(只写出一个)。BDMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________________。(3)有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是______________________________________________________。溶液由红色变为无色在金属活动性顺序中，铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应7.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏大(2)图1中①的现象是_____________。(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的____(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。石蕊溶液变红Fe2＋②(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－

===H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为___________________。Na＋、Ag＋＋Cl－===AgCl↓(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______________________________。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有___(用符号表示)。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OH＋8.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学反应导致溶液质量减小的是()A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.石灰水

D.烧碱溶液9.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()常见碱的性质及用途(日照、潍坊均5考)CA10.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是()A.甲一定是碳酸盐B.反应②为放热反应C.反应③可用于检验某种温室气体D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色A(1)性质②发生反应的基本类型是_______反应。(2)请写出一个符合性质③的反应化学方程式_______________________________。(3)为了验证性质①，该同学可选择的物质是_____(填序号)。A.NH4NO3

B.CO2C.FeCl3D.Ba(NO3)2(4)将图中的Ca(OH)2换成NaOH后，请写出一个符合性质①的反应化学方程式____________________________________。复分解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OAC2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓11.某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】

实验一实验二实验三实验操作实验现象___________________________________________无明显现象生成蓝色沉淀产生有刺激性气味的气体

实验一实验二实验三实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________(写出操作方法和现象)。

先向试管中加入约2mLKOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，

溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无

色，证明KOH溶液与稀硫酸发生反应②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验___________的方法来证明物质间发生了化学反应。反应物消失12.兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中。再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：【分析与结论】(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是___(填字母序号)。(2)实验A中，观察到____________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是_________________________________。B有气泡产生CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性；上层清液中呈碱性的物质是什么？【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_________三种物质中的一种或两种。氢氧化钠【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。【现象与结论】【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是_____________________________________________。预测现象结论①若有白色沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是_________________。②若无沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠溶液呈碱性，也能够使溶液呈现红色13.预防新冠肺炎。常用84消毒液对环境进行消毒。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为()A.12B.5C.7D.2酸碱指示剂及其pH(日照3考；潍坊5考)A14.人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是()A.血浆显碱性

B.胃液和胆汁显酸性C.胰液比血浆的碱性强

D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0B15.已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是()A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀C16.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起疼痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是()A.氯化钾

B.烧碱C.熟石灰

D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)C17.家庭中一些常见物质的pH如下表所示：夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的()A.食醋B.酱油C.肥皂水D.食盐水中