2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 专题二 数字化实验（课件）

专题二数字化实验

1.

某校化学兴趣小组同学为探究一瓶氢氧化钠溶液的变质情况，在一密闭容器中加入该瓶溶液，再向其中缓慢滴加稀盐酸，并用数字化仪器测得二氧化碳的体积分数随加入稀盐酸的体积变化如图所示，分析得到的结论不正确的是()A.a点时二氧化碳的体积分数约为0.03%B.a→b为盐酸与氢氧化钠反应C.向c点溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色D.该瓶氢氧化钠溶液完全变质D2.过氧化氢可以作增氧剂。常温下用4%的过氧化氢溶液进行实验，研究pH对过氧化氢分解所得溶液中溶氧量的影响情况，如图是用传感器测出溶液中溶氧量的曲线图。下列说法正确的是()A.pH越大，溶氧量越多B.向过氧化氢中加入强碱性物质可加快过氧化氢分解C.pH在10～11之间，溶氧量达到最大值D.过氧化氢分解的化学方程式为H2O2===H2O＋O2↑C3.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是()A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应D4.兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度、等体积的足量稀盐酸用如图1所示装置进行实验，反应过程中气压变化如图2所示。下列说法错误的是()A.图2中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁B.镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少C.铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝薄膜D.该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关B5.

用如图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。(1)先推入的溶液是___________。(2)bc段压强不变，原因是________________________________________。(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：______________________________________。氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH溶液(4)ab段发生反应的化学方程式为_______________________________。(5)若将氢氧化钠溶液换为等体积的水，ab段曲线的倾斜程度将会_____(填“变大”或“变小”)。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O变小6.用图1所示装置分别进行足量的红磷或木炭在空气中燃烧的实验(装置冷却至室温后结束实验)，测定集气瓶内的压强变化如图2所示。(1)实验前，______(填“需要”或“不需要”)检查图1装置的气密性。(2)图2曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是___________________________________。(3)某同学根据图2曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是_____________________。需要红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体反应前后压强没有变化图1图27.探究锌与稀硫酸反应的实验：取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。(1)锌片与稀硫酸反应_____(填“吸热”或“放热”)。(2)20～40s产生H2的平均速率是____mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量)。反应时间(s)20406080100H2体积(mL)515305060放热0.5(3)产生H2的体积：40～60s大于20～40s。主要原因是____________________________________________。(4)0～20s溶液温度变化不大的原因是___________________________。反应放热，40～60s溶液温度更高，反应速率加快产生H2体积小，放出热量少反应时间(s)20406080100H2体积(mL)5153050608.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。升高②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远______两溶液混合时温度的变化量。(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于__________(填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。放热低于H＋、OH-【实验探究Ⅱ】(1)在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为____________________________。(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同学们讨论后一致认为猜想____是错误的，理由是__________________。实验验证：取样，滴加________，无