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文档简介
2022-2023学年山西省临汾市良马中学高二化学期末试
卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
L设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2私
B.27gAl在22.4LCk中燃烧,转移的电子总数为3际
C.0.5mol-L'CuC12溶液中含Cl一数为加
D.84gNaHC03与MgC03的混合物中所含氧原子数目为3M
参考答案:
D
2.只用一种试剂,可区别NazSO”、A1C13,NHC1、MgSO”四种溶液,这种试剂是
A.HC1B.BaCLC.NaOIID.AgNO3
参考答案:
C
3.下列有关晶体的叙述中,错误的是()
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60。
C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个C1-(或Na+)
D.离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
参考答案:
C
略
4.将等物质的量浓度的CuSCh和NaCI等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程
中,溶液pH随时间t变化的曲线如右图(不考虑电极产物的溶解),则下列说法正确的
是()
AK
A.阳极产物一定是Ck,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了比
C.整个过程中阳极先产生CL,后产生02
D.CD段表示阳极上0H放电破坏了水的电离平衡,产
生了H+
参考答案:
C
略
5.某有机物能使溟水褪色,也能在一定条件下发生水解生成两种有机物,还能发生
加聚反应生成高分子化合物,则此有机物中一定含有下列基团的组合
是()
①一CH:;;②一0H;③一C1;④一CH0;⑤一C2H3;⑥一C00H;⑦一COOCH:;
A.①③B.②⑥C.⑤⑦D
.④⑤
参考答案:
C
略
6.为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要
有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)o这两类燃
料的主要成分都是()
A碳氢化合物B.碳水化合物C氢气D醇类
参考答案:
A
略
7.右图表示4-滨环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物官能团种类不会减
少的反应是
W
乙・而*MA
V•
A.②③B.③④C.①②D.①④
参考答案:
C
略
8.反应2A(g)=2B(g)+C(g)AH>0,要使逆反应速率增大,A的浓度减小(只
改变一个条件),应采取的措施是()
A.减压B.升温C.加入合适的催化剂D.增大B的浓度
参考答案:
B
略
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.64gs02含有氧原子数为INA
B.物质的量浓度为().5mol/LMgC12溶液,含有C「离子数为INA
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为INA
D.常温常压下,14gN2含有分子数为().5NA
参考答案:
D
略
10.为防止有机物挥发,可加一层水保存,即水封.下列有机物中,既能用水封法保存,
又能发生水解和消去反应的是()
A.乙醇B.澳乙烷C.乙酸乙酯D.四氯化碳
参考答案:
B
考点:有机化学反应的综合应用.
专题:有机反应.
分析:乙醇、澳乙烷、乙酸乙酯均易挥发,含-C1、-C00C-的有机物可发生水解反应,
含0C1-011的有机物可发生消去反应,以此来解答.
解答:解:A.乙醇易挥发,但与水以任意比互溶,不能水封法保存,且乙醇能发生消去
反应,不能发生水解反应,故A不选;
B.澳乙烷易挥发,密度比水大,不溶于水,可用水封法保存,含-C1,则能发生水解和
消去反应,故B选;
C.乙酸乙酯的密度比水小,不能水封法保存,含-C00C-,可发生水解反应,但不能发
生消去反应,故c不选;
D.四氯化碳不易挥发,含-C1,可发生水解反应,但只有一个C原子,不能发生消去反
应,故D不选;
故选B.
点评:本题考查有机物的结构与性质,侧重有机反应的考查,注意消去反应具有的官能团
及结构上与-Oil(-C1)相连C的邻位C上含II,选项D为易错点,题目难度不大.
11.下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是
A、0B、PC、MnD、
参考答案:
D
略
12.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不可以区别其真伪的方法是()
A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外
观
参考答案:
D
考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
专题:物质检验鉴别题.
分析:铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气,在空气中灼热会变成黑色等,能与硝酸
银溶液发生置换反应,以此解答该题.
解答:解:A.测定密度,铜锌合金密度小于黄金,测定密度时会发现二者密度不同,密
度小者为假;可以区别真伪,故A正确;
B.铜锌合金可溶于硝酸,可金不容,可鉴别真伪,故B正确;
C.锌可与盐酸反应生成氢气,可鉴别,故C正确;
D.由于二者的颜色基本一致,所以难于比较为真假,故D错误.
故选D.
点评:本题考查物质的检验和鉴别,.侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生的良好的
科学素养,提高学习的积极性,在金属活动顺序表中金(Au)的活动性最弱,通常情况下
很难与其它物质发生反应,"真金不怕火炼"就是说其活动性很弱.
13.三氯化氮(NC13)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于
NC13的叙述正确的是()
A.NCL分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCL的VSEPR模型
为三角锥形
C.NC13分子中不存在孤电子对,只有成键电子对D.NCh分子是由极性键组成
的极性分子
参考答案:
D
常用于同位素示踪。关于原子的说法正确的是
A.中子数为18B.质子数为18
C.核外电子数为18D.质量数为18
参考答案:
D
略
15.如图是氯化葩晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm,氯
化铀的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化钠晶体的密度为:
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共1()分)
16.(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiC14水解生成TiO2-xH2O,经过滤、水
洗除去其中的C1,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
②用NaOH测定滤液的浓度:准确称量l.OOOgNaOH固体质量,配制成250mL溶
液,准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管,滴加2滴酚酸作指示剂。把滤液装
在酸式滴定管中,调节液面排除气泡后,滤液的凹液面刚好在“0”刻度,滴定
NaOH溶液,达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/mL
125.0020.02
225.0017.10
325.0019.98
请回答下列问题:
⑴TiC14水解生成TiO2-xH2O的化学方程式为
⑵配制成250mL溶液使用的量具是,指示剂还可用;
⑶滴定终点的现象是o
(4)滤液中溶质的物质的量浓度为o
⑸若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使对测定结果
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
参考答案:
(12分)(1)TiCU+(X+2)H2OTiO2A-H2Oj+4HCl(2分)
(2)250mL容量瓶(1分,必须答250mL,若无则无分)甲基橙(1分)
⑶浅红色溶液变为无色,30秒内不褪色(2分,两要点各1分)
(4)0.1250mol-L1(4分,若不是4位有效数字无分)(5)偏高(2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.二甲醛(CH30cH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和
为原料制备二甲醛和甲醇的工业流程如下:
H2O
请填空:
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+
3H2(g)AH>Oo在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将—(填“增
大”、“减小”或“不变”)。将L0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为
100L),lOmin末有O.lmolCO生成,则10min内反应的平均速率
V(H2)=___mol/(L-min)。
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醛外还生成了气态水,
其化学方程式为O
|co畀化率
0100200300400■度C
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在
催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),CO的平衡转化率与
温度、压强的关系如下图所示,则:
①P1_P2(填或"=")。
②在其它条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡
时,CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数(填“增
大”、“减小”或“不变”)。
③在Pi压强下,1()0℃时,CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数
为(用含a、V的代数式表示)。
参考答案:
(1)减小0.0003molLimin」(2分)(2)2CO+4H2-<H3OCH3+
H2O(3)①<(2分)②增大;不变③/俨
略
18.使用如图所示装置进行化学小实验,请填写下列空白:
(1)若①中放一片湿润的红色石蕊试纸,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为
(2)若①装有A1CL溶液,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为
(3)若①装有浓硝酸,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为
(4)若①装有浓硝酸,②装有NazSOs溶液,实验时有无色气体产生,该气体逐渐变为红
棕色,用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因.
参考答案:
1.石蕊试纸变蓝2.①中有白色沉淀3.烧杯中有白烟生成
4.2N0+0z=2N0z
考点:氨的化学性质;硝酸的化学性质;镁、铝的重要化合物.
专题:元素及其化合物.
分析:(1)依据浓氨水具有挥发性,氨气为碱性气体解答;
浓氨水以挥发,氨气与水反应生成一水合氨,与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀;
(3)浓硝酸、浓氨水易挥发,硝酸与氨气反应生成硝酸铉;
(4)无色一氧化氮不稳定,与氧气反应生成红棕色的二氧化氮.
解答:解:(1)浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气为碱性气体,能够与水反应生成一水
合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子,能够使石蕊试纸变蓝,
故答案为:石蕊试纸变蓝;
浓氨水以挥发,氨气与水反应生成一水合氨,与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀;
故答案为:①中有白色沉淀生成;
(3)浓硝酸、浓氨水易挥发,硝酸与氨气反应生成硝酸锈,所以会看到产生大量白烟;
故答案为:烧杯中有白烟生成;
(4)一氧化氮不稳定,与氧气反应生成红棕色的二氧化氮,化学方程式:2NO+O2=2NO2,
故答案为:2N0+02=2N0Z.
点评:本题通过实验现象的描述考查了物质的性质,熟悉浓氨水、硝酸的性质是解题关
键,题目难度不大
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