2022-2023学年北京市海淀区高三年级上册期末考化学试卷含详解

海淀区2022-2023学年第一学期期末练习

高三化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Si-28

Fe-56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合

题目要求的一项。

1.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图

像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确

的是

/・・・.cc"人•0

YOH

*

*

*

A.化学式为HQ：B.氢、氧原子都处于同一平面

C.氢、氧原子间均以氢键结合D.图中所有H-O-H键角都相同

2.下列说法不无项是

■■

：F：

A.NF3的电子式：-■--

:F:N:F:

3d4s

B.基态Ci?+价层电子的轨道表示式:

门1门1门1T-rnrn

c.青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极

D.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同

3.槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能

产生影响。下列说法正确的是

!OOCH3

槟榔碱槟榔次碱

A.槟榔碱和槟榔次碱是同系物

B.槟榔碱分子中N原子的杂化方式是sp?

C.槟榔次碱分子中最多有6个碳原子共平面

D.槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应

4.下列原因分析能正确解释递变规律的是

选

递变规律原因分析

项

A酸性：HC1O4>H2SO3>H2SiO3非金属性：Cl>S>Si

电子层结构相同时，核电荷数：

B离子半径：Ca2+<cr<s2~

Ca>Cl>S

与水反应的剧烈程度：

C最外层电子数：Al>Mg>Na

Na>Mg>Al

D熔点：ci2<Br2<12键能:Cl-Cl>Br-Br>I-I

A.AB.BC.CD.D

5.下列方程式与所给事实相符的是

A.实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+0H-=Cr+HC10

B.铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：3Cu+8HNC）3（浓）

=3Cu（NOJ,+2NO2T44H2O

C.苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：

OHONa

2+Na2CO3——►2+H2O+CO2f

D.用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）:

CpH35coOCH?CH,OH

II

CpH35coOCH+3NaOHCHOH+3C「H；5coONa

II

C17H35coOC%CHQH

6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是

A.O.lmol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，22.4L乙焕中b键数为N,、、“键数为2NA

C.100mLImoll"醋酸溶液中含有的氢离子数为01NA

D.60g二氧化硅晶体中含有Si-0键数为2NA

7.向OQlmoLIJiBa(OH)2溶液中加入几滴酚麻溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入

0.2mol-I71H2sC\溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确

的是

A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去

B.由于水存在微弱电离、Bas。,存在微弱溶解，理论上电导率不会为0

+2+

C.电导率减小的过程中，发生反应：2H+S0^+Ba+20H-=BaSO4I+2H2O

D.若用同浓度的Na2sO,溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同

8.血红蛋白结合02后的结构如图所示，Fe?+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也

可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为。2的230〜270倍。二者与血红蛋白

(Hb)结合的反应可表示为：①Hb+O^UHb。)②Hb+COuHb(CO)

K2,下列说法不无做的是

■02

蛋白质

A.Fe2+形成配位键时提供空轨道

B.电负性：O>C,故CO中与Fe?+配位的是O

C.由题意可得结论：相同温度下，K[>K\

D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

9.向少量AgNOa溶液中依次如△足量下表中的试剂，观察现象并记录如下:

试剂

试剂

①NaCl②公1③NaBr④Na2s2O3⑤KI⑥Na2s⑦浓

溶液水溶液溶液溶液溶液硝酸

HAgNO3

白色沉澄清浅黄色沉黄色黑色沉澄清

国一溶液澄清溶液

淀溶液淀沉淀淀溶液

已知：Ag+与S2。；-形成[AgSO3)2『。依据现象推测，下列说法不氐碰的是

A.②中加氨水后发生反应：AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]^+CE+2H2O

B.同温度下，溶度积火叩大小关系：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S

C.与Ag+配位的能力由强到弱依次为：S?。：、NH,

D.上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应

10.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。

点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端快燃环加成反应，反应机理示

意如下。

A.第一电离能：O>N>C>Cu

B.反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

H

D.一价铜［Cu］催化剂能有效降低总反应的焰变，加快反应速率

11.某同学进行如下实验：

①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。

②向实验①的试管中通入足量的SO”铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为

棕色。

③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。

资料：CuCl是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，CuCl+2c「UCuClj(棕色)

下列说法不氐碰的是

A.黑色固体不是CuO

B.将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀

c.由实验①②能说明cr增强了Cu的还原性

T

D.上述过程中可能发生的反应：6Cu+SO2+12CP+4H=4CuCl^+Cu2S+2H2O

12.一种可完全降解的环保型塑料(PPC)的合成路线如下：

下列说法不氐现的是

A.PPC中含有2种官能团

B.聚合过程中没有小分子生成

C.顺丁烯二酸配可使Br2的CC14溶液褪色

D.由于PPC中存在碳碳双键，可进行交联改性

13.直接HzOz-H?。?燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电

时，下列说法不F碘的是

阳离子交换膜

A.电极I为负极

+

B.电极H的反应式为：H,O2-2e-+2H=2H2O

C.电池总反应为：2H=。2T+2H2。

D.该电池的设计利用了H?。？在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异

14.食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸(均折

合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于3.5g/100mL。可用滴定法测定

食醋的酸度。某小组同学量取l().()()mL自制食醋样品稀释至25O.(X)mL(溶液几乎无色)，

每次量取25.00mL于锥形瓶中，加入3.00mL中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚献为

指示剂，用O.lOOOmoLLTNaOH标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。

NaOH溶液的体积第一次第二次第三次

滴定前NaOH溶液的体积读数/mL0.001.002.00

滴定后NaOH溶液的体积读数/mL9.9011.0012.10

下列说法不生硬的是

A.醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关

B.锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定

C.该自制食醋样品的酸度不符合国家标准

D.若不加甲醛溶液，测定结果会偏低

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反

应。

(1)基态硼原子的核外电子排布式为o量子力学把电子在原子核外的一个空

间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有种空间运动状态。

(2)BF?分子的空间构型为,BF?和HF反应后形成一种超强酸HBF,，

BI7中心硼原子的杂化方式为。

(3)六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。

①六方氮化硼的化学式为，其晶体中存在的作用力有(填字母序

号)。

a、范德华力b、o■键c、离子键

②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大兀键中流动。但六

方氮化硼晶体不导电，可能的原因是。

(4)立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

①晶胞中平均含有个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有个。

②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag-mo『，密度为0g-cm-3,设NA为阿伏加德

罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为cm。

16.异诺卡酮(G5H22。)是西柚芳香风味的重要成分，具有驱除白蚁的功能。其合成路线

如下:

.HCl(g)F

□OCH,CHQH|G，HQ

CJHJOOC

己知：i、JI一L1AIH4AI(G为OH或OR')

RCHCOOR,

ii、RCH,COOR'+RCH,COOR'—+R'OH

一

COCH;R

ohcgR"0OR"

垣、II+2R"OHHCI(g)A乂+Hq

R^^R'RX^'R,

(1)A分子中含有的官能团是。

(2)A-B的过程中，PBL是澳代试剂，若将PBj用浓氢澳酸替代，会有副产物生成，

原因是«

\/CH,CH2coOH

(3)>=<''->D的化学方程式是___________o

X

/CH2CH2COOH

(4)下列有关说法正确的是(填字母序号)。

a、异诺卡酮易溶于水

b、异诺卡酮中有手性碳原子

c、E的红外光谱中会出现碳碳双键、酮线基、酯基的特征吸收峰

d、E存在含苯坏且苯环上只有一种化学环境氢的同分异构体

(5)F—G的转化在后续合成中的目的是o

(6)I的结构简式是。

(7)E转化为F的过程中，依次经历了加成、加成、消去三步反应。写出中间产物R和巳

的结构简式___________.

0

17.电化学还原CC>2将其转化为其它化学产品，是一种综合利用CC)2的好方法。

co,电化学

还尿产物

电极111阳离子膜电极IV

图1碱性电化学还原co?图2酸性电化学还原CO?

已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义:

（生成B所用的CO?）n（生成B所用的电子）

S（B）=阳B）=X100%

（阴极吸收的CO?）n（通过阴极的电子）

（1）碱性电化学还原CO2前，先在中性电解液中通电一段时间，pH及电流稳定后，再

通C。？。在阴极区若CO2每得到Imol电子，同时有H?0也会得到等物质的量的电子,

且阴极区电解液的pH几乎保持不变（忽略溶液体积变化）。

①补全阴极产生CHd的电极反应___________

co2+||+=CH4+|I。

②阴极附近发生反应__________（用离子方程式表示），生成的CO；难以放电，降低了

S（CH4）O结合上述信息，S（CHj的理论最大值为。

③结合化学用语分析阳极区产生CC）2原因是。

（2）控制pH=l、电解液中存在KC1时.，电化学还原co?过程中CH&（其他含碳产物未

标出）和H2的法拉第效率变化如图3所示•

图3

①结合图3的变化规律，推测KC1可能的作用是o

②c（KCl）=3mol-LT时，11.2L（己折合为标准状况，下同）的CO2被完全吸收并还原为

CH』和C2H4,分离H2后，将CHq和C2H4混合气体通入如图4所示装置（反应完全），出

口处收集到气体6.72L»则EE（C2H4）为。

18.含钛高炉渣的主要化学成分为TiC）2、ALO3、MgO、CaO、SiO>FeQ,、FeO

和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。

I、一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。

流程A部分流程B部分

已知：①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液；②ALO,能与强酸、强碱反应。

（1）盐酸酸浸过程中Al2o3发生反应的离子方程式为0

（2）“磁选”的目的是o

（3）下列说法正确的是（填字母序号）。

a、滤渣1的主要成分为TiO2、SiO2

b、若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同

c、若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变

II、含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：

i、配制金属Fe浸取液：取一定量亚硫酸钠和邻菲岁咻（抑制Fe?+水解）溶于水，加入乙

酸和乙酸镀混合溶液调pH=4.5,此时铁的化合物不溶解。

ii、取叫g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取出。

iii、过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H?。？溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反

应。

iv、将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸lOmin。

v、冷却，用浓度为cmoLLT的抗坏血酸（C6H标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液

VmL0

已知：①酸性条件下，SO；+Fe-S2O：+Fe2+（未配平）

②C6H（抗坏血酸）+2Fe3+=C6H6。6（脱氢抗坏血酸）+2Fe2++2H+

（4）步骤ii中浸取铁时发生反应的离子方程式为.

（5）步骤iii中加入过量H?。？溶液的主要作用是（用离子方程式表示）。

（6）该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数=（用代数式表示）。

（7）下列两种情况均会对“金属Fe的质量分数”测定结果造成偏差，任选其中一种情况

分析并说明判断理由。

情况一：配制金属Fe浸取液时，溶液pH等于2

情况二：未进行步骤iv,直接用抗坏血酸标准液滴定

①情况___________的测定结果（填“偏高”或“偏低”）o

②理由是。

19.某小组同学探究盐对Fe3++3SCN-UFe（SCN%平衡体系的影响。

实验I：探究KC1对Fe3+和SCN一平衡体系的影响

将等体积、低浓度的0.005mol-LTFeCh溶液（已用稀盐酸酸化）和O.Olmol.L-iKSCN溶

液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴

加0.1mL不同浓度的KC1溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

②Fe?+在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl3溶液中存在Fe"+4Cru[FeClJ（黄

色）。

（1）稀盐酸酸化FeCh溶液的目的是。采用浓度较低的FeC“溶液制备Fe"

和SCN-平衡体系，是为了避免（填离子符号）的颜色对实验干扰。

（2）从实验结果来看，KC1溶液确实对Fe?+和SCN-平衡体系有影响，且随着KC1浓度

增大，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移

动。

实验H：探究盐对Fe?+和SCN-平衡体系产生影响的原因

同学查阅相关资料，认为可能的原因有：

原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，

这种影响称为盐效应。KC1溶液的加入使Fe，+和SCN-平衡状态因盐效应而发生变化。

原因2：溶液中存在副反应Fe3++4C「u[FeC141，离子浓度发生变化，导致Fe'+和

SCN-平衡状态发生变化。

（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的盐晶

体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。

序号加入少量盐溶液颜色

1无红色

2KC1变浅

3KNO3略变浅

4NaCl变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和SCN-平衡体系的是（填字母序号）。

a、1和2b、1和3c、1和4

②选择实验__________（填序号）可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择

实验的理由及获得结论的依据：«

（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号加入溶液溶液颜色

51mL浓盐酸明显变浅，溶液偏黄

61mL去离子水略变浅

上述实验可证明副反应影响了Fe3+和SCN一平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反

应对Fe3+和SCN-平衡体系有影响的原因：。

（5）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。

PbSC>4在不同浓度Na2sO4溶液中的溶解度数据如下表：

c(Na2so4)/mol-U100010.020040.100.20

PbSC）4溶解度/mg4.50.480.420.390.480.69

分析,（Na2soJ在0〜0.20mol-L」范围内，PbSCX,溶解度发生变化的原因：

海淀区2022-2023学年第一学期期末练习

高三化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Si-28

Fe-56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合

题目要求的一项。

1.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图

像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确

的是

A.化学式为HQ：B.氢、氧原子都处于同一平面

C.氢、氧原子间均以氢键结合D.图中所有H-O-H键角都相同

【答案】A

【详解】A.水合质子带正电，化学式为HQ：,A正确；

B.中心O原子为sp3杂化，存在孤电子对，结合质子的水分子为三角锥形结构，水分子为

V形结构，氢、氧原子不可能都处于同一平面，B错误；

C.水分子之间的氢、氧原子间均以氢键结合，但是水分子内的氢、氧原子间均以共价键

结合，c错误；

D.水分子为V形结构，结合质子的水分子为三角锥形结构，结构不同，键角不同，D错

误；

故选Ao

2.下列说法不正砸的是

:F:

A.N片电子式:

:F:N:F:

3d4s

B.基态Ci?+价层电子的轨道表示式：

门।门।门।rr

C.青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极

D.Fe(OHh胶体和Fe(0H)3悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同

【答案】B

:F:

【详解】A.NF3的电子式:『苫，A正确;

:F:N:F:

B.Cu先失去最外层4s能级的电子，基态Cl?+价层电子的轨道表示式为

3d

c.青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜失电子被氧化，铜作负极，C正确；

D.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同，D正确；

故选Bo

3.槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能

产生影响。下列说法正确的是

槟榔碱槟榔次碱

A.槟榔碱和槟榔次碱是同系物

B.槟榔碱分子中N原子的杂化方式是sp?

C.槟榔次碱分子中最多有6个碳原子共平面

D,槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应

【答案】C

【详解】A.槟榔碱中含有酯基，槟榔次碱中含有竣基，二者结构不相似，不是同系物，A

错误；

B.槟榔碱分子中N原子的价层电子对数为3+1=4,杂化方式是sp3,B错误；

C.槟榔次碱结构中含有碳碳双键和竣基，都是平面结构，碳碳双键形成平面结构含有5

个碳原子，另外还有一个碳原子可以利用碳碳单键的旋转性与碳碳双键共平面，所以该分

子中最多有6个碳原子共平面，C正确；

D.槟榔碱中含有酯基能与强酸、强碱反应，槟榔次碱中含有段基能与强酸反应，D错

误；

故选C。

4.下列原因分析能正确解释递变规律的是

选

递变规律原因分析

项

A酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3非金属性：Cl>S>Si

电子层结构相同时.，核电荷数：

B离子半径：Ca2+<cr<s2-

Ca>CI>S

与水反应的剧烈程度：

C最外层电子数：Al>Mg>Na

Na>Mg>Al

D熔点：Cl2<Br2<12键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性，S的最高价氧化物对

应水化物为H2sCU,A错误；

B.具有相同电子层结构的阳离子核电荷数大于阴离子核电荷数，具有相同电子层的阴离

子核电荷数，所带电荷数越多，核电荷数越小，根据离子半径：Ca2+<cr<s2->可得

电子层结构相同时，核电荷数：Ca>Cl>S,B正确；

C.与水反应的剧烈程度：Na>Mg>A1,金属性Na>Mg>Al,元素的非金属性和最

外层电子数没有必然联系，C错误；

D.Ch为气体，Bn为液体，L为固体，三者均为分子晶体，它们的相对分子质量逐渐增

大，分子间的作用力一范得华力增强，所以氯、滨、碘单质的熔沸点依次升高，和键能没有

必然联系，D错误；

故选Bo

5.下列方程式与所给事实相符的是

实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：

A.CI2+OH-=CI+HCIO

B.铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：3Cu+8HNO3（浓）

=3Cu（NO3）,+2NO2T+4H2O

c.苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：

OHONa

2©]+Na,CO3——►2+H2O+CO2f

D.用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：

GH5coOCH,CH,OH

II

C「HcoOCH+3NaOH^MCHOH+3c-H”COONk

35IIl

C17H35coOCH：CH;OH

【答案】D

【详解】A.实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式为

-

Cl2+2OH-=cr+CIO+H2O,A错误；

B.铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体，化学方程式为Cu+4HNC）3（浓）

=Cu（NO,）,+2NO2T+2H2O,B错误：

c.苯酚酸性比碳酸弱，不能生成二氧化碳，苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，C

错误；

D.用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例），发生水解反应，

C「HcoOCH,CH,OH

35II

C「H35coOCH+3NaOH^^CHOH+3C「H；5coONa,D正确；

II

C17H35coOCH?CH;OH

故选D。

6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是

A.O.lmol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，22.4L乙焕中b键数为'八、兀键数为2NA

C.100mLImoLLT醋酸溶液中含有的氢离子数为01NA

D.60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为2NA

【答案】A

【详解】A.Na2cO,和NaHCOs均含3个氧原子，O.lmol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含

有的氧原子数为0.3NA,A正确；

B.乙焕的结构式为H-C三C-H,每个乙快分子含有3个b键、2个兀键，标准状况

下，22.4L乙焕即Imol乙烘中。键数为3"人、兀键数为2"八，B错误；

C.醋酸是弱电解质，部分电离，lOOmLlmol-LT醋酸溶液中含有的氢离子数小于

O.INA，C错误；

D.二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-0键，60g二氧化硅晶体即1mol二氧化硅

中含有Si-O键数为4NA,D错误；

故选Ao

7.向O.OlmoLI^Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酸溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入

O.ZmolLT1H2sO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不氐颐

A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去

B.由于水存在微弱电离、BaSC)4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0

+2+

C.电导率减小的过程中，发生反应：2H+SO^+Ba+2OH-=BaSO4I+2H2O

D.若用I同浓度的NazSO,溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同

【答案】D

【详解】A.Ba(OH%浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；

B.由于水存在微弱电离、Bas。,存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不

会为0,B正确；

C.电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：

+2+

2H+SO2-+Ba+2OH-=BaSO4I+2H2O,C正确；

D.若用同浓度的NazS。,溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸领沉淀，溶液中

存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0,电导率变化与原实验不相同，D错

误；

故选D。

8.血红蛋白结合后的结构如图所示，Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也

可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为。2的230〜270倍。二者与血红蛋白

(Hb)结合的反应可表示为：①Hb+OzUHb。)&；②Hb+COuHb(CO)

K2,下列说法不正项的是

A.Fe2+形成配位键时提供空轨道

B.电负性：O>C,故CO中与Fe?+配位的是O

C由题意可得结论：相同温度下，K2>Kt

D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

【答案】B

【详解】A.Fe?+存在空轨道，形成配位键时提供空轨道，A正确；

B.电负性：O>c,O在成键时不易给出孤电子对，故CO中与Fe2+配位的是c,B错

误；

C.CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230〜270倍，可知反应

②正向进行程度比①大，故相同温度下，K2>K],C正确；

D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，反应①平衡正向移动，Hb浓度减

小，反应②平衡逆向移动，二者平衡移动的方向相反，D正确；

故选Bo

9.向少量AgNOa溶液中依次期△足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：

试剂

试剂

y

①NaCl②氨③NaBr④Na2s2O3⑤KI⑥Na2s⑦浓

溶液水溶液溶液溶液溶液硝酸

HAgNO3

白色沉澄清浅黄色沉黄色黑色沉澄清

目一溶液澄清溶液

淀溶液淀沉淀淀溶液

已知：Ag+与S2。；-形成［Ag^Os)/，依据现象推测，下列说法不思州的是

+

A.②中加氨水后发生反应：AgCl+2NH3-H2O=［Ag(NH3)2］+CP+2H2O

B.同温度下，溶度积大小关系：AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

C.与Ag+配位的能力由强到弱依次为：S?。：、NH，

D.上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应

【答案】D

【详解】A.②中加氨水后氯化银沉淀溶解，生成［Ag(NH3)J*，发生反应：

AgCl+2NH3-H2O=［Ag(NH3),］*+cr+2H,O,A正确；

B.沉淀向着溶解度更小的方向转化容易实现，根据实验中沉淀的转化过程，可知同温度

下，溶度积Ksp大小关系：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S,B正确；

C.Br可与［Ag(NH3),丁反应生成AgBr沉淀，AgBr沉淀又可溶于Na2s2O3溶液，说

明与Ag+配位的能力由强到弱依次为：S20；',NH>C正确；

D.浓硝酸具有强氧化性，Ag2s沉淀溶于稀硝酸过程中发生了氧化还原反应，D错误；

故选Do

10.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。

点击化学经典反应之一是：一价铜［Cu］催化的叠氮化物-端烘烧环加成反应，反应机理示

意如下。

下列说法正确的是

A.第一电离能：O>N>C>Cu

B.反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

2[Cu]

H+R2~~NA

C.总反应为:3

D.一价铜［Cu］催化剂能有效降低总反应的焰变，加快反应速率

【答案】C

【详解】A.同周期元素的第一电离能总体上随着原子序数的增大而增大，但是N的最外

层电子排布是2s22P3,p轨道半充满较稳定，因此第一电离能比氧大，故第一电离能：

N>O>C>Cu,A错误；

B.反应③过程中，涉及到N三N、C三C非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在

C-N极性键的形成，不存在极性键的断裂，B错误；

C.根据反应过程，总反应为：

N/、

2[Cu]2

2》IN—R

H+R―N3一工I人（，c正确;

D.催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的烙变，D错误；

故选C。

11.某同学进行如下实验：

①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。

②向实验①的试管中通入足量的so”铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为

棕色。

③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。

资料：CuCI是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，CuCl+2C「？CuC中（棕色）

下列说法不无确的是

A.黑色固体不是CuO

B.将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀

C.由实验①②能说明C「增强了Cu的还原性

D.上述过程中可能发生的反应：6Cu+S02+12C1+4H"=4CuCl^-+Cu2SI+2H2O

【答案】C

【详解】A.反应中SO2作氧化剂被还原得到Cu2s黑色沉淀，A正确；

B.将棕色溶液加水稀释，CuCl+2c「UCuCl,平衡逆向移动，会产生CuCI白色沉

淀，B正确；

c.对比实验①②和③，根据已知资料，cr在其中反应生成CuCi；一,因此起主要作用的

是：CuCl：的生成提高了Cu的还原性，C错误；

D.反应中SO2作氧化剂被还原得到Cu2s黑色沉淀，同时还得到含有CuClj的棕色溶

液，反应方程式为6CU+SO2+12C「+4H+=4CUC1：+CU2SJ+2H2。，D正确；

故选C。

12.一种可完全降解的环保型塑料(PPC)的合成路线如下：

下列说法不受砸的是

A.PPC中含有2种官能团

B.聚合过程中没有小分子生成

C.顺丁烯二酸醉可使Br2的CC14溶液褪色

D.由于PPC中存在碳碳双键，可进行交联改性

【答案】A

【详解】A.PPC中含有酯基、碳碳双键、竣基3种官能团，A错误;

B.该聚合过程中没有小分子生成，B正确；

C.顺丁烯二酸酊含有碳碳双键，可使Br?的CC14溶液褪色，C正确；

D.由于PPC中存在碳碳双键，可以发生加成反应进行交联改性，D正确;

故选Ao

13.直接H?。？一1!?。?燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电

时，下列说法不正确的是

HQ?和H£O“

混合液

阳离子交换膜

A.电极I为负极

+

B.电极H的反应式为：H2O2-2e-+2H=2H2O

C.电池总反应为：2H2。2=。2个+2H2。

D.该电池的设计利用了H2。？在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异

【答案】B

【分析】由K+向电极n所在区域迁移可知，电极II为正极发生还原反应，电极I为负极发

生氧化反应；正极电极反应式：出。2+26一+2H+=2凡0,负极电极反应式：

H2O2-2e+2OH=02T+2H2O。

【详解】A.电极I为负极，A正确；

+

B.电极H为正极发生还原反应：H2O2+2e-+2H=2H2O,B错误；

C.电池总反应为：2H2。2=。2个+2H2。，C正确；

D.该电池的设计利用了H2。？在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确；

故选Bo

14.食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸(均折

合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于3.5g/100mL。可用滴定法测定

食醋的酸度。某小组同学量取10.00mL自制食醋样品稀释至250.00mL(溶液几乎无色)，

每次量取25.00mL于锥形瓶中，加入3.00mL中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚髓为

指示剂，用0.1000mol-LTNaOH标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。

NaOH溶液的体积第一次第二次第三次

滴定前NaOH溶液的体积读数/mL0.001.002.00

滴定后NaOH溶液的体积读数/mL9.9011.0012.10

下列说法不氐碰的是

A.醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关

B.锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定

C.该自制食醋样品的酸度不符合国家标准

D,若不加甲醛溶液，测定结果会偏低

【答案】C

【详解】A.醋酸分子与水分子间可以形成氢键，所以醋酸易溶于水，A正确；

B.达到滴定终点时，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，B正确;

「一汨近%、世打.冰加斗(9.90-0.00)+(11.00-1.00)+(12.10-2.00)

C.二次平均消耗的NaOH体积为--------------------------------------------

3

mL=10.00mL,根据CH3coOH+NaOH=CH3coONa+H?。，10.00mL自制食醋中醋酸的物

质的量为0.1000mol/L创101L25000=0.01mol,酸度为"1吧L型驹21

25.0010mL

=6g/100mI>3.5g/100mL,符合国家标准，C错误；

D.若不加甲醛溶液，由于氨基的碱性，导致所需的NaOH偏少，测定结果会偏低，D正

确；

故选C。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反

应。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为o量子力学把电子在原子核外的一个空

间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有种空间运动状态。

（2）BF3分子的空间构型为,BF,和HF反应后形成一种超强酸HBF&,

BF；中心硼原子的杂化方式为。

（3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。

号）。

a、范德华力b、o■键c、离子键

②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大兀键中流动。但六

方氮化硼晶体不导电，可能的原因是o

（4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

①晶胞中平均含有个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有个。

②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag-mo「，密度为0g-cm-3,设N&为阿伏加德

罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为cm。

【答案】（1）①.Is22s22Pl②.3

（2）①.平面三角形②.sp3

（3）①BN②.ab③.六方氮化硼晶体结构其层结构中没有自由电子

4a

（4）①.4②.4（3）.——

皿

【小问1详解】

基态硼原子核外有5个电子，根据构造原理书写基态B原子核外电子排布式为Is22s22p）

基态B原子核外有几个轨道，其核外电子就有几个空间运动状态，基态B原子核外电子空

间运动状态个数=1+1+1=3；

【小问2详解】

BF3中B原子的价层电子对数为3+T（3-3xl）=3,根据价层电子对互斥理论判断该分子空间

构型为平面三角形；HBF4中B原子与F原子形成4个。键，为sp3杂化；

【小问3详解】

①根据六方氮化硼类似于石墨的结构，图示为正六边形，可推知每个正六边形所占有的原

子数为6个，而每一个点都是3个六边形共用的，晶胞每个6边形中N原子数目3x^=1、

3

B原子数目3xg=l,故氮化硼的化学式为BN；不同非金属原子之间易形成极性键，所以

B-N原子之间存在极性共价键（0