分子间作用力 课后练习 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.4.分子间作用力课后练习2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列分子之间，不存在氢键的相互作用的是A． B．HF C．HCl D．2．下列关于水的说法正确的是A．水是非电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢、氧两种元素只能组成水D．水在通常状况下为液态3．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性4．某科研人员“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的现实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了许多年的问题提供了直观证据。下列说法中正确的是①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④5．冰城哈尔滨的走红不是偶然，是整个东北的厚积薄发。东北拥有得天独厚的冰雪资源，更孕育了一大批攻关研发国之重器的领军企业。下列说法错误的是A．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B．国产大飞机首度服务春运，其机翼壁板是东轻公司生产的铝合金材料，属于金属材料C．冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于天然有机高分子材料D．航天服使用了多种合成纤维，合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的6．下列说法不正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键B．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键C．HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大D．H2O的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键7．硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1，下列有关含硫物质的说法正确的是A．H2S的沸点比H2O的高B．SO3与的空间构型相同C．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同D．如图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个8．硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是A．硼原子的杂化方式有两种B．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合C．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键D．1、2原子之间的化学键为配位键9．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件B．氢键是共价键的一种C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高D．同一分子内也可能形成氢键10．下列关于C、N、S、及其化合物结构与性质的论述错误的是A．、、、中，沸点最高B．和具有相同的成键方式C．简单的阴离子中还原性最强的是D．、、中键角最大的是11．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→+3H2O。下列说法正确的是A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键C．该反应的四种物质的分子均能形成氢键D．除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO212．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性： B．还原性：C．热稳定性： D．沸点：13．下列说法正确的是A．臭氧在水中的溶解度比氧气的小B．的空间构型为平面三角形C．的沸点比的高D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于VIB族或VIIB族14．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是A．该晶体中存在N-H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C<N<OC．基态原子未成对电子数：B<C<OD．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同15．下列说法中，错误的有几项①离子液体具有良好的导电性，可作为原电池的电解质②非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子③冠醚能识别形成超分子，是因为与冠醚形成离子键④超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键形成的分子聚集体⑤是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物⑥中，键和键的数目之比为⑦HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF⑧核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都能区分和A．4项 B．5项 C．6项 D．7项16．胆矾()的可能结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．胆矾中的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键等B．加热时胆矾中的结晶水可能会分步失去C．1mol胆矾中含σ键18molD．胆矾中键角∠HOH大小不完全相同，且均比水蒸气中对应键角大17．下列说法中正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物C．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种D．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔有4个氢键18．研究物质的组成以及物质结构与其性质之间的相互关系，能帮助我们更加合理地利用物质，和创造性能更优异的物质。下列有关说法正确的是A．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子B．P4(白磷)分子是由4个正三角形组成的正四面体结构分子，P-P键键能大，难以断裂C．碳元素可以组成金刚石、石墨、富勒烯和碳纳米管，它们的结构不同，用途不同D．氮气分子含有氮氮三键，这种结构非常稳定，与任何物质都不反应，可作为保护气19．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是A．元素电负性： B．简单氢化物的沸点：C．原子半径： D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种20．a、b、c、d、e五种短周期元素的最低负化合价和电负性数据如表所示。下列判断正确的是元素abcde最低负化合价电负性2.52.53.03.54.0A．元素a的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子B．a、c形成化合物的熔沸点小于a、e形成化合物的熔沸点C．b、c、e的原子半径由大到小的顺序为D．c、d、e的氢化物之间都可以形成氢键21．由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z B．最高价氧化物的水化物的酸性：W>XC．最简单氢化物的沸点：W>Y D．W、Y组成的某些化合物可以破坏臭氧层22．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：Y＜VB．原子半径：Z＜V＜W＜XC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．V、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应23．下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．氢键(X－H∙∙∙Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强B．开发和服用有效的单一手性的药物可以排除无效手性异构体引起的毒副作用C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D．配位键是一种强相互作用，所以配合物都很稳定。24．中国科学技术大学曾杰教授团队制备了晶体并用于催化丙烯与水反应生成甲基环氧乙烷，如图所示。下列叙述正确的是A．丙烯中的C原子仅采取杂化 B．水分子的模型为V形C．甲基环氧乙烷分子是手性分子 D．甲基环氧乙烷的范德华力小于丙烯25．绿矾（）结构如图所示，下列说法正确的是A．基态原子的第一电离能：S＞O＞H＞FeB．中心离子核外电子有9种空间运动状态C．中S和中O原子轨道的杂化类型不同D．失水后可转为，此过程只破坏了氢键二、填空题26．甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O。(1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。(2)由于水分子之间存在，该作用力与共价键一样具有性，使每个水分子与个相邻水分子相互吸引。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率较小，故冰的密度比水的密度要小。(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为，HCHO的空间结构为。(4)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：。27．(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因。(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构。(以O…H—O表示氢键)(3)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式。28．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：回答下列问题：(1)X中含氧官能团的名称是；鉴别Y、Z可选用的试剂是。(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是。(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是。(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是(任写一种)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】氮、氧、氟的电负性较强，故在氨分子、水分子、氟化氢分子间存在氢键；HCl不能形成氢键；故选C。2．D【详解】A、水为极弱的电解质，能够部分电离出和，A项错误；B、可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，B项错误；C、氢、氧两种元素可以组成水、双氧水，C项错误；D、水分子间存在氢键，使水的沸点反常升高，导致通常状况下水为液态，D项正确；答案选Ｄ。3．D【详解】A．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点减低，所以对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点高，A错误；B．氨分子间有氢键影响熔沸点，不影响稳定性，稳定性由化学键决定，B错误；C．碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为要与碘离子反应生成，甲烷非极性分子难溶于水极性分子用“相似相溶”原理解释，C错误；D．氟原子核氯原子都是吸电子基，由于氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸中氟原子的吸电子能力强于氯原子，所以三氟乙酸分子中的极性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，D正确；故选D。4．D【详解】①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF分子间存在氢键，导致沸点升高，HCl、HBr、HI分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：HCl<HBr<HI<HF，故③错误；④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确；⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误；①④正确，D满足题意；答案选D。5．C【详解】A．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙，体积变大，密度变小，A正确；B．金属材料包括纯金属和金属的合金，则铝合金属于金属材料，B正确；C．岩棉属于无机材料，不属于天然有机高分子材料，C错误；D．航天服使用了多种合成纤维，合成纤维是以石油、天然气、煤、农副产品等为原料，将其转化为单体，再经过聚合反应得到的，D正确；故选C。6．C【详解】A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl中含有铵根和氯离子形成的离子键，故A正确；B．SiO2由氧原子和硅原子靠共价键结合而成，属于原子晶体，熔化破坏共价键，故B正确；C．HF分子间存在氢键，其分子间作用力大于其他三种物质，故C错误；D．H2O和H2S分解时均需破坏共价键，H2O的稳定性强于H2S，说明H-O键比H-S键更难断裂，H-O键稳定性强于H-S键，故D正确；答案为C。7．C【详解】A．由于H2S、H2O均为分子晶体，其沸点与分子间作用力呈正比，而分子间作用力又主要与相对分子质量呈正比，但由于H2O中存在分子间氢键，故H2O的沸点反常地高，故H2S的沸点比H2O的低，故A错误；B．SO3为平面三角形，为正四面体形，故空间构型不相同，故B错误；C．SO2与SO3中心原子的杂化方式都为sp2，故C正确；D．S2-周围等距离且最近的Zn2+为4个，故D错误；故选C。8．C【详解】A．球棍模型中有2个硼原子有3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2，有2个硼原子有4个σ键，无孤对电子，杂化方式有sp3，A正确；B．硼砂阴离子中含有O―H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合，B正确；C．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键，氢键属于较强的分子间作用力，不是化学键，C错误；D．B原子一般形成3个化学键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，D正确；故答案为：C。9．B【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；B．氢键不属于化学键，B错误；C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确；故答案选B。10．B【详解】A．氨气分子间存在氢键，使得NH3的沸点比没有分子间氢键的高，CH4、H2S、HCl不含有分子间氢键，则四种物质中NH3的沸点最高，故A说法正确；B．S与O属于同主族，CS2的结构与CO2相似，CS2的结构式为S=C=S，含有σ键和π键，SCl2的结构式为Cl—S—Cl，只含有σ键，故B说法错误；C．简单的阴离子中还原性最强的是S2－，故C说法正确；D．CH4中心原子C没有孤电子对，NH3中心原子N有一对孤电子对，H2S中心原子S有两对孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此CH4的键角最大，H2S的最小，故D说法正确；答案为B。11．D【详解】A．三聚氰胺分子中C原子采用sp2杂化、N原子采用sp2杂化、氧原子则采用sp3杂化，三种原子杂化方式不同，故A错误；B．三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，故B错误；C．二氧化碳分子间不能形成氢键，C错误；D．由于H2O、NH3、CO2均为分子晶体，其中H2O、NH3分子间能形成氢键，所以H2O、NH3沸点高于二氧化碳，又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，所以水的沸点比氨气高，D正确；答案选D。12．D【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，能用元素周期律解释，A不符合题意；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，其简单离子的还原性变弱，能用元素周期律解释，B不符合题意；C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，能用元素周期律解释，C不符合题意；D．水分子能比氟化氢分子形成更多的氢键，导致其沸点升高，不能用元素周期律解释，D符合题意；故选D。13．D【详解】A．臭氧和水为极性分子，氧气为非极性分子，由相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度比氧气的大，故A错误；B．有3个σ键和1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故B错误；C．易形成分子内氢键，熔沸点降低，易形成分子间氢键，熔沸点升高，所以的沸点比的低，故C错误；D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素的价电子排布可能为3d54s1或3d54s2，位于VIB族或VIIB族，故D正确；故答案选D。14．A【详解】A．由晶体结构图可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H与[B(OCH3)4]-中的O形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A正确；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，B错误；C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O，C错误；D．[C(NH2)3]+为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B(OCH3)4]-中B与4个O形成了4个键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；[B(OCH3)4]-中O分别与B和C形成了2个键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3；综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，D错误；故选：A。15．C【详解】①离子液体的粒子全都是带电荷的离子，具有良好的导电性，可作为原电池的电解质，①正确；②结构不对称，为极性分子，②错误；③超分子有“分子识别”的特性，冠醚能识别K+形成超分子，就是因为K+的直径与该冠醚空腔直径相当，③错误；④超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，④错误；⑤是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，但溶于氨水是与氨水反应生成络合离子，不是两性氢氧化物，⑤错误；⑥单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，中有8个σ键，8个π键，键和键的数目之比为，⑥正确；⑦HF和HCl属于分子晶体，由于HF中存在氢键，使得HF沸点高于HCl，⑦错误；⑧核磁共振氢谱可获得物质等效氢的种类和数量比，红外光谱可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，质谱可获得物质的相对分子质量，区分和，核磁共振氢谱和红外光谱可以，但质谱不行，⑧错误；故选C。16．A【详解】A．氢键不属于化学键，A项错误；B．由胆矾的结构可知，胆矾中有1个水分子和其他微粒通过氢键结合，有4个水分子和通过配位键结合，作用力不同，加热时结晶水分步失去，B项正确；C．1mol胆矾所含键18mol，C项正确；D．水蒸气中的水分子由于氧原子有两对孤对电子，键角约为，胆矾中做配体的水分子和以氢键结合的水分子，键角不同，其键角分别约为左右(一对孤对电子)和(以氢键结合，呈四面体形)，故D项正确；故答案选A。17．C【详解】A．在基态多电子原子中，2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A错误；B．含配位键的不一定是配合物，如铵根离子含有配位键，氯化铵不是配合物而是离子化合物，故B错误；C．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有Sc、Cu、Ga、Br，共4种，故C正确；D．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔水分子可以形成两摩尔氢键，故D错误；选C。18．C【详解】A．氯化钠是盐，熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的离子，故A错误；B．P4(白磷)分子是正四面体结构，白磷很活泼，P-P键键能不大，故B错误；C．碳元素可以组成很多同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯和碳纳米管，它们的结构不同，用途不同，故C正确；D．氮气分子含有氮氮三键，这种结构非常稳定，常温下很难与其他物质反应，可作为保护气，故D错误；故答案为C19．D【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素；基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则x为C元素；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，则Y为O元素、Z为Al元素。【详解】A．金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非极性强于碳元素，则三种元素的电负性大小顺序为O＞C＞Al，故A正确；B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确；C．原子的电子层数越少，原子半径越小，同周期元素，从左到右原子半径减小，则三种原子的原子半径大小顺序为C＞O＞H，故C正确；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则元素第一电离能小于铝元素的只有钠元素，故D错误；故选D。20．C【分析】最低负化合价为-1的两种元素c和e，电负性大的是F，即e为F，c为Cl；最低负化合价为-2的两种元素b和d，电负性大的是O，即d为O，则b为S；a的最低负化合价为-4，电负性和硫相同，则a为C。【详解】A．C的最高能级为2p，2p能级的三条轨道中有2个电子，根据洪特规则，这两个电子分占不同轨道，且自旋方向相同，故A错误；B．a、c形成化合物为CCl4，a、e形成化合物为CF4，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以CCl4的熔沸点高于CF4，故B错误；C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，一般地，电子层数越多，半径越大，所以b、c、e的原子半径由大到小的顺序为b(S)>c(Cl)>e(F)，故C正确；D．Cl的电负性较小，HCl分子间没有氢键，氢键一般存在于已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子和另一个电负性很大的原子之间，故D错误；故选C。21．C【分析】由题干信息可知，氘和氚是核聚变的原料，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，故Z为H，Y是海水中含量最多的元素，故Y为O，由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构，W、Y同周期，故W为N，W、X同主族，则X为P，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Y为O，Z为H，故原子半径：Y>Z，A正确；B．由分析可知，W为N，X为P，元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故最高价氧化物的水化物的酸性：W>X，B正确；C．由分析可知，W为N，Y为O，由于H2O周围的分子间氢键数目大于NH3周围的，故H2O的沸点高于NH3，故最简单氢化物的沸点：W＜Y，C错误；

D．由分析可知，W、Y组成的某些化合物即NO等氮的氧化物可以破坏臭氧层，D正确；故答案为：C。22．A【分析】V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，根据图示化合物的结构简式可知，X为Na元素；Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，V、Y位于同一主族，则V是S；结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，综上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，据此解答；【详解】A.Y是O，V是S，水分子间有氢键，简单氢化物的沸点：Y>V，A错误；B.氢原子半径最小，同周期主族元素，原子半径从左到右递减，原子半径：Z＜V＜W＜X，B正确；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na与O燃烧可形成Na2O2，其中含有非极性键；H与O可形成H2O2中含有非极性键，C正确；D.W是Al，X是Na，两者的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，D正确；答案选A。23．D【详解】A．氢键(X－H…Y)中三原子在一条直线上时，X和Y距离最远，排斥力最小，体系能量最低，氢键作用力最强，A正确；B．对于手性药物，一个异构体可能是有效的，另一个可能无效或者有害的，B正确；C．氨基酸分子中既含有酸性基团羧基，又含有碱性基团氨基，C正确；D．配位键的强度有大有小，有的配合物很稳定，有的很不稳定，故D错误；选D。24．C【详解】A．丙烯中碳原子采取杂化，A项错误；B．水分子空间结构是V形，模型为四面体形，B项错误；C．甲基连接的碳原子为手性碳原子，含1个手性碳原子的分子一定是手性分子，C项正确；D．甲基环氧乙烷相对分子质量大于丙烯，故甲基环氧乙烷的范德华力大于丙烯，D项错误；故答案为：C。25．D【详解】A．同周期从左往右第一电离能是增大的趋势，同主族从上往下第一电离能是在减小，可知顺序为：O＞S＞H＞Fe，故A错误；B．中心离子核外电子分别占据1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道，有1+1+3+1+3+5=14种空间运动状态，故B错误；C．中S的价层电子对数为，中O的价层电子对数为，均为sp3杂化，故C错误；D．失水后可转为，可以看出是失去的下图所示的H2O：，因此此过程只破坏了氢键，故D正确；故答案选D。26．(1)O、C、H(2)氢键方向性4(3)3：1平面三角形(4)甲醛与水都是极性分子，同时甲醛与水分子间能形成氢键【详解】（1）同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故电负性：O＞C；而在