九年级化学上册 2.3 原子的构成课堂探究教案 （新版）鲁教版

九年级化学上册2.3原子的构成课堂探究教案（新版）鲁教版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：九年级化学上册2.3原子的构成课堂探究

2.教学年级和班级：九年级一班

3.授课时间：2022年10月10日

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标分析1.科学探究：通过实验探究原子的构成，培养学生的观察能力、实验能力、分析问题和解决问题的能力。

2.证据意识：培养学生收集和处理信息的能力，使其能够运用证据来支持和解释原子的构成。

3.科学思维：培养学生运用科学的方法和逻辑思维来探讨原子的构成，提高其科学思维能力。

4.科学态度：培养学生对科学的热爱和好奇心，使其能够积极主动地参与科学探究活动。

5.科学价值观：通过学习原子的构成，使学生认识到科学对于解释自然界的重要性，培养其对科学的价值观。重点难点及解决办法重点：

1.原子的基本构成：原子核和电子。

2.原子核的组成：质子和中子。

3.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

难点：

1.原子核中质子和中子的概念理解。

2.元素的概念的理解和应用。

解决办法：

1.对于原子的基本构成，可以通过实物模型和图示来帮助学生直观理解。

2.对于原子核的组成，可以通过演示实验或者动画来展示质子和中子的相互作用，帮助学生理解。

3.对于元素的概念，可以通过举例说明，让学生理解元素是由具有相同核电荷数的原子组成的。同时，可以通过练习题来巩固学生对元素概念的理解。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有九年级化学上册教材，以便跟随课程进度进行学习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示原子的构成和相关概念。

3.实验器材：本节课涉及实验，需要准备以下实验器材：

-显微镜或望远镜：用于观察原子模型和元素样本。

-原子模型：用于展示原子的构成，包括原子核和电子。

-元素样本：展示不同元素的物理形态和特征。

-电子轨道模型：用于展示电子在原子核周围的分布情况。

-实验操作台：用于摆放实验器材和进行实验操作。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，包括以下几个部分：

-讲台区：放置教材、辅助材料、实验器材等教学资源，方便教师进行教学演示和讲解。

-屏幕或黑板：用于展示多媒体资源和板书重点内容。

-分组讨论区：设置若干个小组讨论区，每个区域配备桌椅，方便学生进行小组讨论和实验操作。

-实验操作台：摆放实验器材，供学生进行实验操作。

5.其他资源：考虑到学生的个体差异，可以准备一些额外的学习资源，如学习辅导资料、网络资源等，以便学生课后进行自学和巩固。

6.安全措施：确保实验过程中学生的安全，对实验器材进行安全检查，为学生提供必要的实验操作指导和安全教育。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《原子的构成》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们知道我们周围的各种物质都是由什么构成的吗？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索原子的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解原子的基本概念。原子是物质的基本组成单位，它由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了原子在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调原子核和电子这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与原子构成的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示原子的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“原子在物质构成中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了原子的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对原子的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。知识点梳理1.原子的定义和构成：原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

2.电子的轨道：电子在原子核外按照一定的轨道分布，离原子核越近的轨道电子的能量越低。

3.元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

4.原子序数：原子序数是指原子核中质子的数量，也是元素在周期表中的序号。

5.同位素：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素，它们具有相同的化学性质但物理性质有所不同。

6.原子量：原子量是指一个元素的平均原子质量，它是根据该元素的各种同位素的原子质量加权平均计算得出的。

7.电子排布：电子在原子核外的排布遵循一定的规则，包括泡利不相容原理、奥卡规则和洪特规则等。

8.离子：离子是由于原子或分子失去或获得电子而带电的粒子。阳离子是失去电子后带正电的离子，阴离子是获得电子后带负电的离子。

9.化学反应：化学反应是由于原子之间的电子重新分配而引起的一系列变化，其中包括原子之间的键的形成和断裂。

10.化合价：化合价是指元素在化合物中的氧化态，它反映了元素在化学反应中的电子转移能力。

11.分子：分子是由两个或更多个原子通过化学键连接在一起形成的电中性的粒子，它是物质的基本单位。

12.晶体结构：晶体是由具有规则排列的原子、分子或离子构成的固体，具有较高的熔点和硬度。

13.金属键：金属键是指金属原子之间的电子云相互吸引形成的键，它使得金属具有良好的导电性和导热性。

14.离子键：离子键是由于正负离子之间的电荷吸引而形成的键，它使得化合物具有较高的熔点和硬度。

15.共价键：共价键是由于原子之间共享电子而形成的键，它使得分子具有稳定的化学性质。

16.氢键：氢键是氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之间的弱键，它影响物质的物理性质，如沸点和溶解度。

17.范德华力：范德华力是分子之间的瞬时偶极相互作用，它使得非极性分子具有一定的熔点和沸点。

18.物理变化和化学变化：物理变化是指物质的状态或形状的改变，不涉及原子内部结构的改变。化学变化是指物质内部结构的改变，伴随着新物质的生成。

19.半径比较：原子半径的大小与电子层数、核电荷数和电子云的屏蔽效应有关。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越多，原子半径越小；电子云的屏蔽效应越大，原子半径也越大。

20.电子亲和能和电离能：电子亲和能是指原子获得电子的能力，电离能是指原子失去电子的能力。一般来说，电子亲和能越大，原子越容易获得电子；电离能越大，原子越不容易失去电子。内容逻辑关系①原子的基本构成：

-原子由原子核和核外电子构成。

-原子核由质子和中子组成。

-质子带正电，中子不带电。

②电子的轨道和元素的概念：

-电子在原子核外按照一定的轨道分布。

-离原子核越近的轨道电子的能量越低。

-元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

③原子的性质和元素的同位素：

-原子的性质取决于其电子的排布。

-同位素具有相同原子序数但质量数不同。

-同位素具有相同的化学性质但物理性质有所不同。

④原子量、电子排布和化学反应：

-原子量是指一个元素的平均原子质量。

-电子排布遵循一定的规则，包括泡利不相容原理、奥卡规则和洪特规则等。

-化学反应是由于原子之间的电子重新分配而引起的一系列变化。

⑤离子、化合价和分子：

-离子是由于原子或分子失去或获得电子而带电的粒子。

-化合价是指元素在化合物中的氧化态。

-分子是由两个或更多个原子通过化学键连接在一起形成的电中性的粒子。

⑥晶体结构、金属键和离子键：

-晶体是由具有规则排列的原子、分子或离子构成的固体。

-金属键是指金属原子之间的电子云相互吸引形成的键。

-离子键是由于正负离子之间的电荷吸引而形成的键。

⑦共价键、氢键和范德华力：

-共价键是由于原子之间共享电子而形成的键。

-氢键是氢原子与电负性较强的原子之间的弱键。

-范德华力是分子之间的瞬时偶极相互作用。

⑧物理变化和化学变化：

-物理变化是指物质的状态或形状的改变，不涉及原子内部结构的改变。

-化学变化是指物质内部结构的改变，伴随着新物质的生成。

⑨半径比较：

-原子半径的大小与电子层数、核电荷数和电子云的屏蔽效应有关。

-电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越多，原子半径越小；电子云的屏蔽效应越大，原子半径也越大。

⑩电子亲和能和电离能：

-电子亲和能是指原子获得电子的能力。

-电离能是指原子失去电子的能力。

-电子亲和能越大，原子越容易获得电子；电离能越大，原子越不容易失去电子。典型例题讲解例题1：请根据原子核的组成，写出质子和中子的数量关系。

答案：每个原子核中质子的数量等于该元素的原子序数，而中子的数量可以通过原子核的总质量数减去原子序数得到。

例题2：请解释为什么同位素具有相同的化学性质。

答案：同位素具有相同的化学性质是因为它们的原子序数相同，即它们的质子数相同。质子数决定了元素的化学性质，因此同位素在化学反应中表现出相同的性质。

例题3：请根据电子排布的规则，确定硫（S）原子的电子排布。

答案：硫（S）原子的电子排布为1s²2s²2p⁴3s²3p⁴4s²。硫位于周期表的第三周期，其电子排布遵循奥卡规则和洪特规则。

例题4：请解释为什么离子键的形成需要正负离子之间的电荷吸引。

答案：离子键的形成需要正负离子之间的电荷吸引，因为离子键是由于正负离子之间的电荷吸引而形成的键。正负离子之间的电荷吸引使得离子之间相互靠近，从而形成稳定的离子键。

例题5：请根据共价键的形成原理，解释为什么共价键具有方向性和饱和性。

答案：共价键具有方向性和饱和性是因为共价键是由于原子之间共享电子而形成的键。原子之间的共享电子形成了共价键，使得原子之间相互靠近，从而形成稳定的化学键。共价键的方向性是指共享电子对在原子之间的方向，饱和性是指每个原子只能形成一定数量的共价键。教学反思与总结今天我对“原子的构成”这一章节进行了教学，通过实验、讨论和小组合作等多种教学方法，力求让学生们更好地理解和掌握原子的基本概念和性质。在教学过程中，我注意引导学生通过观察和思考，深入理解原子的构成和元素的同位素。

在实验环节，我准备了显微镜和原子模型等实验器材，让学生们通过实际操作和观察，更深入地了解原子的构成。在讨论环节，我鼓励学生们积极发表自己的观点和想法，通过与他人的交流和讨论，加深了对原子的理解。在小组合作环节，我引导学生分工合作，共同完成实验操作和问题讨论，培养他们的团队协作能力。

在教学过程中，我发现学生们对原子的构成和元素的同位素有一定的理解，但