人教版化学九年级中考总复习教案课程

人教版化学九年级中考

总复习教案课程

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九年级化学中考复习教案

第一单元走进化学世界

第一部分必考知识点

一、物质的变化和性质：（1）物理变化与化学变化有什么区别化学变化的实质是什么（2）

物理性质与化学性质有什么区别⑶变化与性质有什么区别

二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题：（1）怎样检验COM2）怎样证明吸入的空气

中C0?含量比呼出的气体低⑶如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素

三、药品的取用：（1）如何取用密度较大的块状固体药品如何取用粉末状固体药品如何

取用液体药品没有说明用量一般取多少⑵用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问

题（3）量筒应该怎样正确读数如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系如何准

确量取一定体积的液体⑷如何称取粉末状的药品或易潮解的固体用天平如何称量未知

质量固体或定质量固体硅码和游码应按什么样的顺序使用如果药品和硅码的位置颠倒，

且使用了游码，能否知道药品的实际质量四、物质的加热：（1）如何正确地点燃或熄灭

酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理它的火焰哪一部分温度最高怎样证明这一

点⑵加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题两者有何区别⑶给药品加热

时，发现试管炸裂，可能原因有哪些

五、药品和仪器的处理：（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么如何放置⑵实验后药品能

否放回原瓶

第二部分中考链接

1.下列属于化学变化的是（D）

A.冰雪融化B.榨取果汁C.瓷碗破碎

D.木柴燃烧

2.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

A.氧气无色无味B.铝呈银白色C.蔗糖易溶于水D.碳酸易分解

3.下列实验操作中，正确的是

A.倾倒液体B.点燃酒精灯C..取用固体粉末D.过滤

第三部分课堂练习

中考备战策略

第四部分作业布置

中考备战策略

教学反思：

第二单元我们周围的空气

第一部分必考知识点

一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体每种气体分别有哪些用途二、实验探究空

气中氧气的体积分数：

(1)燃烧匙中一般放什么物质给物质的量有什么要求目的是什么

(2)能否用木炭、硫磺代替红磷为什么能否用铝箔、铁丝来代替红磷为什么如用木炭、

硫磺来做实验，又如何改进实验

(3)产生什么实验现象得到什么结论实验原理是什么

⑷若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因

三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些原因是什么空气被污染

后会造成什么危害(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。

四、能从组成上区分纯净物和混合物：

纯净物和混合物有什么区别例举几种常见的混合物

五、探究c、S、Fe的燃烧有关问题

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中(3)铁

丝为什么要盘成螺旋状集气瓶底为什么要放一些细沙或水如未发现“火星四射”的现

象，原因有哪些分别应如何改进⑷通过上述实验得出氧气的什么化学性质(5)C、S、

P、Al、Fe、Mg、H2SCO、CH1SCUOH分别与氧气反应的化学方程式。

六、催化剂：知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明

MnO,是某个反应的催化剂，需要做哪些实验

七、探究氧气的实验室制法：(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么反应原理分别

是什么反应条件是什么(2)用KMnOi制取氧气的装置需要哪些仪器如何检查该装置的气密

性⑶用KMnO,制取氧气时，绵花的作用试管口为什么略向下倾斜什么时候开始收集为什

么结束时，如何操作为什么这样(4)基本操作步骤是什么

八、化合反应分解反应

什么叫化合反应和分解反应化合反应和分解反应有什么特点各举几个例。

九、氧化反应

氧化物

什么叫氧化反应什么叫氧化物学会识别氧化反应和氧化物。

第二部分中考链接

1.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是(B)

A.铁丝B.红磷C.木炭

D.硫磺

2.空气成分中，体积分数约占78%的是

()

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D,稀有气体

3.实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回.答以下问题。

(1)实验仪器a的名称是________o

(2)用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的化学方程式为o用高镒酸钾制

取氧气时，所选用的发生装置为(填字母序号)。

第三部分课堂练习

中考备战策略

第四部分作业布置

中考备战策略

教学反思：

第三单元自然界的水

第一部分必考知识点

一、水的组成：(1)发生的现象是什么(2)可得出什么结论(3)化学方程式

二、单质和化合物：单质和化合物有什么区别？各举几个例子，并写出化学式。三、

认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种它们之间存在什么关系

四、探究分子的性质：分子的特征有哪些列举几个实例证明分子是不断运动的列举几个

实例证明分子间有间隔的

五、物理变化与化学变化的微观解释

六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么硬水与软水的区别是什么怎样检验硬水

和软水(2)自来水净化的一般过程是什么有哪些主要净化水的操作净化程度最高的是何

种操作(3)明研和活性炭的净水的原理分别是什么(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化

(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含

义是什么过滤不成功的可能原因是什么生活中可用什么代替漏斗

七、水污染与节约用水：水污染的主要来源是什么应如何防治认识节约标志，列举生

活中常见的节约用水的做法

第二部分中考链接

1.水是生命之源，我们应该节约水、爱护水资源。

(1)水是由H、0(或氢、氧)两种元素组成。

(2)日常生活中通过境沸可以降低水的硬度。

2.下列关于原子的说法正确的是(C)

A.原子都是由质子，中子和电子构成B.原子是保持物质化学性质的最小微

粒

C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中不存在带电的粒子，因此不

显电性

3.下列物质中，属于纯净物的是

A.矿泉水B.苏打水C.白醋D.蒸镭水

第三部分课堂练习

中考备战策略

第四部分作业布置

中考备战策略

教学反思：

第四单元物质构成的奥秘

第一部分必考知识点

一、原子的构成

(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成

(2)原子是由哪几种粒子构成的它们是怎样构成原子的为什么整个原子不显电性原子的

空间分布和质量分布分别有什么特点

二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号

名称符号名称符号

三、知道元素的简单分硫酸根SO?'磷酸根P0：-类：元素可以分为哪三类

C02-

分类的依据是什么不同类碳酸根3碳酸氢HCO3-别的元素的最外层电子数

根

和化学性质各有什么特点

2-

硝酸根NO3-亚硫酸so3

四、核外电子：初步认识核外电子在化学反应中的

根

作用，为什么说最外层电氢氧化根OH-高镒酸MnOJ子数决定元素的化学性质

根

五、原子与离子：知道同钱根NH；镒酸根MnOl一元素的原子和离子可以

氯酸根

相互转化。如：Na与NaC1(V\S与S?如何相互转化在

转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况知道离子是构成物质的微粒，Na

Cl是由什么粒子构成的

六、说出几种常见元素和原子团的化合价

七、能用化学式表示常见物质的组成

(1)根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式。

八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

(1)计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；(4)能

根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。

九、能懂商品标签上的物质成分及含量

(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO「Ca,加碘盐KIO：，-

I；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。(3)判断广告其真实

性：若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。

第二部分中考链接

1.写出下列化学符号

(1)两个氢分子2H2；四个氢氧根离子40H。

(2)+6价硫元素氧化物的化学式延。

2.右图是铝的原子结构示意.图。下列说法太正情的是____o

A.铝原子的质子数为13

B.在化合物中铝通常显+3价

U-13D283

C.铝是地壳中含量最多的元素

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性

3.绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C3H6。3。

请计算：

(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比6：1：8(1分)。

(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是40%o

(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是克。

第三部分课堂练习

中考备战策略

第四部分作业布置

中考备战策略

教学反思：

第五单元化学方程式

第一部分必考知识点

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

⑴铁钉生锈后质量为什么增加

⑵高镒酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少二、用微观的观点对质量守恒

定律作出解释（1）知道质量守恒的微观原因微观原因是什么

（2）形成“化学变化过程中元素不变的观念"，能用元素、分子、原子、离子的观点解

释化学变化。

（3）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。四、能

正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式--根据化合价；（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

⑶查条件和箭头--一根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必

须要列；（3）设答必须要完整；

（4）单位，x-—不带单位，数字--必须带。（5）化学方程式计算要求是纯量。

第二部分中考链接

L工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A.甲的化学式为CH?B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1

C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、0元素的质量比为12:3:8

2.氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程

式为：LiH+H20=Li0H+比t。计算80g氢化锂与足，量的水反应生成氢气的质量。

3.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（4SO,的质量

分数为10%）,与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

第三部分课堂练习中考备战策略

第四部分作业布置中考备战策略

教学反思：

第六单元碳和碳的氧化物

第一部分必考知识点

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C6。、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；⑵木

炭、活性炭的特性和用途；（3）金刚石和石墨性质有什么显着的特点主要原因是什么分

别有什么用途（4）碳单质的有那些化学性质二、初步学习实验室制取CO?

（1）用什么药品？固体能否选用CaCQ,或Na2c粉末液体能否选用稀盐酸或稀硫酸原理是

什么用什么装置（2）依据什么选择发生装置和收集装置常见的发生装置有哪些常见的收

集装置有哪些（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究C02的主要性质及其用途

(1)C02的物理性质有哪些如何通过实验来说明由此性质决定它有什么用途(2)探究CO,与

水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO,既不能燃烧也不能支持燃烧由此性质决定

它有什么用途

六、知道co的主要性质及其用途

物理性质有哪些化学性质有哪三个如何检验co

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第二部分中考链接

1.每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是

A.02

B.N2C.COD.C02

2.下列有关CO,和CO的叙述，正确的是

A.C02sCO都能用于灭火

B.二者的组成元素相同，密度也相同

C.CO?能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能

D.CO还原氧化铁的实验中，不需要进行尾气处理

3.右图是实验室制取气体的部分装置。

(1)仪器X的名称是o

(2)写出一个用A装置制取C02的化学方程

式。(3)B和C装置均可制取CO?,其中C装

置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如

果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发

生。请简述使C装置中反应停止的原理。

(4)若用D装置采用排水法收集请简述操作步骤。

第三部分课堂练习

中考备战策略

第四部分作业布置

中考备战策略

教学反思：

第七单元燃料及其利用

第一部分必考知识点

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；（4）

防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；

⑶两者皆满足

三、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道

石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；知道煤和石油的综合利用；了解我国能源和

资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；知道煤、石油、天然气的形成

利用主要组成元素所属物质类别了解使用巴、CH,、CJWH、液化石油气、汽油、煤等燃

料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料，♦认识新能源开发的重要意义。

四、认识燃料完全燃烧的重要性：意义不完全燃烧的后果措施

五、本单元有关的反应化学方程式要熟记

第二部分中考链接

1.根据下图所示实验分析得出的结论中，木正德的是

2.南海是我国固有领海，南海海底有丰富的矿产.资源。根据所学知识，回答下列问题：

(1)石油属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)天然气主要成分是o

(3)正在利用和待开发的新能源有风能、潮汐能、“可燃冰”等，其中埋藏于海

底，目前开采在技术上还存在困难的是O

3.通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：

(1)图A所示的“火三角”可表示燃烧条件，

AB

(3)用扇子扇煤炉火，越扇越旺的原因是：

第三部分课堂练习

中考备战策略

第四部分作业布置

中考备战策略

教学反思：

第八单元金属和金属材料

第一部分必考知识点

一、金属的物理性质：能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪

些区别于一般非金属的物理性质举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、

熔点高等性质列举常见的金属之最。二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的

重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、

Fe、Alo

三、合金

合金有什么性质？举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。四、知道生

铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别是什么“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识列举常见的生铁和钢制

品O

五、知道常见金属与氧气反应

从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。六、

能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些

现象

(1)回忆金属活动性顺序表

(2)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么

(3)天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑

色的印痕

(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不

用铁铜来配制如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律

(1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求对酸溶液的要求

(2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求对盐的要求

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

（2）防止锈蚀的原理方法说出几种具体做法

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）

（1）炼铁的原理；（2）方程式（

3）实验：步骤，现象，尾气处理；

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义

第二部分中考链接

1.下列四个实验中，只需三个就可以证明Zn,Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不

必要进行的实验是（C）

A.将锌片.放入稀硫酸中B.将铜片放人稀硫酸中

C.将锌片放入硝酸银溶液中D,将铜片放人硝酸银溶液中

2.金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是______o金属以矿物

形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为。

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少.对

铁锈蚀的影响。

(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过

滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是

3.某化学小组用一定量AgNO*和Cu(NO,混合溶液进行了右图实验,

并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些

【作出猜想】①只有.Zn(N0j

②Zn(NO,)2、AgNO3

③Zn(N03)2SCU(NO3)2

@Zn(NO3)2SAgNO3sCU(N03)2

【交流讨论】不合理的猜想是__________(填标号)，其理由是

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，,请将下表填写完

整。

实验步骤现象有关反应的化学方程式

取少量固体B,有气泡产生

滴加

1

4.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：

(1)一周后观察：试管①和③中的铁钉

棉花和

无明显变化，试管②中的铁钉明显生干燥剂

锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与

_______________直接接触，其中铁钉中

的A、B、C三处中处锈蚀最严重。

(2)试管①中加入的蒸储水要事先煮沸，其目的是

(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是________

第三部分课堂练习

中考备战策略

第四部分作业布置

中考备战策略

教学反思：

第九单元溶液

第一部分必考知识点

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂

如何用简单的方法将衣服上的油污洗去?三、能说出一些常见的乳化现象

(1)举例说明乳化现象；

(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同四、了解溶液在生产和生活中

的重要意义

(1)化工生产与化学实验；(2)无土栽培的营养液；(3)医疗上各种注射液

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的

蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在

六、探究NaClNH4NO3

NaOH溶解时的温度变化

为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化温度的变化有哪几种情况各举一个

典型的例子

七、了解饱和溶液

(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别如何判断溶液是否饱和

(2)一瓶接近饱和的NaCl、KNO3、Ca(0H)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶

液。

八、了解溶解度的涵义查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解

溶

解

度

度曲线50

40

30

(1)什么叫溶解度”

02040温度/(

20摄氏度，KN0：；的溶解度为”的含义是什么

(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么A、B两条交于一点，交点的含义

是什么

(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况各举一个例子

九、知道气体溶解度及其影响因素

(1)气体的溶解度受哪些因素的影响举例说明

(2)20C°,O2的溶解度为表示什么意义

十、了解结晶现象

(1)常见的结晶方法有哪些分别适用于什么类型的溶液海水制盐是用哪种方法结晶

(2)如何将KNOs和少量NaCl的混合物中分离出较纯净的KN03晶体

(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液

(1)需要哪些仪器主要步骤

(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*10

0%；(2)稀释：溶质质量不变M浓*C浓％=M稀*C稀％或M浓*C浓%=(M浓+

M水)粒稀96(3)与方程式的综合计算反应后溶液质量=进入原溶液的质量+反应

前溶液质量-生成气体质量-生成沉淀质量

第二部分中考链接

1.下列关于溶液的说法正确的是(B)

A.将植物油与水混合形成溶液

B.气体、液体、固体均可作溶质

C.配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度

D.将6畀的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为3%

2.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶

A.甲的溶解度等于乙的溶解度解

度

/50

B,升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液g40

30

C.20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

D.40C时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需02040温度/"C

甲的质量大于乙的质量

3.右图是熟石灰的溶解度曲线图，请依据图示信息回答有关问题：

(1)熟石灰的溶解度随着温度升高而

(填“增大”或“降低”)

(2)在其他条件不变的情况下,

灰的饱和溶液升温至50C,溶质的质量分数

将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)可以使接近饱和的熟石灰溶液变成饱和溶液的方法是：

_________________________________________________(任写一种)。

4.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活

性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到和过滤的作用。

(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为一。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g

25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。

（4）根据下表回答问题。

温度/℃020406080100

溶解度NaCl35.736.036.637.338.439.8

/gNH4C129.437.245.855.265.677.3

①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH.C1的烧杯中，各加入100g的

水，充分溶解后，为饱和溶液的是_______溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶

液。下列说法正确的是________（填字母序号）。

A.溶质的质量不变B,溶液中溶质的质量分数一定减小

C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂

5.右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由'葡萄糖注射液

（CHO）

种元素组成，其中碳元素的质量分数为o要把10g这种6I;6

【成分】葡萄模，水

葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为i规格j500mL

go质量分数5%

第三部分课堂练习【性状】液体，味甜

J贮藏】密闭保存

中考备战策略

第四部分作业布置

中考备战策略

教学反思：

第十单元酸和碱

第一部分必考知识点

一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中

的变化）

(1)常用的酸碱指示剂有哪两种它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色

(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂

二、认识酸碱的腐蚀性

(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

(2)浓H2so,和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理

(3)如何稀释浓硫酸

三、实验探究酸的重要性质和用途(1)盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的

挥发性造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸实验室制取二氧化碳为何不用浓

盐酸(2)盐酸的用途有哪些(3)学会探究浓硫酸的吸水性浓硫酸的用途有哪些

、H2SC02、CO、NH3、CHa是否都能用浓硫酸做干燥剂

(4)稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧

化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质

五、实验探究碱的主要性质和用途(1)实验探究NaOH固体的吸水性NaOH固体的用途

、比、CO?、C0、阳、CH”是否都能用NaOH做干燥剂

(2)NaOH和Ca(OH储的俗称，Ca(OH)2的用途使用NaOH应注意什么(3)生石灰与水的

反应

六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质

(1)与指示剂；(2)与酸；什么叫中和反应中和反应的实质是什么(3)与某些非金

属氧化物；(4)与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质

七、酸碱性对工农业生产的影响

(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义

(2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用如：胃酸过多，如何治疗如何处理废液

中硫酸被蚊虫叮咬如何处理

八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性

(1)如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性(2)使用时要注意什么

九、熟练掌握本单元的化学方程式。

第二部分中考链接

1.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似PH,有关这些物质的比较和判断正确的是

A.柠檬汁的酸性比西瓜汁的强B.柠檬汁能使无色酚醐试液变红色

C.鸡蛋清的碱性比草木灰水的强D.草木灰水溶液呈酸性

2.请用所学化学知识解释下列原理。

(1)洗涤剂能除去油污，是因为.它具有功能。

(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铭等都能防止铁生锈，其原理是什么

(3)用化学方程式表示含Mg(0H)2的药物治疗胃酸过多症的原理。

(4)用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足

量NH：,和CO2,生成小苏打.(在该溶液中难溶)和一种氮肥。

3.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na2CrO:i+CaCl2^=CaC0:!I+2NaCl

(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为O

(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的溶.液变为无色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______0

(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向海底中滴加稀盐酸，一段时间后有

气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为0

(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2c。3溶液，无明显现

象。由此推断，该试管中最初发生反应的.化学方程式为原无色溶液中的溶质

是(写出所有可能)。

4.下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸

等优点。

(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酸溶液，将甲、乙中

的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚猷;溶液变红，说明分

子具有的性质是________O

(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶

液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸

而不是二氧化碳，应采取的实验操作是

(3)若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙

中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②

试剂H20Mg

第三部分课堂练习

中考备战策略

第四部分作业布置

中考备战策略

教学反思：

第十一单元盐化肥

第一部分必考知识点

一、了解NaCl、NaCO3,NaHCO3.CaCOs等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

二、粗盐提纯：粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器步骤都要用到哪个仪器蒸发什么

时候停止加热为什么

三、如何检验c（V-常见的沉淀有哪些

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象

（1）复分解反应在什么条件下可以发生

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应

五、知道一些常见化肥的名称和作用

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么（2）氮肥、磷肥、钾肥的作用分别什么

什么叫复合肥举几例（3）如何鉴别氮肥、磷肥、钾肥（3）镀态氮肥（镀盐）能否和

碱性化肥混合使用

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义：不合理使用会带来什么样的环境

问题应该采取什么措施

第二部分中考链接

1.实验室有一瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠(岫2。2),乐乐设计了以下实验方案探

究其成分。请你跟他一起完成实验并填写相关内容。

【查阅资料】

(1)Na。化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。

相关反应：2NaO+2H。=4Na0H+02t2Na202+2C02=2Na2C0:i+02

⑵BaNQ,溶液、NaNQ,溶液均为中性溶液【猜想】猜想I：Na2O2,NaOH、Na2C03

猜想H：NaOH、Na2CO3猜想m：Na2cO3

【实验推断】

实验操作实验现象实验结论

①取少量固体的于试管中，加

无气体放出猜想I不成立。

水振荡制直至完全溶解。

证明有Na£()3存在。化学

②取少量①的溶液于试管中，有白色沉淀产反应方程为：Ba(N03)2+

滴加过量的Ba(NO：，溶液。生Na2cO3=BaCOs1+2Na

NO3

③取少量②的溶液于试管中，

酚配试液变红证明NaOH存在。

滴加无色酚配试液。

结合以上实验现象，说明猜想n是成立的。

2.现有一包白色粉末，其中含有CuSOi、BaCk、NaOH、NazCOa中的一种或几种。某化学

小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(D取一定量白色粉末，加入足量

水，振荡，得到无色透明溶液；(II)取少量(I)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产

生。(提示：BaCO,难溶于水；NaKO：,的水溶液呈碱性)

(1)该白色粉末中肯定含有什么物质可能含有什么物质

(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验请写出简要的实验步骤。

3.在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混

合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究。

请你一同参与他们的探究活动。

【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A.NaOHB.Na2c0：；、Ca（OH）2sNaOH

C.Na2c0：；和NaOHD.

【讨论交流】

（1）上述猜想中，肯定不成立的是（填猜想序号），其理由是

（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定（填