山西省吕梁市高三考前热身新高考化学试卷及答案解析

山西省吕梁市高三考前热身新高考化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（）A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B．元素的最高正价：Z>X>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)2、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（）A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B．原子半径：a<b<c<dC．b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强D．m、n、q三种物质均为共价化合物3、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A．A B．B C．C D．D4、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数Kh的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)5、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大B．0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性C．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者6、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()YZMXA．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强7、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是A．太阳能分解水制取氢气B．开采可燃冰获取燃料C．新能源汽车燃料电池供电D．运载“嫦娥四号”的火箭发射A．A B．B C．C D．D8、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D9、口服含13C的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A．13CO2

和

12CO2

互称同位素 B．13C

原子核外有

2

个未成对电子C．尿素属于铵态氮肥 D．13C

的质量数为

710、以下说法正确的是A．CH3CH2C(CH3)3的系统命名是：2，2―甲基丁烷B．H2、D2、T2互称为同位素C．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体11、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏12、下列说法正确的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni作催化剂，1mol最多能与5molH2加成D．C3H6BrCl的同分异构体数目为613、室温下，0.1mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)14、从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性C同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快HB的酸性比HA强DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiO2是两性氧化物A．A B．B C．C D．D15、对下列溶液的分析正确的是A．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大B．向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨气至中性时C．0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大16、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)二、非选择题（本题包括5小题）17、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：（1）写出A的电子式____________。（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________18、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。请回答下列问题：（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。（3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____19、过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的进水口为___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。(2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________。②磁力搅拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定时所选指示剂为_____________，滴定终点时的现象为___________。②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为_________。③制得过氧乙酸的浓度为________mol/L。20、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。（制备）方法一：（资料查阅）(1)仪器X的名称是______，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______。(2)实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HCld.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCI，然后通入(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl离子方程式为______，过滤，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(写名称)，用乙醇洗涤的原因是______(任写一点)。（含量测定）(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液bmL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为______(CuCl分子量：)（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和)的百分组成。(6)已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成。ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。①出保险粉和KOH混合溶液吸收的离子方程式：______。②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______、______。21、氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______．（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是__（填字母编号）aCuObNaOHcCu2（OH）2CO3dCu（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．其原理是：上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为碳。【详解】A.X、Y与氢可形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1：2，A正确；B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；C.因为S的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z，C错误；D.简单离子的半径应为r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)，D错误；故选A。2、C【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为NH3，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，q为CO2，结合原子序数可知a为H，b为C，c为N，d为O，以此解答该题。【详解】由以上分析可知a为H，b为C，c为N，d为O元素，A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸铵，则水解促进水的电离，选项A错误；B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a，选项B错误；C、元素的非金属性b<c<d，非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；D、m为碳酸铵或碳酸氢铵，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。答案选C。3、A【解析】

A．浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCl密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，HCl能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；B．氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；C．二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；D．乙炔密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；答案选A。4、D【解析】

常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19，此时c(SO32-)=c(HSO3-)；继续滴加NaOH溶液至Z点时，达到第二终点，此时pH=9.86。【详解】A．在Y点，SO32-水解常数Kh==c(OH-)==10-6.81，此时数量级为10-7，A不正确；B．若滴定到第一反应终点，pH=4.25，应使用甲基橙作指示剂，B不正确；C．图中Z点为Na2SO3溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C不正确；D．图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，此时c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正确；故选D。5、A【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的电离程度越大，酸性：H2CO3＞HCN，所以水的电离程度：NaCN＞NaHCO3，选项A不正确；B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，NH3·H2O和CH3COOH的电离平衡常数相等，0.1mol/LCH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；C.酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，选项C正确；D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的浓度小，则CH3COOH消耗的NaOH少，选项D正确；答案选A。6、D【解析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O，据此解答。【详解】由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O，A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M＜Z，故A正确；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z＞Y，故B正确；C．X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；故选：D。【点睛】比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小。7、B【解析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；故合理选项是B。8、B【解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。【详解】A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；C项正确；D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；答案选B。9、B【解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；B.根据13C电子排布式ls22s22p2可知，原子核外有2个未成对电子，故B正确；C.尿素属于有机物，不是铵盐；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故C错误；D.13C的质量数为13，故D错误；故选：B。【点睛】注意尿素和铵态氮肥的区别，为易错点。10、D【解析】

A.CH3CH2C(CH3)3的系统命名为2，2―二甲基丁烷，A项错误；B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。H2、D2、T2为单质分子，B项错误；C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸（CH3COOH）、硬脂酸（C17H35COOH）、软脂酸（C15H31COOH）属于同系物，它们与油酸（C17H33COOH）不是同系物，C项错误；D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）为同分异构体，D项正确。本题选D。11、D【解析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；D.煤的干馏可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。答案选D。12、B【解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而苯与溴水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溴水褪色原理不同，故A错误；B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，会出现分层，则可鉴别，故B正确；C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多只能与4molH2加成，故C错误；D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个溴原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有，，则C3H6BrCl的同分异构体共5种，故D错误；故选B。【点睛】苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。13、C【解析】

A．氨水显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1mol/L，即c(NH3•H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正确；C．由NH3•H2O⇌NH4++OH-，电离的程度很弱，则c(NH3•H2O)＞c(NH4+)，故C错误；D．溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正确；故选C。14、C【解析】

A.发生反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由于NaOH过量，因此再滴入FeCl3溶液，会发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在电离平衡HAH++A-，HA是弱酸，故酸性HB>HA，C正确；D.SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，D错误；故合理选项是C。15、C【解析】

A．NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，其pH减小，故A错误；B．0.1mol⋅L−1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)①，溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)，因为pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)②，由①得c(Na+)＞c(SO32−)；将①式左右两边都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，结合②③得c(SO32−)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32−)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32−)＞c(NH4+)，故C错误；C．酸碱对水的电离都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱，则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中，加入少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误；答案选C。16、B【解析】

A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B.50℃时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；C.230℃时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/（2×10−5）=5×104，可知分解率较高，故C错误；D.平衡时，应该是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D错误；正确答案：B二、非选择题（本题包括5小题）17、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】

气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol，为氮气。混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3·NH3。【详解】（1）A为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；（3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O；（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。18、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反应防止两个硝基都转化为氨基30【解析】

由C的结构简式和A到B，A到C的反应条件逆推可知B为；A为；在以工业合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、同分异构体的书写、有机合成路线的设计。【详解】（1）由于羧基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有醚键、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为；A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案：；取代反应。（3）由G生成H反应为G与CH3OH在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为；C→D、E→F都是将硝基还原为氨基，但选用了不同条件，E的结构尚保留一个硝基，可以推知D的结构中也有一个硝基，故C→D反应中，(NH4)2S只将其中一个硝基还原，避免用H2/Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。答案：；防止两个硝基都转化为氨基。（4）化合物F苯环上有3个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体，环上有3个不同取代基，其中两个取代基是氨基和羟基，另一种取代基有三种情况，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分异构体中能同时满足条件的共有10×3=30种。答案：30。（5）根据缩聚反应规律，可以推出聚合物单体的结构，而由原料合成该单体，需要将苯环上的乙基氧化为羧基和硝基还原为氨基，由于氨基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再还原，合成路线流程图示如下，依试题框图信息，还原硝基的条件也可以选择(NH4)2S。答案：。【点睛】本题是有机物的综合考查。本题以工业合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯为载体，考查物质推断、有机物命名、官能团、反应类型、反应方程式、同分异构体的判断、有机合成路线的设计等。突破口由C逆推B、A的结构简式，再根据各物质之间的反应条件和官能图的性质进行判定。19、a使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离圆底烧瓶A防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解使过氧化氢和冰醋酸充分反应淀粉溶液滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【解析】

①蛇形冷凝管的进水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的从实验目的来分析，该实验目的是双氧水的提浓；③高浓度的过氧化氢最终主要收集哪个圆底烧瓶，可从分离出去的水在哪个圆底烧瓶来分析判断；(2)①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，从温度对实验的影响分析；②磁力搅拌4h的目的从搅拌对实验的影响分析；(3)①滴定时所选指示剂为淀粉，滴定终点时的现象从碘和淀粉混合溶液颜色变化、及滴定终点时颜色变化的要求回答；②书写过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式，注意产物和介质；③通过过氧乙酸与碘化钾溶液反应、及滴定反应2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系式、结合数据计算求得过氧乙酸的浓度；【详解】①蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中a，出水口在上面；答案为：a；②实验目的是双氧水的提浓，需要水分挥发、避免双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的为使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；答案为：使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；③圆底烧瓶B收集的是挥发又冷凝后的水，故高浓度的过氧化氢最终主要收集在圆底烧瓶A；答案为：圆底烧瓶A；(2)①用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制过氧乙酸，双氧水和冰醋酸反应放出大量的热，而过氧乙酸性质不稳定遇热易分解，过氧化氢易分解，温度升高会加速分解，故向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，主要防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；答案为：防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；②磁力搅拌能增大反应物的接触面积，便于过氧化氢和冰醋酸充分反应；答案为：使过氧化氢和冰醋酸充分反应；(3)①硫代硫酸钠滴定含碘溶液，所选指示剂自然为淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的蓝色，等碘消耗完溶液会褪色，滴定终点时的现象为：滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子反应，碘单质为氧化产物，乙酸为还原产物，故离子方程式为：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案为：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通过CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O及滴定反应2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系式为：，，得x=5.000×V2×10-5mol，则原过氧乙酸的浓度；答案为：。20、干燥管先变红后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的盐酸溶液【解析】

CuCl2·2H2O晶体在氯化氢气流中加热失水得到CuCl2，温度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，结合关系式解答该题；保险粉和KOH的混合溶液吸收O2，发生氧化还原反应；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，则吸收O2前，要先吸收CO2；N2的体积可用排水法测定，据此解答。【详解】(1)根据仪器X的构造，其名称是干燥管；由制备CuCl的原理可知，反应生成了Cl2，故B中湿润的石蕊试纸试纸先变红后褪色，故答案为干燥管；先变红后褪色；(2)实验时检查装置的气密性后加入药品后，要先在气体入口处通入干燥HCl，再点燃酒精灯，加热，实验结束时要先熄灭酒精灯，冷却，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后顺序是cdb，故答案为cdb；(3)根据以上分析，若实验中通入的HCl的量不足，则氯化铜晶体加热时发生水解，最后生成少