新教材适用高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化课后习题新人教版必修第二册

第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化课后训练巩固提升基础巩固1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中不正确的是()。A.火山喷发、森林火灾会产生SO2B.氢、氧两种元素没有参加硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中,涉及了氧化还原反应答案B解析由题图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2,A项正确;动植物和微生物残体的腐败会产生H2S,H2S燃烧产生SO2,所以氢、氧两种元素参加硫的循环,B项错误;工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放,可以削减二氧化硫的生成,降低酸雨的形成,C项正确;由图可知:H2SSO2,有化合价改变,属于氧化还原反应,所以硫在自然界的循环过程中,涉及了氧化还原反应,D项正确。2.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是()。A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物C.二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫答案C解析硫粉燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,A项正确;浓硫酸被还原后可以生成SO2,硫单质被氧化后可以生成SO2,B项正确;二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C项错误;自然界中游离态的硫可存在于火山口旁边或地壳的岩层中,且S易溶于CS2,D项正确。3.硫化氢的转化是资源利用和环境爱护的重要探讨课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()。A.H2S具有还原性B.可用石灰乳汲取H2S气体C.依据下图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO2答案C解析H2S中,硫元素处于最低价态,具有还原性,A项正确;H2S与Ca(OH)2能发生反应,B项正确;Cu2+与H2S生成CuS,Cu2+不能氧化H2S,C项错误;H2S在空气中充分燃烧可生成SO2,反应的化学方程式为2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O,若不充分燃烧可生成S,反应的化学方程式为2H2S+O2(少量)2H2O+2S,D项正确。4.下列化合物不能用相应元素的单质干脆化合而成的是()。①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2A.②⑤⑥ B.①④⑥ C.③④⑤ D.③④⑥答案B解析硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时,只能生成FeS和Cu2S,而不是Fe2S3和CuS。Fe与具有强氧化性的Cl2反应生成FeCl3,而不是FeCl2。5.下列反应的离子方程式不正确的是()。A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体:SO2+OH-HSO3C.向溴水中通入SO2气体:SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SO3D.向氢硫酸中通入氯气:H2S+Cl2S↓+2Cl-+2H+答案C解析向澄清石灰水中通入少量SO2气体,反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,对应的离子方程式是Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O,A项正确;向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体,反应的化学方程式是SO2+NaOHNaHSO3,对应的离子方程式是SO2+OH-HSO3-,B项正确;向溴水中通入SO2气体,反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42-,C项错误;向氢硫酸中通入氯气,反应的化学方程式是H2S+Cl2S↓+2HCl,对应的离子方程式是H2S+Cl2S↓+2H++2Cl-,D项正确。6.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()。A.若向Na2S溶液中通入SO2,溶液出现浑浊B.这三种酸都是二元酸C.这三种酸的水溶液久置在空气中,都会与氧气发生化学反应且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案C解析硫酸与氧气不发生反应,浓硫酸具有吸水性,久置在空气中,浓度会减小。7.硫在空气中燃烧生成A气体,把A溶于水得B溶液,向溴水中滴加B溶液,溴水褪色,B变成C,在C中加Na2S产生D气体,把D通入B溶液得到E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E依次排序正确的是()。A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案B解析硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向溴水中滴加H2SO3溶液生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生H2S,H2S与H2SO3反应生成S,B项正确。8.(1)硫单质是一种色的固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,依据以上溶解性,可以用除去附着在试管内壁的硫单质。

(2)已知硫可与热的KOH溶液发生反应,化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。在该反应中,氧化剂是,还原产物是。若有3molS参加反应,则转移电子的物质的量是mol。

(3)某同学试验时不当心将温度计打碎,他首先将大粒汞收集起来,然后又撒上一些硫粉。硫与汞的反应中硫单质表现出性,在该反应中硫单质所起的作用与(2)中反应(填“相同”或“不相同”)。

答案(1)黄CS2(2)SK2S4(3)氧化不相同解析(1)硫单质是黄色固体,依据其溶解性,可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。(2)由于反应过程中S的化合价既上升又降低,故硫既是氧化剂又是还原剂,由分析可知K2S为还原产物。若有3molS参加反应,则有2molS从0价变到-2价,而有1molS从0价变到+4价,故整个过程转移4mol电子。(3)硫与金属反应的过程中金属被氧化,硫表现出氧化性,与(2)中反应不相同。实力提升1.某气体能使紫色石蕊溶液变红,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若通入溴水中,可使溶液变浑浊。该气体是()。A.CO2 B.Cl2 C.H2S D.SO2答案C解析CO2、Cl2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色且通入溴水中溶液也不会变浑浊;SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但通入溴水中溶液不会变浑浊;H2S可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应,与溴水反应时H2S被氧化为单质硫而使溶液变浑浊。2.(双选)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是()。A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收利用SO2答案BD解析反应①中先变蓝后褪色是因为KIO3的还原产物先是I2后是I-,说明SO2具有还原性,反应②属于酸性氧化物与碱的反应,说明SO2具有酸性氧化物的通性,A项错误;依据元素守恒,当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,B项正确;反应④不是氧化还原反应,C项错误;反应②汲取了二氧化硫,反应④放出了SO2,可以通过反应②和反应④回收利用二氧化硫,D项正确。3.某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、SO32(1)当溶液中有大量H+存在时,则不能有大量存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则不能有大量存在。

(3)当溶液中有和等阳离子存在时,上述全部阴离子都不能大量存在。

(4)当向溶液中通入足量的Cl2时,在溶液中不能大量存在。

答案(1)SO32(2)SO42-、S(3)Ag+Ba2+(或Ca2+)(4)SO32解析离子通常因发生化学反应而不能大量共存。(1)当有大量H+存在时,可与H+反应的SO32-、CO32-就不能大量存在。(2)当有大量Ba2+存在时,可与Ba2+反应的SO32-、SO42-、CO34.含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题。Ⅰ.多硫化物是含多硫离子(Sx(1)Na2S2的电子式为。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S,该反应的离子方程式为。

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料,在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2,其煅烧的化学方程式为。

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂,易溶于水。(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为。

(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠,发生反应的化学方程式为。

答案(1)Na+[··S··(2)S52-+2H+H2S↑(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(4)+4价(5)Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2解析Ⅰ.(1)Na2S2为离子化合物,Na+和S22-间形成离子键,两个S原子间形成共用电子对,则Na2S2的电子式为Na+[··(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S,反应的离子方程式为S52-+2H+H2S↑+4S(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料,在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2,反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。Ⅱ.(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中,钠元素化合价为+1价,氧元素化合价为-2价,依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可计算得到硫元素的化合价为+4价。(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠、二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2。5.A为中学化学常见金属单质,将A放入足量B的浓溶液中,溶液总质量在反应前后保持不变(忽视沉淀或气体的溶解)。除A、C外其余各物质均含同一种元素X,F为X的氢化物,G为黄色固体,H为黑色沉淀。(1)写出下列物质的化学式:D、F、G、H。写出反应①的化学方程式:。

(2)G与过量NaOH溶液在加热时反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2,写出该反应的离子方程式:。

(3)检验E中阴离子的操作方法为。

答案(1)SO2H2SSCuSCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)3S+6OH-2S2-+SO32-+3H(3)取少量E溶液,先加入稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有SO4解析G为黄色固体,且D+F(X的氢化物)G,可知该反应为SO2+2H2S3S+2H2O,则D为SO2、F为H2S、G为S、C为H2O;由其他信息可知A为Cu、B为浓硫酸、E为CuSO4、H为CuS。6.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学爱好小组的同学设计了如图所示的试验装置。(1)该化学爱好小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采纳Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采纳MnO2与浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此试验中,F仪器的作用是;气体发生装置B应选择以下三种装置中的(填序号)。

(2)D装