2009届宿迁中学高三年级二月份月考化学试卷

2009届宿迁中学高三年级二月份月考化学试卷注意事项及说明：1．本卷考试时间100分钟。满分120分。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127Ba-137一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）A．它耐高温、但抗氧化性差 B．它的密度小，质地较脆C．它没有固定熔、沸点 D．它是一种新型合金材料2．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．硝基苯的结构简式： B．CO2分子比例模型：C．NH4I的电子式： D．NaCl的晶体模型：3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1 A．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×10 B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×10 C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×10 D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×10234．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（）A．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．用醋酸除去热水瓶中的水垢C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．淀粉溶液具有丁达尔现象5．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3.电池总反应为：2H2＋O22H2O，负极反应为H2＋CO32－H2O＋CO2。下列说法中正确的是A．正极反应为4OH－－4e－2H2O＋O2↑B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32－向负极移动 D．电路中的电子经正级、负极、熔融K2CO3后再回到正极，形成闭合回路6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7．下列排列的顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH④结合质子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列实验方法不正确的是A．将MgCl2•6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2B．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯C．用碱式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液D．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体10．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－11．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种12．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b13．右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是（）A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上14．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的0到2之间B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量第二卷（非选择题共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15．(10分)硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。实验步骤：①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100～150mL煮沸的蒸馏水，充分搅拌。③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤①~⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g根据以上知识回答下列问题：（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式__。（2）如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将________________。如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将________________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。（4）如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？______________________________________________________________________________________________________________。（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数____________。

四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物。甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其化学式量分别为124、180。图中C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体；部分生成物没有列出。GGG请填写以下空白：（1）C的电子式为，甲和乙的化学式分别为、;（2）反应①的化学方程式;电解E、L混合物的离子方程式;（3）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=6NaFeO2+NH3↑+7NaOH是主要处理反应之一。而工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。17．（10分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3eq\o(══,\s\up8(450℃))MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。（3）向物质的量浓度均为0.01mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝__________。[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]五、（本题包括1小题，共10分）18．（10分）甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等。甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。（1）下列说法或做法不合理的是_______________。（填字母）a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H的反应类型是加成反应d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是____________。（填字母）a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl（3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：反应I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g)；ΔH1＝92.09kJ·mol-1，其平衡常数K1＝3.92×10-11甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：反应II：CH3OH(g)＋O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－149.73kJ·mol-1，其平衡常数K2＝4.35×1029（上述数据均为298.15K下测定。）①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。反应_____（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应_____（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。②反应Ⅱ自发进行的条件是____________。a．高温 b．低温 c．任何条件都自发③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应_______（填“I”或“II”）。六、（本题包括1小题，共12分）19．（12分）苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径I已逐渐淘汰，现在使用较多的是途径II。已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。请回答下列问题：（1）反应①的反应类型为______________，化合物B的结构简式为______________。（2）反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是__________________。a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成、等b．途径II中的步骤①和⑤可以互换c．反应③的另一产物是H2Od．与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低e．途经I中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化（4）途经II中的步骤⑤和⑥能否互换，说明理由：_________________________________。（5）苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：__________________、_____。七、（本题包括1小题，共10分）20．（10分）某化工厂以甲烷为原料合成早醇的反应为：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)…………①（反应中CH4的转化率：1）CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)………………②（反应中CO的转化率：2/3）合成工艺如下（虚线框内为改进后的工艺中新增流程）：水水反应器①反应器②反应器③冷凝器冷凝器甲烷富氧空气甲烷水蒸气反应剩余物甲醇请回答下列问题（所有气体均折算成标准状况）：（1）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和1750m3时，最终反应剩余物中n(CO)＝___________________，n(H2)___________________。（2）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲烷原料气：2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)………………③（反应中CH4的转化率：1）。若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为a、3a，反应剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1。试计算：①充入反应器③的甲烷的体积为_______________。②若富氧空气中除O2、N2外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为________；应选择氧气的体积分数为_____________的富氧空气。八、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21．（12分）A．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。（2）C的氢化物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是________________。（4）E元素原子的核外电子排布式是___________________________；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；E(CO)5中的配体CO与N2、CN－等互为等电子体，写出CO（5）金属E单质的晶体在不