山东省德州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

高一化学试题2024.7本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Cl35.5Co59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题⒉分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C.用盐卤（主要成分）点豆腐，能使得豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉D.制作面点时加入食用小苏打，利用中和发酵过程产生的酸2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.灼烧干海带 B.乙醚浸取青蒿素 C.雷雨发庄稼 D.氯碱工业3.鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是A.焰色试验 B.滴加醋酸 C.滴加KI溶液 D滴加硫酸钠溶液4.下列图示实验中，操作规范的是A.加热液体B.定容C.读取体积D.收集Cl25.利用示踪技术研究与Cl2的反应历程，结果如下：① ②下列叙述正确的是A.与互为同素异形体B.1个分子中含20个质子C.反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂D.用电子式表示HCI的形成过程6.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA石墨能导电且化学性质不活泼阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极B的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维C五氧化二磷可吸水可用作食品干燥剂D断裂氨分子中的化学键需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂7.X，Y、Z，W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，Y是金属元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是A.稳定性B原子半径W>Z>YC.最高价含氧酸的酸性Z＜WD.W的一种氧化物可用于自来水的杀菌消毒8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A. B. C. D.A.用A装置制作氢氧燃料电池B.用B装置分离碘水与乙醇C.用C装置观察的焰色试验现象D.用D装置证明元素的非金属性9.下列离子方程式书写错误的是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：B.铅蓄电池充电时阳极反应：C.用惰性电极电解硝酸银溶液离子方程式：D.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：10.探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：编号温度℃催化剂（g）酸性溶液溶液溶液褪色平均时间（min）体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法错误的是A.通过实验可得到“其他条件相同时，温度升高，可加快反应速率”的结论，证据是a>12.7B.可通过比较相同时间收集体积来判断反应速率快慢C.实验3和4探究的是催化剂对反应速率的影响，b>6.7D.实验3中用KMnO4表示该反应速率二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据实验操作或现象所得结论正确的是实验操作或现象结论A取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入lmL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝KI与反应有一定限度B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色氧化性Cl2>Br2>I2C用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，>醋酸的电离需要吸收热量D向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快CuSO4是该反应的催化剂A.A B.B C.C D.D12.以为催化剂的光热化学循环分解的反应机理如图所示；已知：常温常压下，由最稳定的单质合成lmol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。和CO的摩尔生成焓分别为、。下列说法错误的是A.过程①吸收能量B.反应过程中Ti元素的化合价未发生变化C.该过程中存在的能量转化形式；光能→化学能，热能→化学能D.二氧化碳分解的热化学方程式为13.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。已知：①，粗碘水中碘的存在形式为；②强碱性阴离子树脂（用R—CI表示）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是A.“氧化”过程应加入过量的B.“交换吸附”过程可能发生反应C.“酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1D.从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，过程如图所示。下列说法中正确的是A.曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线B.图中m点时，V正=V逆C.12s时，生成C的物质的量为0.6molD.12s时容器内的压强为起始压强的15.利用如图所示装置，可实现水体中的去除，（已知中H为+1价，O为-2价）。下列说法正确的是A.电极a的电极反应式为B电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极aC.产生1.25molCO2，最多可处理1molD.溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）已知：A-G均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图。（1）画出G元素的原子结构示意图___________，元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为___________（用离子符号表示）。（2）元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式___________。（3）图中所示元素中金属性最强的是___________（填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为___________（填化学方程式）。（4）写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式___________。（5）元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式___________。（6）请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因______________________。17.（11分）三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图：已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1（1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是_____________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是______________。（2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号）①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙（3）该装置的缺陷______________。（4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式______________。（5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）18.（12分）“神舟”飞船中的电池采用太阳能电池阵一镍镉蓄电池组。当飞船进入阴影区时，由镍镉电池提供电能，其工作原理如图1所示；当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电。（1）当飞船进入阴影区时，电极A的电极电势________电极B的电极电势________（填“高于”“低于”或“等于”）；反应一段时间后，KOH溶液碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。（2）当飞船进入光照区时，电极B上发生反应的电极反应式为________。（3）将图1中用电器换成图2装置，电解含的水溶液制备金属钻，同时获得高浓度的盐酸。①图1中电极B与图2中________电极相连，离子交换膜⒉应选择________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，石墨电极发生的电极反应式为________________。2当石墨电极收集到5.6L（标准状况下）气体时，有_________mol离子通过离子交换膜1，此时IⅢ室溶液质量变化了_________g。19.（13分）从废弃的声光器件（，含Al、Cu，杂质）中提取粗碎的工艺流程如图，已知TeO2性质与SO2相似。回答下列问题。（1）硫（）在元素周期表的位置为________。（2）为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有________（写出一条即可）。“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为________。（3）“氧化沉硫”过程中氧化剂所含的化学键类型为________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）“溶解还原”中离子方程式为________________，“溶解还原”后的浊液经________洗涤﹑干燥得到粗蹄。判断洗涤干净的实验操作和现象是________________。（5）电解法提纯粗蹄时，先将上述流程得到的粗蹄溶于NaOH溶液，生成电解液，再用适当的电极进行电解，阴极的电极反应式为________________。20.（12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动社会绿色发展。下图为科学家研究的一种二氧化碳新循环体系，主要分为4个过程。（1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：化学键H—HO=OH—O键能/（kJ·mol-1）436496463由过程Ⅰ制备2g需___________（填“放出”或“吸收”）能量___________kJ。（2）常温下，在过程Ⅲ中16gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成和液态水放出363.2kJ的热量，则甲醇的摩尔燃烧烩的热化学方程式为________________。（3）200℃时，在1L密闭容器中充入CO2和H2发生过程Ⅱ中的反应，和CO2的物质的量随时间变化如图所示。①该反应的化学方程式________，第2min时________第5min时（填“大于”、“小于”或“等于”）②已知与按系数比投料，用H2的浓度变化表示0-2min的平均反应速率为________，5min末时，混合气体中甲醇的物质的量分数为________%（请保留三位有效数字）已知：B的物质的量分数=×100%。③下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。a.单位时间内断裂1molC=O，同时生成16gb.容器中不再变化c.容器中气体压强不再变化d.容器中气体密度不再变化e.容器中气体平均摩尔质量不再变化

高一化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AC 12.B 13.BC 14.D 15.AC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分，除标注外，每空2分）（1）（1分） （1分）（2）（1分）（3）Na（1分） （4）（5）（6）S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，对最外层电子的吸引力S<Cl，得电子能力S<Cl17.（11分，除标注外，每空2分）（1）检验装置的气密性（1分） A（1分） 排尽装置中的空气（1分）（2）②④（3）无H2的尾气处理装置（1分）（4）（5） 偏大（1分）18.（12分