新教材高中化学5.1.2硫及其化合物同步练习学生版新人教版必修第二册

5.1.2硫及其化合物题组一硫酸题组一硫酸1．（2024春·河南许昌·高一校考阶段练习）关于硫酸的说法错误的是A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气2．（2024秋·河南洛阳·高一校联考阶段练习）向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，下列说明错误的是A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性C．浓H2SO4遇水放出大量的热 D．盐酸具有挥发性3．（2024·云南昆明）下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4．（2024春·北京海淀·高一清华附中校考期末）将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列推断正确的是A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应B．会立即生成H2C．会立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，还会有H2产生5．（2024·内蒙古·高一统考学业考试）下列现象中硫酸表现脱水性的是A．浓硫酸干燥氯气B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出6．（2024秋·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列有关浓硫酸性质的叙述，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂B．浓硫酸具有强酸性，可与金属铜反应制备氢气C．浓硫酸具有吸水性，可干燥任何气体D．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存7．（2024·广西贺州）浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化试验中，产生了很多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学揣测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下试验装置检验气体的成分。试验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最终加入确定量的浓硫酸，快速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度快速上升，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式_______。该试验中体现的浓硫酸的特性是_______。(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。(3)产物中含有CO2的试验现象是：_______；对应的离子方程式：_______。8．（2024·广西贺州·高一校考期末）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应，请从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现供应浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，碱石灰，无水CuSO4，品红溶液，NaOH溶液，澄清石灰水。(试剂可重复选用也可不用，连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)(1)请写出浓硫酸与木碳在加热条件下反应的化学方程式____________________________(2)将所选的仪器按连接依次由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓硫酸、木炭反应发生装置______________________________A______________________________________酸性KMnO4溶液____________________________________________________A____________________________9．（2024春·陕西西安·高一统考期末）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为探讨铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动：[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出视察，铁钉表面无明显变更，其缘由是_______。(2)另称取6.0g铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是_______(填字母)。a．KSCN溶液

b．氯气和KSCN溶液

c．氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取448mL(标准状况下)混合气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______，然后再加入足量BaCl2溶液，经一系列操作后得干燥固体2.33g。由此计算气体Y中SO2的体积分数为_______。【探究二】分析上述试验中SO2体积分数的结果，丙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究试验装置(图中夹持装置已省略)。(3)装置B的作用是_______。(4)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的试验现象为_______。(5)丙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认W的存在，须要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。a．A之前

b．A~B间

c．B~C间

d．C~D间10．（2024秋·吉林白城·高一校考阶段练习）化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应状况，用图所示装置进行有关试验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____，其作用是_____。反应的化学方程式为_____。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____。B中应放置的液体是(填字母)_____。a.水

b.酸性KMnO4溶液

c.浓溴水

d.饱和NaHSO3溶液(4)试验中，取确定质量的铜片和确定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生依据所学的化学学问认为还有确定量的硫酸剩余。①有确定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘由是_____。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____(填字母)。a.铁粉b.BaCl2溶液

c.银粉d.NaHCO3溶液题组二硫酸的制备题组二硫酸的制备1．（2024·湖南娄底）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（

）A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中发生反应的离子方程式为：D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO22．（2024秋·广东梅州·高一校考阶段练习）为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)共热产生气体的成分，设计了下图所示装置，下列说法中不正确的是A．D装置中的试剂可以是Ba(OH)2溶液B．E装置的作用是吸取水蒸气C．H装置的作用是吸取尾气，防止污染D．F装置中黑色粉末变红，G装置中白色粉末变蓝，说明有H2产生3．（2024秋·湖南邵阳·高一湖南省邵东市第一中学校考阶段练习）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、I.硫酸的各种制法：(1)早在1000多年前，我国就已接受加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。①将受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有和。能说明存在的试验现象是_______。能不能将图1中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液？_______(填“能”或“不能”)②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。(2)目前工业上主要接受接触法制备硫酸，其中一步为：。试验室模拟该过程常用图2装置进行试验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_______(写出两点)。II.硫酸的性质(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为_______。(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法_______。4．（2024秋·浙江衢州·高一统考阶段练习）某化学爱好小组利用如图装置模拟工业的催化氧化过程，并探讨二氧化硫的性质。已知：熔点为16.8℃。(1)该试验的操作依次为：组装仪器→_______→装药品→起先试验。(2)在乙中催化氧化，写出该反应的化学方程式_______。(3)丙装置中冰水的作用是_______。(4)写出丁中反应的离子方程式_______。(5)戊装置中倒扣漏斗的作用是_______。5．（2024广西）硫酸制备是工业重要课题Ⅰ.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下试验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。(1)装置①能检验出的气体产物是___，装置②能检验出的气体产物是___。(2)假如把①和②互换位置对该试验是否有影响：___(填是或否)，理由是___。Ⅱ.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：（3）接触室中的发生化学方程式___，吸取环节中运用___吸取SO3。Ⅲ.某硫酸厂四周的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下试验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答（4）：通过足量溴水的离子方程式为：___。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是___。6．（2024上海）工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸取塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成氧化铁和二氧化硫；在接触室内在加热和催化剂作用下二氧化硫与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸取塔时，接受98.3%的浓硫酸吸取，三氧化硫与水化合形成硫酸。为探讨吸取SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的试验。(1)依据如图设计，说明该试验的目的：__；写出工业制硫酸中在沸腾炉内发生反应的化学方程式：__。(2)装置甲在本试验中的作用是__。(3)反应中要求乙装置内氧气的量是二氧化硫的量的2倍，限制这一比例的试验现象是__。试验时发觉，丁装置在试验过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置始终都没有明显现象。据此得出的下列结论中正确的是__(填字母)。A．浓硫酸不能吸取SO3B．水与三氧化硫的反应是放热反应C．浓硫酸吸取SO3的效果比水好D．水吸取SO3的效果比浓硫酸好(4)上述试验装置有合理之处，也有不合理之处。请就某一方面对该试验装置进行评价：__。题组三硫酸根离子检验题组三硫酸根离子检验1．（2024·四川遂宁·高一校考期中）向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是A．确定有 B．确定有Ag+ C．确定有 D．无法确定2．（2024·四川省）检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）A．先加稀H2SO4酸化，再加BaCl2溶液 B．加入BaCl2溶液C．加入稀HNO3和BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液3．（2024·湖南师大附中高一期中）某溶液中含有大量的Cl-、CO、SO。若只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列试验操作依次正确的是（）①滴加HNO3溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②③④ B．①④②③ C．③②①④ D．④②①③4．（2024·四川）某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下试验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后接着加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液接着滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。依据试验，以下推想不正确的是（）A．确定有 B．确定有C．不能确定是否存在 D．确定存在5．（2024·安徽·定远县育才学校高一月考）对于溶液中某些离子的检验及结论确定正确的是（）A．加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，确定有SOB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，确定有SOC．无色试液加入NaOH溶液，试管口潮湿的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NHD．无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液确定含有CO题组四不同价态含硫物质的转化题组四不同价态含硫物质的转化1．（2024春·河北石家庄）如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法错误的是A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈淡蓝色D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放2．（2024春·海南·高三校联考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是A．a在氧气中充分燃烧可转化为cB．图中既有氧化性又有还原性的物质只有bC．气体a、b均可用d的浓溶液干燥D．加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b3．（2024·上海·高一专题练习）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A_______，B_______，D_______。(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_______(写一个即可)。(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_______。(4)写出一个由SO2干脆生成H2SO4的化学方程式：_______。4．（2024·上海·高一专题练习）硫是生物必需的大量养分元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变更在-2价至+6价之间，以不同的状态(或形态)发生一系列的变更，请分析此图并回答有关问题。(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是_______A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．硫化氢分子中全部原子的最外层都达到8电子结构

C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀

D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性E.硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体(2)大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发觉8小时内，样品pH始终在较小，其缘由可能是_______。(用化学方程式表示)(3)探讨发觉，空气其中少量的NO2也能参加硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变更中的作用不同的是_______。A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾(4)为了防治酸雨，工业上常接受“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。(5)若接受如图所示的流程处理则气体a是_______，Y确定含有_______。(填化学式)5．（2024春·北京东城·高一北京一七一中校考期中）物质的类别和核心元素的化合价是探讨物质性质的两个重要角度。请依据下图所示，回答下列问题：注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，就是碳元素的一种氢化物。(1)X的化学式为___________。(2)已知是一种酸性氧化物，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。a、

b、c、

d、(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应