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文档简介
可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137一、单项选择题(共22小题,每小题3分,共66分。)1.甲烷的分子式是A. B. C. D.Ne【答案】C【解析】【详解】甲烷是有机物,属于烃类,只有碳氢两种元素组成,因此选C;答案选C。2.按物质的组成进行分类,Ca(OH)2属于A.碱 B.氧化物 C.盐 D.单质【答案】A【解析】【详解】Ca(OH)2溶于水中电离出的阴离子全部为OH-,即Ca(OH)2属于碱,故答案为:A。3.下列反应的是A.石墨燃烧 B.分解 C.与水反应 D.盐酸与溶液反应【答案】B【解析】【详解】A.石墨燃烧属于放热反应,,故A错误;
B.高温分解属于吸热反应,,故B正确;
C.钠与水反应属于放热反应,故C错误;
D.盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应,属于放热反应,,故D错误,
故选:B。4.已知(设、不随温度变更),当时反应能自发进行。反应的自发状况是A.高温下能自发进行 B.随意温度下都不能自发进行C.低温下能自发进行 D.随意温度下都能自发进行【答案】A【解析】【详解】该反应为吸热反应,>0,反应之后分子数增加>0,T增大时,因此该反应高温下能自发进行,故A正确;故选:A。5.配制硫酸溶液不须要用到的仪器有A.烧杯 B.漏斗 C.量筒 D.容量瓶【答案】B【解析】【详解】配制50mL1.00mol/L硫酸溶液须要用到的仪器有:50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,不须要用漏斗,故B正确;故选:B。6.下列物质属于电解质的是A.Cl2 B.MgCl2 C.Fe D.淀粉溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质;在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。【详解】A.Cl2属于单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,A不符合题意;B.MgCl2在水中或者熔融状态下可以导电,属于电解质,B符合题意;C.Fe属于单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,C不符合题意;D.淀粉溶液属于混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质,D不符合题意;故选B。7.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A.硫酸铜溶液 B.有色玻璃 C.雾 D.氢氧化铁胶体【答案】A【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应,常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。【详解】A.硫酸铜溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,故A正确;
B.有色玻璃属于胶体,能产生丁达尔效应,故B错误;
C.雾属于胶体,能产生丁达尔效应,故C错误;
D.氢氧化铁胶体属于胶体,能产生丁达尔效应,故D错误;
故选:A。8.关于热化学方程式,下列说法正确的是A.和充分反应后放出热量196.6,则B.的单位中“”是指“每摩尔反应”C.已知,则HNC(g)更稳定D.甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫和氧气反应为可逆反应,反应不完全,若和充分反应后放出热量196.6,则两者完全反应放出热量大于196.6kJ,A错误;B.的单位中“”是指“每摩尔反应”,B正确;C.已知,说明该反应为吸热反应,则HCN(g)更稳定,C错误;D.燃烧热是在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,不是生成气体水而应当是生成液体水,D错误;故选B。9.下列物质的表示不正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子 B.分子的电子式:C.氯原子的结构示意图: D.乙烯的结构式:【答案】B【解析】【详解】A.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14,符号为,故A正确;
B.N2分子中N原子间共用3对电子,N原子达8电子稳定结构,电子式为,故B错误;
C.氯原子的质子数和电子数均为17,各层上的电子数分别为2、8、7,其结构示意图为,故C正确;
D.乙烯分子含有碳碳双键和碳氢键,6个原子在同一平面内,结构式为,故D正确;
故选:B。10.汽车猛烈碰撞时,平安气囊中发生反应,氧化剂是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】反应中KNO3中N的化合价由+5价降低到0价,被还原,故KNO3为氧化剂,NaN3中N的化合价由负价上升到0价,被氧化,NaN3为还原剂,故答案为:A。11.已知:,,下列关于合成氨工业的说法不正确的是A.温度选择400~500℃是为了提高氮气的转化率B.将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”C.不选择过高压强的主要缘由是压强越大,对材料的强度和设备的制造要求越高D.快速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动【答案】A【解析】【详解】A.温度选择400~500℃是此时催化剂的活性最大,故A错误;B.将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”而失去活性,故B正确;C.不选择过高压强的主要缘由是压强越大,对材料的强度和设备的制造要求越高,增加生产成本,故C正确;D.快速冷却、液化氨气是为了减小生成物的浓度,使化学平衡向生成氨气的方向移动,故D正确;故选A。12.依据图示关系,等于A.+0.5 B.-0.5 C.+24.78 D.-24.78【答案】D【解析】【详解】依据盖斯定律可知,=-=-12.14-12.64=-24.78;故选D。13.下列说法不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B.和互为同位素C.和互为同分异构体,其沸点不同D.和互为同系物【答案】A【解析】【详解】A.石墨的硬度小,可做高温润滑剂,故A错误;B.质子数相同中子不同的同种元素不同原子互称同位素,和互为同位素正确,故B正确;C.分子式相同结构不同的两种化合物互称同分异构体,这两种物质分子式都是C4H10,结构不同,是同分异构体,故C正确;D.结构相像,组成相差一个或多个-CH2-的化合物互称同系物,和都是烷烃结构相像,属于同系物,故D正确;答案选A。14.物质的应用性是化学科学探讨的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.石墨烯电阻率低、热导率高,可用作超级电容器B.液氨汽化时要吸取大量的热,可用作制冷剂C.维生素C(抗坏血酸)有还原性,可用作果汁抗氧化剂D.有强氧化性,可用作净水剂【答案】D【解析】【详解】A.石墨烯电阻率低、热导率高,能耗少,用于制作超级电容器,故A正确;
B.液氨汽化时吸取大量的热,能使环境温度降低,可用作制冷剂,故B正确;
C.维生素C能与氧气反应,表现出强还原性,可用作果汁抗氧化剂,故C正确;
D.铁离子能水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中悬浮物形成沉淀,可用于净水,与Fe2(SO4)3有强氧化性无关,故D错误;
故选:D。15.下列离子方程式正确是A.大理石与稀硝酸反应:B.的电离方程式:C.稀盐酸滴在铜片上:D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应:【答案】D【解析】【详解】A.大理石主要成分为碳酸钙,是难溶物不行拆,大理石与稀硝酸反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;
B.熔融状态下Na2O2电离2个钠离子和1个过氧根离子,电离方程式为:,故B错误;
C.由于铜的活泼性较弱,稀盐酸滴在铜片上不发生反应,无法书写离子方程式,故C错误;
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为:,故D正确;
故选:D。16.丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分,其成分如图所示。下列说法正确的是A.该物质易溶于水 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子式为 D.含有三种官能团【答案】B【解析】【详解】A.该物质属于酯类一般都不溶于水,故A错误;B.结构中有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,故B正确;C.该有机物分子式为C5H8O2,故C错误;D.该有机物含有碳碳双键和酯基两种官能团,故D错误;答案选B。17.下列有关化学反应速率,说法正确的是A.对于化学反应,增大压强确定可增大活化分子数百分数,从而加快化学反应速率B.运用合适催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C.对于可逆反应,上升反应体系温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.增加反应物的量,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A.增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目,但不能增大活化分子数百分数,故A错误;B.运用合适催化剂,降低活化能,可以增大活化分子百分数,反应速率增大,故B正确;C.上升反应体系温度,正反应速率和逆反应速率都增大,故C错误;D.假如增加固体或者纯液体的用量,不能增大活化分子百分数,不影响反应速率,故D错误;故选B。18.下列试验操作或现象合理的是A.在表面皿中加入少量胆矾,再加入浓硫酸,搅拌,固体颜色由蓝色变白色B.做焰色试验时,若无铂丝可用干净的铜丝代替C.二氧化硫通入硝酸钡溶液,无明显现象D.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余液体吸出【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性,故在表面皿中加入少量胆矾,再加入浓硫酸,搅拌,则CuSO4·5H2O转变为CuSO4,故固体颜色由蓝色变白色,A正确;B.由于Cu灼烧时也能呈现出特别绿色,故做焰色试验时,若无铂丝不行用干净的铜丝代替,可以用无锈的铁丝代替,B错误;C.由于SO2通入水中呈酸性,硝酸钡电离出的硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性,能够将SO2、H2SO3等氧化为硫酸根,硫酸根与钡离子结合生成不溶于水和酸的白色沉淀,即二氧化硫通入硝酸钡溶液,可视察到产生白色沉淀,C错误;D.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,不行用滴管将多余液体吸出,因为吸出的液体中不仅仅是溶剂还有溶质,故只能重新配置,D错误;故答案为:A。19.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是A.原子半径(r)大小比较: B.Y位于其次周期ⅥA族C.Z的非金属性比W的弱 D.W的氧化物对应水化物确定是弱酸【答案】D【解析】【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知,X、Y位于其次周期,Z、W位于第三周期,Y、Z位于同主族,设Y的原子序数为x,四种元素的原子序数之和为48,则(x-1)+x+(x+8)+(x+9)=48,解得x=8,则Y为O元素、X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素,以此来解答。【详解】由上述分析可知,X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素,
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小,则原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y),故A正确;
B.Y为O元素,位于其次周期ⅥA族,故B正确;
C.同周期主族元素从左向右非金属性增加,则Z的非金属性比W的弱,故C正确;
D.W的氧化物对应水化物若为高氯酸,属于强酸,故D错误;
故选:D。20.下图是学生搭建的两套装置图,下列说法正确的是A.两套装置都可将化学能转化为电能B.电池工作时,锌作正极,电极反应式为C.电池工作时,电子由锌片流出经过外电路流向铜D.电池工作时,移向锌片【答案】C【解析】【分析】由图可知,左侧装置没有形成闭合回路,无法形成原电池,右侧装置能形成原电池,Zn比Cu活泼,Zn作负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑,据此作答。【详解】A.左侧装置没有形成闭合回路,无法形成原电池,不能将化学能转化为电能,故A错误;
B.右侧装置能形成原电池,Zn比Cu活泼,Zn作负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故B错误;
C.电池工作时,电子由负极流向正极,则电子由锌片流出经过外电路流向铜,故C正确;
D.电池工作时,阳离子移向正极,H+移向铜,故D错误;
故选:C。21.确定温度下,向容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和,发生反应。测得不同反应时间容器内的物质的量如表;时间(min)01020304010.750.650.60.6下列说法正确的是A.反应达到化学平衡状态时,的转化率为0.6B.内HI的平均反应速率为C.容器内压强不再变更,说明反应已达到平衡D.后,再充入,正反应速率增大,逆反应速率减小【答案】B【解析】【详解】A.起始氢气和碘等物质的量都是1mol,平衡时氢气剩余0.6mol,反应了0.4mol,碘也反应了0.4mol,转化率为0.4,故A错误;B.0到20min,氢气反应了0.35mol,氢气的反应速率为,HI系数是H2的2倍,速率也是H2的2倍,HI的速率是,故B正确;C.该反应是前后系数相等的反应,压强始终不变,压强不再变更,不能说明达到平衡状态,故C错误;D.增大反应物浓度,正逆反应速率均增大,逆反应速率也随之增大,故D错误;答案选B。22.1100℃,在恒容密闭容器中加入确定量FeO(s)与CO(g),发生反应,一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是A.上升温度,若减小,则B.加入确定量CO(g),平衡正向移动,的体积分数增大C.变更浓度使,平衡将逆向移动D.若减小容器体积,平衡不移动【答案】B【解析】【详解】A.上升温度,c(CO2)减小,说明平衡逆向移动,逆向为吸热反应,故正向为放热反应,则,A正确;B.加入确定量CO,则c(CO)增大,平衡正向移动,但由于温度未变,平衡常数也不变,即K=,故CO2体积分数始终为,B错误;C.当c(CO)=c(CO2)时,Qc=>K,故平衡逆向移动,C正确;D.减小容器体积,相当于增大压强,但压强对该反应平衡无影响,故平衡不移动,D正确;故答案选B。二、非选择题(本大题共4小题,每空2分,共34分)23.请回答:(1)石英砂主要成分的化学式是_______;氯化钙中含有化学键的类型是_______。(2)在溶液中加入溶液时视察到的现象是_______。(3)浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是_______。【答案】(1)①.②.离子键(2)生成白色絮状沉淀,沉淀快速变为灰绿色,最终变为红褐色(3)【解析】小问1详解】石英砂主要成分二氧化硅,化学式为SiO2;氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子,钙离子和氯离子之间以离子键结合,故答案为:SiO2;离子键;【小问2详解】NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,生成氢氧化亚铁白色沉淀、然后被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁为红褐色沉淀,能视察到的现象是先产生白色沉淀,并快速变成灰绿色,最终变成红褐色,故答案为:先产生白色沉淀,并快速变成灰绿色,最终变成红褐色;【小问3详解】浓硝酸不稳定,在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水,反应方程式为:。24.已知A是石油化学工业重要的基本原料,相对分子量为28,在确定条件下能发生如下图的转化关系,已知F是一种高分子化合物。请回答:(1)有机物B的结构简式是_______。(2)有机物D中的官能团名称是_______。(3)有机物A与D在确定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。(4)下列说法正确的是_______。A.F能使溴的四氯化碳溶液褪色B.B可以干脆与酸性高锰酸钾溶液反应生成DC.A生成B与C生成D的反应类型相同D.D能使石蕊试液变红【答案】(1)(2)羧基(3)(4)BD【解析】【分析】A是石油化学工业的重要原料,分子量为28,应当是乙烯,B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,E是乙酸乙酯,F是一种高分子化合物是聚乙烯。小问1详解】B是乙醇,结构简式为CH3CH2OH;【小问2详解】D是乙酸,官能团的名称是羧基;【小问3详解】乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯的化学方程式为:CH2=CH2+CH3COOHCH3COOC2H5;【小问4详解】F是聚乙烯,没有碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,A错误;乙醇可以被高锰酸钾溶液氧化为乙酸,B正确;A生成B是加成反应,C生成D是氧化反应,反应类型不同,C错误;D是乙酸能使石蕊试液变红,D正确。25.盐X为某种矿石的主要成分,仅含三种元素,为探讨其组成和性质,设计并完成以下试验。请回答:(1)盐X所含三种元素_______(填元素符号),盐X的化学式为_______。(2)向混合固体E加足量盐酸,该过程中发生的离子方程式为_______。(3)将气体A通入足量新制氯水的目的是_______。【答案】(1)①Cu、Fe、S②.(2)(3)使二氧化硫完全转化为【解析】【分析】由题意可知白色固体C为BaSO4,物质的量为,故X含有S元素,n(S)=0.5mol,气体A是二氧化硫;固体E加入足量盐酸生成6.4g紫红色固体F应为Cu单质,其物质的量为,原混合物B中含有铜元素为0.2mol,溶液D出现血红色说明含有Fe3+,则B含有铁元素,由质量守恒,原混合物中铁元素养量为(40-0.5×32-0.2×64)g=11.2g,物质的量为;【小问1详解】由分析可知,盐X所含三种元素Cu、Fe、S;n(Cu):n(Fe):n(S)=0.2:0.2:0.5=2
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