浙江诗阳市2024-2025学年高二化学上学期开学考试试题含解析

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137一、单项选择题(共22小题，每小题3分，共66分。)1.甲烷的分子式是A. B. C. D.Ne【答案】C【解析】【详解】甲烷是有机物，属于烃类，只有碳氢两种元素组成，因此选C；答案选C。2.按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于A.碱 B.氧化物 C.盐 D.单质【答案】A【解析】【详解】Ca(OH)2溶于水中电离出的阴离子全部为OH-，即Ca(OH)2属于碱，故答案为：A。3.下列反应的是A.石墨燃烧 B.分解 C.与水反应 D.盐酸与溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．石墨燃烧属于放热反应，，故A错误；

B．高温分解属于吸热反应，，故B正确；

C．钠与水反应属于放热反应，故C错误；

D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，，故D错误，

故选：B。4.已知(设、不随温度变更)，当时反应能自发进行。反应的自发状况是A.高温下能自发进行 B.随意温度下都不能自发进行C.低温下能自发进行 D.随意温度下都能自发进行【答案】A【解析】【详解】该反应为吸热反应，>0，反应之后分子数增加>0，T增大时，因此该反应高温下能自发进行，故A正确；故选：A。5.配制硫酸溶液不须要用到的仪器有A.烧杯 B.漏斗 C.量筒 D.容量瓶【答案】B【解析】【详解】配制50mL1.00mol/L硫酸溶液须要用到的仪器有：50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不须要用漏斗，故B正确；故选：B。6.下列物质属于电解质的是A.Cl2 B.MgCl2 C.Fe D.淀粉溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。【详解】A．Cl2属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；B．MgCl2在水中或者熔融状态下可以导电，属于电解质，B符合题意；C．Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D．淀粉溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；故选B。7.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A.硫酸铜溶液 B.有色玻璃 C.雾 D.氢氧化铁胶体【答案】A【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。【详解】A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A正确；

B．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；

C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；

D．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误；

故选：A。8.关于热化学方程式，下列说法正确的是A.和充分反应后放出热量196.6，则B.的单位中“”是指“每摩尔反应”C.已知，则HNC(g)更稳定D.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，若和充分反应后放出热量196.6，则两者完全反应放出热量大于196.6kJ，A错误；B．的单位中“”是指“每摩尔反应”，B正确；C．已知，说明该反应为吸热反应，则HCN(g)更稳定，C错误；D．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，不是生成气体水而应当是生成液体水，D错误；故选B。9.下列物质的表示不正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子 B.分子的电子式：C.氯原子的结构示意图： D.乙烯的结构式：【答案】B【解析】【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，符号为，故A正确；

B．N2分子中N原子间共用3对电子，N原子达8电子稳定结构，电子式为，故B错误；

C．氯原子的质子数和电子数均为17，各层上的电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，故C正确；

D．乙烯分子含有碳碳双键和碳氢键，6个原子在同一平面内，结构式为，故D正确；

故选：B。10.汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应，氧化剂是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】反应中KNO3中N的化合价由+5价降低到0价，被还原，故KNO3为氧化剂，NaN3中N的化合价由负价上升到0价，被氧化，NaN3为还原剂，故答案为：A。11.已知：，，下列关于合成氨工业的说法不正确的是A.温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率B.将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”C.不选择过高压强的主要缘由是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高D.快速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动【答案】A【解析】【详解】A．温度选择400～500℃是此时催化剂的活性最大，故A错误；B．将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”而失去活性，故B正确；C．不选择过高压强的主要缘由是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，增加生产成本，故C正确；D．快速冷却、液化氨气是为了减小生成物的浓度，使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确；故选A。12.依据图示关系，等于A.+0.5 B.-0.5 C.+24.78 D.-24.78【答案】D【解析】【详解】依据盖斯定律可知，=-=-12.14-12.64=-24.78；故选D。13.下列说法不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.和互为同位素C.和互为同分异构体，其沸点不同D.和互为同系物【答案】A【解析】【详解】A．石墨的硬度小，可做高温润滑剂，故A错误；B．质子数相同中子不同的同种元素不同原子互称同位素，和互为同位素正确，故B正确；C．分子式相同结构不同的两种化合物互称同分异构体，这两种物质分子式都是C4H10，结构不同，是同分异构体，故C正确；D．结构相像，组成相差一个或多个-CH2-的化合物互称同系物，和都是烷烃结构相像，属于同系物，故D正确；答案选A。14.物质的应用性是化学科学探讨的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器B.液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂C.维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂D.有强氧化性，可用作净水剂【答案】D【解析】【详解】A．石墨烯电阻率低、热导率高，能耗少，用于制作超级电容器，故A正确；

B．液氨汽化时吸取大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；

C．维生素C能与氧气反应，表现出强还原性，可用作果汁抗氧化剂，故C正确；

D．铁离子能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，与Fe2(SO4)3有强氧化性无关，故D错误；

故选：D。15.下列离子方程式正确是A.大理石与稀硝酸反应：B.的电离方程式：C.稀盐酸滴在铜片上：D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：【答案】D【解析】【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，是难溶物不行拆，大理石与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．熔融状态下Na2O2电离2个钠离子和1个过氧根离子，电离方程式为：，故B错误；

C．由于铜的活泼性较弱，稀盐酸滴在铜片上不发生反应，无法书写离子方程式，故C错误；

D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，故D正确；

故选：D。16.丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图所示。下列说法正确的是A.该物质易溶于水 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子式为 D.含有三种官能团【答案】B【解析】【详解】A．该物质属于酯类一般都不溶于水，故A错误；B．结构中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B正确；C．该有机物分子式为C5H8O2，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键和酯基两种官能团，故D错误；答案选B。17.下列有关化学反应速率，说法正确的是A.对于化学反应，增大压强确定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率B.运用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于可逆反应，上升反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子数百分数，故A错误；B．运用合适催化剂，降低活化能，可以增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；C．上升反应体系温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故C错误；D．假如增加固体或者纯液体的用量，不能增大活化分子百分数，不影响反应速率，故D错误；故选B。18.下列试验操作或现象合理的是A.在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色B.做焰色试验时，若无铂丝可用干净的铜丝代替C.二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象D.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，故在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，则CuSO4·5H2O转变为CuSO4，故固体颜色由蓝色变白色，A正确；B．由于Cu灼烧时也能呈现出特别绿色，故做焰色试验时，若无铂丝不行用干净的铜丝代替，可以用无锈的铁丝代替，B错误；C．由于SO2通入水中呈酸性，硝酸钡电离出的硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够将SO2、H2SO3等氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成不溶于水和酸的白色沉淀，即二氧化硫通入硝酸钡溶液，可视察到产生白色沉淀，C错误；D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，不行用滴管将多余液体吸出，因为吸出的液体中不仅仅是溶剂还有溶质，故只能重新配置，D错误；故答案为：A。19.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A.原子半径(r)大小比较： B.Y位于其次周期ⅥA族C.Z的非金属性比W的弱 D.W的氧化物对应水化物确定是弱酸【答案】D【解析】【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，X、Y位于其次周期，Z、W位于第三周期，Y、Z位于同主族，设Y的原子序数为x,四种元素的原子序数之和为48，则(x-1)+x+(x+8)+(x+9)=48，解得x=8，则Y为O元素、X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素，

A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)，故A正确；

B．Y为O元素，位于其次周期ⅥA族，故B正确；

C．同周期主族元素从左向右非金属性增加，则Z的非金属性比W的弱，故C正确；

D．W的氧化物对应水化物若为高氯酸，属于强酸，故D错误；

故选：D。20.下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是A.两套装置都可将化学能转化为电能B.电池工作时，锌作正极，电极反应式为C.电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜D.电池工作时，移向锌片【答案】C【解析】【分析】由图可知，左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此作答。【详解】A．左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；

B．右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；

C．电池工作时，电子由负极流向正极，则电子由锌片流出经过外电路流向铜，故C正确；

D．电池工作时，阳离子移向正极，H+移向铜，故D错误；

故选：C。21.确定温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应。测得不同反应时间容器内的物质的量如表；时间(min)01020304010.750.650.60.6下列说法正确的是A.反应达到化学平衡状态时，的转化率为0.6B.内HI的平均反应速率为C.容器内压强不再变更，说明反应已达到平衡D.后，再充入，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】【详解】A．起始氢气和碘等物质的量都是1mol，平衡时氢气剩余0.6mol，反应了0.4mol，碘也反应了0.4mol，转化率为0.4，故A错误；B．0到20min，氢气反应了0.35mol，氢气的反应速率为，HI系数是H2的2倍，速率也是H2的2倍，HI的速率是，故B正确；C．该反应是前后系数相等的反应，压强始终不变，压强不再变更，不能说明达到平衡状态，故C错误；D．增大反应物浓度，正逆反应速率均增大，逆反应速率也随之增大，故D错误；答案选B。22.1100℃，在恒容密闭容器中加入确定量FeO(s)与CO(g)，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是A.上升温度，若减小，则B.加入确定量CO(g)，平衡正向移动，的体积分数增大C.变更浓度使，平衡将逆向移动D.若减小容器体积，平衡不移动【答案】B【解析】【详解】A．上升温度，c(CO2)减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，故正向为放热反应，则，A正确；B．加入确定量CO，则c(CO)增大，平衡正向移动，但由于温度未变，平衡常数也不变，即K=，故CO2体积分数始终为，B错误；C．当c(CO)=c(CO2)时，Qc=＞K，故平衡逆向移动，C正确；D．减小容器体积，相当于增大压强，但压强对该反应平衡无影响，故平衡不移动，D正确；故答案选B。二、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共34分)23.请回答：（1）石英砂主要成分的化学式是_______；氯化钙中含有化学键的类型是_______。（2）在溶液中加入溶液时视察到的现象是_______。（3）浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是_______。【答案】（1）①.②.离子键（2）生成白色絮状沉淀，沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色（3）【解析】小问1详解】石英砂主要成分二氧化硅，化学式为SiO2；氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子，钙离子和氯离子之间以离子键结合，故答案为：SiO2；离子键；【小问2详解】NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀、然后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，能视察到的现象是先产生白色沉淀，并快速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：先产生白色沉淀，并快速变成灰绿色，最终变成红褐色；【小问3详解】浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：。24.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在确定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。请回答：（1）有机物B的结构简式是_______。（2）有机物D中的官能团名称是_______。（3）有机物A与D在确定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。（4）下列说法正确的是_______。A.F能使溴的四氯化碳溶液褪色B.B可以干脆与酸性高锰酸钾溶液反应生成DC.A生成B与C生成D的反应类型相同D.D能使石蕊试液变红【答案】（1）（2）羧基（3）（4）BD【解析】【分析】A是石油化学工业的重要原料，分子量为28，应当是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是一种高分子化合物是聚乙烯。小问1详解】B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；【小问2详解】D是乙酸，官能团的名称是羧基；【小问3详解】乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOC2H5；【小问4详解】F是聚乙烯，没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；乙醇可以被高锰酸钾溶液氧化为乙酸，B正确；A生成B是加成反应，C生成D是氧化反应，反应类型不同，C错误；D是乙酸能使石蕊试液变红，D正确。25.盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为探讨其组成和性质，设计并完成以下试验。请回答：（1）盐X所含三种元素_______(填元素符号)，盐X的化学式为_______。（2）向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为_______。（3）将气体A通入足量新制氯水的目的是_______。【答案】（1）①Cu、Fe、S②.（2）（3）使二氧化硫完全转化为【解析】【分析】由题意可知白色固体C为BaSO4，物质的量为，故X含有S元素，n(S)=0.5mol，气体A是二氧化硫；固体E加入足量盐酸生成6.4g紫红色固体F应为Cu单质，其物质的量为，原混合物B中含有铜元素为0.2mol，溶液D出现血红色说明含有Fe3+，则B含有铁元素，由质量守恒，原混合物中铁元素养量为(40-0.5×32-0.2×64)g=11.2g，物质的量为；【小问1详解】由分析可知，盐X所含三种元素Cu、Fe、S；n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.2:0.2:0.5=2