2022届陕西省宝鸡市金台区高一下学期期中考试化学试题

2021—2022学年度第二学期期中检测试题高一化学（必修二）2022.5注意事项：1．2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.请将。4.考试结束后，只需交回答题纸。一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意)1.根据周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A.硼B.溴C.铜D.铯2.有关元素周期表，下列说法中正确的是（）A.通常元素周期表左下方区域的是非金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以合成农药C.人们在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料D.元素周期表有七个横行，16个纵行，已有元素约一百多种3.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（）A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化C.元素化合价呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化4.下列说法不正确的是（）A.红磷和白磷互为同素异形体B.92239UC. 12C和 14C互为同位素D.11H、125.下列说法中正确的是()A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．H2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C．Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质结构相同D．原子的相对原子质量就是该原子的质量数6.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是（）A.卤族元素从上到下，非金属性增强，其对应的单质氧化性逐渐增强B.碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强C.卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱D.碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行7.下列关于铯(Cs)的叙述正确的是A．Cs是一种活泼的金属，在自然界中有少量游离态的铯存在B．铯位于第五周期第IA族，原子序数55C.氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾D．硫酸铯是一种离子化合物8.下列微粒的结构示意图，正确的是（）A.Mg2+： B.Cl：C.Ar：D.K：9.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al10.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应必须在加热条件下才能进行11.已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是（）A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ12．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应13．下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池14.人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化15．如右图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）

A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池16.下列说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C.HCl在水中能电离出H+和Cl-，所以HCl由HD.某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定含有离子键17.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.H2SO4B.NaOH C.MgC18.下列关于化学反应的说法，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质C.化学反应速率也可用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.对一个可逆反应，它达到平衡状态时化学反应速率为零19．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A．v(NH3)＝0.3mol·(L·min)−1B．v(N2)＝0.01mol·(L·s)−1C．v(N2)＝0.2mol·(L·min)−1D．v(H2)＝0.3mol·(L·min)−120．某反应进行过程中各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）A．C、D是生成物B．反应的方程式为2A+B=2CC．2min后各物质的物质的量不再变化D．该反应不是可逆反应二、填空题（本题4小题，共60分）21.（本题14分，书写分1分，共15分）按要求填空（1）写出下列物质的电子式：①KCl________②MgCl2________③Cl2________④N2________⑤H2O________⑥CH4________（2）写出下列反应的化学方程式。①锂在空气中燃烧：_______________________________；②钾与水反应：_______________________________；③溴与碘化钾反应：_______________________________；④氯化亚铁与氯气反应：_______________________________

；22.（本题每空2分，方程式3分，书写分1分，共17分）下表列出了A--R9种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA02 EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。（2）A元素可在F中燃烧形成一种淡黄色物质，此物质的化学式为________。（3）B、C、G三种元素的离子的离子半径由大到小的顺序排列为________（按照顺序写出离子符号即可）。（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是________。（5）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________。（6）用电子式表示H和B形成化合物的过程________，高温灼烧该化合物时，火焰呈现________色。23.（本题每空2分，方程式3分，书写1分，共20分）某班同学想要设计实验验证元素性质变化规律，I第一组同学拟利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如图甲所示原电池装置，用铝片和铜片作电极，电解质为H2SO4溶液，（1）写出甲中负极的电极反应式：_______。此电池工作时导线中电流方向为：_____________（选填“铜→铝”或“铝→铜”）。（2）乙同学将铜电极换成镁电极，如图乙所示，实验发现也可组成原电池，此时铝片上有气体产生，则此原电池中负极是_____。（填“镁片”或“铝片”）。（3）由以上实验推断，当把A、B两种金属用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，若B上发生还原反应，则A、B金属的活泼性可能是_______________（填“A>B”或“A<B”）。II为了验证元素周期律相关的结论，另一组同学也设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。实验方案实验现象①将新制氯水滴入NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置分层，上层无色，下层橙红色②将溴水滴入NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置分层，上层无色，下层紫红色③将少量I2固体加入NaCl溶液中，振荡后加入适量淀粉溶液，振荡，静置溶液变蓝色④将少量I2固体加入Na2S溶液，振荡后静置溶液变浑浊，出现淡黄色沉淀（1）方案①相关反应的离子方程式为____________________________。（2）方案④相关反应的化学方程式为_____________________，由以上方案可知S、Cl2、Br2、I2的非金属性由强到弱的顺序为__________(用化学符号表示)。（3）)实验结论：周期表中元素的非金属性变化规律为_________________。24．（本题每空2分，共8分）工业制硫酸中一步重要的反应是SO2在400~5002SO2＋O22SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。回答下列问题：（1）如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（）A.使用适当催化剂可以加快反应速率，提高SO3产量B.适当提高O2浓度可以提高SO2转化率C.采用400~500℃是因为此温度下该反应速率最快D.采用合适条件就可以使该反应完全进行，不浪费原料（2）若在t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。则2min内，生成SO3的平均反应速率为________；此时SO2的转化率为________。（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填序号)。A．容器内气体质量不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2高一化学答案一、选择题（每小题2分，共40分）1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.D

8.A 9.A 10.B 11.B 12.C 13.A 14.B

15.B 16.D 17.B 18.D19.B20.C二、填空题（本题4小题，共60分）21.(本题14分，书写分1分，共15分）(1)(本小题每空1分)①；②；③；④⑤；⑥(2)(本小题每空2分)①4Li+O22Li2O②2K+2H2O=2KOH+H2↑③Br2+2KI=I2+2KBr④2FeCl2+Cl2=2FeCl322.（本题每空2分，方程式3分，书写分1分，共17分）（1）Ar（2）Na2O2（3）Cl-K+Mg2+（4）18（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3分）（6）（3分）紫色23.（本题每空2分，方程式3分，书写分1分